哈三中高二上学期期中化学(理)试题及答案.docx

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1、哈三中20182019学年度上学期高二学年第一学段考试化学（理）试卷可能用到的原子量：H1 O16 Na23一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）1.下列说法正确的是 A.H0,S0的反应，低温能自发 B.其他条件不变，使用催化剂可改变反应进行的方向 C.增大反应物浓度，活化分子百分数增大 D.使用催化剂，可改变反应途径，降低活化能2.下列说法正确的是 A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C.用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液

2、中的FeCl3 D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是 A.增大反应物的量 B.升高温度 C.增大压强 D.增大容器体积4.FeCl3溶液中的水解反应：FeCl33H2OFe(OH)33HCl已达平衡,若要使FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是 A.加入NaCl B.加入AgNO3固体 C.加入FeCl3固体 D.加热5.25，在0.01mol/LH2SO4溶液中，由水电离出的c(H)是 A.51013mol/L B.0.02mol/L C.1107mol/L D.11012mol/L6.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 A.H、AlO2

3、、Cl、S2 B.Na、K、NH4、CO32 C.Br、Al3、Cl、HCO3 D.Ba2、OH、SO42、HCO37.常温下，NH4Cl和NH3H2O的混合溶液pH7,下列关系正确的是 A.c(NH4)c(Cl) B.c(NH4)c(Cl) C.c(NH4)c(Cl) D.无法判断8.25时，已知Ksp(AgCl)=1.81010, Ksp(AgBr)=7.81013。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是A.AgCl B.AgBr C.同时沉淀 D.无法判断9.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜选择的指示剂是A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊 D.以上试剂均

4、可10.下列各式中，能正确表示其对应化学意义的是 A.CO322H2O H2CO32OH B.NaHSO4 Na HSO4 C.NaHCO3 Na HCO3 D.OH HCO3 CO2 H2O11.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是 A.HY、HX、HZ B.HZ、HY、Hol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)3N(g)xQ(g)3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是A.x值为2 B.混合气体的密度增大C.N的转化率为

5、80% D.混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡19.一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是A.2P1P2 B.2P1P2 C.2P1P2 D.P1P220.在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是A.A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B.B点，a125，且有c(Na)c(C

6、H3COO)=c(OH)=c(H)C.C点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D.D点：c(CH3COO) c(CH3COOH)2c(Na)二、填空题（本题包括3小题，共33分）21.（13分）用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：（1）滴定用_（仪器）量取20.00mL待测液置于锥形瓶中，再滴加2滴酚酞试液。用_（仪器）盛装0.2000 molL1盐酸标准液，盛装前务必_，防止标准液浓度降低。滴定过程中眼睛应注视_，滴定终点的现象为：_。（2）有关数据记录如下：滴定序号待测液体体积(mL)滴定

7、前（mL）滴定后（mL）所消耗盐酸标准液的平均体积(mL)120.000.5020.70220.006.0026.00（3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为_ molL1，烧碱样品的纯度为_。（4）试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果_；若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_；读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_。22（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常

8、数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K _。（2）该反应为_反应（填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O) dc(CO2)c(CO)（4） 某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。（5） 1200时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2molL1、2molL1、4molL1、4molL1，则此时上述反应的平衡

9、向_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。23.（10分）（1）常温下，已知0.1 molL1一元酸HA溶液中c(OH)/c(H)1108。常温下，0. 1 molL1 HA溶液的pH_；写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式： _。pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是_。0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H)c(HA)c(OH)_molL1。(溶液体积可加和)（2）t时，有pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw_。该温度下(t)

10、，将100 mL 0.1 molL1的稀硫酸与100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后(溶液体积可加和)，溶液的pH_。该温度下(t)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_。三、计算题24.（7分）25时，已知KspFe(OH)3=81038，则0.01mol/L FeCl3溶液中欲使Fe3沉淀，求溶液所需的最小pH。哈三中20182019学年度上学期高二学年第一学段化学考试参考答案一、 选择题（每题3分，共60分）12345678910DDBDABABAC11121314151617181920C

11、CBCCBCCAD二、填空题（共33分）21.（共13分）（1）碱式滴定管（1分）酸式滴定管（1分），润洗（1分）锥形瓶内溶液颜色变化，滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色（2分）（2）20.10（2分）（3）0.2010（1分）,80.4%（1分）（4）无影响（1分），偏大（1分），偏小（1分），偏小（1分）22.（每空2分，共10分）（1）略（2）吸热（3）bc（4）700（5）逆向23.（共10分）（1）3（1分），HA+OH=A+H2O（1分）c(A) c(Na)c(H)c(OH)（2分）0.05（2分）（2）10-13（1分）12（1分）pH(pHa)+ pH(pHb)=12（2分）二、 计算题（共7分）24.pH=2.3ttp:/