2021-2022年高三下学期2月开学综合测试化学试卷含答案.pdf

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1、精品，幢0212022笔画三下哇一选择题（每小题可有12个正确选项）1.据报道，科学家发现了一种新的氢微粒，它是由三个氢原子核和二个电子构成的关于这种氢微糕的叙述丘确的是（)A.与氢气是同素异形体c.其中含有离子键B.是一种新型化合物D.能被还J.f.成2.由和组成的混合气在同温同压下与的密度相同则该混合气体中、和的体积比为)A.B.c.D.3.随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是（A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中朵、铺、铅等重金属离子对土狼和水源的污染c.回It其中的石墨电极D.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品4下列叙述正确的是A原子晶体中，

2、共价键的键能越大，其熔、沸点越南B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定c分子晶体中，共价键的键能越大，其熔、沸点越高o.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体S.若表示阿伏加德罗常数的数倍，在3(1VH,)iS04岳飞l2t呻rl/H3t+3S02t+6H20的反应中，当有个电子转移时，以下说法中错误的是（A有个二氧化硫生成B.有个硫原子被还原c.有个硫酸镀分解0.有个氮原子被氧化6.下列离子方程式书写正确的是：（411JI电3三a，路精品，幢A氢氧化铁理事于氢礁酸中Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H20 B.次氯酸钙溶液中通入过蠢的二氧化碳Ca2+2C/O-

3、+H 20+C0 2=CaC03+2HCIO c向100ml0.1m。L儿的澳化亚铁溶液中通入0.015m。l的氯气2Fe24Br-3C/2=2Fe3 +28巧6c1-D向明矶洛液逐滴加入氢氧化领溶液至铝离子刚好完全沉淀A/3+S04 2-+Ba2+30H-=BaS04+Al(OH)3 7.关节炎病因是在关节消液中形成尿酸纳晶体，尤其是在寒冷的季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：下列对反应的叙述正确的是：（A反应的L:l.HOB反应的L:l.HA醋酸与铮反应放出的多：B.盐酸与醋酸分别与辛辛反应放出的一样多c.醋酸与镑反应速率大：0直在酸与醋醺分jj与牵羊反应的速$样大9.下列物质按照纯净物、混

4、合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B.冰醋酸、福尔马林、硫酸领、氢氟酸、氯气c.单甘油脂、混甘油脂、苛性饵、氢硫酸、三氧化硫D胆矶、漂白粉、氯化牵甲、次氯酸、乙理事10.下列浴液中，C(OH）矮小的是A向的氨水中加入同体积的水B.向的KOH溶液中加入同体积的水c.向的氨水中加入同体积的盐酸o.向的KOH溶液中加入同体积的盐戳11.浓度都是1的4种盐的稀溶液，其中为阳离子，为阴离子，已知溶液的，溶液的，则下列可能是强电解质的是A.B.c.0.12.工业上真空炼锐的反应方程式为，对此反应能够进行正确解释的是（A高温下得电子的能力比弱B.对热的稳定性比强

5、c在一定条件下，的金属性比Rb强0.铀的沸点比钱低，及时抽走回蒸气使平衡向正反应方向移动13.向100.1的溶液中通入22.4（标准状况，当气体全部溶解时，溶液中微粒浓度的关系正确的是（A.CNa+)qcoJ-)C(HCO;)qoH-)C(H+)411JI电3三a，路精品，幢B.C(HCO;)=qN，旷）C(OH-)C(H+)C.C(Na+)=C(HCO;)+qco;-)+C(H2C03)o.q OH-)=q HCO;)20.H2C03)+C(H+)14.周期表中有些元素有隔类相似现象郎对角线相似，如：等性质相似，现电解熔融可得和若用己潮解的蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属钮，

6、还有一种无色无昧的气体，该气体是A电解出的锺与水反应放出的B.在高温时阳极放出的与水作用放出的C.电解时产生的无色气体0.电解前加热时已发生水解，电解时产生的15.图2-2表示两项实验：在燃着的蜡烛甲、乙上倒扫一只玻璃圆筒：往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯中慢慢倾入气体在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是A甲、丙B.乙、丙c甲、丁0.乙、丁16.在一密闭容器中，充入3m。lA和lmol B发生反应2，达平衡后，c的物质的量分数为：辛苦体积、温度都不变，按0.9mol A,0.3 mol B和1.4m。lc为起始物质，达平衡后，c的物质的量分数也为，则的值是A.5 B.3 C.2 0.4 H卷二填空题17

7、.某混度下，纯水的C(H+)=2.010-1,not IL，则此时为若温度不变，漓入稀硫酸使C(H+)=5.0I0-6111011 L则为18.A,B、c、D四种短周期元素的原子序数依次增大，其中A、c及B、D分别是同主族元素，又如两元素的质子数之和B、D是A、c的z倍，这四种元素的单质中有z种是气体，Z种是团体(1）写出自B、c二元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式一，其晶体中存在的化学键种类有(I(2）写出z种均由A、B、c、D四种元素所组成的化合物的化学式这z种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为一(3）用A、B两元素的单质可制成新型的化学电源，已在美困阿波罗宇宙飞船中使用，其

8、构造如下图所示，z个电极均由多孔性碳制成，通入的气体自孔隙中逸出，并在电极表面放电a是一一极，电极反应式为一，b是极，电极反应式为一一一一一一马,到Lb KOH，.将刘I茸B且也E 致电一的已知每生成1液态放出286的热量，又知该电池生成350可发电1，则该电池的411JI电3三a，路精品，幢能量转化率为$19.反应，其中A为有色气态物质，其混合物颜色深浅与反应时间、温度（t）之间的关系如下图所示怡、c均为无色物质：(1）该反应是一热反应(2）若AB、c均为气态物质，增大压强，B的转化率一混合气体的颜色(3）若A、B为气态物质，c为固态，增大压强，A的转化率一颜色加深T,T2。反院时间20.为

9、白色絮状物，易被空气中Oz氧化在设计制取肘，要注意防止它氧化请你根据所提供的实验用品，设计制取较纯净的的方法实验用品除阁中所示外，还有玻清棒、药匙、普通漏斗及滤纸、满管、试管、酒精灯、石根网其他固定用品略、小铁棒、石棉捧、久置绿矶、NaOH溶液、久置蒸馆水、苯、ee1.、无水乙醇等方法一隔绝空气的复分解反应法（完成填空(1）将NaOH洛液我沸并冷却后待用(2）配置纯Feso.溶液的方法3(3）制较纯的Fe(OH)z沉淀的方法z方法二：还原位气氛中复分解反应法如留一，为Fe(OH)z制备实验的改进装置请回答2(1）如何操作才能较长时间观察到白色絮状沉淀？.(2）为何能在较长时间内观察到Fe(OH

10、)z白色沉淀？.缺失 il,阻。游液：12,Fe汹I!ill!”巳二非NOH帮派国方法三：隔绝空气电解法应用如图二所示的电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)z沉淀(1)a电极材料为一一一一一电极反应式为(2）电解液c可以是（A蒸馆水B.NaOH溶液e.无水乙廖(3）根据(1）与（2）写出电解的化学方程式：.D稀H,so.溶液.411JI电3三a，路精品，幢(4）液体d为一一一一其作用为(5）当电解一段时间看到自色沉淀后，再反接电源，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为.b：寄：.md j吉f夜c电图三筒答题21.图3每方框中的字母代表种反应物或生成物反应电解饱和食盐水反应图z物质转化关

11、系c D 起始组成（m。I)6 4。某时刻组成（mol)3 3 2 物质A跟B反应生成物质E、F和G：物质C踉D反应生成物质1，某温度下，该反应起始和菜时刻的反应混合物组成如上表格所示请填写下列空白：(1）物质H的分式是：(2）反应的化学方程式是：.(3）反应的化学方程式是：（须注明反应条件四简答并计算.22.二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气，该反应进行到4Ss时，达到平衡此时的浓度约为，图中曲线表示分解前内的反应逃程二氧化氮的浓度与时间的关系411JI电3三a，路0.045。0400.035 0.030。但50.020 0.015 0.010 0.005 0仅泊精品，幢浓度mol

12、 L1。、n 31 。(25 。I、。16 0 5 IO 15 20 25 30 35 40 45 50 55 tJ:J 65 70 75时间(1）请计算前20秒内氯气的平均生成速率(2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线(3）若反应开始时加入催化剂其他条件不变请在图上用虚线画出加入催化剂厉的反应进程曲线(4）请计算达到平衡时N02的分解率(5）已知氮的氧化物踉NaOH溶液发生的化学反应如下：3N0 2+2N，OH=2NaN0 3+fTO+H 20 N0 2+1 VO+2NaOH=2NaN0 2+H 20 现有mmolN02和n molNO组成的混合气体，要用浓

13、度为的NaOH溶液将其完全吸收无气体剩余，求需用此NaOH溶液的体积为多少？411JI电3三a，路【参考答案】一选择题1.0 2.C 精品，幢提示因的相对分子质量与相同，则只需找出与的比例关系即可，44 26/13 利用十字交叉法求出28一一n(C01):n(H,):n(CO)=13:8:（任意）/,8-216 3.B 4.A 提示某些共价化合物溶于水也可电离出离子，如：，但晶体为分子晶体5.A、c提示3(NH,),so.N2+4NH33S026吨。一6e-6.B、c7.B、D3 1 3 6 提示：由寒冷季节易发病可知，可逆反应正向反应均为放热反应，故，降低温度时应向正反应方向移动8.B、c提

14、示两种酸均为过量，依质量计算产生一样多，又因为c（醋酸大，则反应速率快9.0 10.C 提示A、B比较，A中小，因为弱碱，A、c比较，c中小，因NH3 H20+HCI=NH,Cl+H20，的电离起抑制作用11.B、D提示2因溶液的，则为强酸弱碱盐，又因割草液的，应为强酸强碱盐，则和为强电解质12.0 二填空题17.18.13.C 14.C(1）：离子键，非极性共价键：15.0 H卷(2),:Hso;+H+=H20+S02;16.C、D(3）负；2H2+40H-4e-=4H20；正：02+2H204e-=40H-:(4)3600kl+(286kJ 1110/-1)1阳臼.7%l吕g,not-41

15、1JI电3三a，路精品，幢19.(1）放(2）不变；加深(3）增加20.方法一(2）取适量绿矶子小烧杯中，加入煮沸的和少量稀，并加入粉，完全搅拌，过滤后将滤液移入细口试剂瓶(3）取适量溶液，加入少量苯，保证起泊膜作用再将吸有的胶头漓管悬爱子试管上方，逐滴加入溶液，苯层下有白色的沉沉生成反应较缓时，夹住铁夹，产生的的压强将含的港液由压入的溶液中，产生白色的沉淀方法二(1）装入药品后，先打开铁夹，经导管入B管，将B中的空气从侧管导出(2）因为是在的还原气氛中产生的方法三21.(1）铁棒：(2)B(3)(4）苯；隔绝空气，防止被氧化(5）白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀(1)(2)2NaOH+

16、Cl2=NaCl+llaCIO+H 20(3)三筒答及计算题：22.I(0.04-0.0l8)1nol L-1(1）（02)=（N02)=一一一一一一一20s(2）因为4Ss时达平衡，此时的浓度为，在图上处画出纵坐标，因平衡后各自的浓度将不再变化在70s处，再画出纵坐标为的点，把纵坐标为（2Ss时、（4Ss时及（70s时三个点相连即得知图2-15所示的幽线(3）催化剂能同等程度地改变正逆反应速率并缩短化学反应到达平衡的时间，但不会改变化学平衡状态，平衡时间前移，但的平衡浓度仍保持，从而得出如图虚线部分的曲线示意图二氧化氮的浓度与时间的关系411JI电3三a，路又0.045 0.040 0.035 0.030 0.025 0.020 0.015 0.010 0.005 0.00。浓度mol L。flA 飞号。3 I 。主当。21、。,.精品，幢：虽且i.ii、”忡忡”o s 1015 2o 25 3035 40 45 50 55 60 65 10时间(4)z 始0.0400.0275 0.0125 Z 1 0 0 有时0.0275山一一一一I00%=68.759毛.v,0.040(5）解：、全部被吸收无论是生成还是，均有有.副部酬，忿剧，S触ll.描”扮出酬，翩翩阳”“”U?tU孙”。”.，阳怖”.阳酬，.411JI电3三a，路