2023届辽宁省葫芦岛市普通高中高三1月学业质量监测考试化学试题含答案.pdf

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1、第 1页/共 9页辽宁省葫芦岛市辽宁省葫芦岛市 2023 届高三下学期学业质量监测考试化学试题届高三下学期学业质量监测考试化学试题考生注意：考生注意：1.试卷满分试卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟。分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括本考试分设试卷和答题纸。试卷包括卷和卷和卷两部分。卷两部分。3.答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。卷部分的作答必须涂在答题纸上相应

2、的区域，卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。可能用到的相对原子质量：卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64Sn：119I：127Pb：207第第卷卷(选择题，共选择题，共 45 分分)一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A.误食重金属盐引起人

3、体中毒，急救时可以喝大量的牛奶解毒B.75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒C.煤经过液化、气化等清洁化处理后，可以减少二氧化碳的产生，避免“温室效应”D.以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期2.新修本草中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窑末见风者，正如琉璃，烧之赤色”。下列有关叙述错误的是A.青矾中含有二价铁离子B.青矾需密封保存C.青矾的水溶液显酸性D.“烧之赤色”过程中发生还原反应3.下列化学用语表达错误的是A.22S Cl的结构式：ClSSClB.2SO分子 VSEPR 模型为平面三角形C.基态Cu价电子的轨道表示式：D.用电子式表示

4、水分子的形成过程：4.AN是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.32g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为A6NB.25时，pH=13 的 NaOH 溶液中含有OH的数目为A0.1N第 2页/共 9页C.电解精炼铜时，当电路中转移AN个电子，阴极析出 32g 铜D.标准状况下211.2LCl溶于水，溶液中Cl、ClO和 HClO 的微粒数之和为AN5.A、B、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（）A.若 X 为 KOH 溶液，则 A 可能为 AlB.若 X 为 Fe，则 C 可能为 Fe(NO3)2溶液C.若 A、B、C

5、均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X 一定为 CO2D.若 X 为 O2，则 A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫6.合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量 CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是吸收原料气中的 CO，其反应式为：+33323Cu NH+CO+NHCu NHCOH0，下列说法或判断错误的是A.必须除去原料气中 CO 的原因是防止催化剂中毒B.Cu(NH3)3CO+中非金属元素电负性：ONCHC.可采用低压高温的条件使吸收 CO 后的铜氨液再生，恢复其吸收 CO 的能力以供循环使用D.Cu(NH3)2+中含有键的数目为 67.中医的急救三宝分别是安宫牛黄丸、

6、紫雪丹、至宝丹。安宫牛黄丸的主要药材是黄芩，黄芩素能抑制新冠病毒的活性。黄芩素结构如图所示，下列说法正确的是A.黄芩素的核磁共振氢谱显示有八组峰B.分子中碳原子均为3sp杂化C.1mol 黄芩素最多能够消耗 4mol 的 NaOHD.黄岑素与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原子中有 5 个手性碳原子8.氮氧化物(NOx)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是第 3页/共 9页A.反应变化过程可表示为 2Cu(NH3)+2+O2=(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)22+B.反应属于非氧化还原反应C.

7、反应涉及极性共价键的断裂与生成D.图中总过程中每吸收 1molNO 需要标准状态下的 NH344.8L9.下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是A.3NaHCO溶液与过量澄清石灰水混合：23322HCOCa2OHCaCO2H O B.明矾溶液与过量氨水混合：33224Al4NH2H OAlO4NHC.用23Na SO溶液吸收少量2Cl：22322343SOClH O2HSO2ClSOD.向水垢中滴加足量醋酸：2322CaCO2HCaCOH O 10.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，Q 单质暗处遇2H发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是A.原

8、子半径：YZWQB.最高价氧化物对应水化物的酸性：WZYC.氢化物的沸点：QZWD.同周期中第一电离能小于 W 的元素有 5 种第 4页/共 9页11.钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为 a cm，其中 A 为33CH NH，另两种离子为I和2Pb。下列说法错误的是A.钛酸钙品体中距离2Ca最近的4Ti有 8 个B.图(b)中，X 为2PbC.图(b)该晶体密度为3233A6.2 10g/cmaND.钛酸钙晶胞中距离4Ti最近的2O形成了正八面体，4Ti位于其中心12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操

9、作实验现象实验结论A向盛有饱和223Na S O溶液的试管中滴加稀盐酸溶液变浑浊且有气泡逸出生成了 S 和2H SB向饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入过量二氧化碳溶液变浑浊析出了3NaHCOC加热无水乙醇和浓24H SO的混合液至 170，将气体通入酸性4KMnO溶液红色褪去乙醇发生了消去反应生成了乙烯D室温下，用 pH 计测定浓度均为 0.1mol/L 的NaClO 溶液、3CH COONa溶液的 pHNaClO溶液的pH较大酸性：3HClOCH COOHA.AB.BC.CD.D13.在容积均为 1L 的密闭容器 M(500，恒温)、N(起始 500，绝热)中分别加入21molN O、4

10、molCO和相同催化剂，发生反应：222N O gCO gCOgNgH。实验测得 M、N 容器中2N O的转化率随时间的变化关系如图。下列说法错误的是第 5页/共 9页A.该反应的H0B.500该反应的化学平衡常数 K 约为 0.022C.M 容器中2N O的转化率随时间的变化关系是图中的曲线 bD.反应平衡后，向 N 容器中再加入21molN O、4molCO，2N O的平衡转化率减小14.在 K2Cr2O7存在下，利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，同时向外界提供电能，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.N 极为电池的正极，产生 OH-B.工作一段时间后，NaCl 溶液浓度增

11、大C.M 极的电极反应为+11H2O-23e-=6CO2+23H+D.处理227Cr O时，OH-从阴离子交换膜左侧向右侧移动15.25时，用10.1mol L NaOH溶液滴定某二元弱酸2H A，滴定过程中溶液的 pH 及2H A、HA、2A的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是A.2H A的4a111.0 10 mol LK第 6页/共 9页B.Y 点：2Na3AccC.X 点、Z 点水的电离程度：ZXD.当V NaOH=20.00ml时，222H ANa2H2A2OHccccc第第卷卷(非选择题，共非选择题，共 55 分分)二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 4 小题，共小

12、题，共 55 分分)16.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO47H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01molL1)的 pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0105molL1)的 pH8.74.73.29.0回答下列问题：(1)为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_。(2)“滤液”中含有的金属离子是_。(3)“转化”中可替代 H2O2的物质是_。若工

13、艺流程改为先“调 pH”后“转化”，即如图所示，“滤液”中可能含有的杂质离子为_。(4)如果“转化”后的溶液中 Ni2+浓度为 1.0molL1，则“调 pH”应控制的 pH 范围是_。(5)硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH。写出该反应的离子方程式_。(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_。17.四氯化锡常温下呈液态，熔点-33，沸点 144，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用下图所示装置制备四氯化锡(夹持装置略)第 7页/共 9页回答下列问题：（1）甲装置中

14、发生反应的离子方程式为_，仪器 B 的名称是_。（2）按照气流方向连接装置，接口顺序为_。（3）实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是_。实验结束时，应先停止加热的装置是_(填“甲”或“乙”)。（4）丙装置的作用是_，若没有丙装置，可能发生的化学反应方程式为_。（5）实验制得 30g 溶有氯气的4SnCl，其中氯气质量分数为 13.0%，则至少需向乙中通入标准状况的氯气_L(保留 2 位小数)。18.乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域，以下两种方法可实现乙醇的制备。I采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过

15、程中能量变化如下图所示：第 8页/共 9页（1）反应物分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应为_。（2）制备的无水乙醇在 25，101kPa 下，完全燃烧时放出热量 QkJ，其燃烧生成的2CO用过量饱和石灰水吸收可得 100g3CaCO沉淀，则乙醇燃烧热的热化学方程式为_。II以合成气催化合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯33CH COOCH催化加氢是制取乙醇的关键步骤之一，包括以下主要反应：332253CH COOCHg2HgC H OH(g)CH OH g11H=-71kJ mol 33233CH COOCHgHgCH CHO gCH OH g12H=+13.6kJ mol（3）反

16、应 3225CH CHO gHgC H OH g的H=_kJ/mol。（4）若在体积为 2L 的密闭容器中，控制33CH COOCH流速为3122.4mh(已换算为标准状况)，33CH COOCH的转化率为 80.0，则33CH COOCH的反应速率为_molL-1min-1(保留三位有效数字)，33CH COOCH流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，原因是_。（5）向恒温恒压的两个密闭容器甲(25、1p)、乙(25、2p)放入物质的量均为 amol 的33CH COOCH和2H(g)，若只发生反应，其正反应速率 332v=k p CH COOCHp H正正，p 为物质分压，若容器甲与乙中平衡时正

17、反应速率之比v:v=16:25甲乙，则甲、乙容器的体积之比为_。（6）一定条件下在 1L 密闭容器内通入 2.00mol33CH COOCH和 3.96mol2H发生反应和，测得不同温度下达平衡时33CH COOCH转化率和乙醇的选择性如下图所示，260时反应的平衡常数K _；温度高于 240时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因可能是_。3333CH COOCHCH COOCHnn最终转换为乙醇的乙醇的选择性转化的第 9页/共 9页19.有机物 H 是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）化合物 A 中碳原子的杂化轨道类型为_。（2）化合物 E 与 F 的沸点比

18、较_高，原因为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）化合物 F 中官能团名称为_；F 分子中最多有_个原子共面。（5）化合物 G 的结构简式为_。（6）反应的反应类型为_。（7）化合物 M 是化合物 D 的同分异构体，满足下列条件的 M 有_种(不考虑立体异构)1molM 与足量 NaHCO3溶液反应最多产生标况下气体 44.8L苯环上有三个取代基，2 个氯原子直接连在苯环上相邻位置第 1页/共 20页辽宁省葫芦岛市辽宁省葫芦岛市 2023 届高三下学期学业质量监测考试化学试题届高三下学期学业质量监测考试化学试题考生注意：考生注意：1.试卷满分试卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 75

19、分钟。分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括本考试分设试卷和答题纸。试卷包括卷和卷和卷两部分。卷两部分。3.答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。答题前，务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，卷部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。可能用到的相对原子质量：卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N

20、：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64Sn：119I：127Pb：207第第卷卷(选择题，共选择题，共 45 分分)一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A.误食重金属盐引起人体中毒，急救时可以喝大量的牛奶解毒B.75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒C.煤经过液化、气化等清洁化处理后，可以减少二氧化碳的产生，避免“温室效应”D.以铁粉为主要成分制成双吸剂放入

21、食品包装袋，可以延长食物的保质期【答案】C【解析】【详解】A误食重金属盐会使蛋白质变性，引起人体中毒，应喝大量的牛奶来解毒，故 A 正确；B75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸都是常见的消毒剂，可以有效灭活新型冠状病毒，故 B 正确；C煤通过气化和液化等过程转化为一氧化碳、甲醇等燃料，其燃烧仍然会产生二氧化碳，则煤经过液化、气化等清洁化处理后不能减少二氧化碳的产生，不能避免“温室效应”，故 C 错误；D铁粉可以消耗食品包装内的氧气，自身被氧化，可以延长食物的保质期，故 D 正确；故选 C。2.新修本草中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窑末见风者，正如琉璃，烧之赤色”。下列有关叙述错误的是A.

22、青矾中含有二价铁离子B.青矾需密封保存C.青矾的水溶液显酸性D.“烧之赤色”过程中发生还原反应【答案】D【解析】第 2页/共 20页【详解】A青矾的化学式为 FeSO47H2O，其中铁元素应为+2 价，A 正确；B青矾中的 Fe2+具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，所以需密封保存，B 正确；C青矾溶于水后，所得溶液中含有 Fe2+水解使溶液显酸性，C 正确；D灼烧绿矾，FeSO47H2O 分解生成 Fe2O3、SO2、SO3等，发生了氧化还原反应，D 错误；故选 D。3.下列化学用语表达错误的是A.22S Cl的结构式：ClSSClB.2SO分子 VSEPR 模型为平面三角形C.基态Cu

23、价电子的轨道表示式：D.用电子式表示水分子的形成过程：【答案】D【解析】【详解】AS2Cl2中 S 与 Cl 形成共价键，S 与 S 形成共价键，满足最外层 8 电子稳定结构，则22S Cl的结构式：ClSSCl，A 正确；B2SO分子中中心原子的价层电子对数是 3，VSEPR 模型为平面三角形的结构，B 正确；CCu 原子核外有 29 个电子，所以基态价电子排布式为：3d104s1，则Cu价电子的轨道表示式：，C 正确；D水分子为共价化合物，则用电子式表示水分子的形成过程：，D 错误。故选 D。4.AN是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.32g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为A

24、6NB.25时，pH=13 的 NaOH 溶液中含有OH的数目为A0.1NC.电解精炼铜时，当电路中转移AN个电子，阴极析出 32g 铜D.标准状况下211.2LCl溶于水，溶液中Cl、ClO和 HClO 的微粒数之和为AN【答案】C【解析】第 3页/共 20页【详解】A32g 硫的物质的量为 1mol，而硫在氧气中反应变为+4 价，故 1mol 硫反应后转移A4N个电子，故 A 错误；B溶液体积未知，无法计算OH的数目，故 B 错误；C电解精炼铜时，阴极电极方程式为：Cu2+2e-=Cu，当电路中转移AN个电子，阴极析出 0.5mol Cu，质量为 0.5mol64g/mol=32g，故 C

25、 正确；D标准状况下211.2LCl的物质的量为 0.5mol，溶于水后由物料守恒可知，1mol=n(Cl)=2n(2Cl)+n(Cl)+n(ClO)+n(HClO)，则溶液中Cl、ClO和 HClO 的微粒数之和小于AN，故D 错误；故选 C。5.A、B、C、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（）A.若 X 为 KOH 溶液，则 A 可能为 AlB.若 X 为 Fe，则 C 可能为 Fe(NO3)2溶液C.若 A、B、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则 X 一定为 CO2D.若 X 为 O2，则 A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质

26、硫【答案】B【解析】【详解】A.若 X 为 KOH 溶液、A 为 A1 时，Al 和碱反应只能生成偏铝酸钾，不符合转化关系，A 可以为Al3+，故 A 错误；B.若 X 为 Fe，则 A 和铁反应的量不同，产物不同，且产物可以和铁反应，证明 A 为氧化性酸，判断 A 可以为 HNO3，B 为 Fe(NO3)3溶液，则 C 可能为 Fe(NO3)2溶液，故 B 正确；C.若 A.B.C 均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中 A 可以是 NaOH，X 可以是二氧化碳或二氧化硫，B 为碳酸钠或亚硫酸钠，C 为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故 C 错误；D.若 X 为 O2，A 为有机物乙醇，可

27、以实现 ABC 的转化，但不能一步实现 AC；为非金属单质硫时，可以实现 ABC 的转化，但不能实现 AC 的转化，故 D 错误；答案选 B。6.合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量 CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是吸收原料气中的 CO，其反应式为：+33323Cu NH+CO+NHCu NHCOH0，下列说法或判断错误的是第 4页/共 20页A.必须除去原料气中 CO 的原因是防止催化剂中毒B.Cu(NH3)3CO+中非金属元素电负性：ONCHC.可采用低压高温的条件使吸收 CO 后的铜氨液再生，恢复其吸收 CO 的能力以供循环使用D.Cu(NH3)2+中含有键

28、的数目为 6【答案】D【解析】【详解】A合成氨工业中，需使用催化剂，但 CO 可能会使催化剂的催化作用减弱甚至失去催化作用，即发生催化剂中毒，因此必须除去 CO 气体，必须除去原料气中 CO 的原因是防止催化剂中毒，A 正确；BCu(NH3)3CO+中涉及的非金属元素有 C、O、N、H，元素的非金属性越强，其电负性就越大。由于元素的非金属性：ONCH，所以非金属元素电负性大小关系为：ONCH，B 正确；C+33323Cu NH+CO+NHCu NHCO的正反应是气体体积减小的放热反应，根据平衡移动原理，升高温度减小压强，可以使化学平衡向吸热的逆反应方向移动，分解反应产生Cu(NH3)2+和 C

29、O，从而可以使其恢复吸收 CO 的能力以供循环使用，C 正确；DCu(NH3)2+中的中心 Cu 原子与配位体 NH3之间以配位键结合，在 NH3 中存在 N-H 共价键，配位键和一般共价键都是键，因此在 1 个Cu(NH3)2+中含有的键数：2+32=8 个，D 错误；故合理选项是 D。7.中医的急救三宝分别是安宫牛黄丸、紫雪丹、至宝丹。安宫牛黄丸的主要药材是黄芩，黄芩素能抑制新冠病毒的活性。黄芩素结构如图所示，下列说法正确的是A.黄芩素的核磁共振氢谱显示有八组峰B.分子中碳原子均为3sp杂化C.1mol 黄芩素最多能够消耗 4mol 的 NaOHD.黄岑素与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原

30、子中有 5 个手性碳原子【答案】A【解析】第 5页/共 20页【详解】A如图，黄芩素分子中含有 8 种 H 原子，其核磁共振氢谱显示有八组峰，故 A 正确；B黄芩素分子中含有 4 种官能团，分别为酚羟基、酮羰基、醚键和碳碳双键，分子中碳原子均为2sp杂化，故 B 错误；C该有机物分子含有的官能团中，只有酚羟基与氢氧化钠溶液反应，1mol 黄芩素最多能够消耗 3mol 的NaOH，故 C 错误；D如图，黄芩参素与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原子中有 6 个手性碳原子，故 D 错误；故选：A。8.氮氧化物(NOx)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮

31、氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是A.反应变化过程可表示为 2Cu(NH3)+2+O2=(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)22+B.反应属于非氧化还原反应C.反应涉及极性共价键的断裂与生成D.图中总过程中每吸收 1molNO 需要标准状态下的 NH344.8L第 6页/共 20页【答案】D【解析】【详解】A根据图示，反应变化过程可表示为 2Cu(NH3)+2+O2=(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)22+，故 A 正确；B根据图示，反应中各元素化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，故 C 正确；C反应中有氮氧键、氮氢键的断裂，有氢氧键的形成，故 C 正确；D图中总过

32、程中每吸收 1molNO 需要 1mol 氨气，标准状态下的 NH3的体积是 22.4L，故 D 错误；选 D。9.下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是A.3NaHCO溶液与过量澄清石灰水混合：23322HCOCa2OHCaCO2H O B.明矾溶液与过量氨水混合：33224Al4NH2H OAlO4NHC.用23Na SO溶液吸收少量2Cl：22322343SOClH O2HSO2ClSOD.向水垢中滴加足量醋酸：2322CaCO2HCaCOH O【答案】C【解析】【详解】A根据“以少定多”原则，NaHCO3溶液与过量的澄清石灰水反应的离子方程式为：2332HCOCaOHCaCOH O，

33、故 A 错误；B向明矾溶液加入过量氨水的离子反应为 Al3+332NHH O=Al(OH)3+34NH，故 B 错误；C用23Na SO溶液吸收少量2Cl，离子方程式为：22322343SOClH O2HSO2ClSO，故 C 正确；D醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，故 D 错误；故选 C。10.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，Q 单质暗处遇2H发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是A.原子半径：YZWQB.最高价氧化物对应水化物的酸性：WZYC.氢化物的沸点：QZWD.同周期中第一电离能小于 W 的元素有 5 种第 7页/共 20页【答案】

34、C【解析】【分析】短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，Q 单质暗处遇氢气发生爆炸，则 Q 为 F 元素；由阴离子的结构可知，Y 为 B 元素；由阳离子结构中 X、Z、W 形成的共价键分别为 1、4、3 可知，X 为 H元素、Z 为 C 元素、W 为 N 元素。【详解】A同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硼、碳、氮、氟四种原子的原子半径依次减小，A 正确；B同周期元素，从左到右原子元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增强，B 正确；C碳元素的氢化物属于烃，固态烃和液态烃的沸点高于氨气和氟化氢，C 错误；D同周期元素，从左

35、到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的 2p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第二周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧，共 5 种，D 正确；答案选 C。11.钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的结构如图(b)所示，晶胞边长为 a cm，其中 A 为33CH NH，另两种离子为I和2Pb。下列说法错误的是A.钛酸钙品体中距离2Ca最近的4Ti有 8 个B.图(b)中，X 为2PbC.图(b)该晶体密度为3233A6.2 10g/cmaND.钛酸钙晶胞中距离4Ti最近的2O形成了正八面体，4Ti位于其中心【答案】BC【

36、解析】【详解】A以顶点的 Ca2+为研究对象，离 Ca2+最近的钛离子位于晶胞的体心，所以晶体中离 Ca2+最近的Ti4+有 8 个，A 项正确；B晶胞图 b 中含有 1 个 A，3 个 X，1 个 B，且 A 为+33CH NH，根据电中性原理可推知，X 为 I，B 项错误；第 8页/共 20页C b 晶胞中 A 个数为 818=1 个，B 的个数为 1，X 的个数为 612=3，A 为+33CH NH，则 B 为 Pb2+，X为 I和，化学式为 PbCH3NH3I3，摩尔质量为 620g/mol，该晶胞的密度为33A620 g/cmN a，C 错误；D由晶胞图 a 可知，钛酸钙晶体中离 T

37、i4+最近的氧离子形成了正八面体，钛离子位于其中心，D 项正确；故答案为：BC。12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向盛有饱和223Na S O溶液的试管中滴加稀盐酸溶液变浑浊且有气泡逸出生成了 S 和2H SB向饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入过量二氧化碳溶液变浑浊析出了3NaHCOC加热无水乙醇和浓24H SO的混合液至 170，将气体通入酸性4KMnO溶液红色褪去乙醇发生了消去反应生成了乙烯D室温下，用 pH 计测定浓度均为 0.1mol/L 的NaClO 溶液、3CH COONa溶液的 pHNaClO溶液的pH较大酸性：3HClOCH CO

38、OHA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A223Na S O溶液中滴加稀盐酸发生的反应为223Na S O+2HCl=2NaCl+H2O+S+SO2，可观察到溶液变浑浊且有气体生成，但生成的气体是 SO2，而不是 H2S，故 A 错误；B饱和食盐水中含有较多的 Na+，通入氨气和二氧化碳后产生较多的 HCO3，析出 NaHCO3晶体，故 B 正确；C无水乙醇容易挥发，加热无水乙醇和浓 H2SO4的混合液至 170，产生的乙烯气体中含有挥发出的乙醇，而乙烯、乙醇都能使酸性 KMnO4溶液褪色，因此酸性 KMnO4溶液褪色不能说明乙醇发生了消去反应，故C 错误；DNaClO 溶液可使

39、 pH 试纸褪色，可用 pH 计测定盐溶液的 pH，故 D 错误；故选：B。13.在容积均为 1L 的密闭容器 M(500，恒温)、N(起始 500，绝热)中分别加入21molN O、4molCO和第 9页/共 20页相同催化剂，发生反应：222N O gCO gCOgNgH。实验测得 M、N 容器中2N O的转化率随时间的变化关系如图。下列说法错误的是A.该反应的H0B.500该反应的化学平衡常数 K 约为 0.022C.M 容器中2N O的转化率随时间的变化关系是图中的曲线 bD.反应平衡后，向 N 容器中再加入21molN O、4molCO，2N O的平衡转化率减小【答案】A【解析】【详

40、解】A两容器的起始温度相同，如图所示，0100s 内，曲线 a 的 N2O 的平衡转化率较高，则曲线 a的反应速率较快，说明曲线 a 的温度较高，则该反应是放热反应，0H，A 错误；B根据曲线 b，达到平衡时 N2O 的转化率为 25%，则 222N O g+CO gCOg+Ng0mol/L1400.25mol/L0.250.250.250.25mol/L0.753.750.25起始浓度变化浓度平衡浓度，500该反应的化学平衡常数 K 约为0 25mol/L 0 25mol/L0 75mol/L 3 75mol/L.0.022，B 正确；C反应为放热反应，则 N(起始 500，绝热)容器的温度

41、会升高，反应速率加快，故 N 容器中 N2O 的转化率随时间的变化关系是图中的曲线 a，M(500 容器，恒温)容器中 N2O 的转化率随时间的变化关系是图中的曲线 b，且温度升高，N2O 的平衡转化率降低，C 正确；D反应为气体分子数不变的反应，若为恒温容器，平衡不移动，但 N 容器为绝热容器，再加入21mol N O、4mol CO，反应放热，平衡逆向移动，2N O的平衡转化率减小，D 正确；答案选 A。14.在 K2Cr2O7存在下，利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，同时向外界提供电能，其工作原理如图所示。下列说法正确的是第 10页/共 20页A.N 极为电池的正极，产生 O

42、H-B.工作一段时间后，NaCl 溶液浓度增大C.M 极的电极反应为+11H2O-23e-=6CO2+23H+D.处理227Cr O时，OH-从阴离子交换膜左侧向右侧移动【答案】A【解析】【分析】根据原电池的工作原理，负极发生氧化反应，有机物被氧化，结合平均化合价，有机物中 6 个碳原子整体显-4 价，生成物中 6 个 CO2碳元素的碳原子整体显示+24 价，故负极反应式为：+11H2O-28e-=6CO2+28H+，生成的 H+透过阳膜向中间室移动。右侧正极反应式为：227Cr O+6e-+7H2O=2Cr(OH)3+8OH-，阴离子 OH-透过阴膜向中间室移动在中间室生成水，NaCl 溶液

43、浓度减小，据此分析解答。【详解】AM 电极苯酚被氧化产生 CO2，同时产生 H+，则 M 为负极，N 极为正极，发生反应：227Cr O+6e-+7H2O=2Cr(OH)3+8OH-，产生 OH-，A 正确；B苯酚在负极被氧化为 CO2的同时会产生 H+，H+会通过阳离子交换膜迁移到中间极室；227Cr O在正极被还原为 Cr(OH)3的同时会产生 OH-，OH-会跨过阴离子交换膜迁移到中间极室，与由正极区迁移来的氢离子反应生成水，因此，中间极室的 NaCl 溶液浓度下降，B 错误；CM 极为负极，发生苯酚的氧化反应，电极反应式为：+11H2O-28e-=6CO2+28H+，C 错误；DN 极

44、为正极，227Cr O发生还原反应，电极反应式为：227Cr O+6e-+7H2O=2Cr(OH)3+8OH-，反应产生的OH-通过阴离子交换膜从右侧向左侧移动，而非从左侧向右侧迁移，D 错误；故合理选项是 A。15.25时，用10.1mol L NaOH溶液滴定某二元弱酸2H A，滴定过程中溶液的 pH 及2H A、HA、2A的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是第 11页/共 20页A.2H A的4a111.0 10 mol LKB.Y 点：2Na3AccC.X 点、Z 点水的电离程度：ZXD.当V NaOH=20.00ml时，222H ANa2H2A2OHccccc【答案】B【解析

45、】【分析】H2A 是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡：H2AH+HA-；HA-H+A2-，主要是第一步电离，随着氢氧化钠溶液滴入，H2A 不断减小、HA-先增后减、A2-的量一开始几乎为 0、加入氢氧化钠溶液一定体积之后不断增加，故根据离子浓度大小可知：图象中不断减小实线表示 H2A，先增后减实线表示 HA-，不断增加实线则表示 A2-；【详解】A由图知，加入氢氧化钠溶液约 5mL 时，-2c(HA)c(H A)=1，对应溶液 pH=4(X 点)，c(H+)=110-4mol/L，则 H2A 的 Ka1=+-2c(H)c(HA)c(H A)=1.010-4，A 正确；B 根据图示可知：Y 点对应

46、溶液 c(HA-)=c(A2-)，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，由于此时溶液 pH=8，说明溶液中 c(H+)c(OH-)，所以 c(Na+)2c(A2-)+c(HA-)，由于溶液中 c(HA-)=c(A2-)，则 c(Na+)3c(A2-)，B 错误；C酸 H2A 溶液中酸电离产生 H+，对水电离平衡起抑制作用，向 H2A 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，H2A 不断被中和，溶液的酸性逐渐减弱，水电离程度逐渐增大，在恰好被完全中和前，水电离程度逐渐增大。X点时酸 H2A 仅部分被中和，Z 点恰好完全中和生成 Na2A，所以水的电离程

47、度：ZX，故 C 错误；D 当 V(NaOH)=20.00mL 时，达 到 第 二 个 滴 定 终 点，溶 质 为 Na2A，电 荷 守 恒 可 得c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，质子守恒可得 2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)，故可得2c(H2A)+c(Na+)+2c(H+)=2c(A2-)+2c(OH-)，D 正确；故选：B。第第卷卷(非选择题，共非选择题，共 55 分分)第 12页/共 20页二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 4 小题，共小题，共 55 分分)16.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、F

48、e 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO47H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01molL1)的 pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0105molL1)的 pH8.74.73.29.0回答下列问题：(1)为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_。(2)“滤液”中含有的金属离子是_。(3)“转化”中可替代 H2O2的物质是_。若工艺流程改为先“调 pH”后“转化”，即如图所示，“滤液”中可能含有的杂质离子为_。

49、(4)如果“转化”后的溶液中 Ni2+浓度为 1.0molL1，则“调 pH”应控制的 pH 范围是_。(5)硫酸镍在强碱溶液中用 NaClO 氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 NiOOH。写出该反应的离子方程式_。(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_。【答案】.AlO-2+H+H2O=Al(OH)3.Ni2+、Fe2+、Fe3+.O2或空气.Fe3+.3.26.2.2Ni2+ClO+4OH=2NiOOH+Cl+H2O.提高镍回收率【解析】【分析】由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入 NaOH 溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2N

50、aAlO2+3H2、2Al2O3+4NaOH=4NaAlO2+2H2O，将 Al 及其氧化物溶解，得到的滤液含有 NaAlO2，滤饼为 Ni、Fe 及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀 H2SO4酸浸后得到含有 Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液，Fe2+经 H2O2氧化为 Fe3+后，加入 NaOH 调节 pH 使 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀除去，再控制 pH 浓缩结晶得到硫酸镍的晶体，据此分析解答问题。第 13页/共 20页【详解】(1)根据分析可知，滤液中含有 NaAlO2和过量的 NaOH，加入稀硫酸，调为中性，生成氢氧化铝沉淀，发生反应的离子方程式为 AlO-2+H+H2O=