乐清外国语高一下学期化学期中试题及答案.docx

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1、浙江省乐清国际外国语学校高一年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题时间：90分钟 分值100分 第I卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法。已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水。图甲图乙下列说法不正确的是（ ）向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色要将Li从溶液中析出，可在滤液

2、c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替2化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B计算机芯片的材料是二氧化硅C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应3向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为来源:学科网A7.84L B6.72L C4.48L D无法计算 4下列实验方案中，能达到

3、相应实验目的的是A B C D 方案 目的 实验室制取制取乙烯 验证石蜡油分解的产物是乙烯 检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 5化学与社会、生活密切相关。对下现象与事实的解释正确的是选项现象或事实 解释A氢氧化钠溶液可以除去尾气NO2NO2是酸性氧化物，可与碱液反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂高锰酸钾能还原水果释放的催熟剂乙烯D施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4ClK2CO3与NH4Cl反应会生成氨气降低肥效6某100mL溶液可能含有Na+、NH

4、4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B原溶液一定存在Cl，可能存在Na+C原溶液中c(Cl) 0.1molL1D若原溶液中不存在Na+，则c(Cl)0.1molL17下列说法不正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线12 cm时，改用胶头滴管定容B向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42C分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。

5、D将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分8设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NAC用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA9下列有关金属的说法中，正确的是A钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D铁能与硫酸发生反应

6、，故不能用铁制容器贮存浓硫酸10下列离子方程式正确的是A将氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H+Ca2+CO2+H2OC铁与FeCl3溶液反应：FeFe32Fe2+D硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO411A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（ ）A简单离子的半径大小关系：CEBD元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴

7、、阳离子个数比为1:1D由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性12短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14； A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素。下列叙述正确的是A在地壳中，B元素的含量位于第二位BC元素的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧CA、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸DB元素与A元素形成的物质一定是纯净物13短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是A最高正化合价：XYZB原子半径：XYZ

8、C气态氢化物的热稳定性：ZWD最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ14下列说法正确的是A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体15非金属性最强的元素是AC BSi CS DCl16下列各组性质的比较中正确的是( )A酸性HClO4HBrO4HIO4B碱性Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C稳定性HClPH3H2SD还原性Cl-Br-I-17短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，丁原子的核电

9、荷数是甲原子核电荷数的2倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应下列说法错误的是A元素丙的单质可用于冶炼金属 B甲与丁形成的分子是酸性氧化物C简单离子半径：丁乙丙 D甲与乙形成的化合物均有强氧化性18一般情况下，前者无法决定后者的是A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B硝酸具有强氧化性铜单质易溶于浓硝酸C分子间作用力的大小分子稳定性的高低D二氧化硫具有还原性二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色19将I2、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A2种 B3种 C4种 D5种20下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是AH3O+和OH BCO

10、和N2 CNH3和 F D CH4和NO21将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A装置甲中铜片表面产生气泡B装置甲溶液中SO42向铜片做定向移动C装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D装置乙中正极的电极反应式：2H+2e H222在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)，2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是A0.05 molL-1s-1 B0.1 molL-1s-1C0.2 molL-1s-1 D0.8 molL-1s-123对于反应2H2O2=2H2O+ O2，下列措施

11、能加快该反应速率的是A减小压强 B加热 C加水稀释 D降低温度24右图为铜锌稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是A电子由铜片通过导线流向锌片B锌得电子，被还原C锌为负极，铜为正极D该装置能将电能转变为化学能25下列反应属于吸热反应的是A甲烷在空气中燃烧 B碳酸钙受热分解C镁条溶于盐酸 D过氧化钠与水反应26下列说法中错误的是A所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化C断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因C吸热反应是一定需要加热才能发生的反应D根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量27反应A+BC，在反应过程中，断裂1mol

12、A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ下列说法中一定正确的是( )A若Q1+Q2Q3，则反应为放热反应 B若Q1+Q2Q3，则反应为放热反应C若E1+E2E3，则反应为吸热反应 D 若E1+E2E3，则Q1+Q2Q328肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O(g)，已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(g)，H=+8.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)N2(g

13、)+2H2O(g)，H=534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是( )A2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)；H=542.7 kJ/molB2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)；H=1059.3 kJ/molCN2H4(g)+N2O4(g)N2(g)+2H2O(g)；H=1076.7 kJ/molD2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)；H=1076.7 kJ/mol29分别向2L 0.5molL1的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列

14、关系正确的是( )AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2=H3 DH1=H2H330已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=2bkJ/molBC2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H=+2bkJ/molC2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=4bkJ/molD2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=+bkJ/mol二、填空题（题型注释）31（本题6分）雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3

15、)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（2）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为 。（3）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为 ，所产生的CO2的量 （选填编号）。a小于0.

16、5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定32(12分) 下面是元素周期表的简略框架图。（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为_。（2）上表中元素、原子的最外层电子的电子排布式分别为 、 ；比较元素与元素的下列性质（填写“”或“”）。原子半径：_、电负性：_、金属性：_。（3）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_。（4）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的_族；有人建议将氢元素排在元素周期表的A族，请你写出支持这一观点的1个化学事实 。33（l4分)

17、向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3 N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。 (1)能证明反应达到平衡状态的是 （填标号，下同)。 A容器内压强不再发生变化 B. N2的体积分数不再发生变化 C. 容器内气体质量不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化 (2)若tl=15 s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为 。 （3)t3-t4阶段改变的条件为 。(4)上述反应的平衡常数K= (保留两位小数)；向容器中再通入1.

18、4molNH3、0.8 molH2，平衡 移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。(5)25OC时，将a molL-1的氨水与0.1 molL-1的盐酸等体积混合。 当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)c(Cl-)时，则反应的情况可能为 a盐酸不足，氨水剩余 b. 氨水与盐酸恰好完全反应 c盐酸过量 当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。34（本题8分）如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：（1）实验中观察到的现象是_。（选填代号）A试管中镁片逐渐溶解

19、B试管中产生无色气泡C烧杯外壁变冷 D烧杯底部析出少量白色固体（2）试管中发生的反应属于_（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（3）写出有关反应的离子方程式_。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案1C【解析】试题分析：A、滤液a中含有偏铝酸根离子，加入适量溶液，可以得到白色沉淀，A正确；B、滤液b是硫酸铁溶液，加入氨水可使沉淀，则滤渣c为氢氧化铁红褐色沉淀，B正确；C、可溶于冷水，不溶于热水，应用热过滤的方法分离，C错误；D、氢氧化铁不溶于强碱，氨水可以用适量NaOH溶液代替，D正确。答案选C。考点：离子的检验2D

20、【解析】试题分析：A、氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾的形成与粉尘污染，汽车尾气等有关，A错误；B、计算机芯片的材料是硅，二氧化硅是光导纤维的主要材料，B错误；C、汽车尾气中含有的氮氧化物是氮气与氧气反应生成的，汽油不完全燃烧会生成CO，C错误；D、二氧化碳可导致温室效应，利用二氧化碳制造全降解塑料，可减少二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，D正确。答案选D。考点：化学与生活3A【解析】试题分析：向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe(OH)3、Cu(OH)2，则氢氧化铁和氢氧化铁中含有的氢氧根离子的质量为：30.3g-

21、18.4g=11.9g，氢氧根离子的物质的量为：n(OH-)=0.7mol；Cl2与铜、铁反应产物为：FeCl3、CuCl2，根据化合物总电荷为0可知，FeCl3、CuCl2中n(Cl-)=Fe(OH)3、Cu(OH)2中n(OH-)，即n(Cl-)=0.7mol，根据质量守恒，消耗Cl2的物质的量为：n(Cl2)=n(Cl-)=0.35mol，标况下0.35mol氯气的体积为：22.4L/mol0.35mol=7.84L，故选A。考点：考查了有关混合物的计算的相关知识。4D【解析】来源:学科网ZXXK试题分析：A、利用乙醇的消去反应制取乙烯反应在170下进行，应插入液面下，故A错误； B、石

22、蜡油分解生成的气体不全是乙烯，可能含有其它烯烃，如丙烯等，故B错误；C、乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾褪色，无法检验，故C错误；D、水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故D正确；故选D。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。5D【解析】试题分析：A、NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，故A错误；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C、乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和

23、键能被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；D、当施肥时草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故D正确；故选D。考点：考查了物质的分类、漂白粉、高锰酸钾溶液的性质、氧化还原反应的应用的相关知识。6D【解析】试题分析：加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是mol=0.01mol，碳酸根和铁离

24、子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是=0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.012+0.012=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(Cl-)0.01mol，所以c(Cl-)0.1molL-1。A、原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正确；B、原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正确；C、原溶液中c(Cl-)0.1molL-，故C正确；D、若原溶液中不存在Na+，则c(C

25、l-)=0.1molL-1，故D错误；故选D。考点：考查了常见离子的检验方法的相关知识。7B【解析】试题分析：A、向容量瓶加水至液面离刻度线1-2cm时，需要定容，防止水加多，导致实验失败，所以改用胶头滴管定容，故A正确；B、不能排除SO32-的影响，可被硝酸氧化生成SO42-，故B错误；C、分液时，避免上下层液体混合，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出，故C正确；D、油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸钠，为肥皂的主要成分，故D正确；故选B。考点：考查了配制一定物质的量浓度定容操作方法、离子的检验、分液实验的正确操作方法、皂化反应的相关

26、知识。8C【解析】试题分析：A、气体所处的状态不明确，故NA个分子的体积不能计算，故A错误；B、标况下重水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和中子数，故B错误；C、根据氯元素的价态由-1价变为0价，故生成0.5mol氯气转移1mol电子即NA个，故C正确；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中能水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.3NA个，故D错误；故选C。考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。9C【解析】试题分析：A、钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体，故A错误；B、燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳，故B错误；C、三价铁离子能够氧化

27、铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，故C正确；D、浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，故D错误；故选C。考点：考查了几种重要的金属及其化合物的相关知识。10D【解析】试题分析：A、将氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A错误；B、碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+CO2+H2O+2CH3COO-，故B错误；C、铁与FeCl3溶液反应，离子方程式：Fe+2Fe3+3Fe2+，故C错误；D、硫酸溶液与氯化钡溶液混合，离子方程式：Ba2+SO42-BaSO4

28、，故D正确；故选D。考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。11B【解析】试题分析：A是短周期中原子半径最小的元素，则A是H元素，假设C的原子序数是a，由于A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，则a+a-1+1=a+8，a=8；则B是N元素，C是O元素，D是S元素，E是短周期中最活泼的金属元素，是Na元素，A、简单离子的半径大小关系：CE，A正确；B、硫元素的非金属性弱于氧元素的，所以C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定，B错误；C、由A、B、C三种元素组成的离子化合物为硝酸铵，阴、阳离子个数比为1:1，C正确；D、由C、D、E三种元素组成的化合物为Na2SO4或Na2S

29、O3，溶液显中性或碱性，D正确。答案选B。考点：元素周期律12B【解析】试题分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与C，B与D均为同主族元素，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，若B为第二周期元素，则A、C为A族元素，即A可能为H，C可能为Na；设B的原子序数为x，D的原子序数为x+8，再由它们的原子序数之和为36或原子最外层电子数之和为14可知，B为O，D为S。A、B为O元素，在地壳中，B元素的含量位于第一位，故A错误；B、钠的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧，故B正确；C、A、B、D三种元素形成的化合物可能为硫酸或亚硫酸，而亚硫酸为弱酸，故C错误；D、

30、O元素与H元素形成的物质有水和双氧水，故D错误；故选B考点：考查了原子结构和元素性质的相关知识。13B【解析】试题分析：结合周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X、W处于第二周期、Y、Z处于第三周期；Z所处的族序数是周期序数的2倍，则Z位于A族，为S元素，根据相对位置可知Y为P、X为C、W为F。A、X、Y、Z分别为C、P、S元素，最高化合价分别为+4、+5、+6，则最高正化合价：XYZ，故A正确；B、X、Y、Z分别为C、P、S元素，电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：XZY，故B错误；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性S

31、F，则气态氢化物的热稳定性：ZW，故C正确；D、X、Z分别为C、S元素，非金属性CS，则最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ，故D正确；故选B。考点：考查了原子结构与元素周期律的相关知识。14A【解析】试题分析：A、分子晶体的三态变化时克服分子间作用力，所以碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力，故A正确；B、NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在铵根离子与氯离子之间的离子键，又存在氮与氢之间的共价键，所以不是单一存在离子键，故B错误；C、二氧化硅是原子晶体，由硅原子和氧原子构成，故C错误；D、金刚石是原子晶体，而(C60)是由分子构成的，属于分子晶体，故D错误；故选A。考点：考查了化学键与晶

32、体结构的相关知识。15D【解析】试题分析：同主族元素自上而下非金属性减弱，同周期元素自右到左非金属性减弱，所以非金属性CSi，ClSSi，碳原子的最外层是四个电子，Cl原子最外层是7个电子，得电子能力ClC，故选D。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。16B【解析】试题分析：A、元素的非金属性为ClBrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性为HClO4HBrO4HIO4，故A错误；B、金属性为BaCaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性为Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，故B正确；C、元素的非金属性为ClSP，元

33、素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性为HClH2SPH3，故C错误；D、元素的非金属性为ClBrI，则还原性为I-Br-Cl-，故D错误，故选B。【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查元素周期律的递变。本题注意把握元素周期律的递变规律以及金属性、非金属性与最高价含氧酸、碱以及氢化物稳定性的关系。本题的易错选项是D，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱。17D【解析】试题分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲原子核外最外层电子数为内层电

34、子数的O倍，则甲为S，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，丁为S元素； AAl与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；B甲与丁形成的分子为SO2，二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；C电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-Na+Al3+，故C正确；D甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误，故选D。【考点定位】考查结构性质位置关系应用【名师点晴】推断元素是解题关键；短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之

35、间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的O倍，则甲为S，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，丁为S元素，据此解答。18C【解析】试题分析：A因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；B硝酸有强氧化性，能溶解铜，故B正确；C稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；D二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，故D正确；故选C。考点：考查的是元素周期表的形成、弱电解质

36、的电离与电离常数、反应热效应等。19C【解析】试题分析：将I2是分子晶体、Na2O是离子晶体、NaOH是离子晶体、Na2S是离子晶体、Na2SO4是离子晶体，分别加热熔化，离子晶体克服的作用力相同，则有4种，答案为C。考点：考查晶体熔化时克服的作用力。20D【解析】试题分析：AH3O+的质子数为11，电子数为11-1=10，OH-的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；BCO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；CNH3的质子数为7+13=10，电子数为10，F-的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故C错误；DCH4

37、的质子数为6+14=10，电子数为10，NO的质子数为7+8=15，电子数为15，电子数不同，故D正确；故选D。【考点定位】考查微粒的质子数和电子数的关系【名师点晴】明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数-电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，据此分析答题。21D【解析】试题分析：A、甲没有形成原电池，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故A错误；B、原电池工作时阴离子向负极移动，故B错误；C、锌为负极，电子从锌经导线流向铜，故C错误；D、透

38、过为正极，正极上氢离子得到电子被还原生成氢气，故D正确；故选D。考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。22B【解析】试题分析：V=1L，t=2s，n(H2)=0.1mol，则v(H2)=0.05molL-1s-1，由=可得v(HI)=20.05molL-1s-1=0.1molL-1s-1，故选B。考点：考查了化学反应速率的相关知识。23B【解析】试题分析：A反应为没有气体参加的反应，则减小压强不改变反应速率，A项不选；B加热，温度升高，反应速率加快，B项选；C加水稀释，降低反应物的浓度，反应速率减慢，C项不选；D降低温度，反应速率减慢，D项不选；答案选B。【考点定位】考查影响化学反应

39、速率的因素。【名师点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大。反应为没有气体参加的反应，则增大压强不能加快该反应速率，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答。24C【解析】试题分析：A在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线由负极传递到正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，A项错误；B根据上述分析，锌失电子，被氧化，B项错误；C在该装置中，锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，C项正确；D该装置能将化学能转变为电能，D项错误；答案选C。考点：考查原电池的工作原理。25B【解析】

40、试题分析：A燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，所以甲烷在空气中燃烧是放热反应，A项不选；B碳酸钙受热分解需要吸收热量，B项选；C活泼金属与酸的反应是放热反应，则镁条溶于盐酸发生反应且放出大量的热，C项不选；D过氧化钠与水反应是放热反应，D项不选，答案选B。考点：考查常见的吸热反应。26C【解析】试题分析：A化学反应过程都伴随着物质变化和能量变化，故A正确；B断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；C吸热反应与反应条件无关，故C错误；D根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量，故D正确，答案

41、为C。考点：考查化学反应中的能量变化27A【解析】试题分析：H=反应物键能和-生成物键能和=生成物能量和-反应物能量和=Q1+Q2-2Q3=2E3-E1-E2，AQ1+Q2Q3则，Q1+Q22Q3，H0反应放热，故A正确；BQ1+Q2Q3，不一定Q1+Q22Q3，故B错误；CE1+E2E3，可能E1+E22E3，故C错误；DE1+E2E3，不一定E1+E22E3，故D错误；故选A。考点：考查H=反应物键能和-生成物键能和=生成物能量和-反应物能量和28D【解析】试题分析：已知N2(g)+2O2(g)N2O4(g)，H=+8.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)，

42、H=-534.0kJ/mol；利用盖斯定律将2-可得2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)，H=(-534.0kJ/mol)2-(+8.7kJ/mol)=-1076.7kJ/mol，或N2H4(g)+N2O4(g)N2(g)+2H2O(g)；H=1076.7 kJ/mol，故选D。来源:学&科&网考点：考查反应热的计算，注意盖斯定律的应用。29B【解析】试题分析：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)H2OH=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，分别向1L 0.5molL-1的N

43、aOH溶液中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，所以放热kJ，稀硫酸，是稀溶液间的中和反应，放热=kJ，稀醋酸，因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放热kJ，放出的热量为：，因放热H0，所以H3H2H1，故选B。【考点定位】考查中和热【名师点晴】明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应是解答的关键；25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，浓硫酸溶于水放热；稀醋酸是弱电解质，电离吸热，据此分析作答。30C【解析】试题分析：由由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)；H=-4bkJ/mol，故选C。【考点定位】考查热化学反应方程式的书写【名师点晴】明确物质的量与热量的关系是解题关键；燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，以此来解答。31（1）As2S3,氢氧化钠（或硫酸铜溶液）（2）10mol NO2+2O