长春外国语学校第一学期高二化学期末试题及答案.docx

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1、长春外国语学校2016-2017学年第一学期期末考试高二年级化学试卷（理科）出题人 ：温明洁 审题人：高凯 第卷一、选择题：(本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1.下列气体中的主要成分不是甲烷的是（ ）A.坑气 B.沼气 C.天然气 D.水煤气2.下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是（ ）A.Cl2 B.CH4 C.NH3 D.SO23.下列关于苯的化学性质的叙述不正确的是（ ）A.易发生取代反应 B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能发生加成反应使溴水褪色 D.能燃烧4.下列属于取代反应的是( ) A点燃甲烷与氧气气的混合气体 B.

2、乙烯通入溴水中C.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D.苯与液溴混合后撒入铁粉5.同质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是（ ） A.CH4 B.C2H4 C.C2H6 D.C6H66.下列关于乙烯的叙述不正确的是（ ） A.乙烯的化学性质比乙烷活泼 B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时有少量黑烟 C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂 D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应7.以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是（ ） A.饱和碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.苯 D.水8. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为

3、它可能的有效成分是（ ） ASO2BNa2CO3C氯水 DNaClO9. 某无色溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为110-18( 25)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( )AMnO4- Cl- K+ Na+ BCO32- NO3- Cu2+ Na+CSO42- HCO3- K+ Na+ DSO42- NO3- K+ Na+ 10关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是ACaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 BCaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32- C. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响B.向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉

4、淀的溶解度不变11.“环境保护”意识深入人心,下列关于酸雨的认识中错误的是A.正常条件下,pH值小于5.6的降雨是“酸雨”B.冰岛火山喷发含有大量SO2,在局部区域形成酸雨C.全球“低碳”行动能减少CO2排放量,也就能降低酸雨的形成及危害D.汽车尾气含有氮氧化合物,过量排放形成酸雨12. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（ ） A. 若溶液中c（A-）c（Na+），则溶液一定呈中性 B. 溶液中不可能存在：c（Na+） c（A-） c（OH-） c（H+） C. 若c（OH-） c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+） c（OH-） c（A-） c（H+）D

5、. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-） c（Na+） c（H+） c（OH-）13钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe C 2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+ 14下列实验可行的是A用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D用乙醇从碘水中萃取碘15化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4

6、OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e = Fe2+16关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 第卷 二、填空题：本题共4小题，17.(9分)海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行:把贝壳制成石灰乳;向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物;将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥;电解得到产物

7、。(1)以上提取镁的全过程中,没有涉及的化学反应类型是(填序号)。A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应(2)下列关于提取镁的说法中不正确的是 (填序号)。A.此法的优点之一是原料来自大海B.进行步骤的目的是富集MgCl2C.可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D.电解冶炼镁要消耗大量电能（3）电解熔融氧化镁制取镁的化学反应方程式 。（4）中沉淀物与盐酸反应的离子反应方程式 。18现有25 时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中氢氧根离子浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)；(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程

8、式_；所得溶液的pH_7(填“”“”或“”)，用离子方程式表示其原因_ _。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH4)a molL1，则c(SO42)_；19. 通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据下图回答有关问题:已知:有机物D是一种有水果香味的油状液体。(1)有机物B的名称为,结构简式为。决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是。(2)写出图示反应、的化学方程式,并指明反应类型: ;反应类型:。 ;反应类型: 。20. 用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL -1的氢氧化钠溶液

9、(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1. (2)达到滴定终点的标志是 （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E. 未用标准液润洗碱式滴定管长春外国语学校2016-2017学年第一学期期末考试高二年级化学答案（理科）12345678DBCDADAD910111213141516DACACBAB17、答案:(1)C(2)C（3）MgCl2(熔融)Mg+Cl2, （4）Mg(OH)2+H+ Mg2+ H2O18、(1)减小。(2)离子方程式略。pH7，c(H)c(OH) c(NH4)2c(SO42)（写在一起也可）(3) mol/L。19、答案:(1)乙醛CH3CHO羟基、羧基(2)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反应nCH2CH2 加聚反应20、（1）0.1448 mol/L （2）无色变粉红色且30s不变色 （3）ADE数学试题 第4页（共4页）数学试题 第2页（共4页）