高中化学复习专题-焓变反应热练习题含答案.doc

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1、第一章第一节第1课时 一、选择题1(2015江西上饶中学测试)对于反应中的能量变化，表述正确的是()A断开化学键的过程会放出能量B放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应解析：破坏旧化学键需要吸收能量来克服原子间的相互作用，所以断开化学键的过程会吸收能量，A项错误；在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，发生化学反应时要放出能量，这样的化学反应为放热反应，B项正确；反应是吸热还是放热与反应条件无关，有些放热反应也需加热才能发生反应(如木炭的燃烧)，C项不正确；燃烧氧化反应、缓慢氧化反应为放热反应，D项不正确。答案：B2(2

2、015嘉祥一中5月质检)下列各图中，表示Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)的能量变化的是()解析：题给反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，A项正确。答案：A3下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应B铝与稀盐酸C灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D煤与O2的燃烧反应解析：A为非氧化还原反应，B、C、D为氧化还原反应，其中C为吸热反应，B和D为放热反应。答案：C4(2015四川邻水中学测试)化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热

3、反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量解析：由图知1 mol A2和1 mol B2的总能量大于2 mol AB的总能量，该反应为放热反应，A、D错误；化学键断裂时吸热，B错误；由图知2 mol AB键断裂吸收y kJ的能量，C正确。答案：C5已知2SO2O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是()AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应放热，故不必加热反应

4、就可发生解析：放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，该反应需加热且有催化剂存在才能进行。答案：B6(2015西安市一中测试)下图表示H2和Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关解析：由图像知反应物(Br2H2)总能量低于生成物(2HBr)的总能量，所以此反应为吸热反应，A项正确，B项不正确；加入催化剂时只是加快反应速率，并不影响反应热，反应热的大小与反应途径无关，C、D两项不

5、正确。答案：A7已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)1/2Cl2(g)的H为()A184.6 kJmol1 B92.3 kJmol1C92.3 kJ D92.3 kJmol1解析：互为逆反应的两个热化学方程式，H数值相等，符号相反；H的大小与化学计量数成正比，故选D。答案：D8下列说法正确的是()A焓变单位中kJmol1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H0，反应吸热时HE(HBr)298 kJmol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g)H436 kJmol1DH2(g)F2(g)=2HF(

6、g)H25 kJmol1解析：由于HBr键的键长在HCl键和HI键的键长之间，所以其键能在HCl键和HI键之间，A正确。表中HF键的键能最大，所以HF键最稳定，B正确。1 mol H2断裂1 mol HH键吸收436 kJ能量，C正确。D项，H反应物的总键能生成物的总键能(4361575682)kJmol1543 kJmol1，D错误。答案：D10氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是()AQ1Q2Q3 B

7、Q1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q3解析：氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成2 mol氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏1 mol氢气中的化学键和破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量。答案：D11在一定条件下，已知一个氢原子失去一个电子需吸收a kJ能量，同一条件下有以下说法：一个H2失去2个电子需吸收2a kJ能量；一个H得到一个电子需吸收a kJ的能量；一个H得到一个电子会放出a kJ的能量；HHH2会放出2a kJ的能量。其中正确的是()A BC D解析：一个氢原子失去一个电子变为H需吸收a kJ能量，则一个H得到一个电子会放出a kJ的能量，说法正确。答案：D二、非选择题

8、12氢气与氧气的混合气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1 000以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。(1)H2和O2化合生成水的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，H2和O2的总能量_(填“大于”或“小于”或“等于”)水的总能量，此反应中化学能部分地转化为_能。(2)水在高温下分解的反应为_(填“放热”或“吸热”)反应，反应中_能转化为_能。电解水的过程中_能转化为_能。答案：(1)放热大于热(2)吸热热化学电化学13(2015经典习题选萃)如下图所示，把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象

9、是_；(2)产生上述现象的原因是_；(3)写出有关反应的离子方程式_；(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总焓_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总焓。答案：(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变浑浊(2)镁片与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca(OH)2固体，溶液变浑浊(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于14在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：(1)下列有关反应AB=CD的说法正确的是()A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不

10、需加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1”、“”或“”)反应物的总能量，为_(填“吸热”或“放热”)反应。解析：(1)依据质量守恒和能量守恒，AD正确；B项氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化；C项放热反应有些也需要加热。(2)E1吸热15已知下列化学键的键能：化学键键能(kJ/mol)HH 436NH 391NN 946(1)通过计算判断合成氨反应是放热还是吸热？(2)计算：1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为_，1 mol H2完全反应生成NH3的反应热为_。解析：(1)反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)过程中，共断裂1 mol NN和3 mol HH，形成6 mol NH，则断键共吸热为946 kJ/mol1 mol436 kJ/mol3 mol2 254kJ，形成NH共放热391 kJ/mol6 mol2 346 kJ，由于放出热量吸收热量，故反应放热。(2)1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为H(2 3462 254)kJ/mol92 kJ/mol，而1 mol H2只与mol N2反应，所以1 mol H2完全反应生成NH3的反应热为：H92 kJ/mol30.7 kJ/mol。答案：(1)放热(2)H92 kJ/molH30.7 kJ/mol