第31课时 水和溶液.ppt

《第31课时 水和溶液.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第31课时 水和溶液.ppt（49页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三篇物质科学(二)第31课时水和溶液一、水的组成和主要性质一、水的组成和主要性质考点考点1 1知道水电解后的产物，描述水的组成知道水电解后的产物，描述水的组成a a1.水电解时在阳极产生_，在阴极产生_。两者体积 比为_，质量比为_。2.电解水实验说明水是由_和_组成的。氧气氢气81氢元素氧元素12考点考点2 2描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、水与氧化物反应等）水与氧化物反应等）a a1.物理性质纯净的水是一种_颜色、没有气味和味道的液体；标准状况下沸点为_，凝固点为_。2.化学性质（1）水在通电的情况下发生电解反应：_（2）水能与一些非金

2、属氧化物反应生成对应的酸，如_（3）水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如_。没有1000CO2H2O=H2CO3，SO3H2O=H2SO4CaOH2O=Ca（OH）2，Na2OH2O=2NaOH2H2O=2H2O2通电1(2018德州)如图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是()A正极连接的玻璃管内产生氢气B产生两种气体质量比为21C水是由氢分子和氧分子组成D在化学变化中原子重新组合D2.“水是生命的源泉”。下面对水化学式（H2O）意义的理解，错误的是（）A.水是一种氧化物B.水是由氢、氧两种元素组成的C.水分子中含有氢、氧两种原子D.水分子中含有两个氢原子、一个氧原子D二、溶液、悬浊液

3、和乳浊液二、溶液、悬浊液和乳浊液考点考点3 3说出说出溶液溶液的组成的组成a a溶液由_和_组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。考点考点4 4知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂溶剂a a水是最常用的_，除水外常用的溶剂还有_等。溶质溶剂溶剂汽油、酒精均一混合考点考点5 5说明溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊说明溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液液b b3.(2018湖州)通常情况下，下列能实现“112”这一结果的是()A1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B1克酒精加1克水得到2克酒精的

4、水溶液C1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液D1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液B4.概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：（1）图中“？”是指_；（2）将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？_。溶剂烧杯底部观察不到食盐固体颗粒三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度考点考点6 6区别饱和溶液与不饱和溶液区别饱和溶液与不饱和溶液b b1.饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里_某种溶质的溶液称为这种溶质的_，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的_

5、。2.饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。不能继续溶解饱和溶液不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液增加溶剂或升温减少溶剂或增加溶质或降低温度考点考点7 7列举影响物质溶解性的一些因素列举影响物质溶解性的一些因素a a影响溶解性的因素有：溶质、溶剂自身的性质；_；气体的溶解度还受 的影响。考点考点8 8说出物质的溶解度的含义（不要求溶解度说出物质的溶解度的含义（不要求溶解度的计算）的计算）a a溶解度：在一定温度中，溶质在_水中达到_状态时所溶解的克数，就称作为该温度下某物质的_。温度压强100g饱和溶解度5(2017绍兴、义乌)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()B

6、A中溶液是饱和溶液B中溶液一定是不饱和溶液C中溶液的溶质质量分数不相同D中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量6(2018宁波)20时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：下列说法错误的是()A20时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为925D相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关A四、溶质的质量分数四、溶质的质量分数考点考点9 9说明溶液中溶质质量分数的意义说明溶液中溶质质量分数的意义b

7、b1.溶液中溶质质量分数：溶质质量与 质量之比。2.意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。考点考点1010应用应用“溶质的质量分数（溶质质量溶质的质量分数（溶质质量/溶液质溶液质量）量）”进行简单计算进行简单计算c c计算：溶液中溶质的质量分数 100%100%溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量溶剂质量溶液 考点考点1111按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法有关配制方案、步骤与操作方法b b1.实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。2.实验步骤：_。计算、称量、溶解7(2017杭州)硫酸镁在工农业以及

8、医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是 ()A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B10时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C50时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49100D70时的硫酸镁饱和溶液升温至90，溶液的溶质质量分数增大C820时，向3个盛有50克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据回答。(1)实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是_(选填编号)。(2)若将A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需加水 克。A941五、水污染五、水污染考点考点1212关注水体污染及防治关注

9、水体污染及防治a a水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。考点考点1313列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方法法a a水的净化方法：沉淀法、蒸馏法。考点考点1414树立水是生命之源的观点树立水是生命之源的观点b b树立节约用水树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感的意识，增强防止水污染的责任感c c水污染的防治；加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。过滤法9.(2018台州)下图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是()A清水池中的水是溶液B过滤池中主

10、要发生化学变化C消毒用的液氯是化合物D供水系统流出的水是纯净物A高频点高频点1 1溶液的概念与特点溶液的概念与特点例1(2018梧州)有关溶液的说法正确的是()A溶液都是无色的B稀溶液一定是不饱和溶液C固体溶解时都放出热量D溶液都是均一、稳定的混合物D【解析】A.溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误。B.稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法错误。C.固体溶解时不一定都放出热量，也可能吸热，故选项说法错误。D.溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法正确。故选D。1(2017无锡)在盛有水的

11、烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降，这种物质可能是()A氯化钠 B硝酸铵C氢氧化钠 D蔗糖B高频点高频点2 2饱和溶液和不饱和溶液的判定饱和溶液和不饱和溶液的判定例2(2017来宾)20时氯化钾的溶解度为34g。下列是四位同学在20时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是()B【解析】20时氯化钾的溶解度为34g，含义是20时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态。A.20时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g水中加入10g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。B.20时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g

12、水中加入17g氯化钾，所得溶液恰好是饱和溶液，故选项正确。C.20时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，20时，向100g水中加入20g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。D.20时，向100g水中加入33g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。故选B。2.(2018温州)某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是()A甲、乙B甲、丙C乙、丙D甲、乙、丙C高频点高频点3 3溶质的质量分数溶质的质量分数例3(2018滨州)小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按

13、照正确的操作规程进行称量氯化钠、量取水的操作(图示为小芳操作时的读数，其他操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1g/cm3)约为()A12.4%B17.2%C16.9%D12.5%A【解析】小芳用托盘天平称量时，将药品与砝码的位置放反了，使用的是10g和5g的砝码和2.7g的游码；由左盘的质量右盘的质量游码的质量可知：砝码质量药品质量游码的质量，所以药品质量砝码质量游码质量，即药品质量10g5g2.7g12.3g。量取的水的实际体积为87mL(合87g)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 100%12.4%。故选A。3.在实验室里可用以下两种方法配制质量分数

14、为10%的NaOH溶液。(1)方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体_g。(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数_10%(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是_。10大于烧杯、玻璃棒【提醒】解答本题关键是知道酒精具有挥发性，氧化钙能与水反应，饱和溶液析出晶体的过程。C例4(2017大庆)许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是()A通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度B将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液C5g CuSO45H2O溶于95g水中

15、配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%D将50下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体【解析】A.酒精具有挥发性，蒸发时，酒精比水跑得快，所以不能通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度，故A错；B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能得到氧化钙溶液，故B错；C.CuSO45H2O溶于水中溶质是CuSO4，所以溶于水后溶质质量小于5g，所以溶质质量分数小于5%，故C正确；D.将50下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得硝酸钾溶液和硝酸钾固体，故D错。故选C。【提醒】此题是对溶质质量分数的扩展与延伸，使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的

16、比值，而与其他因素无关的道理。例530时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30。则两种情况下均不改变的是()A溶剂的质量B溶质的质量C溶质的溶解度D溶液中溶质的质量分数D【解析】A.加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，故A选项不正确；B.加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，部分溶质析出，溶质的质量减小，故此选项错误；C.不同温度的氢氧化钙溶解度不同，故此选项错误；D.由题意可知，30时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20，氢氧化钙的溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，溶质的质

17、量分数不变；另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，部分溶质析出，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项正确。故选D。例6(2018重庆)将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为 。(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是 (填字母)。(3)在40时，M物质的溶解度为 g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是 。50%C降温结晶160【解析】本题考查了固体溶解度，结晶的方法，饱和溶液与不饱和溶液的判定，溶质

18、的质量分数计算等。(1)根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，A点时，该溶液的质量为100g，溶液中的M质量为(100g50g)50g，该溶液的溶质质量分数 100%50%；(2)A点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A点对应的溶液中存在未溶解的M，A点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到40，溶液的质量为130g，说明80gM物质恰好完全溶解，B点对应的溶液是饱和溶液；当温度上升到60时，溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不饱和溶液。A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C；(3)根据曲线关系图可知，在40时，80gM物质与50g水形成饱和溶液，则40时，M物质的溶解度为160g

19、；根据曲线关系图可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。(友情提示：本栏目建议午休时间完成)1(2018宁波)在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是()B2(2017台州)科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过(如图)。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是()A该过程属于物理变化B该过程可应用于海水淡化C“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作D筛掉氯化钠后的海水溶质质量分数增大D3(2018杭州)下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的

20、蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是()A将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10B将一定量饱和石灰水升温10C取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖D取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水B4(2018烟台)下列有关水的叙述错误的是()A水电解时正极产生氧气B水的天然循环是通过其三态变化实现的C水变成水蒸气，水分子大小不变D天然水经过自来水厂净化后得到的水是纯净物D5(2018成都)根据图示实验，下列说法正确的是()A氯化钠溶液不能溶解其他溶质B20mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值C加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大D加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液C6(2018衡阳)实验室配制10

21、0g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是()A若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D量取水时，用规格为100mL的量筒A【解析】A.用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故错误；B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故正确；C.实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故正确；D

22、.溶质质量溶液质量溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量100g8%8g；溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量100g8g92g(合92mL)，应选用100mL的量筒，故正确；故选A。7.(2018衢州)甲烧杯中盛有30、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。(1)乙中溶液 (填“是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。(2)丙中溶液的溶质质量分数为%(结果保留一位小数)。不是23.88(2018长春)在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃

23、仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。(2)用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后 的质量保持不变。(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是 。A将10gNaCl固体与100g水混合溶解B向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水量筒溶质B9(2017宁波)下表是不同温度下KNO3的溶解度表。(1)称取30g KNO3固体时，在加一定量的KNO3固体后，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是_，直到天平平衡。(2)20时，将30g KNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液是否饱和？_。(3)要使20的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液，可采用_的方法。(写出一种即可)继续加入KNO3固体不饱和降低温度(或蒸发水或加KNO3固体)10(2017临沂)工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_。(2)100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是_g。12390【解析】(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为32(164)12；(2)设需要加入水的质量为x，100g98%(100gx)20%，解得：x390g。