大连市二十中高一上学期期末考试化学试题及答案.docx

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1、考试时间：90分钟 试题分数：100分 命题人：李桂玉可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O：16 S：32 Cl:35.5 Na:23Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 Ag：108卷（46分）一、单项选择题（本题有23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1、我国城市环境中的大气污染物主要是ACO、Cl2、N2、酸雨 BHCl、O2、N2、粉尘CSO2、NO2、CO、粉尘 DNH3、CO2、NO、雾2、下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是A氯水 B液氯 C氯气 D次氯酸3、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是A在水中的溶解性：Na2CO3N

2、aHCO3 B两者都能与酸反应生成CO2C热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D两者在相同情况下不能相互转化4、在1 L 1 molL-1的氨水中，下列说法正确的是 A. 含有1 mol NH3分子 B. 含NH3和NH之和为1 molC. 含NH3H2O 1 mol D. 含NH3、NH3H2O、NH之和为1 mol5、已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是：将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水将铜丝放入氯化铁溶液中A.实验中铁钉做氧化剂 B.实验中Fe2+具有还原性C.实验中发生的是置换反应 D.上述实验证明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+6、下列实验现象，与新

3、制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是A. 向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）B. 新制氯水使红色布条褪色（HCl）C. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）D. 向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）7、下列关于金属性质的叙述中正确的是A.氧气过量时，钠转化为Na2O2 B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨 D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O38、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、

4、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-9、下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应：Na2H2O=Na+2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlO2H2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O Al(OH)3+ 3NH4+D少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClO10、下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是AFeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤BCO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥CMnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干DCO2 (HCl)：用N

5、aOH溶液洗气后干燥11、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗 “出汗” 变成白色固体(粉末)，（银白色变暗表面变潮结块变成粉末）。下列有关叙述中正确的是A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应12、已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是A、N2 B、NO2 C、NH3 D、NO13、下列物质能使品红溶液褪色的是活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧A B C

6、D14、浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性，在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体，在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是A.实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸B.向白纸上滴几滴浓硫酸C.向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体D.利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体15、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是ol N2生成，发生氧化反应的物质的量是A. 16 mol NH3 B. 8 mol NH3 C. 4 mol NH3 D. 3 mol NH320、已知：还原性强弱：IFe2+。往100 ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3.3

7、6 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为 A1.1molL1 B1.5molL1 C1.2molL1 D1.0molL121、已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验，若在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是A溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同22、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验

8、它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元，其中错误的是A只有和处 B只有处C只有和处 D只有、处23、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+卷（54分）二、填空：（30分）24、（8分）国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：若金属钠等活泼金属着

9、火时，应该用 来灭火。经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是 。使用漂白粉Ca(ClO)2漂白衣物原理的化学方程式是 。在自然界中，能实现氮的固定的化学方程式是 。胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式： 。过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是 、 。明矾(KAl(SO4)212H2O)是具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式 。25、（5分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。w.w.w.L MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和

10、所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：（1）图中C点表示加入 mLNaOH，AB段发生的离子反应方程式 。（2）c(MgCl2)= molL1（3）图中线段OAAB 。30、（5分）一定质量的某金属，加入50mL 10mol/L的浓硝酸充分反应后，金属完全溶解，共放出气体4.48L（标准状况）。（1）若金属为铜，气体只有NO2，计算铜的质量。（2）若金属为铜银合金，总质量为16.6g，气体为NO2和NO，这两种气体的物质的量之比为1:1，计算合金中银的物质的量。2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷答题纸24、（8分） 。 。 。 。 。 。 。 。25、（5分）（1） 。（2）

11、 ， 。（3） 。（4） 。26、（12分）（1） 。（2） ， 。（3） 。（4） 。（5） 。27、（5分）（1） 。（2） ，方程式： 。（3） 。28、（15分）（1） ，方程式： 。（2） 。（3）可能的结论与解释 可能的结论与解释 。（4） ， 。29、（4分）（1） ，方程式： 。（2） 。(3) 。30、（5分）解：、2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷答案1-23：CDBDB BCACD CADAD ACACC ADD24、每空1分，共8分。答案略25、每空1分，共5分（1） Cu2+ （2）Ag、Ag+Cl-=AgCl（3）Mg2 （4）B26、每空2分，共12分。 H2O。 吸水； d 。 21。 SO2Br22H2O H2SO42HBr C4HNO3（浓） CO24NO22H2O27、每空1分，共5分 硫酸钙微溶于水。 除Fe3离子；Fe33NH3H2O Fe(OH)33NH4 Ca2CO32 CaCO3，做化肥。28、每空2分，共15分（1) 肥皂泡有爆鸣声， 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2（2) Fe3O4+8HCl =FeCl2 +2FeCl3 +4H2O，Fe +2HCl = FeCl2 + H2 Fe +2FeCl3 = 3FeCl2 ，各1分ol（3分）