襄阳市高二下学期期中化学试题及答案.docx

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1、1、下列化学用语正确的是（ ）A2 乙基1，3丁二烯分子的键线式 ：BFe2 价电子排布式:3d44s2 CP原子价电子排布图 ： D .3己炔的结构简式：CH3CH2CCCH2CH32、下列说法不正确的是（ ）A分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B具有相同通式的有机物不一定互为同系物C两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物来源:学|科|网Z|X|X|K3、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是()A He ： B. C1s2 D 4、美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能

2、爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如右图所示。以下有关该物质的说法中正确的是()A每个N5+中含有35个质子和36个电子B该离子中有非极性键和配位键C该离子中含有2个键D与PCl4+互为等电子体5、下列元素性质的递变规律正确的是()A原子半径：BeBCN B第一电离能：BBeMgNPSi D气态氢化物的稳定性：NH3CH4PH3SiH46、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是() 来源:学.科.网AW元素最高价含氧酸酸性强于Y元素最高价含氧酸酸性BZ的阴离子电子层结构与R原子的相同Cp能级未成对电子数最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素7、

3、相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)（ ） A3种 B4种 C5种 D6种8、下列实验操作正确的是（）A在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯B向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量浓硝酸和苯，然后加热制取硝基苯C实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流D验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液9、在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是()A石墨的结构 B白磷的结构 CCCl4的结

4、构 D立方烷（C8H8）的结构来源:Z*xx*k.Com10、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）ACO2与H2O BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H411、下列说法正确的是()A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B晶体中若有阳离子一定有阴离子C金属键存在于任何含金属元素的物质中D晶体中一定存在化学键12、某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A 2甲基2丁烯 B3甲基1丁烯C2，3二甲基1丁烯 D3甲基1丁炔13、下列有关叙述中，错误的是（）A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B白磷

5、分子晶体中，微粒之间通过共价键结合C键可以单独存在，键不可单独存在DH2O的分解温度及沸点都比H2S高得多的事实不可都用氢键知识解释14、下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是()AC2H2、C2H4 BC2H4、C4H6 CC2H6、C3H6 DC6H6、C2H215、下列叙述中正确的是()A主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级B镁型和铜型金属晶体的配位数均为12 C中心原子上的孤电子对不参与决定分子的空间结构D分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定16、甲烷分子（CH4）失去一个H，形成甲基阴离子（CH3）

6、，在这个过程中，下列描述不合理的是（）A碳原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的稳定性发生了改变D微粒中的键角发生了改变第II卷 非选择题(共52分) 17、(12分)从以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。二氧化碳 硫化氢 氯化铵 氢氧化钾 乙炔 乙醇(1)含有非极性键的是_； (2) 既含有键又含有键的是_ ；(3) 含有配位键的是_； (4)分子的立体结构呈V形的是_；(5)属于非极性分子的是_； (6)属于离子化合物的是_。18、（14分） A B C (1)图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃(氢原子没有画出)。写出该有机物的系统命名法的名称_。该有机物的

7、同分异构体的核磁共振氢谱中应有_个峰(2)图B的键线式表示维生素A的分子结构。该分子的化学式为 。1 mol维生素A最多可与_ mol H2发生加成反应。（3）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。该物质的结构简式为_该物质中所含官能团的名称为 和 _ 19、 (8分)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是_ACO2 BH3O CCH4 DA

8、g(NH3)2 +(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色。请写出沉淀溶解的离子方程式 。(3)配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)、CoCl34NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl35NH3_ CoCl34NH3（紫色）_ _20、(7分)元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元

9、素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_ _ _（填元素名称）。（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有_种，属于d区的元素有_种。（3）铜晶胞是面心立方结构。其空间利用率为 （用含“”和“”的式子表示，不必算结果） 21（11分）A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层

10、电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数,E的价电子数为1.回答下列问题。(1)画出C元素的原子结构示意图_。(2)在1mol DC2中，有 mol DC键。(3)在化合物BC2的晶体中，每个BC2分子周围与它距离最近的BC2分子有_个。(4)原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是 （填元素符号），三种10e-的化合物中沸点最低的_。 (5) 已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是 A该晶体化学式为EC2（KO2），每个晶胞含有个4个E和4个CB晶体中每个E周围有8个C，每个C周围有8个EC晶体中与每个E距离最近的E有8个D晶体中，0价C与2价C的数目比为3:1E. C与N2互为等电子体 襄州一中 枣阳一中宜城一中 曾都一中 20132014学年下学期高二年级期中考试 化学答案19.（8分）（每空分）(1)BD (2) Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-或Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4 H2O （3） Co(NH3)5ClCl2来 源 : Co(NH3)4Cl2Cl