东辽一中高一上学期化学期末考试题及答案.docx

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1、辽源市东辽一中2016-2017学年度上学期期末考试高一化学试题 2017-01-02本试卷分选择题和表达题两部分,共26题，共4页，满分100分。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第卷 （选择题，共计50分）一、选择题（每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点()密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.

2、864.517还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合做: ( )A导线 B门窗框C炉具 D飞机外壳2新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是: ( )A颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有HD加AgNO3溶液都能生成白色沉淀3同温同压下，已知O2的密度为 gL1，则NH3的密度为: ( )A. gL1B. gL1C. gL1D. gL14下列装置能达到对应实验目的的是: ( )5配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是: ( )A. 洗涤后的容量瓶未干燥B. 移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒C. 定容时，眼睛视线俯视刻度线D. 移液时，不慎将液体流到瓶外6下列事实与胶体

3、性质无关的是: ( )A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C. 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解7下列物品或设备：水泥路桥门窗玻璃水晶镜片石英钟表玛瑙手镯硅太阳能电池光导纤维计算机芯片 所用材料为SiO2或要用到SiO2的是: ( ) A.全部 B. C. D. 8下列实验过程中，不会产生气体的是: ( )9关于敞口放置于空气中的下列各组物质的描述不正确的是: ( )A金属Na和NaOH最终都会变成Na2CO3B浓H2SO4、浓盐酸的

4、浓度都会变小C水玻璃和玻璃都很稳定，不会变质D生石灰和碱石灰都会与空气中的CO2反应10标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是: ( )A. 所含分子数目相同B. 所含氢原子物质的量之比为34C. 质量之比为1617D. 密度之比为1716二、选择题（每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11设NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是： ( )A. 标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积为22.4 LB. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC. 标准状况下，2.24 L SO3中含有的分子数目为0.1NAD. 常温常压下，2.24

5、L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA12由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是： ( )ANa BMg CAl DZn13等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的 (同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为： ( )A341 B332C673 D69014绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2Si6O18，也可以用二氧化硅和金属氧化物来源:学.科.网Z.X.X.K的形式表示，则n为：( )A1B2C3D415CO2与H2的混合气体

6、5g，在150时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为: ( ) A75% B25% C88% D32%16氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 molL1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为：( ) A1.6a gB(a1.6) g C(a3.2) g D无法计算17根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是：I2SO22H2O=H2SO42HI ( ) 2

7、FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2 BSO2IFe2ClCFe2IClSO2 DClFe2SO2I18下列离子方程式正确的是：( )A向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OHHCOCa2=CaCO3H2OB将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2NaCu2=Cu2NaC氢氧化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2SO=BaSO4 D氯气溶解于水：Cl2H2O=2HClClO19下列各组离子一定能大量共存的是： ( )A. 含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB. 含有大量H的溶液中：Mg2、Na、CO、SOC. 含有大量OH的溶

8、液中：Cu2、NO、SO、COD. 含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO20下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是： ( )A. NaHSO4和Ba（OH）2 B. AlCl3和NaOHC. NaAlO2和H2SO4 D. Na2CO3和HCl第卷 （非选择题，共计50分）三、填空题：(26分)21、(4分)(1) 0.5 mol SO2共约含有 个原子,它与 gSO3所含硫原子数相等。(2)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是(填序号) 。(3)有100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液,将此溶液稀

9、释到200 mL,则溶液中Na+的物质的量是。22、(8分)现有下列七种物质:铝 蔗糖CO2H2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体HCl（1）上述物质中属于电解质的有 。(填序号)（2）向的溶液中逐渐滴加的溶液,看到的现象是 。（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H+OH-= H2O, 则该反应的化学方程式为 。（4）的浓溶液与高锰酸钾发生反应的方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O,该反应中的氧化剂是 ,氧化产物是 。23、(14分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题：（1）所含铁元

10、素既有氧化性又有还原性的物质是_（用字母代号填）。 A.FeBFeCl3CFeSO4 DFe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_nm。（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_ 。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_ ,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉

11、淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl) mol/L.（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。A向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。B向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。C向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+。（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式： 。B请写出通入的化学方程式 。 四、推断题：(6分)24、根据下图转化关系以及实验现象填写空白。(1).气体A是 ,图中溶液的溶质是 (填写化学式)。

12、(2).反应的化学方程式是 。(3).反应的离子方程式是 。 五、实验题：(10分)25、为了讲授“氯气的性质和用途”,A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气,并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。 试回答下列问题:(1)乙和丙中的现象分别是 、 ;(2)分离丁中液体的方法是 ;(3)分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是 ;(4)烧瓶内发生反应的化学方程式为 ; 用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 A比多 B比多 C一样多 D无法比较(5)将产生的Cl2通入F

13、eCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物,实验测得混合物中n(Fe元素):n(Cl元素)=1:2.4,则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为 。六、计算题：(8分)26、在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示则：（1）图中C点表示加入mLNaOH，AB段发生的离子反应方程式 。（2）c(MgCl2)= molL1（3）图中线段OAAB 。 高一化学答案第卷 （选择题，共计50分）题号12345678910答案AAADCBBCCC题号1112131

14、4151617181920答案BDACBBBADA第卷 （非选择题，共计50分）21、(4分) (1)1.5NA(或9.031023)、 40g(2)(3)0.02mol (每空1分) 22、(8分)（1）、 (2分，每少一个扣一分，扣完为止。)（2）开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失(2分) （3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O (2分) （4）KMnO4(1分) Cl2(1分)23、（1）C (1分)；（2）1100 (1分) ；（3）2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2分)；Fe3+、Fe2+、Cu2+；(2分，每少一个扣一分，扣完为止。) 6.0 (1分) （4）B (1

15、分)（5）A：Fe FeCl2 Fe Cu HCl (各1分) B： 2FeCl2Cl22FeCl3 (2分)24、（1）CO2(1分); NaOH (1分)（2）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (2分)（3）CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O (2分)25、（1）干燥的红布条不褪色; (1分) 湿润的红布条褪色; (1分) （2）分液; (1分) （3）有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里 (1分)（4）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2分) , A(2分)（5）3:2 (2分)26、（1） 600(2分)， Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O (2分)（2） 1 (2分) （3） 5:1 (2分)。