南昌市八一中学高二10月月考化学试卷及答案.docx

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1、20152016学年度南昌市 高二化学10月份月考试卷命题人：江明辉 审题人：毛勤可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，Si28，S32，Cl35.5，K39，Ca40， Fe56，Cu64，Zn65一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请把答案填入答题纸中）1下列说法中，正确的是A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为吸热反应 C生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化

2、学计量数无关2下列说法中正确的是A升高温度只能加快吸热反应速率 B对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C使用正催化剂只加快正反应速率 D催化剂可以改变反应速率3把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是A1 B2 C3 D44下列有关叙述正确的是A测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的B温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用C若用

3、50mL 0.55mo1L1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1L1的盐酸和50mL 0.50mo1L1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的 D测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的来源:学科网ZXXK5下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2NaOH(aq)H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H4AH1H2；H3H4 BH1H2；H3H4CH1H2；H3H

4、4 DH1H2；H3H46半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g) H682.44 kJmol1，(石英砂) (粗硅) Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(g) H657.01 kJmol1SiCl4(g)2Mg(s)=2MgCl2(s)Si(s) H625.63 kJmol1 (纯硅)用石英砂生产1.00 kg纯硅的总放热为A2.43104 kJ B2.35104 kJ C2.23104 kJ D2.14104 kJ 7在四种不同条件下测得反应2SO2O22SO3的反应速率如下表所示：编号(1)(2)(3)(4)反应速率mol/(

5、Lmin)来源:Z&xx&k.Comv(SO2)v(O2)来源:学.科.网Z.X.X.Kv(SO3)v(O2)来源:Zxxk.Com来源:学科网0.40.250.50.3其中反应速率最快的是A(1) B(2) C(3) D(4)8某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A反应过程a有催化剂参与B该反应为放热反应，热效应等于E2-E1C改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E2molL-19在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表下列判断不正确的是v/molL-1min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.6

6、03.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同10下列热化学方程式中，正确的是A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJmol1CHCl和NaOH反应的中和热H57.

7、3 kJmol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1D500、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1111 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为A60 g B56 g C40 g D无法计算12少量铁粉与10

8、0 mL 0.01 molL-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 把反应器敞开放入100水浴中 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A B C D13有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如下表化学键SiOOOSiSi键能/kJmol1x498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO2(s)H989.2 kJmol1，则x的值为(已知1 mol Si中含有2 mol SiSi键，1 mol SiO

9、2中含有4 mol SiO键)A423.3 B460 C832 D92014X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于A66% B60% C50% D33%15向足量稀H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1 HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为ABa2(aq)SO

10、(aq)=BaSO4(s)H2.92 kJmol1BBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H0.72 kJmol1CBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H18 kJmol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H73 kJmol116加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5N2O3O2，N2O3N2OO2，在1 L密闭容器中加热 4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是 Ac(N2O5)1.44 mol/L Bc(N2O5)0.94 mol/LCc(N2O)1.40

11、 mol/L Dc(N2O)3.48 mol/L二、填空题（44分）17（6分）根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式：(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量。 (2)18 g葡萄糖固体(C6H12O6)与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4 kJ热量。 (3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。 18（10分）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，压强为p(Pa)，并在一

12、定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)=2HI(g)H0。(1)保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率_（填加快、不变或者减慢，下同），理由是_。(2)保持容器容积不变，向其中加入1 molHe，反应速率_，理由是_。(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应速率_，理由是_。(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率_，理由是_。(5)提高起始的反应温度，反应速率_，理由是_。19（10分）常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量

13、称为键能(单位为kJmol1)。下表是一些键能数据：化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218HH436SS255HS339请完成下列问题。（1）由表中数据规律预测CBr键的键能范围：_CBr键能_(填写数值和单位)。（2）热化学方程式2H2(g)S2(g) =2H2S(g)H Q kJmol1；则Q_。（3）已知下列热化学方程式： O2 (g) = O(g)eH1 1 175.7 kJmol1PtF6(g)e= PtF(g)H2 771.1 kJmol1OPtF(s) = O(g)PtF(g)H3 482.2 kJmol1则反应O2(g) _(g)=OPtF(s)H_kJ

14、mol1。20（12分）已知：反应aA(g)bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)从反应开始到12 s时，用A表示的反应速率为_。(2)经测定前4 s内v(C)0.05 molL1s1，则该反应的化学方程式为_。(3)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。(4)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)0.3 molL1s1；乙：v(B)0.12 molL1s1；丙：v(C)9.6 molL1min1；则甲、乙、丙三个容

15、器中反应速率由快到慢的顺序为_。21（6分）某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液在上图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)环形玻璃搅拌棒的作用是 。(2)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发

16、，则测得的中和热_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。(3)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。实验序号起始温度t1/终止温度t2/温差(t2-t1)/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.130.65.5325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.1810-3 kJ/(g)，则该反应的中和热为H=_。(4)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会_（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是_。(5)在中和热测定实验中测量起始温

17、度时需要两个温度计，如果只用一个温度计测量，则测得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。三、计算题（8分）22（8分）已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H甲丙21（6分）(1)充分混合反应酸碱，加快反应速率，使上下温度一致 (2)偏小 (3)-56.01 kJ/mol (4)偏小 用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小(5)偏小三、计算题（8分）22（8分）（1）2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H=-197 kJmol1（2）60%（3）0.1 mol/(Lmin)（4）32%2015-2016学年度高二化学10月份月考试卷参考答案一、选择题

18、（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请把答案填入答题纸中）题号12345678答案CDACBDDC题号910111213141516答案DBABBACB二、填空题（44分）17（6分）(1)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1(2)C6H12O6(s)6O2(g)6H2O(l)6CO2(g)H2804 kJmol1(3)SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2O(l)H1427.2 kJmol118（10分）(1)加快增大反应物氢气的浓度，反应速率加快(2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变(3)减慢保持压强不变，

19、向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢(4)不变保持压强不变，向其中充入1 mol H2和1 mol I2，反应物浓度不变，反应速率不变(5)加快升高温度，提高活化分子百分数，反应速率加快19（10分）(1)218 kJmol1330 kJmol1(2)229 (3)PtF677.620（12分）(1)0.05 molL1s1 (2)3A(g)B(g)2C(g)(3) (4)乙甲丙21（6分）(1)充分混合反应酸碱，加快反应速率，使上下温度一致 (2)偏小 (3)-56.01 kJ/mol (4)偏小 用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小(5)偏小三、计算题（8分）22（8分）（1）2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H=-197 kJmol1（2）60%（3）0.1 mol/(Lmin)（4）32%