高一化学教案15篇.docx

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1、高一化学教案15篇高一化学教案1 一、课标要求 高中化学新教材的实施以进一步提高同学的科学素养为宗旨，通过激发同学的学习爱好，敬重和促进同学的共性进展;关怀同学获得将来进展的所必需的化学学问、技能和方法，提高同学的各项力气;初步学会物质的检验、分别、提纯和溶液配制等试验操作技能;使同学在试验中能够独立或与同学合作完成试验，记录试验现象和数据，完成试验报告，并主动进行沟通。 二、教学目标 (一)学问与技能 知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。 知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区分，了解分液漏斗的种类和适用范围，学会使用分液漏斗。 知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操

2、作。 学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。 (二)过程与方法 在化学学习和试验过程中，慢慢养成问题意识，能够发觉和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的力气，提高自主学习力气，擅长与他人合作。 (三)情感、态度与价值观 在试验探究中，体验试验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热忱，慢慢形成将所学的化学学问应用与生产、生活实践的意识。 三、重点和难点 (一)教学重点：分液、萃取 (二)教学难点：萃取 四、设计思路 教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，另外教材是通过从碘水中提取碘试验来介绍萃取和分液。以往我们都是依据教材这种编排来介绍萃取和分液，最终有相当一部分同学对二者

3、还是不能理解，经常混淆二者的区分与联系，也不会将它们应用于解决实际问题。现改为通过问题探究和试验探究学习新学问，先学习分液，再学习萃取，最终学习从碘水中提取碘。这样就使得难点得以分解，而且同学能将新旧知实很好的联系起来。在学习每个学问点时，先让同学做探究性试验，在试验中发觉问题、思考问题，再由试验上升到学问点的学习。这样就更加便于同学学习，同学也因此更加简洁理解每个学问点。 五、仪器、药品 铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗(球形、锥形)、试管、试管架、胶头滴管;四氯化碳、碘水、油水混合物。 六、教学过程 教学进程 老师活动 同学活动 活动目标 及说明 问题引入 同学们，在前面我们共同学习了过滤、蒸

4、发和蒸馏等混合物的分别和提纯方法，今日我们将连续学习剩下的两种分别和提纯方法。首先请大家依据所学学问和生活阅历，试利用桌上的仪器，对油水混合物进行分别。试验过程中留意观看和思考，并将自己的方法与其他同学进行沟通和比较。 倾听、思考。 创设问题情境，激发学习爱好。 试验探究 巡察，对同学沟通进行适当的点拨。 试验、争辩。 在试验中发觉问题，解决问题。 问题情境 通过试验，同学们利用了哪些方法将油水混合物进行了分别?他们之间有什么共同点，又存在什么样的优缺点? 个别回答：有两种方法，倾倒法和用胶头滴管吸取油层。他们都是利用油水互不相溶来进行分别的。倾倒法较快但不能很彻底分别，而滴管吸取虽效果较好但

5、很慢。 学会总结和分析。 过渡 的确我们需要利用油水互不相溶来进行油水混合物的分别。刚才同学们的两种方法虽能够实现分别，但不是最佳的分别方法。今日我们来学习也是利用刚才的原理来分别油水混合物的方法分液。 倾听、思考。 介绍分液漏斗，演示分液操作(分别油水混合物)。 分液漏斗 球形分液漏斗滴加反应液 锥形分液漏斗分液 分液操作 检查分液漏斗是否漏水; 混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置(如教材p9 图1-8) 打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体(水)从分液漏斗下端放出，待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞; 把上层液体(油)从分液漏斗上口倒出。 倾听、观看和思考。 介绍分液漏斗

6、和分液操作。 实战演练 巡察，指导同学试验和订正试验中的错误操作。 练习使用分液漏斗分别油水混合物。 把握分液漏斗的使用和分液操作。 总结归纳 刚才我们已经知道什么是分液漏斗，也初步学会了分液操作。那么你能否总结出分液的适用分别什么样的混合物? 思考、沟通，个别回答：分液适用于分别互不相溶的液体混合物。 学会归纳。 学问介绍 介绍碘水和四氯化碳。 碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液颜色呈棕黄色，碘在水中的溶解度很小。 四氯化碳是一种有机熔剂，无色液体，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。 倾听。 了解新知。 试验探究 下面，请大家把四氯化碳加入碘水中、振荡，留意观看、比较振荡前

7、后的.试验现象，从这个试验你能有什么启发? 试验、观看现象、相互沟通。个别回答：振荡前上层棕黄色，下层无色，振荡后上层无色，下层紫红色;碘会从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。 培育同学观看与思考的力气。 探究新知 其实刚才大家所做的试验就是从碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否归纳出萃取的定义呢? 倾听、思考、沟通。个别回答：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的差别，用溶解度叫大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来的操作叫萃取。 学会归纳。 在萃取中，溶解度较大的溶剂我们把它称做萃取剂，那么可以用作萃取剂的物质有那些特殊的要求?请从刚才的试验进行思考。 思考、沟通。个别回答：

8、与原溶剂互不溶;与溶质不发生化学反应;溶质在其中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。 学会分析，由特殊到一般。 高一化学教案2 【学问目标】 1.熟识化学键的涵义，知道离子键的形成; 2.初步学会用电子式表示简洁的原子、离子和离子化合物。 【力气目标】 1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学争论的意义，学习争论科学的基本方法。 2.在分析、沟通中擅长发觉问题，敢于质疑，培育独立思考力气几与人合作的团队精神。 【情感目标】进展学习化学的爱好，感受化学世界的奇异与和谐。 【重点、难点】离子键、化学键 【教学方法】 争辩、沟通、启发 【教学用具】PPT等 【教学过程】 叙述：我们每天都在接

9、触大量的化学物质，例如食盐、氧气、水等，我们知道物质是由微粒构成的，今日，我们要争论的是这些微粒是怎样结合成物质的? 问题：食盐是由什么微粒构成的? 食盐晶体能否导电?为什么? 什么状况下可以导电?为 什么? 这些事实说明白什么? 同学思考、沟通、争辩发言。 多媒体呈现图片(食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图) 解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴阳离子定向移动 才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。 问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢? 同学思考、沟通、回答问题。 阐述：这些事实揭示了一个隐秘：钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很猛

10、烈。 问题：这种强 烈的相互作用是怎样形成的呢? 要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。 同学思考、沟通、发言。 板演氯化钠的形成过程。 由于是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。键即相互作用，氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。 板书：离子键：使阴阳离子结合的相互作用。 问题：钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力?也就是说钠离子与氯离子可以无限制的靠近? 同学思考、争辩、发言 归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力(阴阳离子之间的静电引力)，也有排斥力(原子核与原子核之间、电子与电子之间)，所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。它们只能在这

11、两种作用力的平衡点震动。 假如氯化钠晶体受热，吸取了足够的能量，阴阳离子的震动加剧，最终克服离子键的束缚，成为自由移动的离子。此刻导电也成为可能。 引申：自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子?为什么? 说明：原子存在着一种冲突心情，即想保持电中性，又想保持 稳定。二者必选其一时，先选择稳定，通过得失电子达到稳定，同时原子变成了阴阳离子。阴阳离子通过静电作用结合形成电中性的物质。因此，任何物质的形成都是由不稳定趋向于稳定，也正是原子有这种冲突存在，才形成了形形色色，种类繁多的物质。所以说：冲突往往是推动事物进步、 进展的原动力。问题：还有哪些元素的原子能以离子键的方式结合呢? 这种结合方式与它们

12、的原子结构有什么关系吗? 同学思考、沟通、争辩 归纳总结：活泼金属易失去电子变成阳离子，活泼非金属易得到电子形成阴离子，它们之间最简洁形成离子键。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、O、S等。由这些阴阳离子随机组合形成的物质有NaF、K2S、 CaO、MgCl2、Na2O等。 活动探究：分析氯化镁的形成过程。 我们把通过离子键的结合成的化合物叫离子化合物。即含有离子键的化合物叫离子化合物。 板书：离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。 叙述：既然我们已经熟识了离子键和离子化合物，我们该用什么工具精确地表达出离子化合物呢?元素符号似乎太模糊了，不能表示出阴阳离子的形成;原子

13、结构示意图可以表达阴阳离子的形成，但是太累赘，不够便利，考虑到阴阳离子的形成主要与原子的最外层电子有关，我们取元素符号与其最外层电子作为工具，这种工具叫电子式。用点或叉表示最外层电子。例如原子的电子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 阳离子的电子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子的电子式：F- Cl- O2-S2- 离子化合物的电子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S 列举两个，其余由同学练习。 引申：我们由氯化钠的形成发觉了一类物质即离子化合物。那么，其它物质的状况又如何呢? 问题：氯气、水是由什么微粒构成的? 是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢? 同学

14、思考、沟通、发言。 说明：两个氯原子之间确定是通过猛烈的相互作用结合成氯气分子的，水中的氢原子与氧原子之间确定也存在着很猛烈的相互作用。而且这些猛烈的相互作用力与离子键有些不一样，我们将这种相互作用叫共价键。我们将在下一节课学习。 我们将物质中这些直接相邻原子或离子间的猛烈的相互作用力统称为化学键。 板书：化学键：物质中直接相邻原子或离子之间的猛烈的相互作用。 总结：世界上物质种类繁多，形态各异。但是我们目前知道的元素却只有100多种，从组成上看正是100多种元素的原子通过化学键结合成千千万万种物质。才有了我们这五彩斑斓的大千世界。而这些原子形成物质的目的都是相同的，即由不稳定趋向于稳定。这是

15、自然规律。 课后思考题： 1.熟识了氯化钠的形成过程，试分析氯化氢、氧气的形成。 2.结合本课学问，查阅资料阐述物质多样性的缘由。 二、共价键 1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 2.成键微粒：一般为非金属原子。 形成条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。 分析：成键缘由：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的原子，使自己成为相对稳定结构，结构组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之间消逝猛烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。 板书：3.用电子式表示形成过程。 讲解：从离子键

16、和共价键的争辩和学习中，看到原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直接相邻的原子之间，而前一种相互作用比较猛烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子直接猛烈的相互作用叫做化学键。 板书：三、化学键 相邻原子之间的猛烈的相互作用，叫做化学键。 争辩：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么? 老师小结：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 高一化学教案3 教学目标 学问目标 1复习巩固学校四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使同学进一步了解化学反应

17、的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。 2使同学理解、把握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 3使同学了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。 力气目标 通过“争辩式”学习方法的训练，培育同学独立思考及分析，解决问题的力气。 情感目标 培育对立统一的辩证唯物主义的观点。 教材分析 本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。重点是氧化还原反应。 化学反应类型，从复习学校的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应：，说明学校所学学问不能对它进行分类，从而转入氧化还原反应的教学 。 本节教学重点：用

18、化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。 氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。 教学建议 第一节氧化还原反应 氧化还原反应的教学建议接受对比法或列表法， 教学过程可分为以下四部分（供参考，可依据实际状况进行删减）。 一、有关氧化还原反应的概念 实质 反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。 原子或离子失电子总数原子或离子得电子总数 特征 原子或离子化合价上升总数原子或离子化合价降低总数 反应 （氧化反应、还原反应） 反应物中元素

19、（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化） 反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原） 反应物 （还原剂、氧化剂） 此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂 此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂 生成物 （氧化产物、还原产物） 还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。 氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。 性质 （还原性、氧化性） 失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。 得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性 二、常见的氧化剂和还原剂 1氧化剂 活泼的非金属：等。 含有较高化合价元素的化合物：、 、 、浓、 、 、 、 、等。 2还原剂 金属：等； 某些非金属：等； 含有较低化合价元

20、素的化合物：、 、 、 、 、 、等。 留意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。 例如： 2双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如

21、： 四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应 教学设计方案 第一节氧化还原反应 教学目标 学问目标 1复习巩固学校四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使同学进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。 2使同学理解、把握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 3使同学了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。 力气目标 通过“争辩式”学习方法的训练，培育同学独立思考及分析，解决问题的力气。 情感目标

22、 培育对立统一的辩证唯物主义的观点。 教学重点、难点 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，并能灵敏运用。 教学方法：复习旧知创设情境探究新知归纳总结练习反馈 教学手段：投影 教学过程： 引言在漫长的历史长河中，火对于人类的进展与进步起到了极其重要的作用，要探究火的神奇，就必需争论燃烧。而与之相关的燃烧反应的实质、燃烧过程中的能量变化、燃烧效率及燃烧产物对环境影响等问题与本章的学习有亲热的联系。 板书第一章化学反应及其能量变化 提问在学校化学中，同学们曾学习过燃烧，什么是燃烧呢？（请一位同学回答） 讲解燃烧是指可燃物跟空气中的

23、氧气发生的一种发光、发热的猛烈的氧化反应，那么本节课我们将进一步争论。 板书第一节氧化还原反应 提问学校阶段，我们曾学习过木炭在氧气中燃烧：，这个反应属于什么反应类型呢？（由同学回答） 追问还有其他答案吗？（由同学回答） 评述两位同学的答案不同，但都正确，说明从不同的角度分析化学反应则有不同的分类方法。 板书一、化学反应的类型 讲解刚才第一位同学的答案为化合反应，这是从反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少的角度划分，也就是所谓的“基本反应类型”。 板书1基本反应类型 提问基本反应类型分为几种？请各举一例。 投影 反应类型 表达式 举例 化合反应 ABAB 分解反应 ABAB 置换反应

24、 ABCACB 复分解反应 ABCDADCB 练习将四种基本反应类型各举几例，并加以总结归纳。 投影将几名同学的练习投影并讲评，且加以引导，得出相关结论。 引导刚才有关“木炭在氧气中燃烧”另一位同学的答案为氧化反应，他的结论是从反应中的物质是否得到氧或失去氧的角度划分，把化学反应分为氧化反应和还原反应。 板书2氧化反应和还原反应 同学活动请两位同学在黑板上分别写出两个氧化反应和还原反应，其它同学在练习本上完成。 讲评评述两位同学在黑板上所做练习存在的问题，并得出以下结论。 投影 反应类型 得、失氧的状况 举例 氧化反应 物质得到氧的反应 还原反应 物质失去氧的反应 在的反应中，失去氧而变成单质

25、铜的反应 同学活动组织同学对课本第8页的“争辩”进行分组争辩，然后选代表进行回答。 评述对几位同学的回答加以评述，针对原有的学问进行总结、分析，进而引导同学开阔视野，对新学问进行展望。 小结通过上述分析，我们可以得到以下结论： （1）化学反应的分类方法不同。四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括全部的化学反应，如：。 （2）学校阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。 （3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。 （4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性

26、，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学学问的真谛。 引导下面对的反应作进一步争论。 提问（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？ （2）反应后哪种元素的化合价上升？哪种元素的化合价降低？上升与降低的化合价有什么关系？ （3）进一步分析，可以得到什么结论？ 投影结论将几名同学的回答加以总结、归纳、引导同学得到以下结论： （1）在化学反应中，一种物质与氧结合，必定同时有另一种物质失去氧，所以氧化反应与还原反应同时进行，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。 （2）得到氧的物质反应后其元素化合价上升，叫做被氧化；失去氧的物质反应后其元素化合价降低，叫做被

27、还原，且上升的化合价数与降低的化合价数相等。 （3）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 板书二、氧化还原反应 练习分析的反应类型。 同学活动同学分组争辩，然后选代表回答。 讲解通过同学的回答，我们发觉此反应不属于四种基本反应类型，而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化还原反应，但从上述的分析可知：此反应前后元素的化合价发生了转变，故此反应就是氧化还原反应，进而将学校阶段学习的有关氧化还原反应的学问得以拓展，延长。 引导阅读同学阅读课本第9页图1-3，以激发其学习的爱好，有利于加深对有关概念的理解和记忆。 投影结论有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 板书1氧化还原反

28、应的特征：元素化合价在反应前后有变化。 投影练习推断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所转变。 设问有关氧化还原反应的特征，即化合价的转变与什么有关呢？学校化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移亲热相关。 板书2氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。 讲解1在的反应中，原子失去最外层的1个电子成为而带正电，化合价由0价上升到1价，被氧化；原子得到1个电子成为而带负电，化合价由0价降低到1价，被还原。生成的为离子化合物。 2在的反应中，电子转移过程中，H原子未完全失去电子，而原子未完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于原

29、子，使氢元素的化合价从0价上升到1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到1价，被还原。 同学活动同学阅读课本第9页图1-4，第10页图1-5和第11页图1-6，从而加深对氧化还原反应本质的理解。 投影结论（1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。 （2）没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。 讲解为了关怀同学们精确地理解氧化还原反应这一概念，下面就与氧化还原反应有关的一些概念加以总结、补充、归纳。 板书（3）氧化还原反应的有关概念 投影板书（1）氧化反应：物质里所含元素化合价上升的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。 （2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原

30、子得到电子的反应。 （3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。 （4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。 （5）还原剂：所含元素化合价上升的物质或失去电子的物质。 （6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。 （7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。 （8）氧化性：得电子的性质。 （9）还原性：失电子的性质。 练习将前边的投影练习再做分析，指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 板书4氧化还原反应的表示方法 （1）双线桥法 （2）单线桥法（补充） 讲解（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化

31、、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。 （2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。 投影举例说明用不同方法表示氧化还原反应。 （1）双线桥法： （2）单线桥法： 练习分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，用双线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 评述将几名同学的练习投影，订正其中的错误。 同学活动阅读课本第11页争辩题与图1-7，并思考。 板书

32、5四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 同学总结 投影板书（1）置换反应都是氧化还原反应。 （2）复分解反应都不是氧化还原反应。 （3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应确定是氧化还原反应。 本节总结 我们对氧化还原反应经受了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来推断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。 作业 第12页、二、三、12 三、3题，同学们用图表总结后，我们

33、可利用“学习角”进行沟通。 高一化学教案4 教学目标 1、学问目标：初步熟识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性挨次表对有关反应能否发生进行简洁的推断。 2、力气目标：对同学进行试验技能的培育和结果分析的训练，培育同学观看力气、探究力气、分析和解决问题的力气以及沟通协作力气。能用置换反应和金属活动性挨次解释一些与日常生活有关的化学问题。 3、情感目标： 通过同学亲自做探究试验，激发同学学习化学的深厚爱好。 通过对试验的探究、分析，培育同学严谨、认真、实事求是的科学态度。 使同学在试验探究、争辩中学会与别人沟通、合作，增加协作精神。 重点 金属活动性挨次的理解和应用。 难点1、用置

34、换反应和金属活动性挨次推断反应能否发生。 2、用置换反应和金属活动性挨次解释某些与生活有关的化学问题。 学情分析 本课题学问贴近生活，是同学很感爱好的一个课题。作为九班级的同学，在本课题之前，已经多次进行过试验探究，初步把握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了确定的元素化合物学问，为学习金属的性质奠定了学问和方法基础。而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由同学参与，同学的乐观性和热忱会被充分的调动起来，可轻松学习并应用学问。 教学方法 试验探究、争辩。 课前预备仪器药品 试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶

35、液等。 课时支配: 1课时 教学过程 【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写? 【过渡】观看上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。 回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。 3Fe+2O2 Fe3O4 2Mg+O2 2MgO 4Al+3O2 2Al2O3 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 联系生活，从同学生疏的物质、事实动

36、身引入新课，同时复习相关学问。 【引导复习、回忆】金属与氧气的反应 1、常温能反应： 以镁、铝为代表。 2、高温下能反应：以铁、铜为代表。 3、高温下也不能反应：以金、银为代表。 回忆、记录、巩固相关学问。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。 1、复习、巩固相关学问，加深印象。 2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。 【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从能否反应反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。 听讲 了解推断金属活动性差异的初步方法。 【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢?同学们可以先提出自己的假设，设计试验方案

37、，通过试验来探究这个问题。 猜想、假设、设计试验方案。 激发同学爱好，培育同学思维推理力气和试验设计力气。 【探究活动1】 镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应 【提示】 按操作规范进行试验，认真观看现象。 【巡察、指导试验】 试验探究： A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。 B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应 培育试验操作力气、观看力气、思维推理力气和同学间的合作精神。 【引导同学进行争辩、沟通和呈现探究结果】 同学进行争辩、沟通。呈现探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁锌铁铜。 在争辩、沟通中，吸取别人有益的看法，让不同的意识在碰撞中相互同化。 【设问】在镁、锌、铁、铜几

38、种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应?由此你能把金属分为哪两类? 思考、争辩并得出结论。 结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。 为后面学习金属活动挨次时，为什么会消逝氢元素打下基础。 【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的试验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明白什么? 说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应当比铜活泼。 培育同学相关学问的迁移力气，拓展同学思路。 【叙述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。试验桌上除刚才的试验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学

39、们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计试验方案，然后进行试验来探究。 猜想、假设、设计试验方案。 激发同学爱好，培育同学严谨、认真的.科学思维力气和态度，增加同学试验设计力气。 【探究活动2】 金属与金属化合物的溶液反应 【巡察、指导试验】 试验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液反应。 培育同学试验操作力气、观看力气和同学间的协作精神。 【设问】通过试验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性挨次吗? 【引导同学争辩、沟通和呈现探究结果】 争辩、沟通并达成共识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁锌

40、铁铜银。 通过同学间对话、师生间对话，使学问在对话中形成，在沟通中拓展。 【呈现】金属活动挨次 【设问】 为什么会消逝氢元素?金属元素的位置与它的活动性有什么关系?位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来? 观看、记忆。 思考、沟通、争辩，总结出金属活动挨次的应用规律。加强同学记忆。 培育同学思维的深度和广度，培育同学分析、归纳、总结学问的力气。 【设问】刚才做了有关金属化学性质的试验探究，有的反应已经学过，如锌与盐酸、稀硫酸反应，铁与硫酸铜溶液反应。这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗?假如从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点? 思考、沟通、

41、争辩，总结出置换反的应特点和规律。 理解、把握置换反应的应特点和规律。 【课堂练习】 1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液? 2.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品? 3.不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。 练习、巩固。 联系生活，使同学学以致用，能运用置换反应和金属活动性挨次推断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。 指导同学自主归纳总结本课题。 同学自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。 培育同学对学问的归纳、总结力气。 【布置作业】 1、 庭小试验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔细观看发生的现象。试依据现象推断这几种金属活动性的差异。 2、课本14页第3题、5题。 记录。 体