石家庄第二实验中学第一学期高二化学期中试题及答案.docx

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1、高二第一学期期中考试化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时90分钟。注意事项：答题前考生务必将考场、姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题每题答案涂在答题卡上，非选择题每题答案写在答题纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。考试结束，将答题卡和答题纸交回。一、单选题(共54分）1. .已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）ACO的燃烧热为283 kJB如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2

2、Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/molDCO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210232. .如图所示， 下列说法或表示正确的是（ ）A.石墨）=金刚石） H=+1.9B.石墨和金刚石的转化是物理变化 C.石墨的稳定性比金刚石弱D.石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ3.已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=132kJ/mol，蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下H2（g）N2（g）NH3（g）1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a一

3、定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，生成NH3（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是（）来源:学.科.网Z.X.X.KA可表示合成氨过程中的能量变化 Ba的数值为1173CQ的数值为92D其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量4.把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01molL1min1，则 n是（）A2B4C1D.35. 下列实验装置正确且能完成实验

4、目的是（）A测定一定时间内生成H2的反应速率B提取海带中的碘C检验火柴燃烧产生的SO2 D证明非金属性：ClCSi6. 对于反应4A（s）+2B（g）3C（g），下列说法正确的是（）A体积不变充入惰性气体，反应速率增大B其他条件不变，降低温度，反应速率减慢C其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快D若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化7.可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是（） A维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B维持压强不变，t1

5、时升高反应体系温度C维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）8. .“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中都有可逆反应发生9.25和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D

6、熵增大效应大于能量效应10.某生提出，下列方法也可以炼制钢铁：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）H0，S0，对于上述反应，下列说法正确的是（）A低温下自发进行，高温下非自发进行B任何温度下均为自发进行C任何温度下均为非自发进行D高温下自发进行，低温下非自发进行11.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（溶液）H+（溶液）+In（溶液）红色 黄色浓度为0.02molL1的下列各溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是（）ABCD12. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，溶液的体积和pH都相

7、等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气下列说法正确的是（）A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌不等量D反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小13. 室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.01013 molL1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）AAl3+、K+、NO3、ClBK+、Na+、HS、ClCNa+、AlO2、SO42、NO3DBa2+、Na+、Cl、NO314. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某溶液中由水电离出的c(OH-) = 110-a 错误！未找

8、到引用源。molL-1错误！未找到引用源。，若a7时，则该溶液的pH一定为14-aB.将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1错误！未找到引用源。的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-) + c(A-) =c(H+) + c(Na+)C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)= c(CO32-错误！未找到引用源。) + c(HCO3-错误！未找到引用源。) + c(H2CO3)D.常温下NaHSO3溶液的pH7，溶液中c(错误！未找到引用源。)c(H2SO3)15. 下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是

9、（）明矾可以做净水剂；实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性ABCD全有关16. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A该反应的H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆D若状态B、C

10、、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PDPB17. 下列关于各图象的解释或结论不正确的是（）A由甲可知：使用催化剂不影响反应热B由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）N2O4（g），A点为平衡状态C由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D由丁可知：将T1的A、B饱和溶液升温至T2时，A与B溶液的质量分数相等18.有一化学平衡mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 ()A正反应是放热反应；mnpq B正反应是吸热反应；mnpqC正反应是放热反应；mnpq 第II卷（非选择题）1

11、9.（14分）亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g)，（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaC1(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 4NO2(g)+2NaC1(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2 2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g) K3则K1，K2，K3之间的关系为K3=_。（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):则2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g)

12、反应的H和a的关系为H=_kJ/mol。（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A: 由图A可判断T1 T2，该反应的H_0 (填“”“c(H2SO3)，错误，故选B。15.D【考点】盐类水解的应用【分析】明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水；氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制水解平衡逆向进行；碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，加入镁会发生反应生成氢气；铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗；强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱

13、弱酸盐呈碱性【解答】解：明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故正确；氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制水解平衡逆向进行，实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸，故正确；泡沫灭火剂是碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳的原理，故正确；氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl，加入镁会和盐酸发生反应生成氢气，故正确；铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗，草木灰与氨态氮肥不能混合施用，故正确；强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，则比较NH4Cl

14、和Na2S等某些盐溶液的酸碱性，是利用盐溶液水解后酸碱性不同，故正确；综上所述正确；故选D16.C【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移；B、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析；C、由图可知，T2时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系【解答】解：A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即H0，故A错误；B、该反应正反应是放热反

15、应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1K2，故B错误；C、T2时反应进行到状态D，c（NO）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有（正）（逆），故C正确；D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则PB=PDPC，故D错误故选C【点评】本题以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态17.B【考点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题【分析】A催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应热不变；B化学方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反应速率之比等于星峰传说计量数之比为2：1

16、，化学平衡状态需要正逆反应速率相同；C加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强；D将T1的A、B饱和溶液升温至T2时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，【解答】解：A催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率化学平衡不变，反应的反应热不变，故A正确；B对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）N2O4（g），图象中的A点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能说明正逆反应速率相同，只有二氧化氮消耗速率为四氧化二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态，故B错误；C图象分析可知加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大

17、于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强，所以同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正确；D将T1的A、B饱和溶液升温至T2时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶液浓度和T1点的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确；故选B【点评】本题考查了图象变化实质的分析判断，主要是化学平衡影响因素、盐类水解原理、弱电解质电离平衡的影响因素、溶质质量分数的分析判断等知识，题目难度中18.D19.（1）K12/K2 （2分） （2）289-2a （2分） （3） （2分），（2分）； 0.1（2分）； 2（2分）； （4）A（2分）（3） 根据图像可知T2T1，降低温度c

18、(C1NO)增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应是放热反应，H0。 反应开始到10min时，c(C1NO)=1mol/L，则v(C1NO)= 1mol/L10min=0.1mol/(Lmin)，则NO的平均反应速率v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(Lmin) 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)起始(mol/L) 2 1 0反应(mol/L) 1 0.5 1平衡(mol/L) 1 0.5 1所以T2时该反应的平衡常数K=12/120.5=2。 （4）n(NO)/n(C12)的比值越小，说明若n(NO)不变，n(C12) 越大，所以NO的转化率越大，NO的转化率最大的是A

19、点。 20.（1）BD；（2）向右；减小；（3）；（4）B；（5）4；10【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】（1）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，n（H+）增大，酸性减弱c（H+）减小，c（OH）增大，Kw不变；（2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大；（4）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOHH2C

20、O3HClOHCO3；酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，据此进行解答；（5）pH=2的盐酸稀释10n倍，pH增大n；99mL0.01mol/L的盐酸溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合溶液显碱性【解答】解：（1）ACH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A错误；B = = ，K不变，醋酸根离子浓度减小，则稀释过程中比值变大，故B正确；C稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH）增大，c（H+）c（OH）=Kw，Kw不变，故C错误；D稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH）增大，则比值变大，故D正确；故答案为：BD；（2）醋酸是弱电解质，加水稀释促

21、进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以减小，故答案为：向右；减小；（3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙），故答案为：；（4）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOHH2CO3HClOHCO3，酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合氢离子能力最强的为

22、CO32，故答案为：B；（5）pH=2的盐酸稀释10n倍，pH增大n，所以取甲溶液稀释100倍，pH为4；99mL0.01mol/L的盐酸溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合，溶液显碱性，c（OH）=mol/L=104mol/L，pH=10，故答案为：4；1021.（1）NH4Cl；（2）NH3H2O和NH4Cl；HCl和NH4Cl；（3）小于；大于【考点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较【分析】溶液呈酸性，可能为NH4Cl溶液或NH4Cl与HCl的混合物；阴离子浓度大于阳离子浓度，不可能存在这种情况；溶液呈碱性，且c（NH4+）c（Cl），应为NH3H2O和NH4Cl的混合物；溶液呈酸性，且c（H+）c（NH4+），应为NH4Cl与HCl的混合物【解答】解：（1）溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，可能为NH4Cl溶液，因NH4+水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案为：NH4Cl；（2）若上述关系中是正确的，溶液呈碱性，且c（NH4+）c（Cl），应为NH3H2O和NH4Cl的混合物，若上述关系中是正确的，溶液显示酸性，并且c（Cl）c（H+），所以是盐酸和氯化铵的混合物，故答案为：NH3H2O和NH4Cl；HCl和NH4Cl；（3