肇庆市第一学期高二期末统测化学试卷及答案.docx
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1、肇庆市中小学教学质量评估20162017学年第一学期统一检测高 二 化 学(化学反应原理) 总分100分,时间90分钟注意事项:1答题前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、座位号填写在 答题卡对应栏目上。用2B铅笔把答题卡上考生号的信息点涂黑。2选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如 需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内 相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和 涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用
2、到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe56第部分选择题(共40分)一、单项选择题(20小题,每题2分。每题只有一个正确答案)1下列物质的水溶液能导电,且属于强电解质的是A NH4HCO3 BCl2 CCH3COOH DSO22下列说法错误的是A纯铁比生铁更耐腐蚀 B明矾水解形成胶体能吸附悬浮物,可用于净水C碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出OHD工业废水中的Cu2和Hg2可用Na2S或H2S除去3下列有关叙述正确的是A不需要加热就能发生的反应一定是放热反应BHF、Ca(OH)2、BaSO4都是强电解质CNa2O2溶于水生成了NaOH,其水溶液才能
3、导电,故Na2O2不是电解质D升高温度,可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度,使化学反应速率加快4已知:CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H,反应过程中生成1mol CH3OH(g)的能量变化如 右下图所示。曲线、分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是反应物能量/kJ反应过程419510生成物A加入催化剂,H变小BH+91 kJ/mol来源:学&科&网Z&X&X&KC生成1molCH3OH(l)时,H值增大D反应物的总能量大于生成物的总能量5一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时,为减缓反应速率,且不影响生成H2的总量,可向稀H2SO4中加入 ACH3COONa固体 BNa2S
4、O4固体 C少量NH4HSO4固体 D NaOH固体6能在溶液中大量共存的一组离子是 ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3- CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-7下列方程式书写正确的是A碳酸的电离方程式:H2CO32H+CO32B氯气通入水中:Cl2+H2O 2H+Cl+ClOC往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液:2Ag+ (aq)+S2(aq)=Ag2S(s)D用醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2+H2O+CO28下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是AC(s)1/
5、2O2(g)CO(g) H110.5 kJ/mol(燃烧热)B2H2O(g)2H2(g)O2(g) H483.6 kJ/mol(反应热)CC2H5OH3O22CO23H2O H1368.8 kJ/mol(反应热)D2NaOH(aq)H2SO4(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l) H114.6kJ/mol(中和热)9把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(s),2min后,测得C的浓度为0.2mol/L,则下列说法正确的是Av(D)=0.05mol/(Lmin) B3v(B)=2v(C)Cv(B)=0.15mol/(Lmin) DA的转化率为4
6、0%10在一定条件下的反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) H0达到平衡,下列变化既能加快 反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 A升温 B减压 C加压 D加催化剂11反应C(s)+H2OCO(g)+H2(g)H0,达到平衡时,下列说法正确的是 A加入催化剂,平衡常数不变 B减小容器体积,正、逆反应速率均减小 C增大C的量,H2O的转化率增大 D升高温度,平衡向逆反应方向移动12一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应 X(g)2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平 衡状态的是:容器中气体的密度不再发生变化;X、Y、Z的浓度不再发生变化; 容器中的压强不再发生变化;单位时间内生成
7、2n mol Z,同时消耗2n mol Y A B C Dn(C)%n(C)%13可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和P1P2T1T2 温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是 A使用催化剂,C的物质的量分数增加 B升高温度,平衡向正反应方向移动 0 t0 t C化学方程式的系数acd D根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向14在相同温度时,100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较,下 列数值或性质中,前者大于或强于后者的是 A溶液的导电性 B醋酸的电离常数 C完全中和时所需NaOH的量 DH
8、+的物质的量15下列溶液一定呈中性的是 ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液1625时,水的电离达到平衡:H2OH+OHH0,下列叙述正确的是A向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D将水加热,KW增大,pH不变170.1mol/LK2CO3溶液中,由于CO32的水解,使得c(CO32)0.1mol/L。如果要使 c(CO32)更接近0.1mol/L,可以采取的措施是 A加入
9、适量水 B加入少量盐酸 C加入适量KOH固体 D加热18关于图中装置说法正确的是CuSO4溶液ZnSO4溶液盐桥ZnCuNaCl溶液石墨abCuSO4溶液石墨cd酸化3%NaCl溶液ZnFe A装置中,盐桥(含有琼胶的KCl饱和溶液)中的K+移向ZnSO4溶液 B装置工作一段时间后,a极附近溶液的pH减小 C用装置精炼铜时,c极为纯铜 D装置中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成19. 氢氧燃料电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30 %的氢 氧化钾溶液。下列说法正确的是 A负极反应为:2H24OH- - 4e- = 4H2O B正极反应为:O24H+4e- = 2
10、 H2O C电池工作时溶液中的阴离子移向正极 D电池工作时负极区pH升高,正极区pH下降20已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则在0.1 molL-1 NaA溶液中,离子浓度关系正 确的是 Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH) Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)c(OH)c(A)c(H+) 卷:非选择题(共60分)二、填空题(2小题,共19分)21(9分) (1)对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq),其Ksp=_(写表达式)。 (2)下列说法错误的是_: A用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比
11、用水洗涤损耗AgCl小; B多数物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的; C对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-,前者为溶解平衡,后者为电 离平衡; D除去溶液中的Mg2+,用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好,说明Mg(OH)2的溶解 度比MgCO3大; E沉淀反应中常加过量的沉淀剂,其目的是使沉淀完全。 (3)自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液,当这种溶液流向地 壳深层遇到闪锌矿(ZnS)时,便会慢慢转化为铜蓝(CuS)已知 Ksp(ZnS)=2.9310-25、NaOH溶液Ti电源Cu Ksp(CuS)=6.3
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