2014第一节 酸及其性质培优练习题及答案解析.docx

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1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(四)酸及其性质(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.(2013广州中考)下列物质中属于酸的是()A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)2【解析】选A。此题考查物质的分类。在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸。A项中的H2CO3属于酸；B项中的NaHCO3属于盐；C项中的P2O5属于非金属氧化物；D项中的Ba(OH)2不属于酸。2.如图所示的实验中，小烧杯盛的是紫色石蕊试液，盛的是浓盐酸。片刻后

2、，可以观察到烧杯中液体的颜色是()A.紫色B.红色C.无色D.蓝色【解析】选B。浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢(HCl)分子不断运动到盛有紫色石蕊试液的烧杯中，溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。3.下列化学反应中属于复分解反应的是()A.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2B.3Fe+2O2Fe3O4C.H2CO3=H2O+CO2D.K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl【解析】选D。复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应，可简记为AB+CD=AD+CB，利用这一概念结合其他反应类型分析判断即可。A项反应物是单质与化合物，不属于复分解反应，错误；B

3、项反应物为两种单质，生成物为一种，属于化合反应，错误；C项反应物是一种物质，生成了两种物质，属于分解反应，错误；D项反应符合复分解反应的要求，正确，故选D。4.向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量Y和时间T的关系图像正确的是()【解析】选B。表面已经生锈的铁片加入盐酸中，盐酸会先与铁锈反应，一开始不会有氢气生成，当铁锈消耗露出铁后，铁会与盐酸反应生成氢气，盐酸消耗完毕，反应即停止，观察图像，只有B图与事实相符。5.要使如右图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是()锌和稀硫酸石灰石和稀盐酸氧化铁和硫酸食盐和水A.B.C.D.【解析】选A。使气球鼓起来，

4、必须使瓶内压强增大，产生气体或使瓶内气体温度升高都可达到这种效果，都可产生气体，虽能发生反应，但不生成气体也没有造成温度升高，食盐溶于水不会使液体温度升高。6.(双选)(2013青岛中考)在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中加入8.4 g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入()A.8.4 g铝B.8.4 g氧化钙C.8.4 g镁D.8.4 g碳酸镁【解析】选A、C。本题考查物质之间反应的有关计算。8.4 g铁完全反应，消耗14.7 g硫酸，生成0.3 g氢气。A选项中8

5、.4 g铝与14.7 g硫酸反应，铝有剩余，生成0.3 g氢气，故正确；B选项中氧化钙和稀硫酸反应，没有气体放出，烧杯中的质量不会减少，故错误；C选项中8.4 g镁与14.7 g硫酸反应，镁有剩余，生成0.3 g氢气，故正确；D选项中8.4 g碳酸镁与14.7 g硫酸反应，硫酸有剩余，生成4.4 g二氧化碳，故错。故选A、C。二、非选择题(本题包括2小题，共26分)7.(10分)(2013湛江中考)化学使世界变得绚丽多彩，如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。(1)请你在编号、处各填入一种物质。是_，是_。(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号稀硫酸的化学性质_。(3)若编

6、号的物质是盐，请你写出符合编号的一个化学反应方程式_，反应类型是_。【解析】本题结合知识网络图考查酸的通性。(1)硫酸与铁反应生成硫酸亚铁(浅绿色)；硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜蓝色溶液。(2)酸能与酸碱指示剂反应，如能使石蕊试液变红。(3)硫酸能与氯化钡(或硝酸钡)溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。答案：(1)铁氧化铜(2)酸使紫色石蕊试液变红(3)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(答案合理即可)复分解反应8.(16分)(2012临沂中考)某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取)，对反应后反应器中

7、剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。他们继续进行了如下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+)，说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氯化钙溶液不显酸性。【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_现象：溶液变为红色溶液显酸性(含有H+)，溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：_反应的化学方程式是_丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象：_【拓展提高】若要从剩

8、余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的_(填化学式)，经_，蒸发等操作后即可完成。【解析】本题以考查探究常见酸的性质为主题，主要考查学生对稀盐酸的化学性质的掌握能力。在审题时要抓住实验操作与实验现象进行分析判断。根据实验结论溶液显酸性，所以滴加的应为紫色石蕊试液，溶液才能变为红色；锌与盐酸反应生成氯化锌与氢气，会看到溶液中有气泡产生；石灰石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以也会看到固体溶解，有气泡产生；反应后的溶液中溶质主要是氯化钙和氯化氢，要得到纯净的氯化钙，可以向溶液中加入稍过量的CaCO3，把溶液中的HCl全部反应完，由于CaCO3不溶于水，再过滤把过量的CaCO3除去，溶液中的溶质只有氯化钙，通过蒸发操作就可得到纯净的氯化钙固体。答案：紫色石蕊试液锌粒逐渐溶解，有气泡产生Zn+2HCl=ZnCl2+H2石灰石逐渐溶解，有气泡产生CaCO3过滤关闭Word文档返回原板块