2019届山东省聊城市高三化学二模试题+答案.doc

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1、2019年山东省聊城市高考化学二模试卷一、选择题：（共7个小题，每小题6分，共42分）1电影流浪地球讲述了太阳即将爆发氦闪”（3HeC），人类飞离太阳系的艰辛历程。太阳质量中氢占71%，氦26%，氧、碳、铁等元素占2%左右。下列说法正确的是（）A核素He的中子数比电子数多2B上述元素除氮之外仅能形成6种单质和4种氧化物C碳、氢、氧元素组成的糖类物质均可发生水解D上述元素组成的草酸亚铁（FeC2O4）中碳元素的化合价为+32设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A等物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为NAB电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2N

2、AC4.6gC2H6O的分子中含有CH键数目一定为0.5NAD1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数为2NA3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质在空气中含量最高。下列说法错误的是（）A原子半径的大小顺序：ZWXYB简单气态氢化物的热稳定性：WXCX的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质DY、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水4将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是（）选项气体溶液现象结论A蔗糖加入浓硫酸搅拌后产生的气

3、体溴水橙色变无色蔗糖经浓硫酸脱水后产物与浓硫酸反应生成了CO2BNa2CO3与稀硫酸反应产生的气体Na2SiO3溶液产生白色浑浊酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3CCu与浓硫酸加热至450产生的气体BaCl2溶液产生白色沉淀SO2可与BaCl2溶液反应DMnO2与浓盐酸共热产生的气体KBr和KI的混合溶液无色逐渐变为棕黄色氧化性：Cl2Br2I2AABBCCDD5化合物环丙叉环丙烷（）具有特殊结构，倍受化学家关注。下列关于该化合物的说法正确的是（）A与苯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处于同一平面D生成1molC6H14至少需要3molH26三室式电渗析法处理含NH4NO3废

4、水的原理如图所示，在直流电场的作用下，两膜中间的NH4+和NO3可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两极区均得到副产品NH4NO3下列叙述正确的是（）Aa极为电源负极，b极为电源正极Bc膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜C阴极电极反应式为2NO3+12H+10eN2+6H2OD当电路中通过1mol电子的电量时，会有5.6LO2生成7常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的lg或lg与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）AM线表示lg随pH的变化BBR溶液呈碱性C若温度升高，两条线均向上平移D常温下，0.1molL1NaR溶液

5、的pH10三、必考题（共43分）8（14分）硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2SO46H2O俗称摩尔盐。硫酸亚铁在空气中易被氧化，但与硫酸铵反应生成摩尔盐后较稳定。模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如图所示。回答下列问题：（1）先用饱和碳酸钠溶液煮沸铁屑（含少量油污、铁锈等），再用清水洗净。用饱和碳酸钠溶液煮沸的目的是 。仪器a的名称是 。（2）按如图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开K1、K2，关闭K3，装置B中发生反应的离子方程式可能 （填字母序号）。AFe+2H+Fe2+H2B.2Fe+6H+2Fe3+3H2CFe2 O3+6H+2Fe3+3H2OD.2Fe3+Fe3Fe

6、2+铁屑快反应完时，打开 ，关闭 ，装置B中的溶液会流入装置A，其原因是 。（3）常温下，将反应后的溶液放置一段时间，瓶底将结晶析出硫酸亚铁铵。为了测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为4.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，配成溶液。用0.1molL1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为20.00mL反应到达滴定终点的现象为 ，计算晶体中Fe2+的质量分数为 。9（14分）金属钒熔点高、硬度大，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性。工业常用钒炉渣（主要含FeOV2O3，还有少量Al2O3、CuO等杂质）提取金属钒，流程如图：已知：钒有多种价态，其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和

7、VO3的形式存在，存在平衡：VO2+H2OVO3+2H+。部分离子的沉淀pH：Cu2+Fe2+Fe3+开始沉淀PH5.27.62.7完全沉淀PH6.49.63.7回答下列问题（1）碱浸步骤中最好选用 （填字母）。aNaOH溶液b。氨水c。纯碱溶液（2）焙烧的目的是将FeOV2O3转化为可溶性NaVO3，其中铁元素全部转化为+3价的氧化物，写出该反应的化学方程式 。（3）溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8有两个目的，一是除去离子 ，二是促使 。（4）沉钒过程中得到NH4VO3沉淀需要洗涤，写出实验室洗涤的操作方法 。（5）常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式 。（6）钒的

8、化合物也有广泛的用途，如一种新型铝离子可充电电池的结构如图所示。已知放电时电池反应为xAl+VO2AlxVO2，则放电时正极的电极反应式为 。10（15分）研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。（1）海水中无机碳的存在形式及分布如图1所示：用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因 。已知春季海水pH8.1，预测夏季海水碱性将会 （填写“增强”或“减弱”），理由是 。（2）工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图2是上述三种温度下不同H2和CO的起

9、始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是 。Aa、b、c三点H2转化率：cabB上述三种温度之间关系为T1T2T3Ca点状态下再通入0.5 molCO和0.5 mol CH3OH，平衡不移动Dc点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大（3）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图3所示：NO的作用是 。已知：O3（g）+0（g）202（g）H143kJmoll反应1：O3（g）+NO（g）NO2（g）+O2（g）H1200.2kJmoll反应2：热化学方程式为 。（4）大气污染物SO2可用NaOH吸收。已知pKalgKa，25

10、时，H2SO3的pKa11.85，pKa27.19该温度下用0.1molL1 NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液的滴定曲线如图4所示。b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ；c点所得溶液中：c（Na+） 3c（HSO3）（填“”、“”或“”）。(二)选考题：共45分。请从题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）11（15分）元素铜（Cu）、砷（As）、镓（Ga）等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布式为 ，价电子中未成对电子占据原子轨道的形状是 。（2）化合物AsCl

11、3分子的立体构型为 ，其中As的杂化轨道类型为 。（3）第一电离能Ga As（填“”或“”）（4）若将络合离子Cu（CN）42中的2个CN换为两个Cl，只有一种结构，则Cu（CN）42中4个氮原子所处空间构型为 ，一个CN中有 个键。（5）砷化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示。熔点为1238，密度为gcm3，该晶体类型为 ，Ga与As以 键键合，Ga和As的相对原子质量分别为Ma和Mb，原子半径分别为racm和rbcm，阿伏加德罗常数值为NA，GaAs晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率为 。（列出计算公式）【化学一选修5：有机化学基础】（15分）12桂皮酸是从肉桂皮中分离出的有机酸，广

12、泛应用于精细化工品的生产。桂皮酸的一条成路线如图，部分需要的试剂或条件略去：已知信息：（1）D中官能团名称为 ，反应IV的反应类型为 。（2）写出反应I的化学方程式 。（3）写出桂皮酸的结构简式 。（4）为检验D是否已经完全转化为桂皮酸，所用试剂和实验条件是 。（5）写出同时满足下列三个条件的C的同分异构体的结构简式 。属于芳香族化合物核磁共振氢谱为四组峰能与 NaHCO3溶液反应产生气体（6）由可以合成，请设计该合成路线。（合成路线常用表示方式为：AB目标产物）。2019届山东省聊城市高三化学二模试题答案一、选择题：（共7个小题，每小题6分，共42分）1【解答】解：A核素He的中子数为422

13、，电子数为2，中子数和电子数相同，故A错误；B上述元素除氮之外能形成单质多于6种，氧元素可以形成两种单质、碳元素可以形成三种单质、铁元素一种、氦元素一种，形成的氧化物一定多于4种，如碳元素形成CO、CO2，铁元素形成FeO、Fe2O3、Fe3O4等，故B错误；C碳、氢、氧元素组成的糖类物质，单糖不能水解，二糖和多糖能水解，故C错误；D草酸亚铁（FeC2O4）中铁元素+2价，氧元素2价，元素化合价代数和为0计算得到碳元素化合价+3价，故D正确；故选：D。2【解答】解：A每个Na2O2和Na2O中所含阴离子都是1个，所以等物质的量的Na2O2和Na2O所含阴离子数之比为1：1，但不一定是NA，故A

14、错误；B电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、先等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，故B错误；C，C2H6O可能是乙醇，还可能是二甲醚，故4.6gC2H6O即0.1molC2H6O中含有的CH键不一定是0.5NA条，还可能是0.6NA个，故C错误；DMgO和Mg3N2中镁元素的化合价都是+2价，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故D正确；故选：D。3【解答】解：由上述分析可知：X为C元素，Y为N，Z为Al，W为Si。A电子层越多

15、，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序为：ZWXY，故A正确；B非金属性CSi，则简单气态氢化物的热稳定性：WX，故B错误；CX的单质为C，W的氧化物为二氧化硅，高温下二者反应生成Si、CO，故C正确；DY、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者反应生成硝酸铝和水，故D正确；故选：B。4【解答】解：A溴水检验二氧化硫而不是二氧化碳，故A错误；B稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和水、硅酸钠反应生成硅酸白色沉淀，强酸制取弱酸，所以可以得出结论H2SO4H2CO3H2SiO3，故B正确；C二氧化硫与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故C错误；D氯气可氧化K

16、Br、KI，则不能比较Br2、I2的氧化性，故D错误；故选：B。5【解答】解：A分子式为C6H8，与苯分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B环丙叉环丙烷分子中的4个“CH2”完全等同，它的二氯代物有4种，故B正确；C含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，所以分子中所有的原子不可能均在同一平面内，故C错误；D为环状化合物，不可能生成C6H14，故D错误。故选：B。6【解答】解：在直流电场的作用下，两膜中间的NH4+和NO3可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，则与电源a电极连接的石墨为阳极，电极反应：4OH4e2H2O+O2，电极附近氢离子浓度增大，和硝酸根离子出稀硝酸，a为

17、电源正极，b为电源负极，与之相连的石墨为阴极，电极反应2H+2eH2，电极附近氢氧根离子浓度增大，结合铵根离子形成一水合氨，A分析可知a极为电源正极，b极为电源负极，故A错误；B与电源a电极连接的石墨为阳极，电极反应：4OH4e2H2O+O2，电极附近氢离子浓度增大，和硝酸根离子出稀硝酸，a为电源正极，b为电源负极，与之相连的石墨为阴极，电极反应2H+2eH2，电极附近氢氧根离子浓度增大，结合铵根离子形成一水合氨，c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜，故B正确；C阴极电极反应式为：2H+2eH2，故C错误；D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25molO2生成，温度压强不知不能计算气

18、体体积，故D错误；故选：B。7【解答】解：根据c（OH）Kb可知：，根据c（H+）Ka可知：，则随着pH增大，lglgKbc（OH）的值逐渐减小，lglgKac（H+）的值逐渐减小，所以M线表示lg随pH的变化，N曲线表示lg随pH的变化。A根据分析可知，M线表示lg随pH的变化，故A错误；B当lglg时，根据图象可知，pH7，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），则c（H+）KaKbc（OH），则BR为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故B错误；C升高温度，酸碱的电离平衡常数都变大，则lg和lg都增大，两条线均向上平移，故C正确；D对于NaR溶液：R+H2OHR+OH起始：（mol/L） 0.1 0

19、0平衡：（mol/L）0.1x0.1 x x水解常数Kh109，则109，解得：x105mol/L，c（H+）109mol/L，pH9，故D错误；故选：C。三、必考题（共43分）8【解答】解：（1）先用饱和碳酸钠溶液煮沸铁屑（含少量油污、铁锈等），再用清水洗净。用饱和碳酸钠溶液煮沸的目的是使油污发生水解而除去，仪器a的名称是锥形瓶，故答案为：使油污发生水解而除去；锥形瓶；（2）将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸，锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为Fe+2H+Fe2+H2、Fe2O3+6H+2 Fe3+3H2O、2Fe3+Fe3Fe2+，铁屑快反应完时，打开K3，关闭K1、K2，装置B中的溶

20、液会流入装置A，其原因是装置B中产生氢气使压强大于大气压，故答案为：ACD；K3；K1、K2；装置B中产生氢气使压强大于大气压；（3）反应到达滴定终点的现象为溶液恰好变为浅红色且30s内不褪色；由5FeSO4KMnO4可知晶体中Fe2+的质量分数为100%14%，故答案为：溶液恰好变为浅红色且30s内不褪色；14%。9【解答】解：（1）碱浸可除去氧化铝，应用强碱，如NaOH等，故答案为：a；（2）焙烧的目的是将FeOV2O3转化为可溶性NaVO3，氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4FeOV2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2，故答案为：4FeOV2O3+4N

21、a2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2；（3）根据上面的分析可知，溶液1到溶液2的过程中，调节pH值至8有两个目的，一是除去铁离子、铜离子，二是使VO2+转化为VO3，故答案为：Fe3+、Cu2+；使VO2+转化为VO3；（4）洗涤沉淀，可往漏斗中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复23次，故答案为：往漏斗中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复23次；（5）工业上常用铝热反应法由V205冶炼金属钒，反应的化学方程式为3V2O5+10Al6V+5Al2O3，故答案为：3V2O5+10Al6V+5Al2O3；（6）正极发生还原反应，被还原生成，电极方程式为VO2+3xe+xAl3+Al

22、xVO2，故答案为：VO2+3xe+xAl3+AlxVO2。10【解答】解：（1）由于存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH或HCO3+H2OH2CO3+OH，所以海水呈弱碱性；一方面水解平衡为吸热反应，夏天温度升高，水解平衡向着正向移动，c（OH）增大，溶液碱性增强；另外夏天光合作用强，c（CO2）减小，使平衡CO2+H2OH2CO3逆向移动，溶液酸性减弱；还有夏天温度升高，二氧化碳在水中溶解度减小，酸性减弱，导致碱性增强，故答案为：CO32+H2OHCO3+OH或HCO3+H2OH2CO3+OH；增强；水解平衡为吸热反应，夏天温度升高，水解平衡向着正向移动，c（OH）增大（或夏天光合

23、作用强，c（CO2）减小，使平衡CO2+H2OH2CO3逆向移动，溶液酸性减弱或夏天温度升高，二氧化碳在水中溶解度减小，酸性减弱）；（2）A由图可知，当n（H2）/n（CO）1.5时，a点CO的转化率大于温度为T3时对应CO的转化率，当温度为T3时，随着n（H2）/n（CO）增大，CO的转化率增大，H2的转化率减小，所以有abc，故A错误；B根据CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0，因为是放热反应，所以温度越高CO的转化率越小，由图可以看出，当n（H2）/n（CO）相等时，T1、T2、T3温度下对应CO的转化率：T1T2T3，所以温度大小为：T3T2T1，故B错误；Ca点时，CO的转化

24、率为50%，反应的三段式为： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol/L） 1 1.5 0变化量（mol/L） 0.5 1 0.5平衡量（mol/L） 0.5 0.5 0.5平衡常数K4，再通入0.5mol CO和0.5molCH3OH，c（CO）c（CH3OH）1mol/L，c（H2）0.5mol/L，浓度商Qc4K，所以平衡不移动，故C正确；Dc点状态下再通入1molCO和4mol H2，在等温等容的条件下，投料比不变，相当于加压，平衡向正反应方向移动，新平衡H2的体积分数减小，故D错误；故答案为：C；（3）反应过程如图1是臭氧在NO作用下生成二氧化氮和氧气，二氧化氮在氧原

25、子作用下生成NO和氧气，反应过程中NO参与反应最后又生成，作用是催化剂，故答案为：催化剂；已知：O3（g）+O（g）2O2（g）H143kJ/molO3（g）+NO（g）NO2（g）+O2（g）H1200.2kJ/mol根据盖斯定律，得：NO2（g）+O（g）NO（g）+O2（g）H2（143kJ/mol）（200.2kJ/mol）+57.2 kJ/mol，故答案为：NO2（g）+O（g）NO（g）+O2（g）H2+57.2 kJ/mol；（4）b点是用0.1molL1NaOH溶液20mL滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3，溶液显酸性，则c（H+）c（OH），

26、说明HSO3的电离程度对应其水解程度，c（Na+）c（HSO3），由于氢离子还来自水的电离，则c（H+）c（SO32），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）；c点pH7.19pKa2，结合Ka2可知：c（HSO32）c（SO32），溶液中2n（Na）3c（S），则2c（Na+）3c（SO32）+c（H2SO3）+c（HSO3）3c（H2SO3）+2c（HSO3），所以c（Na+）3c（HSO3），故答案为：c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）；。(二)选考题：共45分。请从题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题

27、计分。【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）11【解答】解：（1）基态铜原子的价电子为3d、4s能级上的电子，其价电子排布式为3d104s1，价电子中未成对电子为4s电子，轨道形状为球形，故答案为：3d104s1；球形；（2）化合物AsCl3分子中As原子价层电子对个数3+4且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该微粒空间构型为三角锥形、As原子杂化类型为sp3，故答案为：三角锥形；sp3；（3）同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第II族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，二者位于同一周期且Ga位于第IIIA族、As位于第VA族，所以第一电离能GaAs，故答案为

28、：；（4）若将络合离子Cu（CN）42中的2个CN换为两个Cl，只有一种结构，则Cu（CN）42中4个氮原子所处空间构型为正四面体结构，CN与N2互为等电子体，等电子体结构相似，氮气分子中含有2个键，则一个CN中有 2个键，故答案为：正四面体；2；（5）原子晶体熔沸点较高，该晶体熔沸点较高，为原子晶体；非金属元素之间以共价键结合，Ga和As原子之间存在共价键；该晶胞中As原子个数8+64、Ga原子个数为4，原子总体积（ra）3+（rb）34，晶胞体积，GaAs晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率100%100%，故答案为：原子晶体；共价；100%。【化学一选修5：有机化学基础】（15分）12【解答

29、】解：（1）D为，D中官能团名称为：醛基、碳碳双键。反应IV是分子内脱去1分子水形成碳碳双键，属于消去反应，故答案为：醛基、碳碳双键；消去反应；（2）反应I的化学方程式为：+2 Cl2+2 HCl，故答案为：+2 Cl2+2 HCl；（3）桂皮酸的结构简式为：，故答案为：；（4）D为，检验D是否已经完全转化为桂皮酸，通过检验反应后物质是否含有醛基即，检验的试剂和实验条件可分别为：NaOH溶液、新制Cu（OH）2、加热（或NaOH溶液、银氨溶液、水浴加热），故答案为：NaOH溶液、新制Cu（OH）2、加热（或NaOH溶液、银氨溶液、水浴加热）；（5）同时满足下列三个条件的C的同分异构体：属于芳香族化合物，说明含有苯环，能与 NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基，核磁共振氢谱为四组峰，只能是含有2个甲基、1个COOH且存对称结构，反应条件的C的同分异构体有：，故答案为：；（6）苯甲醛与氢气发生加成反应生成苯甲醇，苯甲醛氧化生成苯甲酸，苯甲酸与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，故答案为：。