2014第二节 溶液组成的定量表示培优练习题及答案解析.docx

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1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(二)溶液组成的定量表示(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是()A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.20 mL浓硫酸与80 mL水相混合后得到100 mL稀硫酸C.20 g氯化钠完全溶解于100 g水中，所得溶液的质量分数为20%D.20 mL酒精放入盛有80 mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%【解析】选A。溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，故A正确，B、D错

2、误；20 g氯化钠完全溶解于100 g水中，所得溶质的质量分数为100%=16.7%，C错误。2.为预防禽流感，某同学为养鸡场配制消毒液，在用量筒量取浓氯胺消毒液时仰视读数，量取水时俯视读数(其他操作过程均正确)，则所配消毒液的质量分数比计算值()A.无影响B.偏大C.偏小D.无法确定【解析】选B。用量筒量取液体时，仰视和俯视读数会导致所量取结果出现偏差，正确分析这些偏差是本题的易错点。用量筒量取液体，仰视读数时，实际体积大于读数体积，俯视读数时，实际体积小于读数体积，此题是消毒液取多了，水取少了，都会导致质量分数比计算值偏大。3.(2012桂林中考)保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(

3、蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是()【解析】选A。本题主要考查溶质质量分数，掌握溶质质量分数的含义是解题的关键。氯化钠溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数(m%)增大；当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，质量分数将不变，故A项正确。4.某同学按如图所示的步骤配制好80 g 6%的氯化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是()A.溶质的质量不变B.溶剂的质量不变C.溶液的质量不变D.溶质的质量分数不变【解析】选D。将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分

4、，说明溶液已经配好，只是减少了一部分溶液。那么溶质和溶剂一定减少，但是溶液的浓度和溶质的质量分数没有改变。故选D。5.(2012莱芜中考)实验室要配制100 g 10%的氢氧化钠溶液。下列说法正确的是()A.配制溶液时需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等步骤B.将氢氧化钠固体放在称量纸上称量C.将准确称取的氢氧化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解D.装瓶时溶液不小心溅出，试剂瓶中溶质质量分数降低【解析】选A。本题考查学生对配制一定质量分数溶液及相关知识的掌握能力。解答本题的关键应明确3点：(1)溶液配制的一般步骤；(2)腐蚀性药品的正确称量方法；(3)一些不正确操作对结果的影响。配制一定质量分数

5、溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等；氢氧化钠有腐蚀性应放在玻璃容器中称量；溶解应该在烧杯中进行，不能在量筒中溶解；溶液具有均一性，装瓶后的溶液溅出不会引起质量分数的改变。6.(2013大庆中考)有100 g 10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是(提示：浓盐酸易挥发)()A.把溶液的量倒掉一半B.溶质的质量增大一倍C.将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半【解析】选C。溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶质质量分数不变，A错误；根据溶质质量分数=100%可知，溶质的质量增大一倍，溶液的质量也增加，B错误

6、；将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合，溶质质量分数为100%=20%，C正确；蒸发时先挥发出来的是氯化氢气体，D错误。二、非选择题(本题包括3小题，共26分)7.(6分)配制50 g溶质质量分数为8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖_g；若用溶质质量分数为20%的葡萄糖溶液_g加水也可稀释成50 g溶质质量分数为8%的溶液。【解析】配制50 g溶质质量分数为8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖的质量为50 g8%=4 g；根据稀释前后溶质的质量不变，设需用溶质质量分数为20%的葡萄糖溶液质量为x，则x20%=50 g8%，x=20 g。答案：4208.(12分)(2012淄博中考

7、)实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成。(1)甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是_(填写名称)。(2)准确称量18 g氯化钠，量取蒸馏水的体积如乙图所示，氯化钠完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是_(水的密度为1 gcm-3)。(3)配制氯化钠溶液的操作过程依次是：氯化钠的称量、水的量取、_、装瓶并贴上标签。请你把丙图中试剂瓶上的标签填写完整。【解析】(1)甲图中缺少玻璃棒，该仪器在溶解操作中用于搅拌。(2)乙图示所量取水的体积为82 mL，因此所配制溶液的质量分数=100%=18%。(3)配制氯化钠溶液的操作过程依次为氯化钠的称量、水的量取、溶解、装瓶并贴上标签；标签

8、应写上溶液名称及溶质质量分数，故标签上填写的内容为18% NaCl溶液。答案：(1)玻璃棒(2)18%(3)溶解18% NaCl溶液9.(8分)实验室中浓硫酸的商标如下图所示。请根据有关信息计算：硫酸化学纯(CP)(500 mL)密度1.84 gcm-3质量分数98%(1)该试剂瓶中硫酸溶液的质量是_g。(2)欲配制100 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸的质量是多少?【解析】(1)根据关系式m=V，可求得该试剂瓶中硫酸溶液的质量为500 mL1.84 gcm-3=920 g。(2)此问为稀释问题的计算，可根据稀释前后溶质的质量不变，列方程求解。答案：(1)920(2)解：设需要98%的浓硫酸的质量为x100 g19.6%=x98%x=20 g答：需浓硫酸的质量为20 g。关闭Word文档返回原板块