牡丹江一中高二化学（理）上学期期中试题及答案.docx

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1、 装 订 线姓名 学年 班级 学号 牡一中2015-2016学年度上学期期中考试高二化学（理科） (共100分) 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Ba:137 Ag：108 K：39 第卷（共44分）一、 选择题（共22小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1下列溶液肯定显酸性的是Ac(OH)c(H)的溶液 B能使酚酞显无色的溶液 CpH7的溶液 D含H的溶液2.下列离子方程式中，属于水解反应的是A. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.HCO3-+ H2OCO32-+H3O+C. CO32-+H2O HCO3- +OH-

2、D. HS-+H2OS2-+H3O+3在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是A加热 B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸 D加入少量的1 molL1的NaOH溶液4下列有关问题，与盐的水解无关的是NH4Cl溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用将氯化铁饱和溶液滴入沸水中制取胶体加热氯化铁溶液颜色变深铁在潮湿的环境下生锈A B C D52A(g) 2B(g) + C(g) H B. C. D. 17可逆反应A(g)BC

3、(g)D，达到平衡时，下列说法不正确的是 A若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D增大压强，平衡不移动，说明B是气体18某温度下， 反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是起始量甲乙丙H2 （mol）122CO2（mol）112A反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快 B平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60C平衡时,乙中2的转化率大于60% D平

4、衡时，丙中(2 ) 是0.08 molL-11925时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是A二者溶液中的pH前者大 B. 后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡 C两溶液中均存在c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH) D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)前者增大后者减小 20下列离子在有关溶液中一定能大量共存的是A无色溶液：Al3+、K、Cl、S2B滴加酚酞显红色的溶液：Na、ClO、NO3、ClC滴加甲基橙显红色的溶液：Fe2、NH4+、SO42、NO3 D水电离产生的c(H)110-12mol/L溶液：Fe3、K、Cl、SO

5、4221在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g)+y B(g) z C(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是Ax + y ”、“=”、“”），原因是： _ (用离子方程式表示)；实验室如何配制FeCl3溶液 () .TiCl4可用于制备TiO2，制备时向TiCl4中加入大量水并且加热可得TiO2xH2O，写出该步反应的化学方程式 （IV）.某温度（t）时，水的KW=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶

6、液为中性，则a ：b =_ _；24（10分）在常温下，下列六种溶液： 0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 浓度均为0.1mol/L的NH3H2O和NH4Cl混合液中 0.1mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：（1）在上述六种溶液中，最小的是 ；最小的是 （填序号）（2）比较溶液、中的大到小顺序是 （填序号）（3）请写出的电离方程式： (4）请写出中的所有离子浓度由大到小的排列 25（8分）在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其平衡常数K与温度T的关系如下：T/K2983984

7、98平衡常数K/L2mol-24.1106K1K2(1) K1 K2（填“”、“”或“=”） (2)下列各项可说明反应达到平衡状态的是 a.容器内N2、H2、NH3浓度比为1:3:2 b.v(N2)正=3v(H2)逆c.容器内压强保持不变 d. 混合气体密度保持不变 e.混合气体平均摩尔质量保持不变 (3)某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1mol N2和3mol H2进行上述反应，10min达平衡，此时容器内压强变为原来的7/8。 该过程的平均反应速率v(NH3)= N2的平衡转化率为 26（14分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，在生产和科学实验中有着广泛的

8、用途。草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定，已知所发生的反应方程式如下：2 KMnO4 + 5 H2C2O4+ 3H2SO4 = K2SO4 + 10 CO2+ 2MnSO4 + 8H2O（1）整个实验过程中一定不需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）_。a托盘天平（带砝码，镊子） b滴定管 c100mL量筒 d100mL容量瓶 e烧杯f漏斗 g锥形瓶 h玻璃棒 i药匙 j烧瓶 k 铁架台

9、（2）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在_ 滴定管中,判断滴定终点的标准是 。（3）若在定容时视线偏高，则所测得的x值会_（偏大、偏小、无影响）。（4）在滴定过程中若用去amolL-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_ _molL-1，由此可计算x的值是_ _。27（12分）常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(molL1)NaOH的物质的量浓度(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1

10、pH10（1）从甲组情况分析，从a值如何大小判断HA是强酸还是弱酸？_。（2）乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_ molL1。（5）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHBHB HB2。在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c

11、(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)牡一中2015-2016届高二学年上学期期中考试化学理科试卷答案二、 选择题（共23小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1A 2C 3 D 4 D 5 D 6 A 7 D 8 C 9 D 10 C 11 C12C 13 B 14 D 15 B 16 B 17D 18 C 19C 20 B 21 C 22C 二、填空题 （54分）23（12分）、（）、 （2分）（）c (H)，c(Na)c(HB)，所以c(Na)c(OH)c(H)c(HB)错误。故选AC。考点：酸碱混合后溶液的酸碱性的判断，盐类的水解，溶液中离子浓度大小比较