彭州五校联考高二下学期化学期中试题及答案.docx

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1、2015-2016学年度下学期半期5校联考高二化学试题 考试时间:100分钟 总分:100分出题人： 付银燕 审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H1，O16，CI35.5，C12，Ca40，Cu64第卷（选择题共40分） 一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。）1、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（ ） A第3周期第A族 B第4周期第A族 C第5周期第A族 D第3周期第A族2、下列化学用语的书写正

2、确的是：（ ）A基态Mg离子的核外电子排布图： B过氧化氢的电子式：CAs原子的简化电子排布式：Ar4s24p3 D羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（ ）A原子序数为1，6，7的元素 BO，S，P CFe，Cu，Cl DNa，Li，Mg4、下列大小比较不正确的是：（ ）A熔沸点：SiO2NaClSCO2 B酸性：HNO2HNO3；H3PO4HIHBrHCl D键长：CHNHHClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（ ）A金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围距

3、离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是：（ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+ 9、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是：（ ）AZXY3BZX

4、2Y6CZX4Y8DZX8Y1210、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl的相似（如图），但CaC2晶体中含有哑铃形C2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是：（ ）A6.4克CaC2晶体中含阴离子0.2 mol B该晶体中的阴离子与N2是互为等电子体C1个Ca2+周围距离最近且等距离的C数目为6D与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个11、下列推断正确的是：（ ）A由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) H=-57.3 kJmol1，可知含1 mo1 HCl的溶液与1 mol NaOH固体混合，放出热量大于57.3 kJB由C(石墨)=C(金刚石) H

5、=+1.9 kJmol1，可知石墨没有金刚石稳定C由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4 kJmol1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJD由G=H-TS可知，所有的放热反应都能自发进行12、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是：（ ）A的溶液中：B无色溶液中：C使甲基橙呈红色的溶液中：D由水电离出的c（）=110 mol的溶液中：13、反应2NO2(g)N2O4(g)H= -57 kJmol1，来源:Zxxk.Com在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列

6、说法正确的是：（ ）AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅来源:学科网ZXXKC由状态B到状态A，可以用加热的方法 DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC14、现有常温下的四种溶液（如下表）：溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133下列有关叙述中正确的是：（ ）来源:学*科*网Z*X*X*KA. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：B. 将、分别稀释到pH = 5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍C. 在、中分别加入适量的氯化铵晶体后，的pH减小，的pH不变D. 将、两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH) ：c(H+ ) 115、常温下，将浓度均为0.1m

7、ol/L的一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液。该混合溶液pH=9，下列说法正确的是：（ ）A溶液中：c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)B溶液中：c(HA)+c(A-)=0.1mol/LC常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1D0.1mol/LHA溶液中：c(HA)c(A-)16、下列叙述不正确的是：（ ）A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D用牺牲锌块的方法来保护船身17、下面有关电化学的图示，完全正确的是：（ ）18、液态肼(N2H4)-空气燃料电池的装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂

8、， KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是Ab极发生氧化反应BOH问b极移动C放电时，电流从a极经过负载流向b极Da极的电极反应式： （18题图） （19题图）19、如上右图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子移动方向如图所示，下列判断正确的是：（）AX为氧气 B电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+CB电极附近溶液pH增大 D电极材料活泼性：AB20、常温时，KspMg(OH)21.110-11，Ksp(AgCl)1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)1.910-12，Ksp(CH3COOAg)2.310-3，下列叙述不正确的是：（）A在其他条件不变的情

9、况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变B浓度均为0.2 molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀Cc(Mg2)为0.11 molL-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D将0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入0.001 molL-1的KCl和0.001 molL-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀第卷（非选择题共60分）21、（每空1分，共8分）（1）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为 ；其最

10、高价氧化物对应水化物的化学式是 。（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为 ，中心原子的杂化方式为： ; BF3的分子空间构型为 。（3）现有下列物质：金刚石干冰氯化铵氖金属锌石英硫化氢通过非极性键形成原子晶体的是 ；属于分子晶体 ；含有极性键的离子化合物是 。(均填序号).22、（每空2分，12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下

11、列问题：（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）已知YZ2+与XQ2互为等电子体，则1 mol YZ2+中含有键数目为 。（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是 。（4）X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂。H2X2Z4分子中X的杂化方式为 。（5）E原子的核外电子排布式为 ；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如右图所示，该晶体的化学式为 。23、（每空2分，共14分）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为： (1)该反应的平衡常数表达式K=_。 (2)在恒温恒容条件下，能够说明上述反应一定达到平衡状态的是_（填代

12、号）。 aI2(g)与WI2(g)的浓度相等 bW的质量不再变化 c容器内混合气体的密度保持不变 d容器内混合气体的压强保持不变 (3)在一定温度下，若平衡常数K=，向2L恒容密闭容器中加入l molI2(g)和足量W(s)，5 min后反应达到平衡。则0-5 min内的平均反应速率v(WI2)=_，平衡时I2(g)的转化率为_。相同温度下，若开始加入I2(g)的物质的量是原来的2倍，则下列数值是原来的2倍的是_（填代号）。 a平衡常数 b达到平衡的时间 cI2的物质的量浓度 d平衡时WI2的体积分数 (4)工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如下：反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的

13、一端放入未提纯的W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的晶体，则温度T1_T2（填“”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是_24、（每空2分，共14分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl2.2H2O )的流程如下。已知常温下，Cu2、Fe3的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表： 请回答下列问题： (1)溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3且不引入杂质。 试剂X可选用下列物质中的 （填代号）。 a. CuO b.NaOH c.Cu d.Cu(OH)2 调节溶液pH时，理论上可选

14、择pH最大范围是_。 (2)由溶液制备CuCl2.2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、_（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。 (3)向溶液中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因： _. (4)某学习小组用碘量法测定CuCl2.2H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）。实验如下： a准确称取CuCl2.2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。 （已知：） b移取25. 00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c molNa2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体

15、积的平均值为V mL。 （已知：） 实验中使用的指示剂名称为_。 达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 该样品中CuCl2.2H2O 的质量分数为_（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。25、（12分）部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：Cu(OH)2CuOHCuClCu2O颜色蓝色黄色白色砖红色Ksp(25 )1.610191.010141.2106某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：实验：装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生。(1)电解过程中的总离子反应方程式为 _。(2)为了确定电源的正、负极，下列操作一

16、定行之有效的是 。A观察两极产生气体的颜色B往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液C用燃着的木条靠近U形管口来源:学+科+网Z+X+X+KD在U形管口置一张湿润的淀粉KI试纸 实验：把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示。观察到的现象如下所示：开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；5 min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；10 min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；12 min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；a极一直有大量气泡产生；停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀

17、全部显砖红色。a极发生的电极反应方程式为：_。(4) 电解5 min后，b极发生的电极反应方程式为：_。(5)12 min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是，原因是_。彭州市2014级高二下化学期中考试试题答案及评分细则一、 选择题，每题2分共40分 15 CDBDB, 610 CBDAB, 1115 AABDD, 1620 BDDCD二、 填空题（共60分）21、（每空1分，共8分）（1）1s22s22p63s23p4 H2SO4 （2）三角锥形 sp3杂化 平面正三角形 (3) ；22、(12分)（1）CON （2分） （2）1.2041024（或2mol） （2分）（3）H2O分子间存

18、在氢键 （2分） （4）sp2 杂化 （2分） （5）Ar3d104s1 （2分） ； Cu2O （2分）23、（14分）（1）c(WI2)/c(I2)（2分）(2)bc（2分）（b1分，c1分，bc2分；大写字母不得分）(3)0.025molL-1min-1（2分）（漏写单位或单位写错不得分） 25%（2分） ； c（2分）（大写字母不得分）（4）（2分）（写“大于”不得分） ；I2（或碘）（2分）24、（14分） （1）ad（2分） （a1分，d1分，ad2分；大写字母不得分） 3.2pH4.7（2分） （写3.2pH4.7或3.24.7或（3.2，4.7）或3.2，4.7）得1分） （2

19、）冷却结晶（2分） （“降温结晶”也得分） （3）H2SCu2=2HCuS（2分） （化学式错或写化学方程式或不配平不得分；不标“”不扣分） （4）淀粉溶液（2分）（答出“淀粉”即得分，错别字不得分）来源:学+科+网Z+X+X+K 偏高（2分）（“偏大”不得分；“高”不得分） 171CV10-310/m 100% （2分）（不乘100%也给分，合理答案均得分）25（12分，每空2分）（1）2Cl2H2O2OHH2Cl2 （2）BD（3）2H+2e= H2 （或2H2O2e=2OHH2）（4）CuCle=CuCl （5）CuOH和Cu2O Ksp(CuOH)Ksp(CuCl)，CuCl转化为黄色的CuOH沉淀，CuOH不稳定分解生成Cu2O，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH和Cu2O的混合物。 不用注册，免费下载！