延边二中高二12月月考化学试题及答案.docx

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1、考试说明：本试卷分第卷（选择题48分）和第卷（非选择题52分）两部分，试卷共7页，28小题。可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共48分)一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共48分）1一定温度时，测得纯水中c(OH)2.5107 molL1，则c(H)为 ()A2.5107 molL1 B1.0107 molL1C. molL1 D无法确定c(H)2在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是 （ ）A由黄色变红色 B由黄色变橙色 C由橙色变红色 D由红色变橙色3将H2(g)和Br2(g

2、)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g） 平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 （ ）A. abB. a=b C. abD. 无法确定4用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项 （ ） 锥形瓶中的液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管碱酸石蕊（乙）酸碱酚酞（甲）碱酸酚酞（甲）酸碱酚酞（乙）新$课$标$第$一$网A B C D5下列说法正确的是 （ ）A凡是放热反应都是自发的 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C自发反应都是熵增大的反应 D电解池的反

3、应都属于自发反应6常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ） A等于7 B大于7C小于7 D无法确定7反应：A(气)+3B(气) 2C(气) H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 （ ）A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动8用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于c(Na)，对该混合溶液的下列判

4、断正确的是 （ ）Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL19下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H 0，则金刚石比石墨稳定B已知C(s)O2(g)CO2(g) H1 ； C(s)1/2O2(g)CO(g) H2，则H2H1C已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol，

5、则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol10下列叙述正确的是 （ ）A硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3)小CNaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32)c (OH)c (H)c(H2CO3)D等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c(Na)c(HX)c(X)c(OH)c(H)11在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的

6、1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是 （ ）A平衡向逆反应方向移动 Ba + b c + dCZ的体积分数减小 DX的转化率减小12 N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0下列说法中不正确的是 ( )A500 s内N2O5分解速率为2.96103molL1s1 BT1温度下的平衡常数K1125（molL1）3，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2D达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5

7、)5.00 molL113能用电解原理说明的问题是 ( )电解是把电能转变成化学能 电解是把化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A B C DL H2SO4和CuSO4的混合溶液中，用石墨做电极进行电 解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2的物质的量浓度为 ( )A1 molL1 B2 molL1 C3 molL1 D4 molL119按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是 ( )A铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1只闭合K3都

8、断开只闭合K2 B只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀C只接通K2，U形管左、右两端液面均下降D先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降A电池工作时，正极反应式为： O22H2O4e=4OHB电解时，a电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者 C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H221将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可观察

9、到滤纸b点变红色22下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )ApH1的NaHSO4溶液： c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液： c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO) D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)23下列叙述正确的是 ( )A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D25 时Cu(OH)2在水中的溶

10、解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度2425 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )ApH1的溶液中：Na、K、MnO、COBc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NO C0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、ClD0.1 molL1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO第卷 (选择题 共52分)二填空题（本题包括4小题，共52分）25(8分)向恒容密闭容器中充入一定量 PCl5，在温度为T时发生反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)H124 kJmol1。回答下列问题：(1)要提高上述反应的转化率，可采取的措施有_

11、。(2)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3PO4)，该反应的化学方程式是_。若将001 mol PCl5投入热水中，向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正盐，继续加水得到1 L溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_已知Ksp(Ag3PO4)1.41016，Ksp(AgCl)1.81010。(3) 已知白磷(P4)的燃烧热为3093.2 kJ/mol，请写出白磷/ - quote3#quote3燃烧的热化学方程式_。26(16分)一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电。请完成下列与甲醇有关的问题。

12、(1) 工业上有一种生产甲醇的反应为：在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为_(用含C1的表达式表示)。a =_。(2)某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t2后,铁电极上的电极反应式_；在t2时所得溶液的pH为_。（假设溶液体积不变）(3)科学家制造出一种

13、使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空.如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导02-离子 d电极的名称为 .如图2所示用铂电极电解足量CuS04溶液，b电极上的电极反应式为 .若电解一段时间后要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号). a CuO b. Cu(OH)2 cCuC03 dCu2(OH)2C0327.(14分)某蓄电池的反应为NiO2Fe2H2OFe(OH)2Ni(OH)2。(1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_(填下列字母)。ANiO2 BFe CFe

14、(OH)2 DNi(OH)2(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_极(填“正”或“负”)相连。(3)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示) _，_。(4)精炼铜时，粗铜应与直流电源的_极(填“正”或“负”)相连。精炼过程中，电则加入H2O2的目的是_。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。28（14分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl

15、（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ”“”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。（2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、c（NO2-）和c（CH3COO）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.110-4molL1，CH3COOH的电离常

16、数K a=1.710-5molL1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。 a向溶液A中加适量水 b向溶液A中加适量NaOH c向溶液B中加适量水 d向溶液B中加适量NaOH (3) P4(s)+5O2(g)= P4O10(s) H = -3093.2 kJ/mol 26.（1）0.1c1mol/(LS) 19.6 （2） CH3OH - 6e+ 8OH= CO32+ 6H2O 2H+ 2e= H2 1 (3) 负极 Cu2+2e=Cu a、c 27(1)C(2)负(3)Al3e=Al3，Al33HCO=Al(OH)33CO2(4)正将Fe2氧化为Fe3不正确因同时会使Cu2生成沉淀而除去