吉林省实验中学高三一模理综化学试题及答案.docx

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1、7本草纲目中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久则凝淀如石，浣衣发面，甚获利也” 。这里的“石碱”是指AKOH BKAl(SO4)2 CKHCO3 DK2CO38设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积）B2 L 0.05 molL1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NAC4.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为2NAD常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO的个数必定小于NA9下列关于化学反应的描述正确的是ANaHSO4溶液与B

2、a(OH)2溶液混合后显中性： Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3S2=2Fe2SC强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClOFe(OH)2=FeO422Cl2HD将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2H2O2ClO=CO322HClO10已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1=a kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2=b kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3=c kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H4=d kJm

3、ol1 下列叙述正确的是 A由上述热化学方程式可知H3H4 BH2的燃烧热为d kJmol1 CCH3OH(g)=CO(g)2H2(g)H=( a- b-2c)kJmol1 D当CO和H2的物质的量之比为12时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol11如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是A质子透过阳离子交换膜由右向左移动B与X相连接是用电器标有“”的接线柱CM电极反应式：(C6H10O5)n7nH2O24ne=6nCO224nHD当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，

4、N电极产生134.4 L N2（标况下）12如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚B将氯水加入到NaBr溶液中，所得混合溶液加入到KI和CCl4混合溶液中，振荡、静置先无色NaBr溶液变黄色、后下层溶液显紫红色非金属性：ClBrIC向装有固体NaOH试管中加入浓氨水，产生的气体通入到AlCl3溶液中，AlCl3溶液中出现白色浑浊碱性：NaOHNH3H2OAl(OH)3D向稀硫酸和硫化钠的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液出现黑色沉淀说明Ksp(Ag2SO

5、4)Ksp(Ag2S)13部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:下列说法不正确的是A滤液A中的阳离子为Fe2+、H+B样品中铁元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV=448 mL26(16分)以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：(1)实验中需用3 molL1的硫酸500 mL，若用98%的浓硫酸(1.84 gmL1)来配制，量取浓硫酸时，需使

6、用的量筒的规格为 _(填字母)。A10 mL B20 mL C50 mL D100 mL(2)加入的NaClO可与Mn2反应，方程式为Mn2ClOH2O=MnO22HCl,欲使2moL Mn2被氧化则至少需要氧化剂NaClO质量为_g;还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_。(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有_、_。(4)在“除钙”步骤前，若要检验混合液中是否还存在Fe2，简述检验方法：_。(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度单位为g/100 g水)：温度/40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40

7、.2100.2070. 2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤：蒸发浓缩、_。“操作”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，_，便得到了MgSO47H2O。(6)若实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO47H2O为86.1 g，则MgSO47H2O的产率为_。27(12分).SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在SF键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，FF键能为160 kJmol1，SF键能为330 kJmol1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式_。.

8、V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由2种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素A和两种非金属元素B与C组成，其化学式构成为A（BC3）3 。它们之间的反应关系如下图：(1)写出物质W的一种用途： 。(2)写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。(3)将少量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为_。(4) 写出气体X的结构式_。(5) 以Z为燃料，活性炭为电极，熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)

9、环境下制成燃料电池的负极反应式为_。28.（15分）NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。(1)氨的催化氧化反应:4 NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） H 0，是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度时间C(NH3) mol/LC(O2) mol/LC(NO) mol/L第0 min0.81.60第1 mina1.350.2第2 min0.30.9750.5第3 min0.30.9750.5第4 min0.71.4750.1反应在第1min到第2min时，N

10、H3的平均反应速率为 。反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是 （填序号）。A使用催化剂 B减小压强 C升高温度 D增加O2的浓度说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）达到平衡状态的是 （填序号）。A单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH3B百分含量w（NH3）=w（NO）C反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6D在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化（2）若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+

11、 6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1下，NH3的平衡转化率为 。（3）氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为 反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)H= -905.0 kJmol-1 反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g)H= -1266.6 kJmol-1。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如上图2： 该催化剂在低温时选择反应_(填“ I ”或“ II”）。 C点比B点所产生的NO的物质的量少

12、的主要原因 。（4）通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式 。 35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)写出基态As原子的核外电子排布式 _。(2)根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As。(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。(4)GaF3的熔点高于1 000 ，GaCl3的熔点为77.9 ，其原因是_。(5)GaAs的熔点为1 238 ，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga与

13、As以_键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）A与D是常见的有机化工原料,下列路线合成香料M:已知以下信息:的相对分子质量为28 2RCH2CHO（1） A的结构简式是_,D的名称是_。（2） A生成B的反应类型为 ,G中官能团名称为 。（3）E生成F的的化学方程式为 。（4）下列关于G的说法正确的是 。(填标号) a.属于芳香烃b.可与FeCl3溶液反应显紫色c.1molG与H2完全加成，最多4mo

14、lH2d.可与新制的氢氧化铜共热生成红色沉淀（5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体构)。与化合物M含有相同的官能团; 苯环上有两个邻位取代基化学参考答案:7-13 DCABCDC26(1)D(2)149g 2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)MnO2、SiO2(4)取少量滤液，向其中加入紫色高锰酸钾溶液，若溶液紫色不变浅或褪色，则说明滤液中不含Fe2；或者加入K3Fe(CN)6是否出现蓝色沉淀（加KSCN溶液与氯水不给分）(5)趁热过滤过滤(或过滤洗涤) (6)35%27(1)S(s)3F2(g)=SF6(g)H1 22

15、0 kJmol1 (2)作高温耐火材料或冶炼金属铝(3)Al(CH3)3NaOHH2O=NaAlO23CH4(4)CO22AlO3H2O=2Al(OH)3CO32(5) (6) CH44CO8e=5CO22H2O28（1）0.3mol/(Lmin) C AD （2）75% （3）II 该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左(逆反应)移动 （4）2NO(g)N2(g) +O2(g) H= -180.8 kJmol-1 36. (1)Ar3d104s24p3 (2)大于小于(3)三角锥形sp3(4)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体(5)原子晶体共价100%37（1）CH2=CH2 甲苯 （2）加成 醛基 （3）C6H5CH2Cl+NaOHC6H5CH2OH+NaCl （4）c d （5）6