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1、2016年浙江省高考理综卷化学部分一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1(6分)(2016浙江)下列说法不正确的是()A储热材料是一类重要的存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量BCe(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池CBa2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服入体内,作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+,Cu2+,Cd2+,Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2(6分)(2016浙江)下列叙述不正确的是()A钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火B探
2、究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高C蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管加蒸馏水至刻度线3(6分)(2016浙江)短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X,Y的核电荷数之比为3:4,W的最外层为8电子结构,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生
3、反应B原子半径大小:XY,ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY,W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂4(6分)(2016浙江)下列说法正确的是A的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)BCH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C按系统命名法,化合物的名称是2,3,4三甲基2乙基戊烷D与都是氨基酸且互为同系物5(6分)(2016浙江)金属(M)空气电池(如图)具有原料易得,能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源,该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n,已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上
4、能释放出的最大电能,下列说法不正确的是()A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg,Al,Zn三种金属空气电池,Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式:4M+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD在Mg空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜6(6分)(2016浙江)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A,已知25时,HA的Ka=6.25105,H2CO3的Ka1=4.17107,Ka2=4.901011,在生产碳酸饮料的过程中,除了
5、添加NaA外,还需加压冲入CO2气体,下列说法正确的是(温度为25,不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力,饮料中c(A)不变C当pH为5.0时,饮料中=0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)c(HA)7(6分)(2016浙江)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2,CO2,SO2,NO,CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法不正确的是()A固体中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气,且需过量C捕获剂所捕获的气体主
6、要是COD处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4+NO2=N2+2H2O二、非选择题(共5小题,满分58分)8(10分)(2016浙江)化合物X是一种有机合成中间体,Z是常见的高分子化合物,某研究小组采用如下路线合成X和Z:已知:化合物A的结构中有2个甲基RCOOR+RCH2COOR请回答:(1)写出化合物E的结构简式,F中官能团的名称是;(2)YZ的化学方程式是;(3)GX的化学方程式是,反应类型是;(4)若C中混有B,请用化学方法检验B的存在(要求写出操作、现象和结论)9(6分)(2016浙江)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程
7、式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据;(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理;(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理10(12分)(2016浙江)磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:请回答:(1)A的组成元素为(用化学符号表示),化学式为;(2)C溶液可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用;(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518gL1),该气体分子的电子式为,写出该反应的离子方程式;(4)写出
8、FG反应的化学方程式,设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O,H+,K+,I)11(15分)(2016浙江)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=53.7kJmol8 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)543Cat.112.34
9、2.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6备注Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性;转化的CO2中生成甲醇的百分比已知:CO和H2的标准燃烧热分别为283.0kJmol1和285.8kJmol1H2O(1)H2O(g)H3=44.0kJmol1请回答(不考虑温度对H的影响):(1)反应I的平衡常数表达式K=;反应的H2=kJmol1(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有A使用催化剂Cat.1 B、使用催化剂Cat.2C、降低反应温度 D、投料比不变,增加反应物的浓度E、增大 CO
10、2和H2的初始投料比(3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是(4)在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程能量”示意图(5)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在极,该电极反应式是12(15分)(2016浙江)无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下:步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中步骤3 反应完毕后恢复至常温
11、,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0,析出晶体,再过滤得三乙醚溴化镁粗品步骤4 室温下用苯溶解粗品,冷却至0,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160分解得无水MgBr2产品已知:Mg与Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答:(1)仪器A的名称是实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是(2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是(4)有关步骤4的说法,正确的是A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B、洗涤晶体可选用0的苯C、加热至160的主要目的是除去苯 D、
12、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴(5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Mg2+Y4MgY2滴定前润洗滴定管的操作方法是测定时,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500molL1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是(以质量分数表示)2016年浙江省高考理综化学部分参考答案一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1. D 2. B 3. D 4. A 5. C 6. C 7. B 二、非选择题(共5小题,满分58分)8(10分)(2016浙江)化合物X是一种有机合
13、成中间体,Z是常见的高分子化合物,某研究小组采用如下路线合成X和Z:已知:化合物A的结构中有2个甲基RCOOR+RCH2COOR请回答:(1)写出化合物E的结构简式CH2=CH2,F中官能团的名称是羟基;(2)YZ的化学方程式是;(3)GX的化学方程式是,反应类型是取代反应;(4)若C中混有B,请用化学方法检验B的存在(要求写出操作、现象和结论)取适量试样于试管中,先用NaOH溶液中和,再加入新制的氢氧化铜悬浊液,加热,若产生砖红色沉淀,则有B存在9(6分)(2016浙江)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2
14、O)427H2O+10MgO+3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气;(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理Al2O3+2OH=2AlO2+H2O;(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3H2O10(12分)(2016浙江)磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:请回答:(1)A的组成元素为Fe、S(用化学符号表示),化学式为Fe3S4;(2)C溶液可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用刻饰铜线路板;(3)已知化合物A能
15、与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518gL1),该气体分子的电子式为,写出该反应的离子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2+S+3H2S;(4)写出FG反应的化学方程式,设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O,H+,K+,I)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI;取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO42;过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SO311(15分)(2016浙江)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生
16、成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=53.7kJmol8 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6备注Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性;转化的CO2中生成甲醇的百分比已知:CO和H2的标准燃烧热分别为2
17、83.0kJmol1和285.8kJmol1H2O(1)H2O(g)H3=44.0kJmol1请回答(不考虑温度对H的影响):(1)反应I的平衡常数表达式K=;反应的H2=+41.2kJmol1(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有CDA使用催化剂Cat.1 B、使用催化剂Cat.2C、降低反应温度 D、投料比不变,增加反应物的浓度E、增大 CO2和H2的初始投料比(3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是表中数据表明此时未达到平衡,不同的催化剂对反应的催化能力不同,因而再该时刻下对甲醇选择性有影响(4)在如图中分别
18、画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程能量”示意图(5)研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在阴极,该电极反应式是CO2+6H+6e=CH3OH+H2O12(15分)(2016浙江)无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下:步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中步骤3 反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0,析出晶体,再过滤得三乙醚溴化镁粗品步骤4 室温下用苯溶
19、解粗品,冷却至0,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160分解得无水MgBr2产品已知:Mg与Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答:(1)仪器A的名称是干燥管实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是防止镁屑与氧气反应,生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应(2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是会将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是镁屑(4)有关步骤4的说法,正确的是BDA、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B、洗涤晶体可选用0的苯C、加热至160的主要目的是除去苯 D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴(5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Mg2+Y4MgY2滴定前润洗滴定管的操作方法是从滴定管上口加入少量待测液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复23次测定时,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500molL1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是97.5%(以质量分数表示)
限制150内