2018-2019学年山东师大附中高一下学期化学期中试卷+答案.doc

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1、山东师大附中2018级第三次学分认定（期中）考试化 学 试 卷 命题人 刘晓华 审核人 宋德洋本试卷分第卷和第卷两部分，共7页，满分为100分，考试用时90分钟。相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 第卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）1钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 A用来做保险

2、丝 B用于制造航天飞机C用来制造人造骨 D用于家庭装修，做钛合金装饰门2有科学家提出，硅是“21世纪的能源”，下面有关硅的叙述中，正确的是( )A硅单质化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料3下列有关硅及其化合物的说法不正确的是 A石灰石是工业制备普通玻璃和普通水泥的共同原料B盛放NaOH溶液不能用带玻璃塞的玻璃瓶CSiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应D除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸后过滤4将

3、表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是 A硫酸铜 B氢氧化钠 C稀硝酸 D稀盐酸5在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是ANH4+、SO42-、CO32-、K BNa、Ba2、Ca2、HCO3-CMg2、Ag、K、Cl DK、Cl、Na、SO42-6. 铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是A工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁B铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属C铝热反应体现了铝的还原性D实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出7下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法中，不正确的是（ ）A氧化铝的熔点高，是一种比较好的耐火材料，

4、可用来制造耐火坩埚B氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为：Al33NH3H2O =Al(OH)33NHC氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物和吸附色素，可用于净水D实验室通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝8改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是A 蛟龙号潜水器用到钛合金， 22号钛元素属于过渡元素B 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅9 W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由

5、此可知，下列说法正确的是WXYZAW、Z的气态氢化物相遇反应并有白烟生成，该物质为共价化合物BZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX、Y两元素的最高正价相等 D最简单的气态氢化物的稳定性：ZY10共价键、离子键是构成物质微粒间的不同作用力，下列给出的物质中，含有上述两种作用力的是()ANaOH BNa2O CH2SO4 DMgCl211食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是 A炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B胃舒平（主要成分氢氧化铝）与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物CHCl溶于水时会电离出H和Cl，但HCl属于共价化合物

6、DHCl的电子式是12下列叙述中不正确的是 A化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 B化学键存在所有单质和化合物中 C含有共价键的化合物不一定是共价化合物 DN2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定13下列反应过程中能量变化的趋势与右图一致的是AC + CO22CO BCaCO3CaO + CO2C2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 DBa（OH）28H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+ 10H2O14下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是A燃料电池 B火力发电C天然气燃烧 D煅烧石灰石15已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O

7、2中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molHO键时放出热量463kJ，则H2中1molHH键断裂时吸收的热量为 A920kJ B557kJ C436kJ D188kJ16 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在2050 MPa的高压和500 的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2

8、+3H2 2NH3，有关说法正确的是A不同的催化剂对化学反应速率影响均相同B新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景C新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应17用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是A.升高温度 B.滴加少量浓硫酸 C.滴加少量硫酸铜溶液 D.改用等质量的锌粉18在500和催化剂存在的条件下，某固定容积的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。下列有关说法正确的是 A达到化学平衡时，混合气体中SO3的质量分数不再变化

9、B在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等19180时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是A该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B在03 min内H2的平均化学反应速率为0.1 molL-1min-1C当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D在310 min内，反应仍未达到平衡状态20将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸

10、中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲、乙两装置均将化学能转变为电能C两烧杯中溶液均变蓝色D一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小21有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动顺序是( )A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。AACDB BABCD CCABD DBDCA222015年10月，中国科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5，结

11、构如图）而获得诺贝尔生理学或医学奖，根据物质的分类，青蒿素属于 A有机物 B碱性氧化物 C含氧酸盐 D酸性氧化物23下列说法正确的是A含有10个中子的氧原子核素符号： 10 8OBCH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C和互为同分异构体D乙烯的球棍模型：24实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是25既可用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是 ( )A慢慢通入水中 B催化加氢C慢慢地通入溴水中 D慢慢地通入酸性高锰酸钾溶液中第卷 选择题（共50分）二、填空题（共4小题，共50分）26（12分

12、）1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经150年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 _ ；（2）元素的单质电子式为_。（3）比较、元素的金属性强弱_；并写出它们最高价氧化物对应的水化物间反应的化学方程式 。（4）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 _。（5）在元素、形成的简单离子中，半径最小的是_；

13、（6）工业制取的单质的反应的化学方程式为 。27（14分）无水氯化铝是有机化工常用催化剂，氯化铝178时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铝固体。（1）装置A中仪器X的名称为 。A中发生反应的化学方程式为 。（2）B装置中盛放的试剂是 ，C装置中盛放试剂的作用为 。（3）F装置中的试剂为 ，其作用是 。（4）G装置中反应的离子方程式为 。28（12分） t时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)，2min时化学反应达到平衡(温度仍为t)，此时B还有 0.6mol，并

14、测得C的浓度为0.6mol/L。请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡的标志是_ 。a容器中的压强保持不变 bA的生成速率与B的消耗速率之比为2：1c容器内混合气体的密度保持不变 dA的百分含量保持不变eB和C的物质的量浓度之比为1：x（2）x=_， 从反应开始到达到平衡时，用B表示该反应的平均反应速率v(B)=_；（3）化学反应达到平衡时，A的转化率为_。（4）某化学兴趣小组同学为了研究上述反应的反应速率，他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。在Ot1、t1t2、t2t3各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是 ，从反应速率的变化

15、可看出该反应可能是_(填“放热”或“吸热”)反应。29.（12分）石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据下面转化关系回答下列问题：（1）操作、操作的名称分别为_、_。（2）乙烯的结构简式为 。（3）写出乙烯和水反应生成B的反应的方程式(注明条件)： _，反应类型为 。写出反应的化学方程式(注明条件)： 。（4）物质C的沸点为12.27 ，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应和反应制得，其中最好的方法是反应 （填“”或“”），理由为 。化 学 试 卷 参考答案一、选择题题号12345678910答案ADCADADDDA题号1112

16、1314151617181920答案CBCDCBBABD题号2122232425答案AADDC二、填空题26（12分）（1） （2） （3）NaAl （1分） NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4 （4）HClO4 （1分） (5)Al3+（6）SiO2 + 2C Si + 2CO 27（14分）（1）分液漏斗 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O （2）饱和食盐水 除去氯气中的水蒸气（3）浓硫酸 防止G中的水蒸气进入E中（4）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O28（12分）（1）bd （2）3 0.1mol/(Lmin) （3）40% （4）t1t2 放热29（12分）（1）石油的分馏（1分） 石油的裂解（1分）（2）CH2=CH2（3）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应（1分）CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl（4） （1分） 乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯