东辽一中高三上学期化学期末考试题及答案.docx

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1、 辽源市东辽一中2016-2017学年度上学期高三期末考试 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分共25题，共100分，共4页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡和答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 卷(选择题，共计50分)一、 选择题（本大题共10小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A氯气作水杀菌消毒剂 B肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D硅胶作袋装食品的干燥剂2. 下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A烧碱 B氢氟酸 C硝酸 D生石灰3. 在通常情况

2、下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）ASO2、H2S、O2 BCO、H2、Cl2 CNO、H2、O2 DHCl、CO、NH34. 如图实验装置一般不用于分离物质的是（）5下列过程属于人工固氮的是（）A分离液态空气制氮气B闪电时N2转化为NOC工业合成氨D豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物6. 下列关于浓H2SO4的说法正确的是（）A是一种无色粘稠状的液体 B常温下使Cu发生钝化C使蔗糖变黑体现其吸水性 D可用于干燥氨气7常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）ASO2与O2 BCO与O2 CO2与N2 D.NO与O28. 下列溶液：石灰水，H2S溶液，KMnO4溶液，氯水，品红

3、溶液能够区别SO2和CO2气体的是（）A B只有 C D全部都行9. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A、MgO + H2 Mg + H2O B、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2C、Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2 D、2HgO 2Hg + O210下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ） A海带提碘 B氯碱工业 C海水提溴 D.侯德榜制碱法 二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）11如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（ ）A该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/LB1mol Zn与足量的该硫酸反应产生

4、2gH2C配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L12. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+13下列实验操作能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl

5、3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2新_课_标第_一_网将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中14.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA15.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述

6、不正确的是（ ）A通入氯气后的溶液中一定不存在IB通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色16某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:( )AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO217.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是（）AKOH溶液和明矾的水溶液 BNa2CO3溶液和HCl溶液CNaHCO3溶液和HCl溶液 D盐酸和NaAlO2溶液18.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和H

7、NO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）( )A0.448L B0.224L C0.896L D0.672L19喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差在图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（） ACu与稀盐酸 BNH4HCO3与稀盐酸 CCaCO3与稀硫酸DNaHCO3与NaOH溶液20. 将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO

8、3的共存体系下列判断不正确的是（ ）An（Na+）：n（C1-）可能为7：3Bn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2C参加反应氯气物质的量为0.15molD反应中转移电子物质的量n的范围：0.15moln0.25mol 第卷(非选择题，共计50分)21.（4分）CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体

9、通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_。（填浓度范围）22. (8分) A、B、C是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：(1） A是 ，C是 。(2） H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。(3） E与F反应的化学方程式是 。23（12分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根

10、据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液肯定含有的阴离子是_，不能确定是否含有的阳离子是_，若要确定该阳离子不存在，最可靠的化学方法是_（2）沉淀C的化学式为_ 。新*课标*第*一*网（3）写出有关离子方程式：中生成A_；_24.（12分）IClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，可作为一种广谱型的消毒剂。实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体（NaClO2）与纯净的氯气反应：2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体，用于除去ClO2中的未反应的Cl2。（1）写出装置

11、A中烧瓶内发生反应的化学方程式_。（2）F处应选用的收集装置是_（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是_（填接口字母）。 （3）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是_。 用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.100.80mg/L之间用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至13，加入一定量的KI溶液，振荡；再加入少量淀粉做指示剂后，用1.010-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32+I2 = S4O62+2I）。（4）ClO2在pH至13时与KI溶液反应的离子方程式是_（5）滴定起始和终

12、点的液面位置如下图，则消耗Na2S2O3溶液的体积为_mL，水样中C1O2的浓度是_mg/L。25（14分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6（1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式 ； （2）回收S过程中温度控制5060之间，不宜过高或过低的原因是 、 （3）保温除铁过程中加入CuO的目的是 （4）过滤所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤得到硝

13、酸铜晶体。操作X是 、 （填操作名称） 化学答案一、选择题题号12345678910111213答案DCBDCADCADCCD题号14151617181920答案ABABDBA新_课_标第_一_网二、填空题21【答案】（本题共4分）（1） 89.6 （2分）（2） 2.4 mol/Lc1.2 mol/L （2分）22【答案】（本题共8分）（1） A：碳（或C）（2分） C：钠（或Na）（2分） （2） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（2分）（3） 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（2分）23【答案】：（本题共12分）（1） SO42（2分）； Fe3+ （2分）

14、 ；取少量原溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+ ；（2分） （2） BaSO4（2分）； （3） 3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O（2分） AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，（2分）24【答案】（本题共12分） （1） MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2+2H2O（2分） （2） （1分） ； d（1分） （3） （2分） （4） 2ClO2 + 8H+ +10I-=2Cl- + 5I2 + 4H2O（2分） （5） 16.50 （2分） 0.22（2分）25【答案】（本题共14分）（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分） 、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（2分）（2）温度高苯容易挥发（2分）、温度低溶解速率小（2分）（3）调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀（2分）（4）蒸发浓缩（2分）、冷却结晶（2分）