2018-2019河北承德双滦实验中学高三上化学期中试题+答案.doc

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1、双滦区实验中学2018-2019学年第一学期期中考试高三年级化学试题注意事项：1. 本试卷满分100分，考试时间90分钟2. 可能用到的原子量：H-1 O- 16 N14 Na- 23 Al27 第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分，每小题给出的四个选项中，只有一个项是符合题目要求的）1. 建设生态文明、和谐发展的美丽安徽，需要全省人民共同努力。下列说法不符合可持续 发展要求的是( )A. 科学合理使用化肥、农药 B. 大力开发使用化石能源C. 大力植树造林、保固水土 D. 对工业污水和生活污水进行标准化处理，减少污染物的排放。2. 化学与生活、社会发展

2、息息相关，下列有关说法正确的是( )A. P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气B. 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C. “神州七号”防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D. 由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到3. 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )A. 标准状况下，2.24L水中所含电子总数为NAB. 7.8gNa2O2固体中含有0.3NA个离子C. 100mL2mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NAD. 将27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数

3、为3NA4. 下列除去杂质的方法不正确的是( ) A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少Al3+C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通过量CO2后过滤D. CO气体中混有CO2气体：通过NaOH溶液洗气后干燥5.下列叙述错误的是（）A. 用电子式表示HC1的形成过程为B. 核素的核内中子数是143C. 在空气中加热金属锂的化学方程式为4Li+O22Li2OD. 氯化铵的电子式为6利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是( )A甲用于证明非金属性强弱：ClCSi B乙用于分离I

4、2和NH4Cl C丙装置能组成Zn、Cu原电池 D丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度7、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）8一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A常温下pH=7的溶液中：Fe3、NO、Al3、ClB水电离的c(H)11013molL1的溶液：Na、NH、SO、COC含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、Cu2、SiO、NOD含有大量NO的溶液：K、Fe2、SO、Cl9下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2OAl(OH)33NHB向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：ClOSO2H2OHSOHClOCNH4H

5、CO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2OD向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe24HNO3Fe3NO2H2O10、某溶液含有NO3-、HCO3- 、SO32- 、CO32- 、SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（ ）A B C D11. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A. 已知甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1B. 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨

6、稳定C. 已知中和热为H=-57.3kJmol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D. 已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2，则H1H212.下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）A该反应的热化学方程式为N23H22NH3H92 kJmol1B升高温度，反应速率加快C加入催化剂，该化学反应的反应热改变Da曲线是加入催化剂时的能量变化曲线ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随

7、后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色13. 酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）A. 被氧化的元素是Cu和SB. Mn2+的还原性强于CuS的还原性C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D. 若生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol14.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是（ ） A. 向含I-的溶液中通入C12，所得溶液加入淀粉溶液

8、一定变蓝B. 途径II中若生成l mol I2，消耗 lmol NaHSO3C. 氧化性的强弱顺序为C12I2IO3-D. 一定条件下，I-与IO3-可能生成I215A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是（ ）A原子半径：CA，简单离子半径：BDB简单氢化物的热稳定性：AC，最高价氧化物对应水化物的酸性：DBCB、C的氧化物均是高熔点物质，故B、C的氧化物中化学键类型相同D可用A的单质制备C的单质，可用电解法由B、D形成的化合物BD3制备B单质

9、16下列对实验操作分析错误的是（ ）A. NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 molL-1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高B. 配制0.1molL-1 的NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低C. 配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立即将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低D. 配制0.1molL-1 的NaOH溶液时，若使用的NaOH已经潮解，则所得溶液物质的量浓度偏低17.实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是() A. 中采

10、用蒸馏的方法精制粗盐水B. 中阳极的主要电极反应：4OH-4e-=2H2O+O2C. 中制备漂白液的反应：Cl2+OH- =Cl-+HClOD. 、中均发生了氧化还原反应18、FeCl3溶液与下列物质反应，对现象的解释不正确的是（ ）物质现象解释ASO2溶液变为浅绿色2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+B氨水有红褐色沉淀产生Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3CNaHCO3溶液有红褐色沉淀产生，并伴有无色气泡Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3 + 3CO2DMg(OH)2浊液有红褐色沉淀产生3Mg(OH)2 (s)+2Fe3+(aq

11、)=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)第II卷（非选择题，共46分）二、填空题（共四个大题，共46分）19、(12分)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z分别是空气和地壳中含量最高的元素，W的单质可用于自来水消毒，X与Y、Z、W既不同周期也不同主族。（1）写出由X、Y、W三种元素组成的化合物制YX3的化学方程式：_ _。（2）用电子式表示X2Z的形成过程：_。（3）某课外活动小组欲利用CuO与YX3反应，研究YX3的某种性质，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：仪器b中可选择的试剂为_。实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无

12、色无味的气体，上述现象证明YX3具有_性，写出相应的化学方程式：_。（4）工业上常用YX3制由XYZ三种元素组成的一种酸，在100mL 该酸和稀H2SO4组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）_mol/L20、(14分)有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、I- 。取该溶液进行以下实验：用PH试纸测得该溶液显酸性；取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；

13、另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；取部分得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含 ；（填离子符号，下同）（2）由步骤可知，溶液中一定不存在 ；（3）由步骤可知，溶液中含有 ；（4）由步骤可排除 的存在；（5）由步骤可知，溶液中含有 ，由此可排除 的存在；（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用 （填操作名称）进行检验。21、(10分)（1） 把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：直接燃烧C (s) + O2 (g) CO2 (g) （放热Q 1 kJ） 途径II：先制成水煤

14、气：C (s) + H2O(g) CO (g) + H2 (g) （吸热Q 2 kJ） 再燃烧水煤气：2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O(g) （共放热Q 3 kJ） 试回答下列问题： 判断两种途径放出热量大小：途径I _（填“大于”、“等 于”或“小于”）途径II。 Q 1、Q 2 、Q 3 的数学关系式是_。 氢气是一种理想的绿色能源，在101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放 出142.9kJ的热量，则用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为_。 简述煤通过途径作为燃料的意义： _。（2）下列变化中属于放热反应的是_。ABa(

15、OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应B镁条与二氧化碳反应C干冰升华为气体D碳酸钙高温锻烧22、(10分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题： 酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为 。 净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。 写出酸性条件下H2O2与Fe2反应的离子方程式： 。 净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。 若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是 。本

16、流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。双滦区实验中学2018-2019学年第一学期期中考试高三年级化学试题答案一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分）1-10 B D B B D C C D A A11-18 D B C D B A D B二、填空题（共46分）19. （每空2分，共12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （2） （3）氧化钙(或氢氧化钠固体或碱石灰) 还原 3CuO2NH33Cu3H2ON2 （4）0.24molL120.（每小题2分，共14分）（1）Fe3+；（2）CO32-；（3）I-；（4）Mg2+、Al3+；（5）Ba2+；SO42-；（6）焰色反应.21.（每空2分，共10分）(1) 等于 ； Q1 =Q3 - Q2 ； H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ mol-1； 燃烧充分，节约能源，污染轻(2) B22. （每空2分，共10分） 4H2SO4+ZnFe2O4 =ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O 2 Fe2+ + H2O2+2H+ = 2 Fe3+ + 2H2OFe(OH)3胶体（沉淀）具有吸附性 制取的锌含铜等杂质 H2SO4、ZnSO4第 6 页 共 6 页