安徽省马鞍山市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）.pdf

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1、第 1 页 共 8 页高二化学试题满分：100 分 时间：75 分钟第第 I 卷卷 选选择择题题（共共 52 分分）一一、选选择择题题：本本题题共共 1 12 2 小小题题，每每小小题题 3 3 分分，共共 3 36 6 分分。在在每每小小题题给给出出的的四四个个选选项项中中，只只有有一一项项是是符符合合题题目目要要求求的的。1已知煤炭的燃烧热为 393.5 kJ/mol，氢气的燃烧热为 285.8 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量

2、。”下列有关说法正确的是（）A反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的H-571.6 kJ/molBCO 的燃烧的热化学方程式为 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-283.0 kJ/molC“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体D可通过加少量水的方法来改变煤炭的燃烧热2我国目前使用能源仍然以煤等化石能源为主体。以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如图所示：已知：O=O、C=O 的键能（kJ/mol）分别为 498、799。估算 CO 键能为（）A267 kJ/molB817 kJ/molC1066 kJ/molD1258 kJ/mol3反应 AC 分两步进行

3、：AB，BC。反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是（）第 2 页 共 8 页A三种物质中 B 最不稳定B反应 AB 的活化能为 E1C反应 BC 的H=E4-E3D整个反应的H=E1-E2+E3-E44有关热化学方程式如下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H24Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H34Al(s)+2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)+4Fe(s)H4下列关于反应焓变的判断正确的是（）AH2的燃烧热为12H1BH2=H3+H4C增加氧气的量可改变H2、H3的值D

4、H3H2H3H4BH1H2H3H2=H3H4DH4H1=H2H36.五氧化二氮(化学式：N2O5)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H0。某温度下，向恒容密闭容器中充入 N2O5，发生上述反应，部分实验数据见表：时间/s050010001500C(N2O5)(mol/L)5.003.522.502.50下列说法正确的是（）A该温度下反应的平衡常数 K=125B反应达到平衡后，容器中 O2的物质的量分数为 10%第 3 页 共 8 页C反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，H 变小D01000 s 内，用 NO2表示的化学

5、反应速率为 2.510-3mol/L/s7.在容积不变的密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)HT2BX、Y 两点的反应速率：XYCX、Z 两点气体的颜色：X 深，Z 浅DX、Z 两点气体的平均相对分子质量：XZ9化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（）A反应 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的S0B1 mol CO2在不同状态时的熵值：SCO2(g)SCO2(s)C反应 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H0 能否自发进行与温度有关DS0 或H0 的反应一定能自发进行10.下列物质属于弱电解质的是（）A碳酸钙B二氧化

6、碳C酒精D次氯酸11.在 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHH+CH3COO-，则下列叙述正确的是（）第 4 页 共 8 页A加水稀释，CH3COOH 的电离程度减小B加入少量 NaOH 固体，溶液导电性增强C滴加少量盐酸，溶液中 c(H+)减少D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动12.相同体积、相同 c(H)的某一元强酸溶液（）和某一元弱酸溶液（）分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积（V）随时间(t)变化的示意图正确的是()二、二、选择题选择题：本题共本题共 4 4 小题小题，每小题共每小题共 4 4 分分，共共 1616 分分。在每小题给

7、出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，有一有一个或两个选项符合题目要求个或两个选项符合题目要求。全部选对的得全部选对的得 4 4 分分，选对但不全的得选对但不全的得 2 2 分分，有选错的得有选错的得 0 0 分分。13下列说法错误的是()A1 mol H2完全燃烧生成 H2O(l)放出的热量叫 H2的燃烧热B25、101kPa 时，1 mol S(s)燃烧时的燃烧热和 2 mol S(s)燃烧时的燃烧热相等C已知 S(s)+32O2(g)=SO3(g)H=-269.8 kJ/mol，则 1 mol S(s)燃烧生成 SO3(g)的反应热为269.8 kJ/molD25、101kPa 时，碳

8、的燃烧热为-393.5 kJ/mol14.在相同条件下研究催化剂 I、对反应 X2Y 的影响，各物质浓度 c 随反应时间 t 的部分变化曲线如图，则正确的是（）第 5 页 共 8 页A无催化剂时，反应不能进行B与催化剂相比，使反应活化能更低Ca 曲线表示使用催化剂 I 时 X 的浓度随 t 的变化D使用催化剂时，在 02 min 内，(X)=1.0 mol/L/min15.向稀硫酸中加入少量下列物质，溶液导电性增强的是（）ABa(OH)2B水C酒精DNa2SO416已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数(25)Ka1.7510-5Ka2.9810-8Ka1=4.

9、3010-7Ka2=5.6110-11Ka1=1.5410-2Ka=1.0210-7下列离子方程式正确的是()A 少量 CO2通入 NaClO 溶液中：CO2H2O2ClO-=CO32-2HClOB少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa2+2ClO-=CaSO32HClOC少量 SO2通入 Na2CO3溶液中：SO2H2O2CO32-=SO32-2HCO3-D相同浓度 NaHCO3溶液与 NaHSO3溶液等体积混合：H+HCO3-=CO2H2O第第 II 卷卷 非选择题（共非选择题（共 48 分）分）17.（14 分）I.已知下列热化学方程式：H2(g)+12O2(g)=H

10、2O(l)H=-285 kJ/mol;H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H=-241.8 kJ/molC(s)+12O2(g)=CO(g)H=-110.5 kJ/mol;C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJ/mol回答下列问题：(1)碳的燃烧热的热化学方程式为_(填序号)。(2)燃烧 1g H2生成气态水，放出的热量为_。第 6 页 共 8 页II.已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H1=-57.3 kJ/mol。若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成 1mol H2O(l)，则反应放出的热量_(填“大于”、“等

11、于”或“小于”)57.3 kJ，原因是_。III.氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)H=-a kJ/mol(a0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-b kJ/mol(b0)若用 CO 还原 NO2至 N2，当消耗标准状况下 3.36 L CO 时，放出的热量为_kJ(用含有a 和 b 的代数式表示)。IV.CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反应为（m、n 均大于 0）：反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-m kJ/mol反应：2CO(g)+4H2

12、(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-n kJ/mol反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H0则 m 与 n 的关系为_。V.已知 H2和 O2反应时放热，且断裂 1 mol H-H 键、1 mol O=O 键、1 mol O-H 键需要吸收的能量分别为 Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。下列关系一定正确的是_。AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3C2Q1+Q24Q3D2Q1+Q22Q318.（16 分）运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。(1)将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)H=+131.3 kJ/m

13、ol，S=+133.7 J/mol/K该反应在低温下_(填“能”或“不能”)自发进行。写出该反应的平衡常数表达式_。(2)已知在 400时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的 K=0.5。400时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的 K=_(填数值)。400时，在 0.5 L 的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得 N2、H2、NH3的物质的量分别为 2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应 2(N2)正_(NH3)逆(填“”“”“=”或“不能确定”)。若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡_移动(填第 7 页 共 8 页“向左”、“向右”或“不

14、”)；反应的H_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)水煤气转化反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：实验编号温度/起始量)/mol平衡量)/mol达到平衡所需时间)/minCOH2OH2CO1650421.62.452900210.41.63平衡常数 K(650)_K(900)(填“大于”，“小于”或“等于”)若将实验 2 中 CO 和 H2O 的物质的量加倍，则平衡时 H2的物质的量浓度为_。19.（6 分）按要求回答下列问题：(1)下

15、列措施中可以使 0.10 mol/L CH3COOH 溶液的电离程度增大的是（填序号）。a加入少量 0.10 mol/L 的稀盐酸b加热 CH3COOH 溶液c加水稀释至 0.010 mol/Ld加入少量冰醋酸e加入少量 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液(2)将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于 3 的醋酸和盐酸中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）V（醋酸）（填“”、“”或“”）。(3)电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。电荷浓度越大，导电能力越强。下列物质的导电能力最强的是（）A50 mL 0.1 mol/L Fe

16、Cl3溶液B20 mL 0.4 mol/L NaHCO3溶液C80 mL 0.2 mol/L H3PO4溶液D100 mL 体积分数 50%酒精水溶液20（12 分）常温下，部分酸的电离常数如表所示：化学式HFHCNH2CO3电离常数Ka3.5104Ka3.61010Ka14.3107Ka25.61011(1)c(H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为。(2)若 HCN 的起始浓度为 0.1 mol/L，平衡时 c(H+)约为。若使此溶液中 HCN 的电离程度增大且 c(H+)也增大的方法是。第 8 页 共 8 页(3)中和等量的 NaOH，消耗等 pH 的氢氟酸和硫酸的体积分别为 a

17、L、b L，则 ab（填“大于”、“小于”或“等于”）。(4)向NaCN溶 液 中 通 入 少 量 的CO2，发 生 反 应 的 离 子 方 程 式为。(5)在 25下，将 a mol/L 的氨水与 0.01 mol/L 的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，溶液中c(H+)c(OH-)110-7mol/L，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。高高二二 化化学学 答答案案第第卷卷选选择择题题（共共 5 52 2 分分）一、选择题（共 52 分。1-12 题为单选题，共 12 题，每题 3 分；13-16 题为多选题，每小题 4 分，共 16 分，全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2

18、 分，有选错的得 0 分。）12345678CCCDBACB910111213141516CDBCCDCDDC第第卷卷非非选选择择题题（共共 4 48 8 分分）17、（14 分）I.（1）（2 分）；（2）120.9 kJ（2 分）；II.大于（2 分）；氢氧化钠固体溶解放热（2 分）；III.（0.3a+0.15b）/4（2 分）；IV.n2m（2 分）；V.C（2 分）18、（16 分）（1）不能（2 分）；（2 分）（2）2（2 分）；=（2 分）；向右（2 分）；不变（2 分）（3）大于（2 分）；0.4 mol/L（2 分）19、（6 分）（1）bce（2 分）；（2）（2 分）；（3）B（2 分）20、（12 分）（1）c（HCN）c（H2CO3）c（HF）（2 分）；（2）6106mol/L（2 分）；升高温度或加入少量 AgNO3固体等（2分）；（3）小于（2 分）；（4）CN+CO2+H2OHCN+HCO3（2 分）；（5）109a0.01（2 分）