潍坊一中高二1月月考化学试卷及答案.docx

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1、2下列说法正确的是 ()A食盐溶液中除去SO 最合适的试剂是Ba(NO3)2BNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C25 时,用醋酸溶液中和等浓度NaOH溶液至pH7，VCH3COOHVNaOHDAgCl易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)AgX，故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)3在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 ()A将等体积pH4的盐酸和醋酸稀释到pH5的溶液，盐酸所加的水量多B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取C0.1molL1醋酸钠溶液的pH7D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等4.下列说法正确的是()

2、A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，AgCl，且Ag和Cl浓度的乘积等于1.81010mol2L2C温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数 D向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大525 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液0.05 molL1的Ba(OH)2溶液pH10的Na2S溶液pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ()A1101010109 B1551095108C1201010109 D1101041096常温下，下列各组离子在指定

3、溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN7已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol L1的一元酸HA与b mol L1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，HmolL1D混合溶液中，c(H)c(B)=c(OH)c(A)8室温时将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3

4、COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是() A若pH7，则一定是c1V1c2V2 B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) C当pH7时，若V1V2，则一定是c1c2 D若V1V2、c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)9常温下，下列离子浓度的关系正确的是 ()ApH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合： c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)B0.2 molL1的CH3COONa溶液与0.1 molL1的HCl等体积混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(H)c(OH)C0.1 molL1的HCN(弱酸)和0.1 molL1的

5、NaCN等体积混合： c(HCN)c(CN)c(OH)c(Na)c(H)D相同物质的量浓度时，溶液中c(NH)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2O10甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 molL1时，甲酸中的c(H)约为乙酸中c(H)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 molL1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知()Aa的浓度必小于乙酸的浓度Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度Db的浓度必大于乙酸的浓度11常温下，0.1molL1某一元酸（HA）溶液中c（OH）/c（H+）=110

6、8，下列叙述正确的是A溶液中水电离出的c（H+）=1010molL1B溶液中c（H+）+c（A）=0.1molL1C与0.05molL1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为： c（A） c（Na+） c（OH） c（H+）D原溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH）均增大12常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/ molL1c(NaOH)/ molL1反应后溶液pH甲0.10.1pH9乙c10.2pH7下列判断不正确的是 ()Ac1一定大于0.2 molL1BHA的电离方程式是HA HAC甲反应后溶液中：c(N

7、a) c(OH) c(A) c(H)D乙反应后溶液中：c(Na) c(H)c(HSO)c(SO)c(OH)14有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL-1，下列说法正确的是 ( )A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1的盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是15已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1 molL-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽

8、略温度变化)。下列说法中错误的是 ()Aa点表示的溶液中CH3COO略小于103 molL1Bb点表示的溶液中CH3COONaCc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K16常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是 ()0.1 molL1x.k.b.1CH3COOH溶液pH3 CH3COOH溶液0.1 mol L1NaOH溶液pH11 NaOH溶液A.由水电离出的c(H)：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH7，则两种溶液的体积：D与混合，若溶液pH7，则两种溶液的体积：第卷(非选择题共52分)学号： 姓名： 班级： 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17. （8分）（1）FeCl3的水溶液呈 (“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”、“”、“bmolL120.(1)强0.01 molL1HA的pH为2，说明HA完全电离c(A)c(OH)c(H)