2019届陕西省西安一中高三（上）第一次月考化学试卷+答案.doc

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1、2018-2019学年陕西省西安一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分）1（2分）苹果汁中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（）A氧化性B还原性C碱性D酸性2（2分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH33（2分）设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是（）A常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB

2、标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3NAC常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3NAD常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA4（2分）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（）A化合反应B分解反应C置换反应D氧化还原反应5（2分）将60的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20，下列说法正确的是（）A溶液质量不变B溶剂质量发生变化C溶液为饱和溶液，浓度不变D有晶体析出，溶剂质量不变6（2分）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A

3、NaCl、Na2SO3、NaIBNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2DNaCl、NaI、Na2SO47（2分）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）AH+、Ca2+、Fe3+、NO3BBa2+、Cl、AlO2、OHCNa+、NH4+、I、HSDNa+、Ca2+、K+、Cl8（2分）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O9（2分）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）

4、A2molB1molC0.5molD0.25mol10（2分）下列离子方程式中正确的是（）A硫化亚铁放入盐酸中 S2+2H+H2SB硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+H2SCuS+2H+C氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+OHCO32+H2O11（2分）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A1：1B2：1C1

5、：2D2：312（2分）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物可能为（）ANO2BNOCN2ODN213（2分）某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g则原溶液的质量分数为（）A10%B15%C20%D25%14（2分）下列离子方程式书写正确的是（）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OCFeS固体

6、放人稀硝酸溶液中：FeS+2H+Fe2+H2SD过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OHCO32+H2O15（2分）在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、Cl、SO42CBa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO3216（2分）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A有1个氧原子B有2个氧原子C有1个A原子D有2个A原子17（2分）某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mo

7、l 铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A0.4 mol/LB0.6mol/LC0.8 mol/LD1.0 mol/L18（2分）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（）A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2DCaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO219（2分）根据下列实验操作和现象所得到的结论

8、正确的是（）选项实验操作现象结论A向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2AABBCCDD20（2分）下列有关说法错误的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容俯视，会使所配溶液浓度偏大B为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用D胶体粒子的直径大于

9、可见光的波长，能使光波发生散射21（2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加硝酸白色沉淀不消失，一定有Cl22（2分）氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正确的是（）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol

10、电子CAlN中氮元素的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g23（2分）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A10molB11molC12molD13mol24（2分）在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）ABCD25（2分）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）

11、A1：9B1：7C1：5D2：926（2分）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的离子有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂二、简答题：（4小题，共48分）27（12分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl，BaCl2，NaHSO4，Na2CO3，AgNO3中的一种。A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中

12、生成的沉淀是同一种物质。请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。（2）A是 ；B是 ；C是 ；D是 ；E是 。28（6分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H+3eNO+2H2O，现有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 29（6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2

13、CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 （2）写出该反应的化学方程式（可以不配平） （3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L30（12分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A： B： C： D： ，（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 、 、31（12分）某市场销售的食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB54

14、61产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应的化学方程式为： 。（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。（3）已知：I2+2S2O322I+S4O62某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.

15、0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。（以含w的代数式表示）2018-2019学年陕西省西安一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分）1（2分）苹果汁中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（）A氧化性B还原性C碱性D酸性【分析】根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化

16、合价降低，并利用氧化还原反应来分析【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C具有还原性，故选B。【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，注意根据元素化合价升降再结合基本概念分析解答，氧化还原反应的有关概念较多且易混淆，为易错点2（2分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3【分析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，

17、如化合价发生变化，则发生氧化还原反应【解答】解：A生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B生成Al和氧气，反应中Al、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C合成氨实现人工固氮存在N2+3H22NH3的反应，为氧化还原反应，故C不选；D实验室用NH4Cl 和Ca（OH）2制备NH3，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D选；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大3（2分）设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是（）A常温常压下，11.2L

18、甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3NAC常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3NAD常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA【分析】A、常温常压下气体摩尔体积Vm不知道；B、0.3mol二氧化碳中含有氧原子数为0.6NA；C、依据化学方程式和电子转移计算；D、Mg2+ 在溶液中能水解；【解答】解：A、常温常压下气体摩尔体积Vm不知道，所以无法计算甲烷的物质的量，因此无法计算氢原子的个数，故A错误；B、根据二氧化碳的化学式可知，0.3mol二氧化碳中含有氧原子数为0.6NA；故B错误C、n（Al）0

19、.1mol，已知Al从0价升高到+3价，失去3个电子，所以0.1molAl失去0.3mol电子，所以电子的个数为0.3NA；故C正确；D、Mg2+ 在溶液中能水解，Mg2+数目减少，所以1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+ 数小于0.2NA；故D错误；故选：C。【点评】本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，解题关键是要通过质量m、气体体积V、溶液物质的量浓度C求出物质的量，最后求微粒数目4（2分）如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（）A化合反应B分解反应C置换反应D氧化还原反应【分析】对煤燃烧后的废气进行处理，目的是减少SO2的污染；分析所给图示可得反

20、应过程，由反应过程可推出反应类型。【解答】解：根据图示可知，装置中涉及到的化学方程式依次为CaCO3CaO+CO2（分解反应），SO2+CaOCaSO3（化合反应），2CaSO3+O22CaSO4（既是化合反应又是氧化还原反应），无置换反应。故选：C。【点评】本题考查了环保问题，通过图象获取信息，进而解决问题，所以要学会从图象中获得有用的信息。5（2分）将60的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20，下列说法正确的是（）A溶液质量不变B溶剂质量发生变化C溶液为饱和溶液，浓度不变D有晶体析出，溶剂质量不变【分析】饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液，据此解答即可【解答】解：

21、硫酸铜结晶析出的产物是五水硫酸铜，即带有5个结晶水；A此变化溶液冷却，有晶体析出，溶液质量减少，故A错误；B此溶液析出五水硫酸铜晶体，溶质和溶剂均发生变化，故B正确；C此时溶液仍为饱和溶液，浓度减少，故C错误；D此时析出的晶体是五水硫酸铜，溶剂质量减少，故D错误，故选B。【点评】本题主要考查的是饱和溶液的概念以及硫酸铜晶体析出的特殊性，本题有一定的难度6（2分）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）ANaCl、Na2SO3、NaIBNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2DNaCl、NaI、Na2

22、SO4【分析】混合溶液中会有Br、I、SO32、Na+，由于Br、I、SO32都具有还原性，当通入的氯气不足量时，Cl2先把SO32氧化，再把I氧化，最后把Br氧化，再联系单质碘和单质溴的物理性质可得解【解答】解：通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应：Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl，2NaI+Cl22NaCl+I2，2NaBr+Cl22NaCl+Br2当Cl2过量时，蒸干灼烧，HCl、Br2会挥发，I2会升华，将得到Na2SO4和NaCl的混合物，如Cl2不足时，将得到NaCl、NaBr、Na2SO4，故选：B。【点评】本题主要考查氯气的性质，在分析解答时，既要注意氯气的化

23、学性质，又要结合氧化还原反应规律综合思考在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的物质先被氧化7（2分）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）AH+、Ca2+、Fe3+、NO3BBa2+、Cl、AlO2、OHCNa+、NH4+、I、HSDNa+、Ca2+、K+、Cl【分析】A铁离子、酸性条件下的硝酸根离子都能够氧化二氧化硫；B偏铝酸根离子、氢氧根离子与二氧化硫反应；C二氧化硫与HS反应生成S单质；D四种离子之间不反应，通入二氧化硫后也不反应。【解答】解：AFe3+和酸性条件下的NO3都能够SO2，通入过量SO2气体后不能大量共存，故A错误

24、；BAlO2、OH与SO2反应，通入过量SO2气体后不能大量共存，故B错误；CHS和SO2反应生成S，通入过量SO2气体后不能大量共存，故C错误；DNa+、Ca2+、K+、Cl之间不反应，能够共存，通入过量SO2气体后仍能大量共存，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应注意题目所隐含的条件。试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。8（2分）下列物质

25、中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O【分析】断物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手，1熟悉物质的性质，2物质所含元素的化合价，如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性【解答】解：A、氟气只有氧化性，F2化合价只能降低，K化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高锰酸钾反应表现还原性，故A正确；B、Cl2既有氧化性又有还原性，金属铝和氢气只有还原性，故B错误；C、二氧化氮和水的反应说明二氧

26、化氮既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，溴单质既有氧化性又有还原性，故C错误；D、二氧化硫中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，故D错误。故选：A。【点评】本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处于低价态的物质一般具有还原性9（2分）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A2molB1molC0.5molD0.25mol【分析】硝酸具有氧化性，可以将金属氧化到最高价，被还原的硝酸就是被还原成硝酸铵，据此结合

27、方程式来计算回答【解答】解：因为硝酸很稀，所以硝酸被氧化成NH3（氨气）而不是NO2（二氧化氮），然后氨气极易溶于水，就与稀硝酸反应生成硝酸铵，所以没有NO2 就只生成硝酸锌、硝酸铵和水，反应的方程式可以表达为：4Zn+10HNO3（稀）4Zn（NO3）2 +NH4NO3+3H2O，所以被还原的硝酸就是被还原成氨气的那部分，也就是生成硝酸铵的那份，所以生成1mol的硝酸锌，相对应的生成硝酸铵物质的量就是0.25mol，所以硝酸还原成氨气的部分就是0.25mol。故选：D。【点评】本题考查学生氧化还原反应中的有关知识，应该知道被还原的硝酸即为化合价降低的氮元素所在的产物，即生成铵根离子的那部分硝

28、酸，根据方程式来分析最简单10（2分）下列离子方程式中正确的是（）A硫化亚铁放入盐酸中 S2+2H+H2SB硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+H2SCuS+2H+C氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+OHCO32+H2O【分析】A、硫化亚铁是难溶于水的物质；B、硫化铜难溶于硫酸；C、氢氧化铝是两性氢氧化物不能溶于弱碱；D、酸式盐和碱反应量少的全部反应【解答】解：A、硫化亚铁放入盐酸中 FeS+2H+H2S+Fe2，故A错误；B、硫酸铜溶液中通入硫化氢反应生成硫化铜沉淀，反应的离子方程式为：Cu2+H2SCuS

29、+2H+，故B正确；C、氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀，Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C错误；D、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+NH4+2OHCO32+H2O+NH3H2O，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等11（2分）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A1：1B2：1C1：2

30、D2：3【分析】NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价降低，硫元素化合价升高，结合电子守恒计算【解答】解：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，由电子守恒可知，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大12（2分）某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物当参加反应的单质与

31、被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物可能为（）ANO2BNOCN2ODN2【分析】根据参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1可知硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，以此判断还原后N元素的化合价特点，进而推断还原产物【解答】解：设金属的氧化产物化合价为x，硝酸中N元素的化合价变化值为y，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，可知2xy，所以硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，而硝酸中N元素的化合价为5，即奇数，则硝酸被还原后的化合价为奇数，只有C符合，故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据

32、氧化剂和氧化剂的物质的量关系判断化合价变化的特点13（2分）某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g则原溶液的质量分数为（）A10%B15%C20%D25%【分析】甲、乙溶液均未明确是否为饱和溶液，因此，不能使用蒸发35.0g与45.0g水析出晶体的质量直接进行计算；而把蒸发45.0g水分开来看，先蒸发水至35.0g时所剩余溶液为饱和溶液，即对饱和溶液蒸发45.0g35.0g10.0g水时会析出KCl晶体10.0g5.0g5.0g；以此计算100g溶液中溶质的质量，进而计

33、算质量分数【解答】解：可以认为蒸发掉45 g H2O是在蒸发掉 35 g H2O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g。这样100 g溶液中所含的氯化钾的质量为+5g25g，质量分数为100%25%。故选：D。【点评】本题考查溶液的计算，题目难度中等，注意比较甲乙两溶液的关系，得出饱和溶液的溶解度为解答该题的关键14（2分）下列离子方程式书写正确的是（）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OCFeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS+2H+Fe2

34、+H2SD过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OHCO32+H2O【分析】A电荷不守恒；B碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；C硝酸具有强的氧化性，能够给氧化二价铁离子，硫化氢；D二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠。【解答】解：AFeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故A错误；B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，离子方程式：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O，故B正确；CFeS固体放人稀硝酸溶液中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：NO3+FeS+4H+Fe3+S+NO+2H2O，故C错误；D过量CO2通入氢氧化钠溶液中，离子方程式：CO2+OHHCO

35、3，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，试题有利于培养学生的分析能力及规范答题能力。15（2分）在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3BK+、AlO2、Cl、SO42CBa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO32【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2

36、O2或OH反应，且离子之间不发生任何反应，A铵根离子与氢氧根离子反应；B四种离子之间不反应，都加入过氧化钠后也不反应；C镁离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；D过氧化钠能够氧化亚硫酸根离子。【解答】解：Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH反应，且离子之间不发生任何反应，A加入足量Na2O2后生成NaOH，与NH4+不能共存，故A错误；BK+、AlO2、Cl、SO42之间不反应，可大量共存，且加入足量Na2O2后不反应，故B正确；C加入足量Na2O2后生成NaOH，不能大量存在Mg2+、HCO3，故C错误；D加入足量

37、Na2O2后与SO32发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选：B。【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；“加入Na2O2后仍能大量共存”等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。16（2分）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A有1个氧原子

38、B有2个氧原子C有1个A原子D有2个A原子【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据NnNA知，物质的量之比等于分子个数之比，再根据原子守恒确定B分子组成【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，则气体的体积之比等于其物质的量之比，根据NnNA知，物质的量之比等于分子个数之比，所以B分子和参加反应的氧气分子个数之比为2：1，根据原子守恒知，B分子中含有1个O原子，非金属A和生成物B的关系式未知，无法确定B分子中A原子个数，故选：A。【点评】本题据此阿伏伽德罗定律及其推论，根据阿伏伽德罗定律及质量守恒定律解答即可，题目难度不大17（2分）某500mL溶液中含0

39、.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A0.4 mol/LB0.6mol/LC0.8 mol/LD1.0 mol/L【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应：Fe+2Fe3+3Fe2+，溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol 铁粉，根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量，进而得到溶液中Fe2+的总物质的量，再求出浓度【解答】解：已知Fe3+的物质的量为0.2mol，铁粉为0.2mol 则铁粉过量， Fe+2Fe3+3Fe2+ 0.2mol 0.3mol所

40、以反应生成的Fe2+为0.3mol，因此溶液中Fe2+的总物质的量为0.1+0.30.4mol，所以c（Fe2+）0.8 mol/L；故选：C。【点评】本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握18（2分）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（）A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得C金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2DCaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成S

41、O2【分析】A根据强酸制弱酸原理解题；B氯化铝是共价化合物；CLi在空气中燃烧只生成Li2O；D硝酸中+5价氮具有强氧化性；CaSO3中的硫元素是+4价，具有还原性【解答】解：A根据强酸制弱酸原理，强酸可以与弱酸的盐溶液反应制取弱酸，故A正确； B氯化铝是共价化合物，不导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故B错误；CLi在空气中燃烧只生成Li2O，不能生成Li2O2，故C错误；D因CaCO3中碳为+4价是最高价，虽硝酸中+5价氮，具有强氧化性，CaCO3与稀硝酸只能发生复分解，CaCO3+2HNO3Ca（NO3）2+H2O+CO2反应。CaSO3中的硫元素是+4价，具有还原性，与强氧化

42、性的硝酸发生氧化还原反应，被氧化成+6价的硫，稀硝酸自身被还原成+2价的氮，故D错误。故选：A。【点评】本题考查了强酸制弱酸原理、元素及其化合物等知识，难度适中，解题时要注意一般规律与特殊情况的关系，以及规律所适用的条件等19（2分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层

43、溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2AABBCCDD【分析】AFe过量生成硝酸亚铁；B氨水过量生成银氨溶液；BCu与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水；D由现象可知反应生成碘。【解答】解：AFe过量生成硝酸亚铁，则滴入少量KSCN溶液无现象，故A错误；B氨水过量生成银氨溶液，Ag+与NH3H2O不能大量共存，故B错误；BCu与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水，不属于置换反应，故C错误；D由现象可知反应生成碘，则氧化性：Fe3+I2，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的

44、评价性分析，题目难度不大。20（2分）下列有关说法错误的是（）A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容俯视，会使所配溶液浓度偏大B为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用D胶体粒子的直径大于可见光的波长，能使光波发生散射【分析】A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容俯视，会导致溶液体积偏小；B乙烯具有催熟效果，能够被高锰酸钾氧化；C活性炭有吸附作用；D可见光的波长在400760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1100nm）。【解答】解：A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容俯视，会导致溶液体积偏小，依据c可知，溶液浓度偏高，故A正确；B乙烯具有催熟效果，能够被高锰酸钾氧化，所以为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，故B正确；C活性炭有吸附作用，能吸附空气中的雾霾，故C正确；D可见光的波长在400760nm的范围，略大于