宁波市第二学期高二化学期末试题及答案.docx

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1、本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Na-23 S-32 Mg-24 Zn-65 Br-80 I-127 Mn-55选择题（共44分）一、单选题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1、“化学无处不在”，下列与化学有关的说法正确的是 ()A聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现紫蓝色，则该溶液含有氨基酸2、“化学是人类进步的关键”。下列说法不正确的是

2、()APM2.5是指空气中直径2.5 m的固体颗粒或液滴的总称B根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 ()A常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NAB1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NAC常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NADFe与

3、水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3NA4、完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是()ABCD实验分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5除去苯中的苯酚，先加足量溴水从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000Mol/L K2Cr2O7溶液装置或仪器5、化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是 ()A5H218O22KMnO43H2SO4=518O2K2SO42MnSO48H2OBCH3COOHC2H518OHCH3COOCH2CH3H218OC2Na2O22H218O=

4、4NaOH18O2DK37ClO36HCl=K37Cl3Cl23H2O6、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是( )AA气体是CO2，B气体是NH3B第步得到的晶体是Na2CO310H2OC第步的离子方程式为NaNH3H2OCO2=NaHCO3NHD第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶7、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 ()过量的锌与18 mol/L的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应；过量铜与浓硫酸反应；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石

5、灰石反应。A B C D8、下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 ()物质编号物质转化关系ADE来源:学&科&网Z&X&X&KSiSiO2Na2SiO3SSO3H2SO4NaNa2O2NaOHN2NO2HNO3A B C D9、依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。下列说法不正确的是()A原料X与中间体Y互为同分异构体B原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C中间体Y能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应D1 mol依曲替酯能与2 mol

6、 NaOH发生反应10、已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 ()A反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为23B装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙C装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气二、单选题（每题只有一个正确选项，每题3分，共24分）11、将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 ()A与NaOH反应的氯

7、气一定为0.3 molBn(Na)n(Cl)可能为73C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为112112、下列对实验现象的解释与结论，正确的是 ()选项实验操作实验现象解释与结论A向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖B向某无色溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有SOC向某钠盐中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊说明该盐一定是碳酸盐D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体

8、浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等13、下列依据相关实验得出的结论正确的是 ()A将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性B过量的铜屑与稀硝酸反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，且有无色气体产生，铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应C将常温下呈气态的某有机物通入溴水中，溴水褪色，该气体分子中一定含碳碳双键或碳碳三键D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+14、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

9、()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH、Fe2、SO少量Ba(OH)2溶液2NHSOBa22OH=BaSO42NH3H2OBMg2、HCO、Cl过量NaOH溶液Mg22HCO4OH=2H2OMg(OH)22COCK、NH3H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2ODFe2、NO、HSONaHSO4溶液HSOH=SO2H2O15、下列说法不正确的是 ()A均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为31B按系统命名法，化合物的名称是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷C结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚D肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H

10、12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物16、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 ()A乙醛和丙烯醛()不是同系物，但它们与H2充分反应后的产物是同系物B一分子-月桂烯（）与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有3种C用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽D和都既能与NaOH溶液反应，能与溴水反应，但与两种试剂反应的原因都不完全相同17、在一定条件下，将0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假

11、设气体通过每个洗气瓶都能充分反映，则尾气（已干燥） ()A不可能是单一气体 B不可能含有一氧化碳C可能存在原气体中的两种气体 D成分与洗气瓶的排列顺序无关18、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究：途径a：途径b：下列有关说法不正确的是()A1.92 g固体只含CuB由可知X中一定存在Fe2O3和CuC原混合物中m(Fe2O3)m(Cu)11D原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一种，但不能进一步确认二者的存在与否非选择题（共56分）三、填空题（共3题，总分34分）19、（7分）某溶液中可能含有H、NH

12、、Mg2、Fe3、Al3、SO、HCO等离子中的一种或几种。当向该溶液中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示。(1)原溶液中一定含有 ，一定不含有 ；(2)cd段发生的离子反应为 ；(3)原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为 。20、（14分）中学常见反应的化学方程式有ABXYH2O或H2O ABXY（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应式中的H2O已经略去。请回答：(1)常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，ABXY，且相对分子质量XY，则该反应的化学方程式为_，检验

13、Y中阴离子的试剂是_。(2)若Y是黄绿色气体，且A、B的物质的量之比为14，该反应的化学方程式是 。(3)若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式：_；_。(4)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为14，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。(5)若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，将B通入某溶液后可生成Y，写出Y可能的化学式_。写出生成Y的一个离子方程式_。21、（13分）有机物A、B、C、D、E、F、G

14、、H相互转化关系如下图所示。5.2 g F能与100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1 mol F还能与足量NaHCO3反应，在标准状况下放出4.48 L CO2。D的分子式为C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。(1)写出物质C中的官能团的名称： ；(2)写出物质F、H的结构简式；F 、H ；(3)写出反应、的化学反应类型： 、 ；(4)写出变化、的化学方程式； (5)写出相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的所有物质的结构式（不考虑立体异构）。 。四、综合实验题（共12分）22、（12分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验：反应产物的定性

15、探究。实验装置如图所示：（固定装置已略去）(1)A中反应的化学方程式为 。(2)F烧杯中的溶液通常是 。(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。(5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为 。实验：反应产物的定量探究(6)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。资料1：硫酸/molL1黑色物质出现的温度/黑色物质消失的温度/15约150约23616约140约25018约120不消失资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成

16、的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是 _。a铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c该反应发生的条件之一是硫酸浓度15 mol/Ld硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失(7)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为 _。（已知：2Cu24I=2CuII2，

17、2S2OI2=S4O2I）五、综合分析计算题（共10分）23、（10分）某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL，分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO）。向另一份逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。(1)第二份溶液中最终溶质为 ；(2)OA段产生的气体是 （填化学式），BC段产生的气体是 （填化学式），AB段的反应为 ；(3)原混合酸中HNO3的物质的量为 mol，H2SO4的物质的量浓度应为 mol/L。命题：鄞州中学 汤平发审题：宁海中学 金咏(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（2分）(3)2Al6H=2Al33H2（2分） 2Al2OH2H2O=2AlO3H2（2分）(4)4:1（2分）(5)H2SiO3（1分）（2分）(5)CH3CH=CHCOOH（1分）CH2=CHCH2COOH（1分）（1分）四、综合实验题（共12分）(3)0.4（2分），4（2分）