钦州港区高三化学11月月考试题及答案.docx

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1、绝密启用前广西钦州市高新区2016-2017学年高三化学上学期11月考试试题(时间：60分钟 满分：100分)学校：_姓名：_班级：_考号：_注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、 选择题 7下列对实验现象的解释与结论均正确的是（）选项实验操作实验现象解释与结论A向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成了难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42B向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再

2、滴加少量稀NaI溶液开始有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成Ksp（AgI）Ksp（AgCl）C向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色来源:学+科+网Z+X+X+K苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等8化学与社会、生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是（）选项 现象或事实 解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 B 用氢氟酸蚀刻玻璃 SiO2是碱性氧化物，能溶于酸 C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化

3、钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 D Al（OH）3用作塑料的阻燃剂 Al（OH）3受热熔化放出大量的热9向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClCc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+Dd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、HCO310某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是()A实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色

4、气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C实验发生反应的化学方程式为：3CuCu(NO3)24H2SO4 = 4CuSO42NO4H2OD由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应11从下列事实所列出的相应结论正确的是( )实 验 事 实结 论SO2使酸性高锰酸钾溶液退色可证明SO2有漂白性浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明Na2SO3已氧化

5、变质某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32-某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4A B C D全部12下列各组离子可能大量共存的是()A与铝反应放出氢气的溶液中：Na、Cl、S2、SO B常温下Kw /c(H)=11013molL1的溶液中： Ca2、Fe2+、NO、NHC水电离出的c(H)1010 molL1的溶液中Na+、K+、Cl、HCO3 D0.5molL1 AlCl3溶液中可能大量存在Al(OH)4、K+、CO3213下列离子方程式书写正确的是（ ）A

6、向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液： Ca2+HCO3+OH=CaCO3+CO32+H2O C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO35I6H=3I23H2OD氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2+OH+H+SO42= BaSO4+H2O二综合题硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量（1）写出该滴定反应的离子方程式 。（2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_(夹持部分略

7、去)(填字母序号)（3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需 (填仪器名称)。在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是_（填写代号）。a. 定容时，俯视容量瓶刻度线 b. 容量瓶在使用前内有少量蒸馏水c. 转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤 d. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线（4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a.浓盐酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.浓硫酸方案二 称量法：操作流程如下：（5）写出步骤中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式_ 。步骤中除用H2O2外

8、还可以使用的物质是 步骤是否可以省略 ，理由是 。（6）步骤一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。27，高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如右图)，其实验流程如下：02040808020406060250100150200NaClO4NaClNH4ClNH4ClO4（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学NaClO4的溶解度/g 方程式为。（2）80时浸取液冷却至0过滤，滤渣的主要成溶解度/g分为 （写化学式）。（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为

9、。（4）已知：2NH4ClO4 N2+ 2O2 + Cl2 +4H2O，现可提供下列试剂：温度/a.饱和食盐水 b.浓H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集。E中收集到的气体可能是 (填化学式) 。装置D的作用可能是。A、B、C中盛放的药品依次可以是(选填:、)。. a b d . c b e . b c f28草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O42H2O工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、C

10、o2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Co（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 （2）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀试用离子方程式和必要的文字简述其原理：（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1萃取剂的作用是；其使用的适宜pH范围是A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀已知Ksp（MgF2）=7.351011

11、、Ksp（CaF2）=1.051010，当加入过量NaF后，所得滤液=（5）已知：NH3H2ONH4+OH Kb=1.8105；H2C2O4H+HC2O4 Ka1=5.4102；HC2O4H+C2O42 Ka2=5.4105则该流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH7（填“”或“”或“=”）（6）CoC2O42H2O热分解质量变化过程如图2所示（其中600以前是隔绝空气加热，600以后是在空气中加热）；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是_参考答案 7B 8A 9B 10.C11.C 12.A 13.C26.（1）5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；（2） B；（

12、3）250mL容量瓶、玻璃棒 cd（4）b（5）2Fe2+ + H2O2 +2 H+2Fe3+ +2 H2O 氯水（1分） 否（1分） Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量（6）灼烧或加热（7）0.07a27.1）4NaClO3=3NaClO4 + NaCl (2)NaClO4 ； (3)NH4+ +ClO4- =NH4ClO4 ； (4) 氮气；安全瓶 28.(1）还原Fe3+、Co3+为Fe2+、Co2+（2）加入的碳酸钠（或CO32）与H+反应，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3+3H2OR（OH）3+3H+，向右移动，而产生氢氧化物沉淀（直接用用双水解解释也给分）（3）除去溶液中的Mn2+；B（1分）（4）0.7（5）（6）Co3O4（或CoOCo2O3）