高中化学必修一教案【优秀7篇】.docx

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1、高中化学必修一教案【优秀7篇】作为一名辛苦耕耘的教育工作者，编写教案是必不可少的，教案是备课向课堂教学转化的关节点。那么什么样的教案才是好的呢？下面是虎知道整理的7篇高中化学必修一教案，在大家参考的同时，也可以分享一下虎知道给您的好友哦。高中必修1化学教案范文总汇 篇一 教学准备 教学目标 1、掌握氨和铵盐的性质、用途 2、学会氨的实验室制法 教学重难点 教学重点： 氨和铵盐的化学性质 教学难点：实验室制氨的化学反应原理 教学工具 烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2 教学过程 新课导入 新闻导课杭州市一制冷

2、车间发生氨气泄漏：出国留学网 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车。 问题 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？ 板书二、氨 1、NH3的物理性质： 展示一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度空气，易液化，可作致冷剂。 实验4-9 成功关键：烧瓶干燥、密封。 现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水，水溶

3、液显碱性。 讲解：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。 板书 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。 过渡氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？ 板书2、氨的化学性质： (1)NH3与水的反应： 分析 其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3H2O NH3+H2O 板书NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- 思考：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。 板书(2)NH3与酸的反应： 演示实验氨与氯化氢反应 观察现象：大量白烟生成。 思考：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查

4、生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？ 板书化学方程式： NH3+HCl=NH4Cl NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3=NH4NO3、 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 讲解 NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。 板书(3)NH3与O2的反应： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 演示实验实验室制取氨气： 板书3、NH3的实验室制法： 讲解原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。 板书2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 仪器：固+固加热

5、（同制氧气）；收集：排空气法。 提问： 1 能否浓硫酸干燥NH3? 2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?为什么？ 3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？ 过渡氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质 板书4、氨盐 讲述铵盐是铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。 主要化学性质： 板书(1)铵盐受热易分解： 实验加热NH4Cl观察现象，是否时升华？ 板书化学方程式： NH4Cl NH3+HCl、 NH3+HCl= NH4Cl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 讲解铵盐能与碱反应放出氨气，例：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2N

6、H3+2H2O 板书(2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOH? Na2SO4+2NH3+2H2O 强调这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。 注意事项： 实验条件：浓溶液或固体，加热。 较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。 板书5.NH3的用途： 讲述 可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。 思考交流自然界中氮的循环： 点击高考试题 1下面能实现人工固氮的是（） A.豆科植物根瘤菌B.用烧碱溶液吸收NO2 C.合成氨车间 D.闪电 解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误

7、；烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误；合成氨反应为N2+3H22NH3，属于人工固氮，C正确。 2、下列不属于铵盐的共同性质的是（） A.易溶于水 B.与苛性钠共热产生NH3 C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3 解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4+OH-NH3+H2O而产生NH3;部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。 3、为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是（） A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥 B.N2+3H22NH3，用烧碱进行干燥 C.加热浓氨水，气体用碱石

8、灰干燥 D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥 解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。 4、已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置不宜做氨气的尾气吸收的是() 解析：选C。氨气极易溶于水，若用C装置，易发生倒吸现象。A、B、D均可避免此现象产生。 5、如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。 （1）各物质的化学式 A_、B_、C_

9、、D_、 E_。 （2）各步反应的化学方程式 AC_。 DC_。 BE_。 CB_。 解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。 答案：(1)N2NO2NONH3HNO3 课堂总结及评价： 通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力，进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神，氨气的实验室制法和铵根检验方法，了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。 板书设计： 第四章第四节硫酸、硝酸和氨 第一课时 一、氨 1、 氨气的物理性质 2、 氨气的

10、化学性质 a.与水反应 b.与酸反应 3、 制备 二、铵盐 1、 物理性质 2、 化学性质 高中化学必修一教案 篇二 教材分析： 本节内容不仅为形成化学基本观念提供感性基础，也为了解化学与生活，化学与社会发展，化学与技术进步之间的密切关系提供了丰富的素材。 本节的主要内容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性质、硅酸盐的性质、硅及化合物的用途。在教学中可采用碳和硅（同一主族相邻的两种元素）进行对比，突出它们的相似性与不同性。另外多运用日常生活中的事例进行教学，联系生产生活的实际，充分利用实物、模型、彩图、实物照片等形式，增强教学的直观行，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。 教学目标：

11、 知识与技能 1、 了解硅的重要化合物的主要性质，认识硅及其化合物的主要用途。 2、 联系生产生活实际，培养学生对知识的迁移能力。 过程与方法 1、 采用对比的方法，联系碳、二氧化碳大等学生已有的知识、经验来介绍硅、二氧化硅等新知识。 2、 运用日常生活中事例进行教学，增强教学的直观性。 情感态度与价值观 1、 认识硅及其化合物的广泛哟鸥鸟国土，体会化学的创造性与实用性，并关注化学有关的实际问题。 2、 利用实物、模型及学生自己手机的有关实物或照片，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。 3、 通过动手实验，培养学生实事求是的科学态度。 教学重点： 二氧化硅的性质 教学难点： 硅酸盐的丰

12、富性和多样性。 教学方法： 对比法、讨论法、讲授法 教学安排：（二课时） 第一课时：二氧化硅、硅酸 第二课时：硅酸盐、单质硅 教学过程：（第一课时） 导入美国的硅谷位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长公里，宽公里的长条形地带上。由于它集中了全世界0以上的著名半导体公司（思科、英特尔、惠普、朗讯、苹果） ，而半导体的基本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。该地区客观上成为美国高新技术的摇篮， 现在硅谷已成为世界各国半导体工业聚集区的代名词。也是高新科技的象征。 师既然硅这么重要，那么他是如何存在，有些什么性质呢？ 板书4-1无机非金属材料的主角硅 师主角

13、，我们足以看出硅的地位。我们看课本P46 图3-1，硅在地壳中的含量居第二，仅次与氧。 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。 学生活动看图4-1 师大家在元素周期表中找到硅，并且写出硅和碳的原子结构示意图。 学生活动 C Si 师它们最外层均为四个电子，既不容易得到也不容易失去，性质稳定。但他们却是不可以忽视的：碳-统治了有机界：碳是构成有机物的主要元素；硅统治了无机矿物界：硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。 下面我们的学习就围绕着碳和硅的相似性进行学习。 学生活动回顾碳的相关知识 存在 酸性氧化物 弱酸 性质 师阅读课本P74-76页内容，从碳的

14、性质总结硅、二氧化硅、硅酸的性质。 学生活动 资料卡片 在25和101kPa的条件下，由单质生成1molCO2时放热393.5kJ;而在同样条件下，生成1molSiO2时放热910.9kJ.放热越多，其生成物通常越稳定，可见SiO2比CO2更容易生成，而且更稳定。 思考 比较碳、硅亲合氧的能力及硅在自然存在形式？ 归纳 硅的亲氧性强于碳的亲氧性。 因此硅元素在氧化气氛包围的地球上，硅主要以SiO2及硅酸盐形式存在。 板书1、二氧化硅 SiO2 师从课本P74-75的内容，大家对二氧化硅进行树型分类？ 学生思考、书写 展示二氧化硅的结构模型 师二氧化硅晶体，基本结构单元是正四面体，每个Si结合4

15、个O，每个O结合2个Si，形成空间网状结构。 正是这种结构，决定了其具有优良的物理和化学性质。 思考与交流 请根据SiO2的存在和应用思考: 二氧化硅具有哪些物理性质？化学稳定性如何？你的根据是什么？SiO2的这些性质是由什么决定的？ 学生活动 归纳、总结、板书 物理性质：熔点高、硬度大 用途：建筑材料、饰品、工艺品 化学性质：稳定性好 过渡下面我们一起来看看SiO2的化学性质，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，我们通过其性质，来看SiO2的性质。 师我们可以用玻璃瓶来装试剂：酸、碱、盐，这可以看出其化学性质稳定，不能够跟一般的酸发生反应，除HF外。 板书a、不与酸反应，氢氟酸除外 SiO24

16、HFSiF42H2O 用途：可以在玻璃上雕刻花纹等 师因为HF酸可以和SiO2反应，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡胶瓶，我们可以用这个性质在玻璃上雕刻花纹，量器上雕刻刻度等。 展示装有NaOH的试剂瓶 思考一般的试剂瓶都使用玻璃瓶塞，而这个试剂瓶使用的是橡胶塞，为什么？ 思考、讨论 总结我们开始将CO2和SiO2比较，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能与碱、碱性氧化物反应。 板书b、与碱性氧化物反应 C、与碱反应 SiO22NaOHNa2SiO3H2O 师正是因为其能与NaOH发生反应，所以其瓶塞使用的是橡胶塞。 过渡CO2溶于水生成H2

17、CO3，SiO2我们知道它是不能溶于水的，它有没有对应的酸呢？如何制取呢？ 思考碳酸的制取，使用的是强酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同样的方法获得呢？ 探究实验4-1试管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，边加边振荡，至红色变浅并接近消失时停止。 学生活动观察、思考 总结、归纳、板书2、硅酸 实验过程： 现象：红色消失，生成白色凝胶 结论：硅酸钠转化为硅酸 反应：Na2SiO32HClH2SiO3（胶体）+2NaCl 师硅酸凝胶经干燥脱水后的到多空的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。硅胶多空，吸附水的能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以作催化剂

18、的载体。 课堂练习 1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ） A.溶解性：CO2H2CO3 C.熔点：SiO2CO2（干冰） D.硬度： SiO2CO2 2、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ ） A、纯碱溶液 B、盐酸 C、硫酸 D、氢氧化钠溶液 总结本节课我们主要学习了二氧化硅的存在、用途、性质和硅酸的制取、用途。需要重点掌握二氧化硅的性质和硅酸的制取。 板书设计： 4-1无机非金属材料的主角硅 1、二氧化硅 SiO2 物理性质：熔点高、硬度大 用途：建筑材料、饰品、工艺品 化学性质：稳定性好 a、不与酸反应，氢氟酸除外 SiO24HFSiF42H2O 用途：可以在玻

19、璃上雕刻花纹等 b、与碱性氧化物反应 C、与碱反应 SiO22NaOHNa2SiO3H2O 2、硅酸 实验过程： 现象：红色消失，生成白色凝胶 结论：硅酸钠转化为硅酸 反应：Na2SiO32HClH2SiO3（胶体）+2NaCl 教学反思： 教学过程: （第二课时） 复习引入 上节课我们学习了二氧化硅的性质和用途和硅酸的制取用途。 对照它们之间的转化关系，写出相应的方程式。 学生活动书写相关的化学方程式。 创设情境在农田的施肥中，如何才能使 ，K更大程度的吸收呢？联系胶体的性质进行思考。 学生活动阅读P77 ，科学视野。 师硅酸盐岩石长期在水和大气中二氧化碳侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体

20、。土壤胶体带负电，与 ，K等营养离子相结合，使土壤具有保肥作用。 土壤、岩石中都含有大量硅酸盐，硅酸盐在自然界中分布极广，其结构复杂，大多数不溶于水，化学性质稳定。 展示Na2SiO3溶液 师SiO2与NaOH反应生成的Na2SiO3就一种最简单的硅酸盐，其能够溶于水，水溶液俗称为水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的主要原料。 实验4-2取两个滤纸片，分别浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精灯外焰上。 学生活动观察、填表。 放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液 现象 结论 师浸泡在Na2SiO3饱和溶液的滤纸不能燃烧，所以其可以作木材的防火剂。 师看图4-8 应用广泛的硅酸盐产品 学生活动阅读课本P

21、78-79内容，填写下表 板书 原料 生产设备 主要成分 水泥 玻璃 陶瓷 师以上我们介绍的是传统的无机非金属材料，现在非金属材料发展迅速，出现了许多具有特殊功能的材料。 介绍SiC、硅钢、硅橡胶、新型陶瓷等内容。 学生活动阅读课本P79，单质硅，完成下列问题。 板书 (1)硅单质的存在形式：有_和 _两种。 （2）物理性质：_。 （3）化学性质：常温下_。 （4）硅的用途：高纯硅是良好的_材料，于制造集成电路、太阳能电池等。 师指导学生完成，并介绍相关内容 课堂练习 1、熔融烧碱应选用的器皿是（ ） A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C铁制坩埚 D陶瓷坩埚 2、生产水泥、普通玻璃都要用到的主要

22、原料是（ ） A.黏土 B.石灰石 C.纯碱 D.石英 3、下列所列各物质的用途中，不正确的是 A石英砂：制玻璃、制单晶硅 B硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体 C碳化硅：砂纸、砂轮 D硅酸：粘合剂、耐火材料 总结这节课我们主要学习了硅酸盐和单质硅的相关知识。需要重点掌握传统的无机非金属材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生产过程和主要成分，以及硅做半导体的特性的用途。 板书设计： 3、 硅酸盐 原料 生产设备 主要成分 水泥 玻璃 陶瓷 4、 硅单质 （1）硅单质的存在形式：有_和 _两种。 （2）物理性质：_。 （3）化学性质：常温下_。 （4）硅的用途：高纯硅是良好的_材料，于制造集成电路、太阳能

23、电池等。 教学反思： 高中化学必修一教案 篇三 一、教学内容 教学重点： 1、引入物质的量的必要性 2、物质的量及其单位摩尔。 3、阿伏伽德罗常数及其应用。 4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。 教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。 课时安排：约1520分钟 二、教学目标 知识与技能： 1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。 2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 过程与方法： 1培养逻辑推理、抽象概括能力。

24、 2培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感、态度与价值观： 通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 三教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度！ 请问物质是由什么组成的啊？ 学生答：分子、原子、离子等微粒。 嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。 那么这些粒子之间有什么共同点呢？ 学生答：都很小，都在不停地运动 对！它们都很小！ 我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然

25、我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！ 那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊？ 学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。 嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（mL）的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。 今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！ 板书课题：物质的量 嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好

26、的建议呢？ 学生答：买一盒、买一箱、 看来同学们都很留心生活啊！如果我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了。 我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了！那我们可不可以也用一个“盒子”将它们按一定数目的集合体的形式“装”起来呢？ 其实早就有人想到这个“盒子”了！国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。 物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。 回忆所学知识，思考并回答老师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题 紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升 意识到微观粒子时需要集团概念的 通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在研究

27、微观粒子时“集团意识”的重要性。 通过实例，使学生认识到分组达到了使问题简化的目的。 过渡到物质的量的概念 板书： 一、基本概念 1、物质的量 （1）是一个物理量；（2）符号：n；（3）单位：摩尔（mol）（4）表示含有一定数目粒子的集体 （5）注意： “物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。 摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（如分子，原子，离子，电子，质子等），不适用于宏观物质。 问能否说1mol小麦约含有6.021023个麦粒？ 物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表

28、示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：1molNa+或n（Na+）=1mol 练习判断下列说法是否正确 （A）1摩尔氧 （B）1.5摩尔O2 （D）摩尔是7个基本物理量之一 （E）0.5摩大米 那这个“盒子”里到底装了多少个微观粒子呢？ 国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023个。 并且也给这个数值起了一个好听的名字阿伏伽德罗常数 板书：2、阿伏伽德罗常数 定义：1mol任何粒子的粒子数；符号：NA；单位：mol-1。约为6.021023mol-1 跟进老师的节奏，结合预习开始学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关知识； 正式

29、过渡，让学生以良好的状态进入课题； 通过上面的学习，相信大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的认识，下面老师又有问题了，请问1molFe含有多少个铁原子？那2molFe呢？ 请问你们是怎样得到2molFe中铁原子的个数的呢？ 很好！这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数（N）之间的关系了： N=nNA即：n=N/NA 板书：二、基本公式 N=nNAn=N/N 强化练习： 1、1molH2所含氢气分子的个数6.021023； 2、2molO2含1.2041024个氧分子； 好，来给大家简单说说NA6.021023mol1的这个数字究竟有多大？ 将1分硬币排列成1mol，

30、可来回地球与太阳之间400亿次。 科学研究是永无止境的！在我们有了物质的量这个物理量以后，我们发现了一些有趣的现象和规律。 思考并回答：1molFe含有6.021023个铁原子；2molFe含1.2041024个铁原子。 回答：26.021023就得到2molFe中铁原子的个数 跟进思路，思考问题，强化记忆 通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生易于接受、记忆深刻； 通过练习达到巩固知识的目的 通过实例使学生印象深刻，对阿伏伽德罗常数有一定的认识 请同学们看教材12页， 1molH2O的质量是18g,约含有6.021023个水分子； 0.5molH2O的质量是9g，

31、约含有3.011023个水分子； 1molAl的质量是27g，约含有6.021023个铝原子； 2molAl的质量是54g，约含有1.2041024个铝原子； 数学是很奇妙的，数据中常常会体现出一些规律！那么在这些数据中你们发现了什么呢？ 提示：当它们的物质的量都为1mol时它们的粒子数之间有什么共同点呢？当它们的质量以克为单位时，1mol的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢？ 总结： 1、1mol任何粒子集合体都含有6.021023个粒子； 2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。 在这里科学界又达成

32、了共识！将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。 板书：3、摩尔质量 定义：单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M；单位：g/mol（g.mol-1） 练习： Mg的摩尔质量是24g/mol； CO2的摩尔质量是44g/mol； H2SO4的摩尔质量是98g/mol； 那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示1mol的Al质量为27g，2molAl的质量是54g，通过刚才的学习我们知道Al的摩尔质量是27g/mol。我们从这里就得到了物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系： m=nM也即：n=m/M 板书：n=

33、m/Mn=m/M 我们说：学以致用！ 那么我们能用今天所学习的知识来解决怎样的问题呢？现在老师这里刚好有一瓶“380mL的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢？ 知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联系的呢？（通过公式，提示学生运用物质的量） 解：m=V=1g/mL380mL=380g M=18g/mol n=m/M=380g18g/mol=21.1mol N=nNA=21.1mol6.021023mol-1=1.271025 通过今天的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如现在老师手里的是一瓶纯

34、净的气体呢？我们有怎样求算其中的微粒数目呢？下次课我们就一起学习怎样解决这个问题。希望大家课后积极地预习和思考。 紧跟课堂节奏，认真分析，教材12页的材料，得出结论；紧跟老师的提问得到摩尔质量的概念； 认真听讲，分析题目，得出答案； 认真分析，得出答案；分析规律； 思考老师提出的问题，回忆课堂知识，找出解决问题的办法 通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念； 通过题目使学生对摩尔质量的概念有一定的掌握； 通过学生亲自参与得出结论，加深记忆；使学生获得一定的成就感； 联系生活，通过生活中的实例，引起学生的兴趣。回顾课堂，达到加深学生记忆的效果 六、板书设计 一、基本概念二、基本公式 含义 符号

35、1、N=nNA 单位（符号） 1、物质的量 含一定数目粒子的集体 n 2、n=m/M 摩尔（mol） 2、阿伏加德罗常数 1mol任何粒子的粒子数 NA mol-1 3、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 M g/mol(g.mol-1) 七、教学反思 点击显示全文，继续预览 高中必修1化学教案范文总汇 篇四 1、常见危险化学品 爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃气体:H2CH4CO易燃液体:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:NaNa2O2氧化剂:KMnO4KClO3 剧毒品:KCN砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3 2、物质的分散系溶液胶体浊液 分散

36、质大小1nm1100nm100nm 3、胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小。 区分溶液与胶体：丁达尔效应（有一条光亮的通路） 分离浊液与胶体、溶液:滤纸（只有浊液不能透过滤纸） 分离胶体与溶液：半透膜（胶体不能透过半透膜） 4、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KClHCl 非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3 强碱NaOHKOHBa(OH)2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3 弱碱NH3H2O 5、物质的分离

37、与提纯水 过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯 蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 过滤和蒸发（例如:粗盐的提纯） 除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序：NaOHBaCl2Na2CO3过滤HCl可以；改为:BaCl2Na2CO3NaOH过滤HCl也可以。改为:BaCl2NaOHNa2CO3过滤HCl也可以。 但要注意，BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入，且盐酸必须放在最后。 蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发，难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的

38、分离，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离等。 蒸馏需要的仪器:酒精灯，蒸馏烧瓶，冷凝管，牛角管，锥形瓶，温度计 蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；3.冷凝管下口进水上口出水；4.蒸馏前先通水后加热；蒸馏结束后，先撤灯后关水 分液：分离互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出 分液前为什么要打开玻璃塞？ 打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等，有利于下层液体的流出。 萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同，来分离液态混合物 仪器:分液漏斗，烧杯 分离出溴水中的溴

39、，可以用苯或者四氯化碳，水/CCl4分层上层无色，下层橙红色。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水小） 分离碘水中的碘，可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色不能用酒精萃取 焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液 钠的焰色：_;钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）焰色反应是元素的性质。 6、离子的检验 Cl-检验：加_银产生的白色沉淀不溶解于稀_（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀_溶解） SO42-检验:加入BaCl2溶液和HCl产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变

40、蓝 Fe3+检验：加入KSCN出现血红色溶液Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失 7、关于容量瓶:瓶身标有温度，容积，刻度线 （1）使用前检查瓶塞处是否漏水。 （2）把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上 （3）向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后

41、使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制，不能吸掉多余的溶液。 （4）盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度。 实验仪器:天平，药匙，容量瓶，烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒 配制一定物质的量浓度溶液步骤：称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却。 常见误差分析： 浓度偏低(1)溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。(2)转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。(3)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。(4)定容时，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。(6)定容时，仰视读刻度数。 浓度偏高(1