长汀一中高三第四次月考化学试题及答案.docx

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1、长汀一中20142015学年第一学期第四次月考试题高三化学满分：100分 考试时间：90分钟命题：杨红英 审核：俞长虹可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：（本题包括23小题，每小题2分，共计46分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列有关说法错误的是（ ）A医药中常用酒精消毒，是因为酒精能使细菌蛋白质变性B聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤D绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染2、下列关于有机物的认识正确的是（ ）A油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体

2、重要的营养物质，它们都会水解B丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体C只用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液D汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物3下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A.甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到B.乙烷和乙烯分别与Cl2反应均有二氯乙烷生成C. 甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液都能使蛋白质发生变性D. 聚丙烯的结构简式为 4、今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是 ( )选项甲乙丙丁戊ANH3O2NOH2ONO2BMgCO2CMgOCOCCH2OCOH2CO2DFeBr2Cl2FeCl2B

3、r2FeCl35用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是( ) ABCD装置实验分离乙醇和乙酸证明温度对化学平衡的影响分离沸点相差较大的互溶液体混合物制取并收集氨气放电充电6高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述正确的是 （ ）A放电时Zn是正极B放电时负极反应为：Zn2e- +2OH- = Zn(OH)2C充电时Fe(OH)3被还原D充电时电解液的碱性增强7.在某种接近中性的含Na的无色溶液中,可能还存在NH、Ca2

4、、Br、MnO、CO、I、SO七种离子中的某几种。在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为( )A.NH、Br、CO、MnOB.NH、SO、I、Ca2C.Ca2、I、MnO、SO D.Ca2、CO、I、SO8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )A.元素A

5、、B组成的化合物常温下一定呈气态B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE和CE含有相同类型的化学键9.下列离子方程式书写正确的是：( )A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： H+SO42+Ba2+OH = BaSO4+H2OB.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O 4OHC.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe24Br3Cl23Fe32Br26ClD.用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH10. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在转化关系 (部分生成物

6、和反应条件略去): 。下列推断不正确的是( )A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C11下列相关实验的装置示意图正确的是( ) A B C D 98%浓硫酸水盐酸（含酚酞）NaOH标准溶液称量NaOH固体 配制稀硫酸 测定盐酸浓度 收集氯气12工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是()A用铝矾土（主要成分Al2O3）生产金属铝B用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸来源:学,科,网C用海水、贝壳

7、生产氯化镁晶体D用氯化钠生产烧碱13.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是()。A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al14下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C二氧化硫通入品红溶液中品红溶液褪色二氧化硫具有还原性D将水蒸气通过灼热的铁粉x kb 1粉末变红铁与水

8、在高温下发生反应15.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（ ）A.该混盐与稀硫酸反应产生1molCl2时转移2摩尔电子B.该混盐的水溶液呈碱性 C.该混盐具有较强的氧化性D.该混盐中氯元素的化合价为+1和-116. 检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液中 D将气体通入品红溶液中17常温下，电解某溶液X只生成H2和O2，下列有关电解过程的叙述正确的是(均在常温下讨论) ()X溶液浓度可能增大X溶液浓度可能减小X溶液浓度可能不变X

9、溶液pH可能增大X溶液pH可能减小X溶液pH可能不变AB C D18下列物质的分类全部正确的是( )ANO2酸性氧化物 Na2O2碱性氧化物 Al2O3两性氧化物B汽油混合物 胆矾纯净物 O3单质C纯碱碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐D液氯非电解质 硫酸钡强电解质 醋酸弱电解质19、右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（ ）A若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀B若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成C若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： Fe3eFe3D若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2ZnO22H2O2Zn(OH)220、常温下，不可能与Na

10、HCO3溶液反应生成气体的物质是（ ）A酸 B碱 C盐 D氧化物21、某强酸性溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中 （ ）A不含NO3，也不含Fe3+ B含有NO3、I、ClC含I，不含Cl D含有Fe3+22下列叙述正确的是 ( )A在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热B同温同压下，4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的H不同C稀溶液中：H+(aq)+ (aq) =H2O(l)；H=53.7KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH

11、的溶液混合，放出的热量大于53.7KJD由C（石墨）= C（金刚石）H= +1.90 kJmol 可知，金刚石比石墨稳定23某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O72-Fe3+，设计了盐桥式的原电池，见下图。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是( ) A甲烧杯的溶液中发生还原反应B乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3+7H2O - 6e- = Cr2O72-+14H+C外电路的电流方向是从b到aD电池工作时，盐桥中的SO42- 移向乙烧杯第II卷 非选择题（54分）24(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知： C的最高价氧化物对应的水化物与其气态

12、氢化物反应可生成盐；A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5113。 请回答下列问题：(1)C的气态氢化物的电子式为 ，A在周期表中的位置 。(2)化合物E2D2中阴、阳离子个数比为 ，F含有的化学键类型为 。(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为 。(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式 。(5) C2A4空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%30% KOH溶液。该燃料电池的负极反应式为_ _。(6)用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。已

13、知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(l) H955 kJmol1 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJmol1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式 _ _ 25(12分) X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y的氢化物和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 。（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁

14、粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒（作催化剂），当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ；若装置B中装有5.0mL 1.010-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.010-5mol电子，该反应的化学方程式为 。(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 （填字母）。A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙 E.双氧水 F.硝酸银26（16分）某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下：回答下列问题：（1）滤渣的成分为_和_，(

15、填化学式) 操作的名称为_ 。（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为 _ 。（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是 。（4）操作第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要_ _和_ _ 。（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A_D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为_ _，其作用是_ _。27选做物质结构与性质 （10分) 已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是P能

16、级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为_ (填元素符号)。（2）E元素基态原子的电子排布式为_。（3）XZ2的分子中含有 个键。（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是_ _ _ 。（5）将YH3通入灼热EZ中发现黑色固体变红色，生成物对大气不造成污染。请写出有关化学方程式 。27选做有机化学（10分）邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一试回答：（1）I中含氧官能团的名称 和 。（2）IIIII的反应类型 。（3） I

17、V与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式 。 IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式 。（4）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点： 是苯的对位取代物， 能与NaHCO3反应放出气体 ，能发生银镜反应。请写出X的一种结构简式 。长汀一中2015届高三第三次月考化学试题参考答案及评分标准一、选择题：(本题包括23小题，每小题2分，共计46分。每小题只有一个选项符合题意。)1-5 BCBBA 6-10BCCBA 11-15DCCAA 16-20DBBDB 21-23A C C二、非选择题：(54分). 24题（16分）（每空2分）（1）；第一周期、第IA族（2）1:2；离子键和共价键（3）2O

18、HHCO3NH4=CO32H2ONH3H2O(4) (5) N2H44OH4e=4H2ON2（6）CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) H= 898.1 kJmol1 25题（12分）（每空2分）(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+Cl2+2H2O （2） 相同 产生棕褐色的烟 2SO2+O2 2SO3 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl （3） B、D 26（16分）每空2分）（1）Fe、Cu；（各1分）过滤（2）4Fe2+O2+8NH3+10H2O=8NH4+4Fe(OH)3（3）取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变。（2分）。（4）蒸发皿、玻璃棒（各1分） （5）ACBDD（2分）；碱石灰（2分）；防止空气中水蒸气进入前面装置中（2分）27题（物质结构）(1)CON (2) ls22s22p63s23p63d104s1 (3) 2 (4)H2O分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2（要加热条件）27、(10分) （1）羟基 醛基 （2分） （2）消去反应（2分，）（3） （2分，未写条件扣1分） （2分，未配平扣1分）（4） （2分，-CHO写成-COH不得分）