高中化学必修一教案【优秀8篇】.docx

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1、高中化学必修一教案【优秀8篇】高中必修1化学教案范文总汇 篇一 【教学目标】 （一）知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途；初步学会实验探究过程中的基本操作技能；学会观察和分析实验现象的能力。 （二）过程与方法：采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法；通过实验探究过程，初步学会科学探究的基本方法实验对比法。 （三）情感、态度与价值观： 1、通过实验教学与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力。 2、运用对比教学，培养学生对比研究的思维习惯。体验科

2、学探究的艰辛和喜悦，培养善于合作的科学品质，树立严谨求是的科学态度； 【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应 【教学过程】 【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火，那水可不可以用来生火呢？今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了 【实验演示】滴水生火 【提问】大家看到了什么现象？ 【讨论】叙述观察到的现象 【引入】奥妙是什么？过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物 【提问】(1)钠有哪些氧化物？ （2）氧化钠和过氧化钠的

3、颜色、状态以及化合价是怎样的？ （3）氧化钠有哪些化学性质 【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。 【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物过氧化钠 【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质？ 【学生活动】实验3-5：探究Na2O2和水反应 操作+现象 初步结论 把水滴入少量的Na2O2中，现象_; 有O2产生 带火星的火柴伸入试管内，现象：_; 有O2产生 手触摸试管外壁，现象：_ 反应放热 加1-2滴酚酞溶液， 现象：_; 生成碱(NaOH) 【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。 【学生活动】书写Na2O2和水反应的化学方程式，

4、并判断该反应的反应类型，并用双线桥进行分析。 【分析推理】通过对比氧化钠与水、过氧化钠与水，推测过氧化钠与二氧化碳的反应。 【问题引导】结合Na2O2的化学性质，Na2O2可能有那些用途呢？ 【问题引导】展示食用纯碱、食用小苏打商品图片，提出探究问题 Na2CO3 NaHCO3 （1）在2支小试管里分别加入0.5g碳酸钠和碳酸氢钠观察二者外观上的细小差别，记录它们的颜色和状态。 白色粉末 白色细小晶体 （2）向两支试管中分别滴入5滴水，振荡试管，观察现象。并用手摸一摸试管底部，有什么感觉？ 加水结块成 晶体，放热 加水部分溶解，感受不到热量变化 （3）继续向两支试管内加4mL的水，用力振荡，有

5、什么现象？ 振荡长时间后可溶解 振荡长时间后仍有固体剩余 （4）向试管内滴入12滴酚酞溶液，各有什么现象？ 溶液变红 （较深） 溶液变 微红色 初步结论 两者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水； 碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。 【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。 【提出问题】通过小苏打的用途介绍，引出热稳定性的探究 实验装置图 Na2CO .baihua 3 NaHCO3 澄清石灰水 不变浑浊 澄清石灰 水变浑浊 结论 受热不分解 具有热稳定性 受热易分解 热稳定性差 【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。 【提出问题】通过碳酸氢钠药片的适用症，推出碳

6、酸氢钠可以和盐酸反应， 写出碳酸钠和碳酸钠反应的方程式。 【小结】 【布置作业】 高一化学必修1教案设计 篇二 教学目标 知识目标 1、使学生理解物质的量浓度的概念。 2、使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。 3、使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。 4、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 能力目标 1、在概念的教学中，培养学生的思维能力。 2、通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。 3、通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。 情感目标 1、与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。 2、通过实验激发学生学习化学的兴

7、趣，培养学生严谨求实的科学作风。 教学建议 教材分析 本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。 本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。 本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的。通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。自然顺畅的引出表示溶液组成

8、的另一种方法。量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。由此展示出学习新知识的必要性和实用性。 对于物质的量浓度着重分析了以下几点： 概念的理解。表达式更加简洁明了。与质量分数有明显的区别。而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件。 教材中以讨论的形式提出了学生容易出错的问题。其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。其二：从一定的物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。变化的是溶质的物质的量和溶液体积，但是二者的比值没变。对于这一点必须给学生澄清。此处可以运用恰当的比喻来形象说明。 配制一

9、定物质的量浓度的溶液的实验正确操作很重要。让学生初步掌握方法，学会容量瓶的使用。 关于计算，教材中按照不同类型分成1.关于物质的量浓度概念的计算2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算3.一定物质的量浓度溶液的稀释。均以例题的形式出现，这样可以使学生掌握具体方法，也可以进一步加深对概念的理解，同时训练解题的规范性。此处的计算不宜过多的拓展。例如：物质的量应用于化学方程式的计算，在新教材的第四章第三节介绍，目的是分散难点。有关稀释的问题，教学大纲中明确规定“加水稀释”，因此不宜加深，不同浓度溶液混合稀释的计算不作要求，只是对于条件好的学校可以作为知识的拓展。 本节重点：物质的量浓度的概

10、念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 本节难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制一定物质的量浓度的溶液。 教法建议 1、 本节引入方法 （1）首先复习初中化学有关溶液的知识，特别着重复习有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数的知识，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课-另一种常用的表示溶液组成的物理量物质的量浓度。 （2）阅读课本55页，组织学生讨论：溶液中溶质的质量分数的定义是什么？使用时有什么不方便之处？溶质的量用溶质的物质的量表示有哪些便利条件？使学生了解引入物质的量浓度的重要性和必要性。 2、用好教材中

11、的讨论，加深理解物质的量浓度的概念，避免有关常见的错误。 例如：课本56页讨论题(1)，如果物质的量浓度概念不清，容易出现错误。物质的量浓度是指在1L溶液中所含溶质的物质的量，而不是1L溶剂中的溶质的物质的量。避免错误的方法是在讲述物质的量浓度概念时，强调指出“单位体积溶液里”，帮助学生加深对概念的理解。 讨论题(2)，帮助学生认识从一定物质的量浓度的溶液中，不论取出多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的，就象一壶糖水倒出的两杯糖水一样甜，浓度与壶中均相等。帮助学生正确地认识物质的量和物质的量浓度这两个概念的联系和区别。 3、对一定物质的量浓度溶液的配制，根据学校的条件也可采用边讲边实验的方法

12、，边实验边小结配制的步骤。 4、在演示配制一定物质的量浓度的溶液的实验之前，首先向学生详细地介绍容量瓶的规格、使用方法和使用时应先检漏等注意的问题。例如：容量瓶上标有“250mL 20”，它的含义是：容量瓶的容积是在20时标定的。 讲清以上问题，可以帮助学生明确不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液；不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，或将热的溶液转移到容量瓶中的原因。因为配制过程中是用容量瓶定容的，只有一个刻度线，容量瓶的规格又是有限的，所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。绝大多数物质溶解时，都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配

13、制的溶液的物质的量浓度不准确。 5、可以用多媒体教学手段辅助教师演示，让后排学生也能看得清楚。 6、关于物质的量浓度的计算要立足于有关概念的计算，要从概念出发分析解题思路。除例题的计算类型外，其它类型不宜过早涉及。通过具体的例题进行有关计算的教学时，要注意归纳方法，如：溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量相等，n（浓)=n(稀） 即 c（浓)V（浓）=c（稀）V(稀） （例题5） 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算： c = （例题3） 教学设计示例一 第三节 物质的量浓度 第一课时 教学目标 知识目标 使学生理解物质的量浓度的概念。 能力目标 在概念的教学中，培养学生的思维能力。

14、 情感目标 与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。 教学重点：物质的量浓度的概念。 教学难点：物质的量浓度的概念。 教学方法：启发式 教学手段：多媒体辅助 教学过程： 引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？ 学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。 板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现） 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式： 特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。 讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。

15、例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量物质的量浓度。 板书：物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol/L或mol/m3 表达式： 讲解：注意和溶质的质量分数对比。溶液体积的单位是L或m3。 微机演示：物质的量浓度 投影练习： 1、用40gNaOH配成2L溶液，其

16、物质的量浓度_mol/L 2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L 3、标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_mol/L 4、物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_mol （参考答案：0.5mol/L;2mol/L;2mol/L;49g） 讨论： 1、将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？ 2、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？ (1.不正确。因为物质的量浓度是以单位体积

17、溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。 2、所取溶液的浓度不变。例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。溶液的体积变小了。就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。) 提出：若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸 （溶质的物质的量相同，而质量不同。） 板书： 特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。 过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微

18、粒数目如何计算呢？ 提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？ 由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个数相同。 追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？ 板书：NaCl=Na+ + Cl - 1mol 1mol 1mol MgCl2=Mg2+ + 2Cl- 1mol 1mol 2mol 分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目

19、不同。 小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。 课堂练习： 1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3+离子的物质的量浓度是_，SO42-的物质的量浓度是_。 2、有5瓶溶液分别是10mL0.60mol/LNaOH水溶液，20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，30ml0.40mol/LHCl水溶液，40mL0.30mol/L醋酸水溶液，50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序_ 参考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L 2. 。在解答本题时，必须考

20、虑到溶液中的溶质和溶剂两个因素。而溶质又有电解质和非电解质，强电解质和弱电解质之分。对于10mL10mL0.60mol/LNaOH水溶液来说，由于NaOH完全电离，其中溶质离子的物质的量是0.600.012=0.012mol，溶剂水的物质的量约为10/18=0.55mol，相比之下，溶剂分子占绝大多数，其他4瓶溶液中，溶剂的物质的量更大，而且依次增大。因此只要比较溶剂的量的大小就可以排出顺序。 作业：教材P61一、1，2，4 二、1，2 探究活动 体积可以简单加和吗 我们做这样两个实验：(1)取一支100 mL量筒，精确量取蒸馏水50 mL，另取一支50 mL量筒，精确量取无水酒精50 mL，

21、然后把50 mL无水酒精倒入盛有50 mL水的100 mL的量筒中，混合均匀再读数，结果并不正好是100 mL，而只是96.7 mL。显然，在形成混合溶液时，总体积减少了，这里是50+50100。 能够相互混溶的两种液体的体积不具有加和性，这是物质分子间具有空隙的有力证明。当酒精和水混合后，这两种分子互相钻入对方分子的空隙里。另外，物质分子之间总是有相互作用的。由于水分子与酒精分子的作用力不同于水分子间的作用力和酒精分子间的作用力，也会使分子与分子间的空隙发生改变。因而，总体积的减小，绝不是有一部分水分子或酒精分子消失了。 实验(2)：在盛有50 mL冰醋酸的烧杯里，慢慢加入50 mL苯，冰醋

22、酸的密度1.05 g/cm3，苯的密度是0.879 g/cm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下层，苯在上层，用彩笔在烧杯外壁做一记号，以标出混合前液面的高度。混合均匀后总体积比它们混合之前体积之和还要大。也就是说，在这里，50+50100。 这又是什么原因呢？这是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子与醋酸分子之间的吸引力，比苯分子间的吸引力和醋酸分子间的吸引力都要弱，导致苯与冰醋酸分子间距加大。 为此，在溶液的计算中，不能简单的采取V+V=2V，即把混合后溶液的体积当作混合前两种溶液体积之合，因为混合后溶液的密度发生了变化。除非，(1)题目中说明体积不变；(2)相同溶剂的稀溶液混合；(3)如果是浓溶液则

23、应是溶剂和溶质相同且浓度相近的溶液。除此之外，都应通过溶液的质量和密度求出体积。 说明：有条件的学校可以把这两个实验让学生操作练习，作为知识的进一步加深和拓展。 高中化学必修一教案 篇三 第二节 离子反应1 【三维目标】 一、知识与技能 1、理解电解质的概念； 2、理解电离的概念，会书写电离方程式。 二、过程与方法 1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义； 2、通过独立思考探究碱和盐的定义。 三、情感、态度与价值观 发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜 悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 【教学重点】 电解质的概念 【教学难点】 探究碱与盐的定

24、义 【教学过程】 导入新课 在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。 板书 第二节 离子反应 一、电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 推进新课 老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？” 学生思考、讨论。 小结 酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。 金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。 而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。 板书 1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。 例题剖析 【例题一】下列物质哪些属于电解质？ naclnaoh

25、h2so4h2o盐酸溶液 小苏打 feca(oh)2 学生回答略 教师精讲 电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。 首先，电解质是化合物，不是单质，所以错误；电解质也不是混合物，所以也是错 误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打（nahco3）是电解质，因此，最后的正确答案为：。 小结我们接触的物质中，哪些属于电解质？ 结论酸、碱、盐和水都是电解质 板书 2、类型：酸、碱、盐和水 推进新课 我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。 板书

26、3、电离方程式 老师提问 请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。 学生书写 h2 2so42hso4 naohnaoh na2so42naso24 合作探究 请同学们阅读p27第一段。 学生回答 课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。 教师提问 请同学们讨论得出碱和盐的定义。 答案 碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 板书 4、酸、碱、盐的定义 【布置作业】 p29 1、2、3、6 做在书上。 【板书设计】 第二节 离子反应 一、电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化

27、合物叫做电解质。 1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。 2、类型：酸、碱、盐和水 3、电离方程式 4、酸、碱、盐的定义 第二节离子反应 第2课时 【三维目标】 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念和原理； 2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子反应发生的条件； 3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。 二、过程与方法 1、探究离子反应及其发生的条件； 1、 在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息， 并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 三、情感、态度与价值观 发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条

28、件，体验科学探究的艰辛和喜 悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 【教学重点】 离子反应及其发生的条件 【教学难点】 离子反应及其发生的条件 【教具准备】 cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液 【教学过程】 导入新课 复习电解质和电离的概念。 过渡 有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应 必定有离子的参加，有离子参加的反应就叫做离子反应。离子间是如何进行反应的呢？反应的本质又是什么？ 板书 二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。 课堂实验 1、5 ml cuso45 ml nacl 现象：无明显现象 2、5 ml

29、 cuso45 ml bacl2 现象：有白色沉淀生成 分析 cuso4bacl2cucl2baso4 cuso4和bacl2在溶液中分别发生了电离： cuso4cu2so42 bacl2ba22cl 当cuso4溶液和bacl2溶液混合时，cu2和cl之间并没有发生化学反应，而ba2和 2so4之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是： baso4baso4 板书 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。 推进新课 离子方程式书写的一般步骤为：写改删查 3 22 举例ba(oh)2h2so4 答案略 板书 （1）、书写的步骤：写改删查 小结 从书写离子方程式的

30、步骤中可以得出：我们要对初中学习过的溶解性表熟记。 黑板演练按10%的葡萄糖溶液，振荡、水浴加热。 有红色沉淀生成。 【多媒体】：cuso4 + 2naoh = cu(oh)2+ na2so4 ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)22oh(choh)4cooh + cu2o+ 2h2o 板书生理氧化：c6h12o6(s)6o2(g)错误！未找到引用源。6co2(g)6h2o(l) 【动手探究】：怎样设计一个实验证明淀粉可以遇碘变蓝色呢？ 生：（设计方案，当堂验证） 1、把碘酒滴到土豆片上； 2、把碘酒滴到面包片上； 3、用淀粉水溶液在白纸写字，然后晾干，制成化学密信等 师：通过大家的

31、努力，我们得到的结论是：在常温下，淀粉遇碘变蓝色。那么，蛋白质有什么特征反应呢？ 演示取一小块鸡皮，置于蒸发皿中，滴加35滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。 （也可以取用鸡蛋白溶液，加入35滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象） 这个反应称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。 【链接生活】视频材料：李奶奶上街买毛线，无法区分晴纶线和纯毛线，你能帮助她吗？ 【视频】纯毛毛线的灼烧（学生观察后自己动手实验，观察现象） 师：蛋白质在灼烧时，会产生烧焦羽毛的气味，常用来鉴别蛋白质。 【过渡】：刚才认识了糖类、油脂、蛋白质的特征反应，它们还有什么共同的性质呢？ 【板书】：2.糖类、油脂

32、、蛋白质的水解反应 师：糖类、油脂和蛋白质都能够发生水解反应。下面先以糖类中的二糖代表物蔗糖为例，观察 现象。 用心 爱心 专心 2 【演示】：实验36，如图连接实验装置，验证蔗糖的水解反应。 1、取1ml20%的蔗糖溶液，加入35滴稀硫酸，水浴加热5分钟后取少量溶液，加入氢氧化钠溶液调节溶液的ph至碱性，再加入少量新制备的氢氧化铜，加热35分钟，观察、记录实验现象。 2、 取1ml20%的蔗糖溶液，加入少量新制备的氢氧化铜，加热35分钟，观察、记录实验现象。 【多媒体】c12h22o11h2o错误！未找到引用源。c6h12o6c6h12o6 蔗糖葡萄糖果糖 生：淀粉和纤维素等多糖能否水解呢？

33、 师：可以，不过它们水解的最终产物都是葡萄糖。 【多媒体】： 【多媒体】肥皂工业制法生产流程 师：在这个过程中，肥皂就是硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，也称为皂化反应。 师：请大家回忆以前初中生物上学习的蛋白质消化过程，在酶等作用下，蛋白质最终水解的产 物是什么呢？ 生：氨基酸。 师：氨基酸是蛋白质的基本单位，我们说没有蛋白质就没有生命，可见其重要性。 【例题剖析】 例1、 （20xx理综）在啤酒生产过程中，发酵是重要环节。生产过程大致如下：将经过灭菌的麦芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌种后输入发酵罐。初期，酵母菌迅速繁殖，糖度下降，产生白色泡沫，溶解氧渐渐耗尽。随后，酵母菌繁殖速度迅速下降，糖

34、度加速降低，酒精浓度渐渐上升，泡沫不断增多。当糖浓度下降一定程度后，结束发酵。最后分别输出有形物质和鲜啤酒。 根据以上过程，回答下述问题： （1）该过程表明啤酒酵母菌异化作用的特点是_。 （2）初期，酵母菌迅速繁殖的主要方式是_。 （3）经测定酵母菌消耗的糖中，98.5%形成了酒精和发酵产物，其余1.5%则是用于_。 （4）请写出由麦芽糖错误！未找到引用源。葡萄糖错误！未找到引用源。酒精的反应方程式。 （5）如果酵母菌消耗的糖（设为麦芽糖，其相对分子质量为342）有98.5%（质量分数）形成了酒精（相对分子质量为46.0）和其他发酵产物。设有500 t麦芽汁，其中麦芽糖的质量分数为8.00%，

35、发酵后最多能生产酒精浓度3.20%（质量分数）的啤酒多少吨？ 师：本题是一道化学和生物联系的理科综合试题，前三问是生物问题，后两问涉及化学知识，如何解决呢？ 生：前三问是生物问题，考查了呼吸作用和生殖方式知识。后两问涉及化学方程式的书写知识 和简单计算，容易得到结论。 例2现有五种有机物：甲苯 乙酸 葡萄糖 淀粉 蛋白质。其中除甲苯外其余均为水溶液。可分别用五种试剂加以检验。试将选用的试剂、对应现象的和结论填入表格 用心 爱心 专心 课堂小结：由于课时有限，内容较多，设计的重点在于使学生了解糖类、油脂和蛋白质的组成 特点，知道他们共同的性质，并能简单地加以鉴别即可。教学中应以学生的活动和讨论为

36、主。 布置作业：p76t5 【板书设计】 【活动与探究】 1、探究实验：如何证明淀粉已开始水解？如何证明淀粉已水解完全？注意检测时溶液酸碱性的调节。 2、 有关糖类、油脂和蛋白质的小论文评选和专题演讲。 3、 可放油脂水解的录像，或实验室中制取肥皂的录像；也可以将制取肥皂作为研究性学习的内容，在课外进行。 用心 爱心 专心 4 高中必修1化学教案范文总汇 篇四 教学准备 教学目标 1、掌握氨和铵盐的性质、用途 2、学会氨的实验室制法 教学重难点 教学重点： 氨和铵盐的化学性质 教学难点：实验室制氨的化学反应原理 教学工具 烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、

37、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2 教学过程 新课导入 新闻导课杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：出国留学网 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车。 问题 1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？ 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？ 3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？ 板书二、氨 1、NH3的物理性质： 展示一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度空气，易液化，可作致

38、冷剂。 实验4-9 成功关键：烧瓶干燥、密封。 现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水，水溶液显碱性。 讲解：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。 板书 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。 过渡氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？ 板书2、氨的化学性质： (1)NH3与水的反应： 分析 其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3H2O NH3+H2O 板书NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- 思考：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。 板书(2)NH3与酸的反应：

39、 演示实验氨与氯化氢反应 观察现象：大量白烟生成。 思考：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？ 板书化学方程式： NH3+HCl=NH4Cl NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3=NH4NO3、 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 讲解 NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。 板书(3)NH3与O2的反应： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 演示实验实验室制取氨气： 板书3、NH3的实验室制法： 讲解原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排

40、空气法。 板书2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。 提问： 1 能否浓硫酸干燥NH3? 2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?为什么？ 3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？ 过渡氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质 板书4、氨盐 讲述铵盐是铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。 主要化学性质： 板书(1)铵盐受热易分解： 实验加热NH4Cl观察现象，是否时升华？ 板书化学方程式： NH4Cl NH3+HCl、 NH3+HCl= NH4Cl NH4HCO3 NH3+H2O

41、+CO2 讲解铵盐能与碱反应放出氨气，例：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O 板书(2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOH? Na2SO4+2NH3+2H2O 强调这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。 注意事项： 实验条件：浓溶液或固体，加热。 较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。 板书5.NH3的用途： 讲述可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。 思考交流自然界中氮的循环： 点击高考试题 1下面能实现人工固氮的是（） A.豆科植物根瘤菌B.用烧碱溶液吸收NO2 C.合成氨车间 D.闪电 解

42、析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误；烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误；合成氨反应为N2+3H22NH3，属于人工固氮，C正确。 2、下列不属于铵盐的共同性质的是（） A.易溶于水 B.与苛性钠共热产生NH3 C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3 解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4+OH-NH3+H2O而产生NH3;部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。 3、为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是（） A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥 B.N2+3H22NH3，用烧碱进行干燥 C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥 解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。 4、已知氨气极易溶