2018-2019学年广西南宁三中高一下学期化学期中试卷+答案.docx

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1、南宁三中 20182019 学年度下学期高一段考文科化学试题可能用到的相对原子质量：H1N14O16Cl35.5Mn55一、选择题（每小题 3 分，共 60 分）1. 我国是世界三大酸雨区之一，形成酸雨最主要的原因是（）A大量燃烧含硫燃料B空气中PM2.5 增多C乱砍滥伐，破坏森林D空气中二氧化碳含量增大2. 下列有关元素周期表的说法正确的是()A. 元素周期表有七个周期B. 元素周期表有 18 个族C. A 族的元素全部是金属元素D. 短周期是指第一、二、三、四周期3. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A. Fe2O3 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B. 硅是良好的半导体材料C. 二

2、氧化硅可用于制造光导纤维D. 浓H2SO4 具有吸水性，可用于干燥 NH34. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）ANa+、H+、OH-、NOBK+、Fe3+、Cl-、NO2019.533CH+、HCO、NH+、SO2DAg+、Ca2+、SO2、CO2344435. 为了检验某FeCl2 溶液是否变质，可选用的试剂是（）A氯水B盐酸CKSCN 溶液DNaNO3 溶液6. 下列物质中，不能用作漂白剂的是（）ANaClOBSO2C浓H2SO4DClO27. 下列物质中，只含有离子键的是（）AKClBNaOHCNH4ClDCO28. 下列收集Cl2 的装置，正确的是（）ABCD9. 根据元

3、素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A铍（Be）原子的失电子能力比镁弱B硒（Se）化氢比硫化氢稳定C氢氧化铷（Rb）是强碱DSi 半径大于 C10. 物质的量相同的 Mg2+、F-、H2O 三种微粒，一定含有相同的（）A电子数B质子数C中子数D质量数高一段考 文科化学 第 1 页 共 6 页11. 某元素 X 的最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2XO4，则 X 的气态氢化物化学式为（）AHXBH2XCXH3DH4X12. 下列反应，能用离子方程式 H+ + OH = H2O 表示的是（）A稀盐酸和 Fe(OH)3B硫酸和 Ba(OH)2 溶液CNaHCO3 和 KOH 溶液

4、D稀硝酸和NaOH 溶液13. 工业上以氮气为主要原料制备硝酸，其转化过程如下：在这四步反应中，氮元素只被还原的一步是（）ABCD115142016 年 6 月国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）对 Mc（镆）等元素信息的发布，标志着元素周期表第 7 周期元素全部得到确认。关于 288 Mc 叙述错误的是（ ）A相对原子质量 288B原子序数 115C核外电子数 115D中子数 17315. 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，下列叙述正确的是（）A. 与H2 的化合能力：At2I2B. 砹在常温下为白色固体C. 砹原子的最外电子层上有 7 个电子D. 稳定性：HAtHCl1

5、6. 下列各组比较正确的是（）A稳定性：HFHClHBrB还原性：KNaLiC酸性：HNO3H2SO4HClO4D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)317. 下列表示正确的是（）ANa2S 的电子式：BS2-的结构示意图：CN2 的电子式: NND用电子式表示 HCl 的形成过程： 18. 下列离子方程式正确的是 ()A铜与浓硫酸反应：Cu+2H+=Cu2+H2432B常温下将氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合：NH +OH-=NH +H OC二氧化硫和氯气混合后通入水中：Cl2 + SO2 + 2H2O = H+ +Cl-+ HClO+ H2SO34D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+S

6、O2+2OH-+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)219. 下列说法正确的是（）AO2 和O3 互为同位素BH2O 和D2O 互为同素异形体C35Cl和37Cl是不同的核素D14C和14N为同一元素171767高一段考 文科化学 第 5 页 共 6 页20. 氯碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏，反应的方程式为：8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 ，若有 56g N2 生成，则发生氧化反应的NH3 的物质的量是()A16molB8molC4molD3mol二填空题（共 40 分）21（10 分）下表是元素周期表的一部分，请结合元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题。（1） 元素是

7、（填元素名称）。（2） 上述元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）。（3） 元素的原子结构示意图是 。（4） 、两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。（5） 元素与 H 可形成： 、 两种化合物，请写出其中一种化合物的电子式： （6） 甲元素的原子序数是 19，乙元素最外层电子数比次外层电子数少 5。由此推断：甲元素在元素周期表中的位置是 ；乙单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为： 22（15 分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E 是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物 F 为淡黄色固体；化合物G

8、 的焰色反应为黄色，化合物 I 和J 通常状况呈气态；反应是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题:（1） 写出化学式：D： F： J： （2） 在 AJ 分子中属于离子化合物的是 （填相应的字母，下同），以极性键结合的是 ，以非极性键结合的是 。（3） 写出D 和E 反应的化学方程式： （4） 写出在溶液中化合物G 与 I 反应的离子方程式： 由 F 制取 B 的反应中，每产生 11.2L 的 B（标准状况下），转移电子的物质的量为： 23. （15 分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究A 族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中 A、B、C 是三个可供选择制取氯气的装置，装置 D

9、的玻璃管中、处依次放置蘸有NaBr 溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH 浓溶液和品红溶液的棉球，完成下列问题：（1） 写出装置B 中指定仪器的名称：a b （2） 实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O依据该原理需要选择 A、B、C 装置中的 装置制取氯气。（3） 反应装置的导气管连接装置D 的 (填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题：处所发生反应的离子反应方程式：；处的现象：；处所发生反应的离子反应方程式：。（4）D 装置中的作用是：。（5） 某同学根据两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I 原子的得电子能力依次减弱。

10、上述实验现象 (填“能”或“不能”)证明该结论，理由是 （6） 实验室通常用 MnO2 固体与浓盐酸反应制备氯气，欲制备 244mL 的氯气（室温下，氯气密度为 2.91g/L），理论上需要 MnO2 固体的质量为：g（结果保留两位小数）。南宁三中 20182019 学年度下学期高一段考文科化学答案一：选择题（60 分）1-5：AADBC6-10：CABBA11-15: BD AAC16-20: BBDCC二：填空题（40 分）（除标注外每空 2 分）21.（10 分）（1）氧（1 分） （2）Na（1 分）（3） （1 分）（4） HClO4（1 分）（5） H2OH2O2 或 （各 1 分

11、） （6） 第四周期第A 族（1 分）22Al + 2OH- +2H2O = 2AlO + 3H222. （15 分）（1）H2Na2O2NH3 （各 1 分）（2）F、GI、JB、C、D、E （3）N2 + 3H22NH33（4）CO2+ 2H+ = CO2 + H2O1mol 23.（15 分）（1）分液漏斗（1 分）圆底烧瓶（1 分）（2）A （1 分 ）（3）X（1 分）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2棉球变蓝（1 分）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O（4） 检验氯气是否被完全吸收（1 分）（5） 不能（1 分）；由于不能保证 Cl2 和 NaBr 完全反应，则生成的 Br2 中可能含有过量的 Cl2，而 Cl2 和Br2 都可置换出 I2，所以此实验无法证明 Br 和 I 得电子能力相对强弱。（6）0.77g