内黄一中高一12月月考化学试题及答案.docx

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1、1. .下列物质属于纯净物的是（ ）A、氯化钠 B、氨水 C、漂白粉 D、碘酒2 .如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（ ）A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取3.根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体4在地壳中含量最多的金属元素是 （ ）A铁 B氧 C硅 D铝5在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）A水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中6下列物质中，不属于合金的是（ ）A. 生铁 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银7.NaOH

2、、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ） A可与硝酸反应 B钠的化合物 C可溶于水 D电解质8. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlAB CD全部9.氧化还原反应的实质是：（ ）A.氧元素的得失 B.化合价的升降 C.电子的转移D.原子的重新组合ol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L18.下列反应中，不是氧化还原反应的是( )H2+Cl22HC

3、l Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O2H2+O2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO2Hg+O2 A. B. C. D. 19Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（ ）AH+、Ca2+、Na+、CO32- BNa+、Mg2+、Al3+、Cl-CCu2+、Mg2+、Cl-、OH- DBa2+、Cl-、OH-、NO3-20只用一种试剂通过一步实验来鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂是（ ） A.盐酸B.烧碱C.硫酸钠溶液D.KSCN溶液21下列变化过程属于还原反应的是A.H+H2OB.NaNa+C.C

4、OCO2D.Fe3+Fe2+22.在溶有0.5molNa2SO4的水溶液中，含有的Na+离子数是( )个。、3.011023 B、 6.021023 C、 0.5 D 、 123. 在化学反应2H2O2 =2H2O + O2中,H2O2中的氧元素（ ） A只是被氧化 B只是被还原C既被氧化又被还原 D以上都不是24. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性25.奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、

5、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（ ）A焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 BNaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C焰色反应是化学变化 D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色26.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）A1：1 B2：1 C3：1 D1：327.用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（ ）A等于1.12L B等于0.56L C大于1.12L D小于1.12L 28.把Ba(O

6、H)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)329为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B. C. D.二 非选择题（本题包括5道小题 共42分）30(4分)6.021022个CO2分子的物质的量为 （1） ， 质量为 （2） ，标准状况下的体积为 （3） ，含有氧原子的物质的量为 （4） 。31.（4分）在FeCuSO4=FeSO4Cu反应中， （1）是还原剂， （2） 是氧化剂，Cu是

7、 （3）产物，FeSO4是 （4） 产物。32（10分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解；(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至 有引起溃疡穿孔的危险。乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持34小时；(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是 ；乙中含有的主要化学成分是 。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式 (3)试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀

8、盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 xkb 133（15分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B 、丙 、H 。(2)写出下列反应的化学方程式：反应 反应 反应 。34（9分） 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？新*课*标*第*一*网ba3.6 43210n(NaOH)n（沉淀）（要写出规范的计算过

9、程）(附加题)硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取合硫酸铁的过程如下：(1)用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_。A玻璃棒B烧杯C烧瓶 D容量瓶(2)配平以下离子方程式：Fe2_ClO3_H=_Fe3_Cl_(2)聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3物质的量之比不是32。为了测定聚合硫酸铁中SO42与Fe3物质的量之比，应选择的试剂是_(填序号)。ANaOH BFeSO4CBaCl2 DNaClO3实验时需要测定的量是Fe2O3和_的质量(填化学式)。高一化学 参考答题 2014.12.07一选择题：二 非选择题：33(1) Al

10、 HCl Fe(OH)3 (2)2Na2H2O2NaOHH2 2FeCl2Cl22FeCl3 3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl 34.FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为4mol/L、6mol/L 附加题：解析：用98%的硫酸配制28%的稀硫酸的实验步骤是计算、量取、溶解(稀释)，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和烧杯；运用电子得失守恒法即可方便地配平题给离子方程式，得到：6Fe2ClO36H=6Fe3Cl3H2O；根据题给制取聚合硫酸铁的流程分析可知，产品红褐色溶液中可能混有Na2SO4、H2SO4等含SO42的物质，故欲测定聚合硫酸铁中SO42与Fe3物质的量之比，则应选择分别测定Fe3和SO42的量，故需分别选用试剂NaOH和BaCl2溶液；需要测定的量是最后所得的Fe2O3和BaSO4的质量。