白城一中 长春十一高高一化学期末试卷及答案.docx

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1、长春十一高中 白城一中20162017学年上学期期末联合考试 高一化学试卷可能需用的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 第卷(选择题，共50分)一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A温室效应 B光化学烟雾C臭氧空洞 D酸雨2用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C大

2、理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜4.将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H，则此时溶液中含NO的物质的量为()A0.5 a mol B0.1 a mol C.(0.1a) mol D2 a mol5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（） A饱和食盐水、浓硫酸 BNaOH溶液、浓硫酸 CNaHCO3溶液、硅胶 D浓盐酸、碱石灰6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、NO3向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶

3、液中能大量存在的离子最多有（） A3种 B4种 C5种 D6种7.下列离子方程式书写不正确的是()A二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO22OH=SiOH2OB碳酸钡溶于稀盐酸：CO2H=CO2H2OC氯气与NaOH溶液反应：Cl22OH=Cl-ClO-H2OD把水玻璃滴入盐酸中：SiO2H=H2SiO38下列关于物质性质的叙述中，正确的是()ACl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应BN2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼9甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和

4、NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)1:2，则加入铝粉的质量为()A1.8 g B2.7 g C3.6 g D5.4 g10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱溶液反应二、 选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu

5、(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为() A.111 B.131 C.338 D.11412 把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO)为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L13.下列实验设计能完成或实验结论合理的是（） A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物 C检验硫酸根离子

6、，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。 D用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体14. 有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L（标况下）， 向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为（ ） A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g15已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是() AC和O2 BCO2和NaOH溶液 CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液16将充有m mL NO2和n

7、mL NO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2。mn，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为A. mL B. mLC. mL D. mL17.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是()A7、2 B5、4 C6、3 D3、618.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为13，则Cl2与 NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 () A.215 B.113 C.31 D.4119.取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气

8、、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为41)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()A212 B111C554 D77420.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液 第卷(非选择题，共60分)三、填空题（16分）21.（5分）写出下列反应的化学方程式：（1）红热的

9、木炭和浓硝酸 （2）实验室制氨气 （3）工业上制漂白粉 （4）氨的催化氧化 （5）铜和浓硫酸加热 22(6分)有下图所示A、B、C、D四种仪器：请将仪器名称填入相应的空格内：A _，B._，C._，D._； 上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是_(选填A、B、C、D)。23.（5分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2_；(2)浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_；(4)浓硫酸与铜的反应_；(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑_。四、推断题24.（12分）已知甲、乙、丙为

10、常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：(1)写出X和G的化学式：X_，G_。(2)写出有关变化的化学方程式：D丙：_。CG：_。(3)写出离子方程式BH2O：_；若消耗0.5mol B转移电子 mol 。五、实验题25.（13分）(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_ _。(2) 试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是 _(填装置的编号)。（3）怎样检查整套装置的气密性 (4)实验

11、时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(5)装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_。(6)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。六、计算题 26.（9分）在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。（1）若将100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。 若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为 mol/L 生成气体折合成标准状况下体积 L； 若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/L H2SO4 mL（2）若c(SO)c(NO)5.0 molL1。

12、取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为 g七、附加题（10分）27（6分）1.52 g镁铜合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。请完成下列问题：（1）该合金中镁与铜的物质的量之比是 ；（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 ；（3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL。28.（4分）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl

13、2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：请确定混合物的组成和各自的质量 高一化学期末考试参考答案和评分标准一、每小题2分，共20分12345678910DCCCACBADD二、 每小题3分，共30分11121314151617181920DBDCCABDCB21.（5分）每个化学方程式1分，无反应条件或不配平得0分，气体符号不写不扣分。 答案略22.（6分）冷凝管（或直形冷凝管）（1分） 分液漏斗（1分）漏斗（或普通漏斗） （1分） 容量瓶 （1分） B、D（2分，只答一个且正确得1分，有错的得0分）23.（每空1分，共

14、5分，其中（3）答出即得分，其余必须全对才得分）(1)(2)(3)(4) (5)24.（12分）（1）Na2S（2分）SO3 （2分）(2)2Na2SO3O2=2Na2SO4（2分）SO32NaOH=Na2SO4H2O（2分） (3)2Na2O22H2O=4Na+4OH- O2（2分）0.5（2分） 25.（13分）(1) C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O（2分）(2)（2分）（3）关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，导管口产生气泡，停止加热后导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好（2分）(4)验证SO2的存在（1分）充分吸收SO2（1分）验证SO2是否已被吸收完全（1分）(5)无水硫酸铜（1分）水（1分）(6)澄清的石灰水（1分）CO2（1分）26.(9分)（1）0.75 （2分）2.24 （2分） 200 （2分） （2）38.4（3分）27.（6分，每空2分）(1)1：2 （2）80% （3）640 mL28. （4分，全部答对得4分，只答对一项得1分，有错项得0分，只推出物 质没有质量或质量错误得0分） Al 5.4g (NH4)2SO4 13.2g MgCl2 9.5g