水的电离和溶液的酸碱性教案.docx

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1、【课题】水的电离和溶液的酸碱性备课人：授课时间：9、23第一课时【教学目标】1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。【重点难点】水的离子积、c(H+)、溶液的酸碱性和pH的关系【教学过程】一、引言：在初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH表示，这是为什么呢？为什么可以用pH 表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？ 二、新授一、水的电离阅读精确的导电性实验并归纳：(1)水分子能够发生电离(2)水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和0H-(3)发生电离的水分子所占比例很小结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：H2O+H2O u H

2、30+ + OH-简写为 H2O = H+ + 0H-根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式k _ c (H+)- c (OH)区电离一 c (H2O)室温时，1L纯水中(即55.56mol/L)测得只有IxlO,molHbO发生电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，故C(H2O)可视为常数，上式可表示为：c(H+) c(OH-)=K 电离c(H2O)思考： 该水中c(H+)等于多少?c(OH-)等于多少？c(H+)和c(OH-)有什么关系？K电离与常数c(H2O)的积叫做水的离子积常数，用Kw表示室温时 Kw =c(H+) c(OH ) =lxlO l4mol思考：水的电离是吸热？还是

3、放热？当温度.升高，水的离子积是： (“增大”，“减小”或“不变”)当温度降低，水的离子积是： (“增大”，“减小”或“不变”)结论水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的Kw增大归纳：电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，.电离趋势越大。一种弱电解质的电离常数只与-温度有关，而,与该弱电解质的浓度无关。电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液任何溶液中由水电离的c(H+)与c(OH-)总是相等的思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？任何酸中只含H+,任何碱中只含OH-吗？结论：在水溶液中，均

4、存在水的电离平衡，也就是水溶液中都是H+、OH-共存的。水溶液中都存在 Kw=c(H+). c(OH-) (Kw 25 =1044 )二、溶液的酸碱性和pH思考：温度不变(常温)，加入溶质对水的电离平衡及Kw的影响根据水的电离平衡H2。= H+OH-和以下条件的改变，填空：(增加或减少)纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c(H+)lxlO-7mol/L增加减少c(O.H)1x10 7moi/L减少增加c(H+)和 c(OH-) 大小比拟.c(H+)=c(OH-)c (H+)C (OH -)c (H+) c(OH-); c(H+) lxW7mol/L, c(H+)越大,酸性越强中性溶液：c(H+)=

5、c(OH-)= lxlO-7mol/L碱性溶液：c(H+) c(OH-); c(H+) c(OH-) pH7碱性溶液，c(H+)72、广泛pH试纸：范围0-14溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。3、pH的测定方法(1)试纸的使用一般先把一小块的试纸放在外表皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的 中部，再用标准比色卡与之比拟，来确定溶液的pH值。注意：不能用水浸湿，这样会溶液变稀，测定结果向pH=7的方向靠近。(2)酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的pH范围内发生 的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的pH。但只能测出pH的范围，

6、一般不 能准确测定pHo上述两种测定方法，都不是很精确，要想准确测定溶液的pH应该使用pH计4、pH的应用：组织学生阅读课本解决：四、pH的有关计算1、单一溶液的pH计算(1)求强酸溶液的pH例1：求Ixl0-3moi/LHC1溶液的PH解：PH=-lg 10-3=3练习求Ixl0-3mol/LH2s。4溶液的PH(2).求强碱溶液的pH例 2、求 O.lmol/LNaOH 溶液的 PH解:C(H+)= IxlO-i 3moi/L PH=-lg 1013=13练习求0.lmol/LBa(OH)2溶液的PH2.混合溶液的pH计算求强酸与强酸混合溶液的pH例3、10mL0.lmol/LHCl与20

7、mL0.2moi/LHC1混合，求该混合溶液的PHC(H+)=(0.(H xO.l +0.02x0.2)mol/(0.01 +0.02)L=0.17mol/LPH=4gL7xlO1=l-lgL7练习将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。:C(H+)=(0.1xV+0.001xV)mol/2VL=0.0505mol/lPH=-lg5.05x 10 2=2- lg5.05=1.3求强碱与强碱混合溶液的PH例 4、lOmLO.lmol/LNaOH 与 20mL0.2mol/L Ba(OH)2 混合，求该混合溶液的 PH 值。解：C(OH-)=(0.01 xO.l +0.02

8、x0.2x2)mol/(0.0l+0.02)L=0.3mol/LC(H+)=3xl014mol/L PH=-lg3xlO14=r14- lg3练习将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。1?:C(HO)=(0.001xV+0.1xV)mol/2VL=0.0505mol/lC(H+)=lo 98xl013mol/L PH=-lgl。98xl013=13-lglo求强酸与强碱混合溶液的PH例 5、10mL0.1mol/LHCl 与 10mL0.2mol/LNaOH 混合，求该混合溶液的 PH 值。解：n(H+)= 1 x 10-3mol n(OH-)=0.002 m

9、ol余：C(OH )=0.001mol C(H+)=lxlO-10mol/LPH=lxl()-i=10练习将PH=6的HC1和PH=1O的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。解:C(H+)=lxlO-6mol/L n(H+)=lxlO-6Vmoln(OH )=lxlO-4 Vmol故余约 n(OH )=lxl()-4 v mol C(OH )=5xlO-5mol/L C(H+2xl01()mol/LPH=-lg2xlO lo=lO- lg2当强酸溶液与强碱溶液等体积混合时，假设pH酸+pH碱=14,溶液呈中性。pH酸+pH碱力4, 那么H+或OH过量，那么先求剩余C(H+)或C(OH

10、-),再求混合溶液的pH3、稀释的计算：例6、(HMMHmol/L的盐酸溶液，求其pH值，用水稀释10倍，求其pH值，用水稀31000倍后，求其pH值。pH=4 pH=5 pH=7(1)强酸pH=a,力口水稀释倍,贝!I pH=a+n(2)弱酸 pH=a,(2)弱酸 pH=a,(2)弱酸 pH=a,加水稀释10。倍,那么 pH14,那么匕:%二(3)强碱pH=b,力口水稀释10。倍，贝!|pH=b-n (4)弱碱pH=b,力口水稀释10口倍，贝!JpHbnZ练习J在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取KL该盐酸，同该NaOH溶液中和,Z练习J在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取KL该盐酸，同该NaOH溶液中和,NaOH溶液中和,NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液，填空：(题中右6、b8)o(填数字)。(填数字)。(填表达式)，且匕 Vb (填：、=)【课后作业】附后(活页练习)