江门高三一模化学试题(含答案).docx

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1、秘密启用前 试卷类型：A考试化 学本试题卷共12页，满分300分，考试时间150 分钟。注意事项：1 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2 做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3 答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定位置上。4 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。5 考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16 Al 27S32 Ag108一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一

2、个选项符合题意。7下列说法正确的是 A蛋白质、油脂、糖类都是高分子化合物 B甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 D汽油、煤油、卤代烃均为烃825时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、ClB pH=1的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C无色溶液中：Cu2+、NO3、Cl、H+D无色溶液中： Na+、K+ 、ClO、SO3 29设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1nAB25时，pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2nAC1 L 0.

3、1 molL1 Al2(SO4)3溶液中Al3的数目为0.2nAD1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA10下列因果关系叙述正确的是A纯碱是一种碱，故可用于去油污B浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色CNa的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgDSiO2能与氢氟酸及碱反应，故SiO2是两性氧化物11化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是AMgO、Al2O3可用于制作耐高温材料BSi可用作太阳能电池材料C工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺D氢氧化铝用于治疗胃酸过多pHabc溶液体积12下列各溶液的叙述中不正确的是A

4、等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，则曲线表示的是醋酸的稀释图像B溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)C若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4)相等，则： c(NH4HSO4)c(NH4HCO3)D已知某温度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8103，浓度均为0.1 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。每小题全选对者得6分，选对但不全得

5、3分。不选、错选得0分。22短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A气态氢化物稳定性：X Y B元素非金属性：W Y C原子半径的大小顺序为：r(Z)r(W)r(Q)DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应23下列操作和现象与结论均正确的是选项操作现象结论A向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸B向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI)C溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷含溴元素

6、D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质三、非选择题：本题包括11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须写出数值和单位。30（16分）以下是一种药物合成部分路线： 请回答下列问题：（1）化合物的分子式为 ，它长期暴露在空气中会变质，其原因是 。（2）化合物转化为的反应类型是 。（3）化合物的同分异构体A含-氨基苯乙酸，A的苯环对位含，则A的结构简式是 ，A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物，试写出该反应的化学方程式 。（4）写出的结构简式 。（5）在一定条件下发

7、生类似化合物转化为的反应，试写出该反应的化学方程式 。31（16分）磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。请回答问题：PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是。P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s0

8、50150250350n(PCl3) / mol00. 160. 190. 200. 20反应在50150s 内的平均速率v(PCl3) 。试计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）（3）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。为获得较纯的Na2HPO4，pH应控制在 ；pH6时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为： 。Na2HPO4溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是（从离子平衡角度分析） 。固体混合物SO2A

9、l2O3SO3AlH2SO4K2SO4硫焙烧水浸过滤V2O5冰晶石970通电明矾32（15分）从明矾KAl(SO4)212H2O制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：明矾焙烧的化学方程式为：4KAl(SO4)212H2O+3S2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是 。（2）步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有_。A粉碎固体混合物B降低温度C不断搅拌D缩短浸泡时间（3）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。（4）步骤电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：。（5）以A

10、l和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。33.（17分）由冰铜（mCu2OnFeS）冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下：空气焙烧泡铜(Cu2O,Cu)Al高温冰铜粗铜纯铜气体X熔渣Y请回答下列问题：（1）气体X是 。（2）某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A_。装置C的作用是_。在点燃D处的酒精灯前

11、，应进行的操作是_。 （3）熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价，根据限选试剂，设计实验方案验证熔渣Y中有+2价铁元素存在，写出有关实验操作、预期现象与结论。限选试剂： 3 molL-1H2SO4、6 molL-1HNO3、3 H2O2、0.01 molL-1KMnO4、20 KSCN。 。（4）写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式 。 （5）根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图，并进行必要的标注。限选材料：FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、烧杯、直流电源、导线。 化学答题卡30、（16分）(1) ， (2) (3) ， (4) (5) 31（16分）（1） （2）

12、 （3） ， 32（15分）（1） （2） （3） （4） ， （5） （6） 33.（17分） （1） （2）A （3） （4） （5） 考试化学参考答案一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 7C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.D二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题意。每小题全选对者得6分，选对但不全得3分。不选、错选得0分。 22AB 23BC 三、非选择题：本题包括11小题，共182分非选择题评分说明：无机化学方程式、离子方程式中，化学式错、配平错给0分

13、；“”“”符号、条件等错漏每式合扣1分。有机方程式主要产物结构简式写对给2分，配平错漏扣1分，条件、“H2O”、“”、用等号等其他错漏每式合扣1分，结构简式书写错误给0分。30（16分）（1）C9H11O3N （2分，元素符号不按顺序扣1分） 酚类化合物（酚羟基）（1分）易被空气中的O2氧化 （1分）（2）取代（酯化）反应 （2分）（3） （2分） （3分，用可逆符号不扣分）（4） （2分）（5） （3分）31（16分）（1）PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)H93kJ/mol（2分，方程式1分，H的表示1分，化学式、状态错误0分；+、焓变数值、单位错漏合扣1分；计量数用分数表示与焓

14、变相匹配也给分）399 kJ/mol（2分，单位错漏扣1分）（2）1.510-4mol/(Ls) 或0.00015 mol/(Ls)（2分，单位错漏扣1分） PCl5(g) = PCl3(g)+Cl2(g)起始浓度（mol/L） =0.50 0 0转化浓度（mol/L） 0.10 =0.10 0.10 平衡浓度（mol/L） 0.40 0.10 0.10 （1分）K = 2.510-2 mol/L或0.025mol/L（3分，其中列式、代入数值各1分；结果1分，结果、单位、有效数字有错误合扣1分，代入数值不带单位不扣分，K值不带单位不扣分）（3）910.5（2分，介于此区间或区间内的某一点）c

15、(H2PO4)c(HPO42) （2分）Na2HPO4溶液中存在电离平衡，HPO42 H+PO43（1分），加入CaCl2溶液，Ca2与PO43结合生成Ca3(PO4)2沉淀，促使Na2HPO4电离平衡向右移动，H+浓度增大，溶液显酸性（1分）。（合理即给分）32（15分）（1）KAl(SO4)212H2O（2分）（2） AC （2分，多选、错选0分）（3）蒸发结晶（2分，“蒸发浓缩、冷却结晶”给1分）（4）（2分）阳极中碳被氧化成CO2（CO） （2分，用化学方程式表示也可，如：CO2CO2或2CO22CO ，条件用加热或970也可）（5）NiO(OH)+H2OeNi(OH)2OH（2分）（6）或（3分，不带单位不扣分，化简也可以） 33.（17分）（1）SO2 或二氧化硫（2分） （2）EBCD（全对2分） 除去尾气中的CO2（2分）检验CO（尾气）的纯度 （2分）（3）取少量熔渣Y于试管中，加入适量（经加热煮沸除氧）3 molL-1H2SO4溶液（1分），加热充分溶解，反应后得A溶液（1分）。取少量A溶液，滴加1-2滴0.01 molL-1KMnO4溶液，振荡（1分），若溶液的紫红色褪去（1分），则说明熔渣Y中有+2价铁元素存在。（其他合理即给分）（4） 3Cu2O+2Al6Cu+ Al2O3 （2分）（5） （3分，其中：装置2分，标注1分）