荆州中学高二3月月考化学试卷及答案.docx

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1、荆州中学高二年级下学期第一次质量检测化学卷命题人： 审题人： 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 Mg: 24一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列关于化学用语的表示正确的是A砷的外围电子排布式：3d104S24p3B质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC硫离子的结构示意图：286+16D过氧化钠的电子式：2下列叙述中，正确的是A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子

2、能量高D如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反3已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是A4S2 B3S23p3 C4S24P1 D3S23p54现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：Ne3s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A最高正化合价： B第一电离能： C电负性： D原子半径：5A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为Aa-4 Ba+8 Ca-5 Da+46已知X、Y元素同周期，

3、且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物，X显负价，Y显正价 B第一电离能Y一定小于XC气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX D最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性7下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是ACH4与NH3 B BeCl2与BF3 CCO2与H2O DC2H2与C2H48下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是A丙烯分子有7个键和1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化C丙烯分子中3个碳原子在同一直线上D丙烯分子中既存在非极性键又存在极性键9用价层电子对互斥理论预测PH3和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是A平面三角形；平面三角形 B平面

4、三角形；三角锥形 C三角锥形；平面三角形 D三角锥形；三角锥形10向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu（H2O）42+的数目不变来源:学。科。网B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象D在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道11以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A阴极附近溶液呈红色 B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色 D溶液的PH变小

5、12标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知HH，HO，和O=O键的键焓H分别为436KJmol-1，463KJmol-1，495KJmol-1，下列热化学方程式正确的是AH2O(g)=H2(g)+O2(g) H =485KJmol-1BH2O(g)=H2(g)+ O2(g) H = + 485KJmol-1C2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H = +485KJmol-1D2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H =485KJmol-1 13在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g)。温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变

6、化的曲线如图所示。下列叙述正确的是A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0- t1时间内，c(Y)molL1min1CM点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小14一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H.下列有关说法正确的是 A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为：O24e2H2O=4OH1525 时，有c(C

7、H3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是ApH5.5的溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)BpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1CW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)16氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能

8、力比ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101 . 2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103 . 4HClO H+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是ACl2(g)+ H2O 2H+ + ClO + Cl K=10-12 . 1B在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好17(9分)A、B、C、D

9、、E、F为原子序数逐渐增大的短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1）C的价电子排布式为 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 。（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，向足量的其水溶液中通入少量F单质反应的化学方程式为 ； （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1b化学组成为BDF2a的化学式为 ；b的电子

10、式为 ，其中B原子的杂化方式为 。18(10分)已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表：元素结构或性质信息T原子的L层上s电子数等于p电子数X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的Y空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的Z单质常温、常压下是气体原子的M层上有1个未成对的p电子请根据信息回答有关问题：（1）写出与Y2互为等电子体的分子式_；（2）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是_；（3）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和该元素基态原子的外围电子排布式为_；元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的Q(TY)42-和四

11、面体的QZ42-，Q的配位数为 ，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是_、_.19（10分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：（1）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的是 (填选项字母)。A滴定终点读数时，俯视滴定管刻度B盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.02molL1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO

12、4+10CO2+2MnSO4+8H2O滴定数据如下：滴定次数来源:Z_xx_k.Com待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)来源:学&科&网Z&X&X&K滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现象是 。该草酸溶液的物质的量浓度为_。（3）沉淀滴定要求滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO

13、4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.7710105.3510131.2110161.1210121.01012ANaCl BNaBr CNaCN DNa2CrO420（12分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大X只有一种原子轨道，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为_(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是_(写化学式) (3)X2M的燃烧热Ha kJmol1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_。(4)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如右)，反应原理为：2ZFeG2Fe2ZG放电时，电池的正极反应式为_；充电时，_(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为_。21（11分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ”“（1分）；不变（1分）；升高温度（1分）（3）c(NO3) c(NO2-) c(CH3COO) （2分）；b、c（2分）