高一化学期中复习元素及其化合物易错知识点.docx

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1、1、Na2O和Na2O2的阴离子与阳离子的个数比均为1:2，因此混合物中阴离子与阳离子的个数比仍为1:2。2、Na2CO3溶液和盐酸反应，滴加顺序不同，发生的反应不同，碳酸钠滴加到盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，盐酸滴加到碳酸钠溶液中：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。当n(HCl):n(Na2CO3)。5、由2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+可知，氧化性：Fe3+Cu2+，还原性：CuFe2+。并不能得到铁单质，所以还原性(金属性)FeCu。6、新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，酸性

2、：HClH2CO3HClOHCO3-，碳酸钠与HClO发生反应。7、氯气在饱和食盐水中溶解度小，又能够除去混有的HCl，可用排饱和食盐水集气法收集。8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、还原性增强，热稳定性减弱。9、水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是离子化合物，只能说溶质的化学式为Na2SiO310、这里利用的是SO2的还原性，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+。11、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中，产生BaSO4沉淀，3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+;将CO2通入氯化钙溶液中无沉淀，CaCO3溶于盐酸中。12、实验室在固体加热

3、时制氨气，不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和NaOH。这两种铵盐受热分解产生大量气体，可能产生爆炸，而NaOH碱性很强，会腐蚀玻璃，使试管破裂。13、碳和铜与浓硝酸反应，均以1:4的比例反应。满足题目条件。14、1molCl2与足量的铁反应，只能生成FeCl3，转移的电子数为2NA。在溶液中，铁过量时生成FeCl2。15、电解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液时，阴极上一次发生Fe3+Fe2+，Cu2+Cu，H2OH2。始终不会析出Fe和Al。16、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体中含有从稀硫酸中带来的水蒸气。17、根据反应中元素的价态变化，不难做出

4、判断。18、红宝石是含有少量铬元素的刚玉(氧化铝)、珍珠主要成分是硅酸盐、玛瑙和水晶的成分是二氧化硅，钻石的成分是金刚石。19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4，应将试管里的液体加入到水中。20、C60以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与CuO发生置换反应(写写反应式)。21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如NO2会导致光化学烟雾(产生O3等)。平流层中的臭氧层能够吸收紫外线，保护地球;地面上的臭氧与碳氢化合物发生作用，产生有毒的烟雾，对人体健康、植物生长等都有很大的危害。22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后，溶液中一定有Fe(NO3)2，剩余金属一定有铜，再加入少量稀硫酸，又能构成“H+NO3-”强氧化性溶液，铜能继续反应，使金属质量减少，所以一定是m1m2。