辽宁省沈阳市第一二〇中学2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题（含答案解析）.pdf

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1、辽宁省沈阳市第辽宁省沈阳市第 120 中学中学 2022-2023 学年高二上学期第一次质量监测学年高二上学期第一次质量监测化学试题化学试题可能用到的相对可能用到的相对原子质量：原子质量：H1O16F19P31S32K39Cu64一、选择题一、选择题(本题共本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求符合题目要求)1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 Mg2、Ca2等离子B.焊接时用 NH4Cl 溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐

2、水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入 BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去【答案】D【解析】【详解】A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 CO32-，该离子在水中发生水解反应消耗水电离产生的 H+，最终当达到平衡时，水中 c(OH-)c(H+)，错误；B焊接时用 NH4Cl 溶液除锈是由于该盐是强酸弱碱盐，NH4+发生水解反应小于水电离产生的 OH-，当最终达到平衡时，水中 c(OH-)c(H+)，所以滴入酚酞试液时，溶液变为红色。当向其中慢慢滴入 BaCl2溶液，发生离子反应：Ba2+CO32-=BaCO3，使盐的水解平衡逆向移动，c(OH

3、-)减小，所以溶液的红色逐渐褪去，正确。答案选 D。2.能正确表示下列变化的离子方程式是A.泡沬灭火器原理：223233AlOHCOH OAl(OH)CO B.用银作电极电解稀盐酸：22Ag2H2ClH2AgCl 电解C.在水溶液中3NaHCO的水解方程式：23233HCOH OH OCOD.方铅矿(PbS)遇4CuSO溶液生成铜蓝(CuS)；22CuaqPbS sCuS sPbaq【答案】B【解析】【详解】A泡沬灭火器原理：332333AlHCOAl OHCO，A 错误；B用银作电极电解稀盐酸，银作阳极，失电子化合价升高，盐酸中氢离子得电子化合价降低生成氢气：22Ag2H2ClH2AgCl

4、电解，B 正确；C在水溶液中3NaHCO的水解方程式：3223HCOH OH COOH，C 错误；D方铅矿(PbS)遇4CuSO溶液生成铜蓝(CuS)；2244CuaqPbS sSOaqCuS sPbsSO（），D 错误；故选 B。3.下列说法错误的是A.pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低B.pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH-)c(H+)C.pH相等的三种溶液：a.3CH COONa；b.3NaHCO；c.NaOH，则三种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：cbc CH COOH+c(H)【答案】A【解析】【详解】ApH=1的强酸溶液，加水稀

5、释后+c(H)减小，根据+-wK=c(H)c(OH)可知-c(OH)增大，故A 错误；B如果酸是强酸，pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合正好中和显中性 c(OH-)=c(H+)；如果酸是弱酸，pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合酸过量，溶液显酸性，c(OH-)H2CO3，3HCO水解程度大，需要的浓度3NaHCO3CH COONa，NaOH是强碱，完全电离，需要的浓度最小，物质的量浓度由小到大顺序为：cbc(CH COOH)，带入电荷守恒可得-33c CH COO+c OHc CH COOH+c(H)，故 D 正确；故答案为 A。4.科学工作者研发了一种 SUNCAT

6、 的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法错误是A.过程得到的3Li N中 N 元素-3 价B.过程 II 生成 W 的反应为323Li N3H O3LiOHNHC.过程涉及的反应为224OH4eO2H O D.讨程中能量的转化形式为化学能转化为电能【答案】D【解析】【详解】A3Li N中锂元素的化合价为+1 价，根据化合物中各元素的代数和为 0 可知，N 元素的化合价为-3 价，故 A 正确；B由原理图可知，3Li N与水反应生成氨气和 W，元素的化合价都无变化，W 为 LiOH，反应方程式:3Li N+3H2O=3LiOH+NH3，故 B 正确；C过程 III 电解 Li

7、OH 产生 O2，阳极反应为224OH4eO2H O，故 C 正确；D由原理图可知，过程 III 为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，故 D 错误；故答案为 D5.关于如图所示各装置的叙述中，正确的是A.图 1 是原电池，总反应是：322Cu2FeCu2FeB.图 2 可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：2Fe2eFeC.图 3 装置可在待镀铁件表面镀铜D.装置中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法【答案】B【解析】【详解】A图是原电池，铁比铜活泼，总反应溶液中的铁离子与铁电极发生的氧化还原反应，则总反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故 A 错误；B图是

8、原电池，铁做负极，失电子发生氧化反应生成二价铁，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故 B 正确；C图是电解池，与电源正极连接的待镀铁件，反应为：Fe-2e-=Fe2+，与电源负极相连的为铜，电解质溶液为硫酸铜溶液，反应为：Cu2+2e-=Cu，铜上出现铜，而不是铁上镀铜，故 C 错误；D图 4 中钢闸门与电源的负极相连，钢闸门为阴极，属于外加电流的阴极保护法，故 D 错误；故选 B。6.下列叙述正确的是A.除去4NH Cl溶液中的3FeCl，可加入氨水调节溶液至适当 pHB.离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阴离子交换膜C.电解精炼铜时，若阴极析出 3.2g 铜，则阳极失电子数大

9、于226.02 10D.用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低【答案】A【解析】【详解】A可加入氨水调节溶液至适当 pH 促使3FeCl完全水解生成氢氧化铁沉淀，过滤除去，故 A 正确；B氯碱工业阳极室氯离子放电，阴极室水中氢离子放电，让阳极室的 Na+通过阳离子交换膜移向阴极室生成氢氧化钠，避免生成的氢氧化钠和阳极产物氯气反应，故氯碱工业中使用阳离子交换膜，故 B 错误；C电解精炼铜时，若阴极析出 3.2g 铜，转移电子为 0.1mol，则阳极失电子数等于226.02 10，故 C 错误；D 滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未

10、排出，滴定后气泡消失，相当于标准液体积偏大，会造成测定结果偏高，故 D 错误；故答案为 A。7.利用铅蓄电池对下图装置进行供电，能模拟植物光合作用，将简单无机物转化为2O和38C H O、下列说法错误的是A.该装置实现了将太阳能、电能转化为化学能B.b 极上每生成20.1molO，铅蓄电池的负极增重 19.2gC.a 极上每生成 0.1mol38C H O有1.8mol电子发生转移D.当铅蓄电池消耗240.1molH SO时，有+0.2molH透过离子交换膜【答案】D【解析】【详解】A根据装置图，该装置实现了太阳能、电能转化为化学能，A 正确；B根据装置图，b 极反应式为 2H2O-4e-=O

11、24H，铅蓄电池的负极反应式为 PbSO2-4-2e-=PbSO4，生成 0.1molO2，转移电子物质的量 0.4mol，则铅蓄电池负极上有0.42mol=0.2mol SO2-4参与反应，质量增加0.2mol96g/mol=19.2g，B 正确；C根据装置图，CO2C3H8O，C3H8O 中 C 的化合价为-2 价，因此生成 0.1molC3H8O，转移电子物质的量为 0.136mol=1.8mol，C 正确；D当铅蓄电池消耗 0.1molH2SO4时，转移电子 0.1mol，由电荷守恒可知，有 0.1molH+透过离子交换膜进入阴极区，D 错误；故选 D。8.下列说法正确的是A.41mL

12、0.5mol/LNH Cl溶液与42mL0.25mol/LNH Cl溶液含4NH，物质的量完全相等B.将3AlCl溶液和243AlSO溶液分别蒸干后再灼烧，所得固体产物均为23Al OC.恒容密闭容器中进行的反应 3A gB g+C g，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的 A 气体，A 的转化率将增大D.工业制硫酸的接触室中发生反应：2232SOgOg2SOg。该反应在 500和催化剂存在下进行，原因是该反应为吸热反应【答案】C【解析】【详解】A铵根离子是弱离子，有弱就水解且浓度不一样水解程度不一样，水解会损耗部分铵根离子，A错误；B铝离子是弱离子，在水溶液中会水解，氯化铝水解的氢氧化铝和

13、挥发的氯化氢，3AlCl溶液蒸干后再灼烧所得固体产物为23Al O，243AlSO溶液中阴离子是高熔点难挥发的硫酸的酸根离子，蒸干灼烧得原物质，B 错误；C恒容密闭容器中进行的反应 3A gB g+C g，这是一个气体体积减小的反应，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的 A 气体，平衡正向移动且 A 的转化率将增大，C 正确；D工业制硫酸的接触室中发生反应：2232SOgOg2SOg。化合反应大都是放热反应，该反应在 500和催化剂存在下进行，原因是增加化学反应速率，D 错误；故选 C。9.下列实验不能达到预期实验目的的是选项实验实验目的A向氯化铁溶液中加入过量的 KI 溶液，充分反应后，再

14、滴入几滴KSCN 溶液，溶液颜色变红验证 KI 与3FeCl的反应为可逆反应B往盛有 1mL0.2mol/LNa0H 溶液的试管中加入 2 滴 1mol/L2MgCl溶液，产生白色沉淀，再滴加 2 滴 0.1mol/L3FeCl，溶液，又产生红褐色沉淀验证该温度下sp3Fe OHK sp2Mg OHKC用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池比较铁、铜的金属性强弱D室温下，分别向 2 支试管中加入相同体积、相同浓度的223S ONa溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A可逆反应是反应物和产物共存的体系，反应物不能完全转化，

15、向氯化铁溶液中加入过量的 KI溶液，充分反应后，加入 KSCN 溶液，溶液颜色变红，说明有 Fe3+存在，KI 与3FeCl的反应为可逆反应，故 A 正确；B向盛有 1mL0.2 mol/L NaOH 溶液的试管中滴加 2 滴 0.1mol/L 的 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2滴 0.1mol/L 的3FeCl溶液，又产生红褐色沉淀，由于 NaOH 过量，直接与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀，不是沉淀的转化，不能说明该温度下sp2Mg OHK与sp3Fe OHK大小关系，故 B 错误；C用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池，活性强的金属铁作负极，铜作正极，铜上有气泡产生，可以比较铁、铜的

16、金属性强弱，故 C 正确；D室温下，分别向 2 支试管中加入相同体积、相同浓度的223S ONa溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸，根据产生沉淀所需的时间多少，研究浓度对反应速率的影响，故 D 正确；故答案为：B。10.下列说法正确的是A.常温下，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸B.常温下，向3BaCO、4BaSO的饱和溶液中加入少量2BaCl固体。溶液中2324COSOcc减小C.相同温度下，AgCl在相同物质的界浓度的2CaCl和NaCl溶液中的溶解度、溶度积常数均相同D.常温下，甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积

17、混合，混合液pH可能等于 7【答案】D【解析】【详解】A常温下，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数时，由于醋酸是弱电解质，电离不完全，所以酸性：盐酸醋酸，即盐酸的 pH 小于醋酸，A 错误；B温度不变，溶度积常数不变，所以向3BaCO、4BaSO的饱和溶液中加入少量2BaCl固体时，溶液中2-233sp32-22sp444+2+c COCOKBaCOKBaSOBaBac SOSOcccc不变，B 错误；C相同物质的量浓度的2CaCl和 NaCl 溶液中氯离子浓度不同，对 AgCl 溶解平衡逆向移动的影响程度不同，所以，相同温度下，AgCl 在相同物质的量浓度的2CaCl和 NaCl 溶液中的溶解度

18、不同，由于溶度积常数只与温度有关，所以，相同温度下，溶度积常数相同，C 错误；D当甲和乙溶液的 pH 之和等于 14 时，等体积混合后，混合液 pH=7，甲溶液的 pH 是乙溶液 pH 的两倍，可满足二者 pH 之和为 14，即混合液的 pH 可能等于 7，D 正确；故选 D。11.中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有6KPF的有机溶液，其充电示意图如图。下列说法错误的是A.6KPF为离子化合物B.放电时，K+向左迁移C.放电时，负极反应为-n6n6xC+xPF-xe=CPFD.充电时，若阴极增重 39g 则阳极增重 145g【答案】

19、C【解析】【详解】A根据图示，充电时含有6KPF的有机溶液中，K+、6PF分别向两极移动，固态6KPF为离子晶体，故 A 正确；B根据图示，充电时 K+向右迁移，右侧 MCMB 为阴极；放电时，右侧 MCMB 为负极、左侧石墨电极为正极，原电池中 K+向左迁移，移向正极，故 B 正确；C放电时，右侧 MCMB 为负极，负极反应为-+K-e=K，故 C 错误；D充电时，阴极生成金属钾，若阴极增重 39 g，外电路转移 1 mol 电子，阳极发生反应-n6n6xC+xPF-xe=CPF，根据电子守恒，阳极有 1 mol6PF参加反应，增重 1 mol145 g/mol=145 g，故 D正确；故答

20、案为 C。12.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应机理如图 1；在 1L 密闭容器中充入 1molNH3和 2molO2，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图 2。下列说法错误的是A.加入 PtRh 合金的目的是提高反应的速率B.氨的催化氧化最佳温度应控制在 840左右C.520时，NH3的转化率为 40%D.840以上，发生了反应：2NO(g)O2(g)+N2(g)H0【答案】C【解析】【分析】【详解】APtRh 合金作催化剂可以降低活化能，加快反应速率，选项 A 正确；B根据图示可知 840氨的催化氧化生成 NO 最多，选项 B 正确；C520 时，生成 0.2 mol NO 和 0

21、.2 mol N2，根据氮原子守恒可知有 0.6 mol NH3转化，即转化率为 60%，选项 C 错误；D840 以上，N2的产率上升、NO 的产率下降，说明发生了反应 2NO(g)O2(g)+N2(g)，升高温度氮气产率增加，说明该反应的正反应是吸热反应，H0，选项 D 正确。答案选 C。13.利用双极膜制备磷酸和氢氧化钠的原理如图所示。已知双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，双极膜中间界面内水解离为 H+和 OH，并实现其定向通过。下列说法正确的是A.若用铅蓄电池为电源，则 X 极与 Pb 电极相连B.双极膜中 a 为 H+，b 为 OHC.阴极区溶液 pH 减小D.M 膜为阴离子交换膜

22、，N 膜为阳离子交换膜【答案】D【解析】【分析】【详解】A铅蓄电池中 Pb 为负极，PbO2电极为正极，X 极应与 PbO2相连，A 项错误；B电解池中阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移，所以双极膜中 a 为 OH，b 为 H+，B 项错误；C阴极电极反应为 2H+2e=H2，每转移 1 mol 电子，消耗 1 mol H+，此时双极膜又产生 1 mol H+，因阴极区电解液未知，无法确定阴极区溶液 pH 变化情况，C 项错误；DM 膜为阴离子交换膜，原料室中24H PO通过 M 膜进入产品室 1，与双极膜产生的 H+结合生成 H3PO4，N 膜为阳离子交换膜，原料室中 Na+通过 N 膜进入

23、产品室 2，与双极膜产生的 OH结合生成 NaOH，D 项正确。故选 D。14.我国科研人员研究了在2CuZnOZrO催化剂上单个2CO加氢制3CH OH的机理，其反应历程如图所示：其中，TS 表示过渡态、吸附在催化剂表面上的物种用*标注，括号里的数字表示微粒的相对总能量单位：19eV 1eV=1.60 10J，下列说法不正确的是A.该反应的反应热H=-8.1610-23kJ/molB.过程 I 有 H-H 键断裂，过程 II 表示与催化剂脱离C.等物质的量的2CO和3CH OH中共用电子对数目之比为4:5D.催化剂表面发生的反应中决速步骤为 221HCOOH*HgH COOH*2【答案】A【

24、解析】【详解】A1 个 CO2分子和 3 个 H2分子最终生成 1 个 CH3OH 分子和 1 个 H2O 分子放出能量为 0.51 eV，则 1 mol CO2(g)和 3mol H2(g)反应时放出能量为：0.511.6010-19J6.021023=4.91104J=49.1kJ，故该反应的反应热H=-49.1kJ/mol，故 A 错误；B过程 I 中部分氢气分子转化 H 原子，有 H-H 键断裂，过程 II 中前后物质相同，CH3OH 与催化剂脱离，故 B 正确；CCO2分子中有 4 对共用电子对，而 CH3OH 中有 5 对共用电子对，故等物质的量的 CO2和 CH3OH 中共用电子

25、对数目之比为 4：5，故 C 正确；D生成 CH3OH 的决速步骤，指反应历程中反应速率最慢的反应，而活化能越大，反应速率越慢。由微粒相对总能量可知，TS3过渡态的活化能最高，决速步骤为：221HCOOH*HgH COOH*2，故 D 正确；故答案为：A。15.常温下，用0.1000-1mol L盐酸滴定25mL 0.1000-1mol L23Na CO溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.a 点溶液中-2-33c HCOc COc ClB.b 液中+-2-33c Na+c H=c HCO+2c CO+c OHC.3HCO的水解常数的数量级为810D.d 点溶液中存在 222233H

26、O 1COgH COaq2HaqCOaq【答案】C【解析】【分析】往碳酸钠溶液中滴加盐酸，先后发生反应(起点 c 点)233Na COHCl=NaClNaHCO，(c 点d点)323HClNaHCO=NaClH CO。根据碳酸钠溶液的浓度和体积，a 点时盐酸用量12.5mL，碳酸钠有50%和盐酸反应，生成3NaHCO，NaCl和2H O，溶液中的溶质是等物质的量的23Na CO，NaCl，3NaHCO，c 点时盐酸用量25.0 mL，碳酸钠 100%和盐酸反应，生成3NaHCO，NaCl和2H O，溶液中溶质是NaCl和3NaHCO，d 点时盐酸用量50.0 mL，碳酸氢钠 100%和盐酸反应

27、。各点的溶质如图所示：【详解】A由以上分析可知，a 点溶液中的溶质是等物质的量的23Na CO，NaCl，3NaHCO，因碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，导致碳酸根浓度下降，碳酸氢根离子浓度增大，氯离子不水解浓度不变，故离子浓度大小：-2-33c HCOc Clc CO，故 A 错误；B由电荷守恒可得：+-2-33c Na+c H=c HCO+2c CO+c OH+Clc，故 B 错误；C c 点液中溶质是NaCl和3NaHCO，c(3NaHCO)=0.05-1mol L，NaCl 不水解，此时溶液的 pH=9.5，3HCO的水解常数=-23-3c H COc OHc HCO=-4.5-

28、4.5-810mol/L 10mol/L2 100.05mol/L，数量级为810，故 C 正确；D多元弱酸电离分步进行，233H COaqHaqHCOaq，故 D 错误；故选：C。二、二、(非选择题，本题包括非选择题，本题包括 4 小题，共小题，共 55 分分)16.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸3CH COOHHCN23H CO电离常数(25)6Ka=1.75 1010Ka=6.2 1071Ka=4.5 1011Ka=4.7 100.1mol/LNaCN溶液和30.1mol/LNaHCO溶液中，c(CN)_3HC

29、Oc(填“”“”或“=”)。将少量2CO通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_。25时，测得一定浓度的3CH COONa溶液pH=8，用离子方程式表示溶液旺碱性的原因是_，溶液中33(CH COO)(CH COOH)cc=_。（2）25时，用0.1000mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。d 点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_。b 点所示的溶液中432NHNHH Occ_(用溶液中的其它离子浓度表示)。pH=10的氨水与pH=4的4NH Cl溶液中，由水电离出的Hc之比为_。（3）已知9sp3BaCO=2.6 10K,现将浓度为-

30、42 10mol/L23Na CO溶液与2BaCl溶液等体积混合，则生成3BaCO沉淀所需2BaCl溶液的最小浓度为_mol/L【答 案】（1）.223CNCOH OHCNHCO.323CH COOH OCH COOHOH.21.75 10（2）.4ClNHHOHcccc.2c(OH)2c H.610（3）55.2 10【解析】【小问 1 详解】氰化钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，有弱就水解，越弱越水解，由电离常数可知氢氰酸弱于碳酸，故相同浓度下氰根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，c(CN-)HCNHCO3，复分解反应中较强酸可以制备较弱酸，将少量2CO通入NaCN溶液，反应的离子方程式是223C

31、NCOH OHCNHCO；3CH COONa是强碱弱酸盐，有弱就水解，谁强显谁性，溶液呈碱性的原因是醋酸根的水解，：323CH COOH OCH COOHOH，溶液中33(CH COO)(CH COOH)cc=-+-6233+-833c(CH COO)c(CH COO)c(H)Ka1.75 10=1.75 10c(CH COOH)c(CH COOH)c(H)c(H)10；【小问 2 详解】用0.1000mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的某氨水溶液，d 点为盐酸与氨水刚好反应完的理论终点，溶质为氯化铵。铵根离子会水解而损耗，溶液呈酸性，故溶液中离子浓度由大到小的顺序依次

32、为-+-4c Clc NHc Hc OH；b 点盐酸体积 10mL，溶质为氯化铵与一水合氨等浓度的混合，由电荷守恒得+-4c(NH)+c(H)=c(OH)+c(Cl),由元素守恒得+-432c(NH)+c(NH H O)=2c(Cl)，综合可得+432c NH-c NH H O=-+2c(OH)-2c H；pH=10的氨水中水电离的氢离子为 10-10mol/L，pH=4的4NH Cl溶液中，由水电离出的Hc为 10-4，故比值为 10-6；【小问 3 详解】将浓度为-42 10mol/L23Na CO溶液与2BaCl溶液等体积混合，溶液等体积混合是碳酸根和钡离子浓度减半，则生成3BaCO沉淀

33、所需2BaCl溶液的最小浓度 c(Ba2+)=-9-5-42-3Ksp2.6 102=2=5.2 102 10c(CO)()2。17.我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。利用反应：12232COg3HgCH OH gH O g49kJ molH，可减少2CO排放，并合成清洁能源。（1）该反应一般认为通过如下步骤来实现：2221COgHgH O gCO gH 23CO g2HgCH OH g1290kJ molH 则1H _1kJ mol；已知反应的 22v=COHk cc正正，2vH OCOk cc逆逆(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则

34、kk逆正_(填“增大”、“不变”或“减小”)（2）500时，在容积为 2L 的密闭容器中充入22molCO和26molH，发生反应 2COg 2323HgCH OH gH O g，测得t=5min时，反应达到平衡，体系的总压强为aPa，此时2n CO1.0mol。求该温度下反应的平衡常数Kp_。(注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)（3）对于反应 2232COg3HgCH OH gH O g，将2CO和2H以一定的比例在密闭容器中通过两种不同的催化剂(I、)进行反应，相同时间内，2CO的转化率2a CO随温度变化曲线如图所示。T2温度时便用催化剂，能否便2CO转化率高于 a%

35、_(填“能”或“不能”)催化剂条件下，当温度低于 T6时，2CO转化率随温度升高而升高的原因可能是_。（4）利用电化学法还原二氧化碳制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：阴极电极反应式为_，该装置中使用的是_(填“阴”或“阳”)离子交换膜。【答案】（1）.+41.减小（2）243a（3）.能.未到达平衡的情况下，温度越高，反应速率越快，相同时间内消耗的2CO越多（4）.+22422CO+12e+12H=C H+4H O.阳【解析】【小问 1 详解】由已知方程式结合盖斯定律知：反应=总方程式-反应，H1=H-H2=+41kJ/mol；反应是吸热反应，升

36、高温度，平衡正向移动，正反应速率增大程度大于逆反应速率增大程度，kk逆正减小；【小问 2 详解】由题意列三段式如下：2232CO+3HCH OH+H O起始/mol2600转化/mol1311平衡/mol1311，平衡时：P(CO2)=P(CH3OH)=P(H2O)=1aa Pa=Pa1+3+1+16，P(H2)=3aa Pa=Pa1+3+1+12，则Kp=2332322HHaa(CH OH)O466=aa(CO)3a()62PPPP【小问 3 详解】由于该反应正向为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO2转化率下降，由图示知，T2温度下对应 CO2转化率低于 T5温度下对应转化率，催化剂又不

37、影响平衡移动，故 T2温度下，反应未达平衡，故 CO2转化率可以继续提高；由分析知，低于 T5温度，反应未达平衡，温度升高，反应速率加快，相同时间内消耗CO2增多，故 CO2转化率升高。【小问 4 详解】连接电源负极的一极为阴极，阴极电极反应式为 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，因为阳极室中的氢离子需要进入阴极室，故该装置中使用的是阳离子交换膜。18.工业上由黄铜矿(主要成分2CuFeS)冶炼铜的主要流程如下：（1）气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。A.氨水B.稀3HNOC.浓24H SOD.NaOH 溶液（2）为检验熔渣中含有的2Fe，用稀24H SO浸泡熔

38、渣 B，取少量所得溶液，滴加 2 滴铁氰化钾溶液，反应的现象为：_，反应的离子方程式为：_。（3）由泡铜冶练粗铜的化学反应方程式为_。（4）若下图为粗铜的电解精炼。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_(填图中的字母)；若粗铜中还含有 Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。（5）若下图中 c、d 均为惰性电极，溶液体积为 100mL，当 c、d 两极生成的气体均为 448mL 时，溶液中的+H物质的量浓度为_(反应过程中溶液体积变化忽略不计)，如果需将溶液恢复至原来的浓度，需加入的试剂为：_。【答案】（1）AD（2）.特征的蓝色沉淀.3266KFeFe(CN)KFe Fe(C

39、N)（3）2233Cu O2AlAl O6Cu高温（4）.c.Au、Ag 以单质的形式沉积在 c(阳极)下方，Fe以2Fe的形式进入电解液中（5）.0.4mol/L.CuO和2H O(或2Cu(OH)、或3CuCO和2H O)【解析】【小问 1 详解】黄铜矿成分2CuFeS，焙烧生成冰铜，可知冰铜中也含有 S 元素，接着加空气焙烧，生成气体 A，可知气体A 是 SO2，SO2还酸性气体，能被碱性溶液吸收，所以可选用氨水或者氢氧化钠溶液吸收，故答案为 AD；【小问 2 详解】2Fe与铁氰化钾溶液反应生成特征蓝色沉淀，离子方程式为:3266KFeFe(CN)KFe Fe(CN)；【小问 3 详解】

40、由流程可知泡铜和铝发生置换反应生成粗铜，反应方程式为2233Cu O2AlAl O6Cu高温；【小问 4 详解】粗铜的电解精炼过程中，粗铜板做阳极，应是图中电极 c，若粗铜中还含有 Au、Ag、Fe，根据还原性顺序，Fe 比 Cu 活泼，优先放电，生成 Fe2+进入电解质溶液，Au、Ag 不如铜活泼，一阳极泥的形式沉淀在阳极下方，故它们在电解槽中的存在形式为：Au、Ag 以单质的形式沉积在 c(阳极)下方，Fe以2Fe的形式进入电解液中；【小问 5 详解】阳极的电极反应为+222H O4eO4H，阴极的电极反应方程式为：2+-Cu+2e=Cu、-222H O+2eH2OH，当 c、d 两极生成

41、的气体均为 448mL 时，即产生气体 0.02mol，阳极始终是电解水，产生 0.02mol2O转移 0.08mol 电子，即电路中共转移电子 0.08mol，阴极产生 0.02mol2H转移 0.04mol电子，2+Cu放电转移 0.04mol 电子生成 0.02molCu，故 c(H+)=0.080.040.1=0.4mol/L,要使溶液恢复原状可以加入 0.02molCuO 和 0.02molH2O，或者加入 0.02mol2Cu(OH)，或者加入 0.02mol3CuCO和 0.02mol2H O；19.2H S是一种大气污染物。工业尾气中含有2H S，会造成严重的环境污染；未脱除2

42、H S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。电化学溶解沉淀法是一种回收利用2H S的新方法，其工艺原理如下图所示。已知：Zn 与强酸、强碱都能反应生成2H；Zn(II)在过量的强碱溶液中以24Zn(OH)形式存在。（1）锌棒连接直流电源的_(填“正极”或“负极”)。（2）反应器中反应的离子方程式为_。（3）电解槽中，没接通电源时已经有2H产生，用离子方程式解释原因：_。（4）常用碘量法测定煤气中2H S的含量，其实验过程如下：.将 10L 煤气通入盛有 100mL 锌氨络合液的洗气中，将其中的2H S全部转化为 ZnS 沉淀，过滤；ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有15mL0.1mol/L磺标准液、20

43、0mL 水和 10mL 盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。(已知：22ZnSIZnIS)iii.用 0.1mol/L223Na S O标准液滴定，待溶溶呈淡黄色时，加入 1mL 淀粉指示剂，继续滴定至终点。(已知：22322462Na S OINa S O2NaI)i中，将煤气中的2H S转化为ZnS的目的是_。滴定终点的现象是_。若消耗223Na S O标准液的体积为 20mL，则煤气中2H S的含量为_mg/L【答案】（1）正极（2）2422Zn(OH)H SZnS2OH2H O（3）2242Zn2OH2H OZn(OH)

44、H（4）.富集、提纯煤气中的2H S.溶液蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复蓝色.1.7【解析】【分析】由题给信息可知 Zn()在过量的强碱溶液中以Zn(OH)42-形式存在，由流程可知，出料液与硫化氢反应生成 ZnS 和 NaOH，电解时，锌为阳极，被氧化，碳钢为阴极，发生还原反应生成氢气，电解液可循环使用；【小问 1 详解】电解的目的是生成Zn(OH)42-，以用于除去硫，则锌连接电源的正极；【小问 2 详解】反应器中反应的离子方程式为 H2S+Zn(OH)42-=ZnS+2H2O+2OH-，【小问 3 详解】电解槽中，没接通电源时已经有 H2产生，原因是锌与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式

45、为Zn+2H2O+2OH-=Zn(OH)42-+H2；【小问 4 详解】将其中的 H2S 全部转化为 ZnS 沉淀，有富集、提纯煤气中 H2S 的作用；达到滴定终点，溶液中的碘单质反应完全，现象为溶液蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复蓝色；n(I2)=0.1mol/L0.015L=0.0015mol，n(Na2S2O3)=0.1mol/L0.02L=0.002mol，由 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI可知该反应消耗 0.001molI2，则与 ZnS 反应的碘的物质的量为 0.0015mol-0.001mol=0.0005mol，可知n(H2S)=0.0005mol，煤气中 H2S 的含量为30.0005 mol3410 mg/mol10L=1.7mg/L。