【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第10章 第2讲水的电离和溶液的酸碱性.ppt

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1、 必考部分必考部分 第十章第十章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第第2讲讲水的水的电电离和溶液的酸碱性离和溶液的酸碱性导导 航航 高高 考考考考 点点 突突 破破随随 堂堂 演演 练练自自 我我 诊诊 断断课课 时时 作作 业业1了解水的离子积、溶液了解水的离子积、溶液pH等概念。等概念。2掌掌握握有有关关溶溶液液pH与与氢氢离离子子浓浓度度、氢氢氧氧根根离离子子浓浓度度的简单计算。的简单计算。3掌掌握握测测定定溶溶液液pH的的方方法法，知知道道pH的的调调控控在在工工农农业生产和科学研究中的重要作用。业生产和科学研究中的重要作用。考纲解读考纲解读 本本讲讲重重点点考考查查：水水的的电电离

2、离平平衡衡及及水水的的离离子子积积常常数数；c(H)、c(OH)、pH与与溶溶液液酸酸碱碱性性的的关关系系；pH简简单单计计算算；酸酸碱碱中中和和滴滴定定。近近五五年年新新课课标标地地区区共共考考查查17次次，均均为为中中等等难难度度试试题题。2014年年高高考考仍仍将将以以外外界界条条件件对对水水的的电电离离平平衡衡影影响响为为主主；关关于于溶溶液液pH计计算算，题题设设条条件件千千变变万万化化，运运用用数数学工具进行推理的试题出现的可能性也较大。学工具进行推理的试题出现的可能性也较大。考向分析考向分析 考点图析考点图析 一、水的电离一、水的电离1水的电离方程式：水的电离方程式：_。2水的离

3、子积常数水的离子积常数(1)符号：符号：_。(2)公式：公式：Kw_，25 时时Kw_。基础知识梳理基础知识梳理(3)影响因素影响因素只只受受温温度度影影响响，由由于于水水的的电电离离是是_过过程程(填填“吸热吸热”或或“放热放热”)，温度升高，温度升高，Kw_.3影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可酸、碱均可_水的电离。水的电离。(2)易水解的盐均可易水解的盐均可_水的电离。水的电离。(3)升高温度可升高温度可_水的电离。水的电离。思思考考125 时时，纯纯水水的的离离子子积积Kw1.01014，那那么么25 时酸、碱、盐中时酸、碱、盐中Kw是多少？是多少？二、溶液的

4、酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶溶液液的的酸酸碱碱性性取取决决于于溶溶液液中中c(H)和和c(OH)的的相相对对大大小。小。2pH(1)定义式：定义式：pH_(2)pH与溶液与溶液c(H)、酸碱性之间的关系、酸碱性之间的关系由图示关系知，由图示关系知，pH越小，溶液的酸性越小，溶液的酸性_。pH一般表示一般表示c(H)_的稀溶液。的稀溶液。(3)pH试纸的使用试纸的使用方方法法：_，试试纸纸变变色色后后，与与标标准准比比色卡对比即可确定溶液的色卡对比即可确定溶液的pH。注意：注意：apH试试纸纸使使用用前前不不能能用用蒸蒸馏馏水水润润湿湿，否否则则待待测测液液因因被稀

5、释可能产生误差；被稀释可能产生误差；b用广泛用广泛pH试纸读出的试纸读出的pH只能是整数。只能是整数。思思考考2某某溶溶液液的的pH7，该该溶溶液液是是否否一一定定为为中中性性溶溶液液？三、酸碱中和滴定三、酸碱中和滴定1实验原理实验原理利利用用_，用用已已知知浓浓度度的的酸酸(或或碱碱)来来测测定定未未知知浓浓度的碱度的碱(或酸或酸)。2实验用品实验用品(1)仪仪器器：_滴滴定定管管(如如图图A)、_滴滴定定管管(如图如图B)、滴定管夹、铁架台、滴定管夹、铁架台、_。(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用：滴定管的使用：酸酸性性、氧

6、氧化化性性的的试试剂剂一一般般用用_滴滴定定管管，因因为为_。碱碱性性的的试试剂剂一一般般用用_滴滴定定管管，因因为为_。3实验操作实验操作(以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例溶液为例)(1)滴定前的准备滴定前的准备滴滴定定管管：_洗洗涤涤_装装液液调液面调液面记录。记录。锥形瓶：注碱液锥形瓶：注碱液记读数记读数加指示剂。加指示剂。(2)滴定滴定(3)终点判断终点判断等等到到滴滴入入最最后后一一滴滴标标准准液液，指指示示剂剂变变色色，且且_，视为滴定终点并记录标准液的体积。，视为滴定终点并记录标准液的体积。4数据处理数据处理按按上上述述操操作作重重复复二二至至三三次次，求求出

7、出用用去去标标准准盐盐酸酸体体积积的的平均值，根据平均值，根据c(NaOH)_计算。计算。1下列溶液肯定显酸性的是下列溶液肯定显酸性的是()A含含H的溶液的溶液B能使酚酞显无色的溶液能使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液的溶液Dc(OH)c(H)的溶液的溶液答案答案D自主检查自主检查 解解析析水水溶溶液液中中既既有有H，也也有有OH；溶溶液液酸酸碱碱性性的的实实质质是是看看c(H)和和c(OH)相相对对大大小小；在在25 时时pH7的的溶溶液才显酸性；室温时，液才显酸性；室温时，pHny，则则所所使使用用的的仪仪器器可可能能是是_(填填“A”、“B”或或“C”)。(4)有有一一支支50 mL酸酸式

8、式滴滴定定管管，其其中中盛盛有有溶溶液液，液液面面恰恰好好在在10.00 mL刻刻度度处处，把把滴滴定定管管中中的的溶溶液液全全部部排排出出，承承接接在量筒中，量筒中溶液的体积在量筒中，量筒中溶液的体积_。A大于大于40.0 mLB等于等于40.0 mLC大于大于10.0 mLD等于等于10.0 mL答案答案(1)量筒酸式滴定管量筒酸式滴定管250 mL容量瓶容量瓶(2)量量液液体体体体积积酸酸碱碱中中和和滴滴定定配配制制250 mL一一定定物物质的量浓度的溶液质的量浓度的溶液(3)B(4)A1温温度度：由由于于水水的的电电离离过过程程吸吸热热，故故升升温温使使水水的的电电离离平平衡衡右右移移

9、，即即加加热热能能促促进进水水的的电电离离，c(H)、c(OH)同同时时增增大大，KW增增大大，pH变变小小，但但c(H)与与c(OH)仍仍相相等等，故体系仍显中性。故体系仍显中性。2酸酸、碱碱：在在纯纯水水中中加加入入酸酸或或碱碱，酸酸电电离离出出的的H或或碱碱电电离离出出的的OH均均能能使使水水的的电电离离平平衡衡左左移移，即即酸酸、碱碱的的加加入入抑抑制制水水的的电电离离。若若此此时时温温度度不不变变，则则KW不不变变，c(H)、c(OH)此增彼减。此增彼减。即：加酸，即：加酸，c(H)增大，增大，c(OH)减小，减小，pH变小变小加碱，加碱，c(OH)增大，增大，c(H)减小，减小，p

10、H变大。变大。3能能水水解解的的盐盐：在在纯纯水水中中加加入入能能水水解解的的盐盐，由由于于水水解解的的实实质质是是盐盐电电离离出出的的弱弱酸酸阴阴离离子子或或弱弱碱碱阳阳离离子子结结合合水水电电离离出出的的H或或OH，所所以以水水解解必必破破坏坏水水的的电电离离平平衡衡，使使水水的电离平衡右移。即盐类的水解促进水的电离。的电离平衡右移。即盐类的水解促进水的电离。4其其他他因因素素：向向水水中中加加入入活活泼泼金金属属，由由于于与与水水电电离离出的出的H直接作用，因而同样能促进水的电离。直接作用，因而同样能促进水的电离。解解析析A项项，稀稀氨氨水水是是弱弱碱碱，加加入入后后水水溶溶液液中中的的

11、c(OH)增增大大，平平衡衡逆逆向向移移动动；B项项，NaHSO4溶溶于于水水中中电电离离使使c(H)增增大大。由由于于温温度度不不变变，故故Kw不不变变；C项项，水水中中加加入入CH3COONa，CH3COONa发发生生水水解解，促促进进水水的的电电离离，使使溶溶液液呈呈碱碱性性，c(H)降降低低；D项项，升升高高温温度度，水水的的电电离离程程度增大，度增大，Kw变大，变大，pH变小。变小。答案答案B规规律律方方法法解解答答此此类类问问题题时时首首先先要要分分清清类类型型：酸酸溶溶液液中中由由水水电电离离出出的的c(H)等等于于该该溶溶液液中中的的c(OH)；碱碱溶溶液液中中由由水水电电离离

12、出出的的c(H)等等于于该该溶溶液液中中的的c(H)；盐盐溶溶液液(或或纯纯水水)中中H、OH都都是是由由水水电电离离产产生生的的。但但强强酸酸弱弱碱碱盐盐中中c(H)代代表表水水电电离离的的程程度度，强强碱碱弱弱酸酸盐盐中中c(OH)代代表表水水电电离的程度。离的程度。1纯纯水水在在25 时时的的氢氢离离子子浓浓度度与与90 时时的的氢氢离离子子浓浓度的关系是度的关系是()A大于大于B等于等于C小于小于D不能肯定不能肯定答案答案C解解析析水水的的电电离离过过程程是是吸吸热热的的，所所以以90 时时纯纯水水电电离离出出的的c(H)和和c(OH)比比25 时时纯纯水水电电离离出出的的c(H)和和

13、c(OH)大。大。变式训练变式训练 2对对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是的电离平衡不产生影响的粒子是()答案答案C解解析析A项项，抑抑制制水水的的电电离离；B项项和和D项项中中Fe3与与CH3COO都能水解，即都能促进水的电离。都能水解，即都能促进水的电离。2单一溶液的单一溶液的pH计算计算(1)强强酸酸溶溶液液，如如HnA，设设其其物物质质的的量量浓浓度度为为c molL1，则，则c(H)nc，pHlgc(H)lg nc。(2)强强碱碱溶溶液液，如如B(OH)n，设设其其物物质质的的量量浓浓度度为为c molL1，则则c(OH)nc，c(H)1014/nc，pHlgc(H)14lg nc

14、。3酸碱溶液稀释后溶液的酸碱溶液稀释后溶液的pH(1)强强酸酸、强强碱碱稀稀释释时时，溶溶液液体体积积每每稀稀释释到到原原来来的的10倍，倍，pH增大或减小增大或减小1。(2)pH相相同同的的弱弱酸酸和和强强酸酸以以及及弱弱碱碱和和强强碱碱，稀稀释释相相同同倍数时，弱酸或弱碱的倍数时，弱酸或弱碱的pH变化较小。变化较小。(3)无无论论怎怎样样稀稀释释，酸酸溶溶液液的的pH不不能能等等于于或或大大于于7，只只能能趋趋近近于于7。这这是是因因为为当当pH接接近近6的的时时候候，再再加加水水稀稀释释，由由水水电电离离提提供供的的H就就不不能能再再忽忽略略。同同理理，碱碱溶溶液液的的稀稀释释也一样。也

15、一样。5若若强强酸酸与与强强碱碱混混合合后后溶溶液液呈呈中中性性，则则必必有有pH酸酸pH碱碱14lgV碱碱/V酸酸。6pH酸酸pH碱碱14的的酸酸碱碱等等体体积积混混合合，其其规规律律是是“强强”、“强强”全全反反应应，溶溶液液呈呈中中性性；谁谁弱弱谁谁过过量量，pH由由“弱弱”定。定。例例2已已知知在在100 下下，水水的的离离子子积积KW11012，下下列说法正确的是列说法正确的是()A0.05 mol/L的的H2SO4溶液溶液pH1B0.001 mol/L的的NaOH溶液溶液pH11C0.005 mol/L的的H2SO4溶溶液液与与0.01 mol/L的的NaOH溶溶液等体积混合，混合

16、后溶液液等体积混合，混合后溶液pH为为6，溶液显酸性，溶液显酸性D完完全全中中和和pH3的的H2SO4溶溶液液50 mL，需需要要pH11的的NaOH溶液溶液50 mL答案答案A有关有关pH计算的技巧：计算的技巧：(1)强酸、强碱的强酸、强碱的pH之和与之和与c(H)、c(OH)比较比较特别提醒特别提醒 3常常温温下下，将将0.1 molL 1氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液与与0.06 molL1硫硫酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合，该该混混合合溶溶液液的的pH等等于于()A1.7B2.0C12.0D12.4答案答案B变式训练变式训练 解解析析0.1 mol/L氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液中中氢氢氧氧根

17、根离离子子浓浓度度为为0.1 mol/L，0.06 mol/L硫硫酸酸溶溶液液中中氢氢离离子子浓浓度度为为0.12 mol/L，氢氢氧氧根根离离子子和和氢氢离离子子发发生生中中和和反反应应后后，溶溶液液中中剩剩余余0.01 mol/L氢离子。故溶液氢离子。故溶液pHlgc(H)2.0。4下下图图为为10 mL一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的盐盐酸酸X用用一一定定物物质质的的量量浓浓度度的的NaOH溶溶液液Y滴滴定定的的图图示示，依依据据图图示示推推出出X和和Y的物质的量浓度是的物质的量浓度是()答案答案D1酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题(1)酸、碱式滴

18、定管的构造以及读数准确度酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL。(2)指示剂的选择要注意滴定完成后生成盐的酸碱性。指示剂的选择要注意滴定完成后生成盐的酸碱性。(3)滴滴定定速速度度，先先快快后后慢慢，接接近近滴滴定定终终点点时时，应应一一滴滴一摇动。一摇动。(4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。(5)读数时，视线与液面的凹处刻度在同一水平线上。读数时，视线与液面的凹处刻度在同一水平线上。配制标准液时，定容仰视。配制标准液时，定容仰视。(偏高偏高)配配制制标标准准NaOH滴滴定定盐盐酸酸时时，NaOH中中如如混混有有碳碳酸酸钠。钠。(

19、偏高偏高)配配制制标标准准NaOH滴滴定定盐盐酸酸时时，NaOH中中如如混混有有碳碳酸酸氢钠。氢钠。(偏高偏高)配配制制标标准准NaOH滴滴定定盐盐酸酸时时，NaOH中中如如混混有有KOH。(偏高偏高)滴定管水洗后，未用标准液洗涤。滴定管水洗后，未用标准液洗涤。(偏高偏高)(2)标准液操作引起的误差标准液操作引起的误差V(标标)误差误差滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。(偏低偏低)滴定结束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下。滴定结束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下。(偏高偏高)滴定前有气泡未赶出，后来消失。滴定前有气泡未赶出，后来消失。(偏高偏高)(3)待测液操作引起的误差待测

20、液操作引起的误差V(待待)误差误差锥锥形形瓶瓶水水洗洗后后，用用待待测测液液又又洗洗过过再再装装待待测测液液。(偏偏高高)锥形瓶有少量水，直接放入待测液。锥形瓶有少量水，直接放入待测液。(无影响无影响)摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。(偏低偏低)例例3充充满满HCl的的烧烧瓶瓶做做完完喷喷泉泉实实验验后后得得到到的的稀稀盐盐酸酸，以以甲甲基基橙橙为为指指示示剂剂，用用标标准准碳碳酸酸钠钠溶溶液液滴滴定定这这种种盐盐酸酸测测定定它的准确浓度，请你回答下列问题：它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)用用标标准准Na2CO3溶溶液液滴滴定定这这种种盐盐酸酸时时，Na2CO3溶

21、溶液液应装在应装在_式滴定管中。式滴定管中。(2)现现配配制制三三种种浓浓度度的的标标准准Na2CO3溶溶液液，你你认认为为最最合合适的是下列第适的是下列第_种。种。2.500 molL10.250 molL10.0250 molL1(3)若若采采用用上上述述合合适适浓浓度度的的标标准准Na2CO3溶溶液液滴滴定定，用用c(Na2CO3)表表示示标标准准Na2CO3的的浓浓度度，滴滴定定时时实实验验数数据据如如下下表：表：实验实验次数次数编编号号待待测盐测盐酸体酸体积积(mL)滴入滴入Na2CO3溶液体溶液体积积(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求求这这

22、种种待待测测稀稀盐盐酸酸的的物物质质的的量量浓浓度度，其其表表达达式式为为c(HCl)_。(用数据和符号列式即可用数据和符号列式即可)为为使使消消耗耗标标准准溶溶液液的的体体积积与与待待测测溶溶液液体体积积相相近近(这这样样可降低相对误差可降低相对误差)，可选用，可选用0.0250 molL1的的Na2CO3溶液。溶液。(3)据据表表中中数数据据可可知知1误误差差较较大大，应应选选取取2、3的的平平均均值值计算。计算。失误探究失误探究本实验常出现的失误：本实验常出现的失误：(1)指指示示剂剂选选择择不不当当，所所选选酸酸、碱碱指指示示剂剂变变色色范范围围应应尽可能与中和反应生成的盐溶液的酸碱性

23、一致；尽可能与中和反应生成的盐溶液的酸碱性一致；(2)滴定管的选择不当；滴定管的选择不当；(3)误误差差分分析析未未看看清清楚楚标标准准液液与与待待测测液液的的位位置置，标标准准液液在在滴滴定定管管中中(待待测测液液在在锥锥形形瓶瓶中中)与与标标准准液液在在锥锥形形瓶瓶中中(待待测液在滴定管中测液在滴定管中)两者产生的误差在相同情况下正好相反。两者产生的误差在相同情况下正好相反。5用用已已知知物物质质的的量量浓浓度度的的盐盐酸酸滴滴定定未未知知物物质质的的量量浓浓度度的的NaOH溶溶液液(酚酚酞酞作作指指示示剂剂)，下下列列情情况况会会使使测测定定结结果果偏高的是偏高的是_。酸式滴定管用水洗后

24、便装盐酸进行滴定；酸式滴定管用水洗后便装盐酸进行滴定；碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液；碱式滴定管用水洗后便用来量取待测液；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；滴加过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀；滴加过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀；变式训练变式训练 盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；滴加盐酸，颜色不足半分钟即变色；滴加盐酸，颜色不足半分钟即变色；滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数。记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视读数。答案答案解解

25、析析使使盐盐酸酸的的体体积积读读数数偏偏大大，则则测测定定结结果果偏偏高高。使使待待测测溶溶液液的的实实际际体体积积偏偏小小，消消耗耗盐盐酸酸的的体体积积偏偏小小，则则测测定定结结果果偏偏低低。使使待待测测溶溶液液的的实实际际体体积积偏偏大大，消消耗耗盐盐酸酸的的体体积积偏偏大大，则则测测定定结结果果偏偏高高。使使消消耗耗的的盐盐酸酸体体积积偏偏小小，则则测测定定结结果果偏偏低低。使使盐盐酸酸的的体体积积读读数数偏偏大大，则则测测定定结结果果偏偏高高。使使消消耗耗的的盐盐酸酸体体积积偏偏小小，则则测测定定结结果果偏偏低低。使使盐盐酸酸的的体体积积读读数数偏偏大大，则则测测定定结结果果偏偏高高。

26、使使盐盐酸酸的的体体积积读数偏小，则测定结果偏低。读数偏小，则测定结果偏低。填空完成问题：填空完成问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的该滴定实验所需仪器有下列中的_。A酸式滴定管酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管碱式滴定管(50 mL)C量筒量筒(10 mL)D锥形瓶锥形瓶E铁架台铁架台F滴定管夹滴定管夹G烧杯烧杯H白纸白纸I胶头滴管胶头滴管J漏斗漏斗(2)不不用用_(酸酸、碱碱)式式滴滴定定管管盛盛放放高高锰锰酸酸钾钾溶溶液液。试分析原因试分析原因_。(3)选选何何种种指指示示剂剂，说说明明理理由由_。(4)滴滴定定前前平平视视KMnO4液液面面，刻刻度度为为a mL，滴滴定定后后俯俯

27、视视液液面面刻刻度度为为b mL，则则(ba)mL比比实实际际消消耗耗KMnO4溶溶液液体体积积_(多多、少少)。根根据据(ba)mL计计算算得得到到的的待待测测溶溶液，比实际浓度液，比实际浓度_(大、小大、小)。典典例例已已知知在在100的的温温度度下下，水水的的离离子子积积KW11012，本本题题涉涉及及的的溶溶液液其其温温度度均均为为100。下下列列说说法法中中正正确确的是的是()A0.005 mol/L的的H2SO4溶液，溶液，pH2B0.001 mol/L的的NaOH溶液，溶液，pH11C0.005 mol/L的的H2SO4溶溶液液与与0.01 mol/L的的NaOH溶溶液等体积混合

28、，混合溶液的液等体积混合，混合溶液的pH为为6，溶液显酸性，溶液显酸性D完完全全中中和和pH3的的H2SO4溶溶液液50 mL，需需要要pH9的的NaOH溶液溶液100 mL易错剖析易错剖析 常见错误常见错误选选C。错因剖析错因剖析(1)常见错误分析常见错误分析错错选选C的的主主要要原原因因是是定定势势思思维维，忽忽视视了了温温度度升升高高，水水的的电电离离度度增增大大，按按常常温温下下处处理理问问题题，由由题题意意知知，溶溶液液处处于于100，KW11012，pH6时溶液显中性。时溶液显中性。(2)其他错误分析其他错误分析本本题题还还容容易易错错选选D。原原因因是是将将“pH3的的H2SO4

29、溶溶液液”的的浓浓度度错错误误计计算算为为0.001 mol/L，而而事事实实上上其其中中c(H)0.001 mol/L，完全中和只需要，完全中和只需要NaOH溶液溶液50 mL。1下列说法正确的是下列说法正确的是()ApH7的溶液一定显中性的溶液一定显中性BpH6的溶液一定显酸性的溶液一定显酸性CHOH108 mol/L，溶溶液液显显酸酸性性；OH1106 mol/L的的溶溶液液中中OHH108 mol/L，溶溶液液显显碱碱性性。但但它它们们的的前前提提是是在在25 时时，此此时时Kw1.01014 mol2L2，若若温温度度改改变变时时，Kw也也会会改改变变，以以pH和和H、OH的的绝绝对

30、对数数值值确确定定的的溶溶液液中中H和和OH的的相相对对大大小小就可能发生变化，其酸碱性也发生变化。就可能发生变化，其酸碱性也发生变化。2下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A某某醋醋酸酸溶溶液液的的pHa，将将此此溶溶液液稀稀释释1倍倍后后，溶溶液液的的pHb，则，则abB在在滴滴有有酚酚酞酞溶溶液液的的氨氨水水中中，加加入入NH4Cl至至溶溶液液恰恰好无色，则此时溶液的好无色，则此时溶液的pH7C1.0103mol/L盐盐酸酸的的pH3.0,1.0108 mol/L盐盐酸的酸的pH8.0D若若1 mL pH1的的盐盐酸酸与与100 mL NaOH溶溶液液混混合合后，溶液的后，溶液的pH7，

31、则，则NaOH溶液的溶液的pH11答案答案D解解析析该该题题主主要要考考查查酸酸碱碱溶溶液液的的pH计计算算和和溶溶液液的的稀稀释释对对pH的的影影响响。A项项，对对酸酸溶溶液液进进行行稀稀释释，氢氢离离子子浓浓度度降降低低，pH增增大大；B项项，酚酚酞酞的的变变色色范范围围为为8.210，当当溶溶液液恰恰好好无无色色时时，溶溶液液pH小小于于8.2即即可可显显示示无无色色；C项项，当当溶溶液液中中氢氢离离子子浓浓度度较较大大时时，计计算算时时忽忽略略水水电电离离出出的的氢氢离离子子，当当加加入入的的氢氢离离子子浓浓度度较较小小时时，计计算算溶溶液液pH时时则则不不能能忽忽略略水水电电离离出出

32、的的氢氢离离子子，当当盐盐酸酸的的浓浓度度为为1.0108 mol/L时时，通通常常情情况况下下，此此时时水水电电离离出出的的氢氢离离子子为为1.0106mol/L，此此时时溶溶液液的的pH小小于于7；D项项，盐盐酸酸和和氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液混混合合后后溶溶液液显显中中性性，则则需需要要n(H)n(OH)，故故氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的pH为为11。3下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A无无论论是是纯纯水水，还还是是酸酸性性、碱碱性性或或中中性性稀稀溶溶液液，在在常温下，其常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等等于于1107 molL1的的溶溶液液一一定定是是中中性性溶溶液

33、液C0.2 molL 1 CH3COOH溶溶液液中中的的c(H)是是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的溶液中的c(H)的的2倍倍D任任何何浓浓度度的的溶溶液液都都可可以以用用pH来来表表示示其其酸酸碱碱性性的的强强弱弱答案答案A解解析析Kwc(H)c(OH)，且且Kw只只与与温温度度有有关关，所所以以，在在常常温温下下，纯纯水水，酸酸性性、碱碱性性或或中中性性稀稀溶溶液液，其其Kw11014；在在温温度度不不确确定定时时，中中性性溶溶液液里里的的c(H)不不一一定定等等于于110 7 molL 1；0.2 mol/L CH3COOH溶溶液液中中的的CH3COOH电电离离程程度度比比0.

34、1 molL1 CH3COOH溶溶液液中中的的CH3COOH电电离离程程度度小小，所所以以，0.2 molL1 CH3COOH溶溶液液中中的的c(H)小小于于0.1 molL1 CH3COOH溶溶液液中中的的c(H)的的2倍倍；当当c(H)或或c(OH)大大于于1 molL1时时，用用pH表表示示溶溶液液的的酸酸碱碱性性就就不不简简便便了了，所所以以，当当c(H)或或c(OH)大大于于1 molL1时时，一一般般不不用用pH表表示示溶溶液液的的酸酸碱碱性性，而而是是直直接接用用c(H)或或c(OH)来表示。来表示。答案答案C5下列关于滴定操作的叙述，正确的是下列关于滴定操作的叙述，正确的是()

35、A若若滴滴定定管管中中液液面面在在20.00 mL处处，则则液液体体全全部部流流出出时所得液体体积为时所得液体体积为20.00 mLB用用标标准准NaOH溶溶液液滴滴定定CH3COOH溶溶液液时时，可可选选用甲基橙为指示剂用甲基橙为指示剂C用用标标准准盐盐酸酸溶溶液液滴滴定定未未知知浓浓度度的的NaOH溶溶液液时时，若若滴滴定定前前滴滴定定管管尖尖嘴嘴处处有有气气泡泡未未排排出出而而滴滴定定后后消消失失，则则能能使所测结果偏高使所测结果偏高D滴定时可将滴定时可将KMnO4溶液装在碱式滴定管中溶液装在碱式滴定管中答案答案C解解析析A中中由由于于滴滴定定管管的的下下端端无无刻刻度度，则则液液体体全

36、全部部流流出出时时，所所得得溶溶液液体体积积应应大大于于20.00 mL。选选项项B，酸酸碱碱恰恰好好反反应应时时形形成成CH3COONa，因因水水解解显显碱碱性性，为为减减小小误误差差，应应选选用用酚酚酞酞试试液液为为指指示示剂剂。选选项项C，若若滴滴定定前前尖尖嘴嘴处处有有气气泡泡未未排排出出而而滴滴定定后后消消失失，则则相相当当于于滴滴定定时时所所用用盐盐酸酸体体积积增增大大，使使所所测测NaOH溶溶液液浓浓度度偏偏高高。选选项项D，因因KMnO4能能氧氧化化碱碱式式滴滴定定管管下下端端的的橡橡胶胶管管，故故KMnO4溶溶液液应应装装在在酸酸式式滴定管中。滴定管中。6若若重重水水(D2O

37、)的的离离子子积积为为11016，可可以以用用pH一一样样的的定定义义来来规规定定pDlgc(D)，以以下下关关于于pD的的叙叙述述正正确确的是的是()A中性溶液的中性溶液的pD7.0B含含0.01 mol NaOD的的D2O溶液溶液1 L，其，其pD12C溶解溶解0.01 mol DCl的的D2O溶液溶液1 L，其，其pD2.0D50 mL 0.001 molL1的的NaOD的的重重水水溶溶液液，其其pD11答案答案C解解析析根根据据重重水水(D2O)的的离离子子积积为为11016和和pDlgc(D)，知知中中性性溶溶液液的的pD8.0；0.01 mol NaOD的的D2O溶溶液液1 L其其

38、pD14；0.01 mol DCl的的D2O溶溶液液1 L，其其pD2.0；0.001 molL1的的NaOD的重水溶液，其的重水溶液，其pD13。7在在不不同同温温度度下下的的水水溶溶液液中中c(H)10 x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与与y的的关关系系如如图图所所示示。请请回回答答下下列列问题：问题：(1)曲曲线线代代表表的的温温度度下下，水水的的离离子子积积为为_，曲曲线线所所代代表表的的温温度度_(填填“高高于于”“”“低低于于”或或“等等 于于”)曲曲 线线 所所 代代 表表 的的 温温 度度。你你 判判 断断 的的 依依 据据 是是_。(2)曲曲线线 所所代代表表

39、的的温温度度下下，0.01 mol/L的的NaOH溶溶液液的的pH为为_。答答案案(1)11012mol2L2高高于于曲曲线线所所代代表表的的水水的的离离子子积积比比曲曲线线的的小小，由由于于水水的的电电离离过过程程是是吸吸热热过过程程，温度越高，离子积越大，故曲线温度越高，离子积越大，故曲线代表的温度低代表的温度低(2)10解解析析(1)根根据据曲曲线线中中的的数数据据，可可以以知知道道曲曲线线代代表表的的温温度度下下水水的的离离子子积积为为11012mol2L2，水水的的电电离离过过程程是是吸吸热热过过程程，温温度度越越高高，水水的的离离子子积积就就越越大大，曲曲线线所所代代表表的水的离子

40、积比曲线的水的离子积比曲线的大，所以，曲线的大，所以，曲线代表的温度高。代表的温度高。(2)曲曲线线所所代代表表水水的的离离子子积积为为11012,0.01 mol/L的的NaOH溶溶液液中中c(OH)102mol/L，则则c(H)1010mol/L，pH10。8实实验验室室中中有有一一未未知知浓浓度度的的稀稀盐盐酸酸，某某学学生生为为测测定定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：(1)配制配制100mL 0.10 molL1NaOH标准溶液。标准溶液。主主 要要 操操 作作 步步 骤骤：计计 算算 称称 量量 溶溶 解解(冷冷 却却 后后

41、)_洗洗 涤涤(并并 将将 洗洗 涤涤 液液 移移 入入 容容 量量 瓶瓶)_将将配配制制好好的的溶溶液液倒倒入入试试剂剂瓶瓶中中，贴上标签。贴上标签。称称量量_g氢氢氧氧化化钠钠固固体体所所需需仪仪器器有有：托托盘盘天天平平(带砝码、镊子带砝码、镊子)、_、_。(2)取取20.00mL待待测测盐盐酸酸放放入入锥锥形形瓶瓶中中，并并滴滴加加23滴滴酚酚酞酞作作指指示示剂剂，用用自自己己配配制制的的NaOH标标准准溶溶液液进进行行滴滴定定。重复上述滴定操作重复上述滴定操作23次，记录数据如下。次，记录数据如下。实验实验编编号号NaOH溶液的溶液的浓浓度度(molL1)滴定完成滴定完成时时，NaO

42、H溶液滴入的体溶液滴入的体积积(mL)待待测盐测盐酸的酸的体体积积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴滴定定达达到到终终点点的的标标志志是是_。根根据据上上述述数数据据，可可计计算算出出该该盐盐酸酸的的浓浓度度约约为为_(保留两位有效数字保留两位有效数字)。排排去去碱碱式式滴滴定定管管中中气气泡泡的的方方法法应应采采用用如如图图所所示示操操作作中的中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在在上上述述实实验验中中，下下列列操操作作(其其他他操操作作正正确确)会会造造成成测测定结果偏高的有

43、定结果偏高的有_。A滴定终点读数时俯视滴定终点读数时俯视B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥锥形瓶水洗后未干燥D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失答案答案(1)转移定容摇匀转移定容摇匀0.4烧杯烧杯(或表面或表面皿皿)药药匙匙(2)最最后后一一滴滴NaOH溶溶液液加加入入，溶溶液液由由无无色色恰恰好好变变成成浅浅红红色色至至半半分分钟钟内内红红色色不不褪褪去去0.11 molL1丙丙D解解析析(1)题题目目要要求求配配制制100mL0.1molL1NaOH标标准准液液，应应用用天天平平称称取

44、取0.1 L0.1molL140gmol10.4g NaOH固固体体。由由于于NaOH属属于于腐腐蚀蚀性性药药品品，不不能能放放在在托托盘盘天天平平上上直直接接称称量量，应应放放在在玻玻璃璃器器皿皿(一一般般用用烧烧杯杯或或表表面面皿皿)中中进进行行称称量量。(2)根根据据指指示示剂剂在在酸酸性性溶溶液液或或碱碱性性溶溶液液中中的的颜色变化，可以判断中和反应是否恰好进行完全。颜色变化，可以判断中和反应是否恰好进行完全。计计算算盐盐酸酸的的浓浓度度时时，应应计计算算三三次次实实验验的的平平均均值值，因因三三次次实实验验中中NaOH标标准准液液浓浓度度及及待待测测液液的的体体积积一一样样，故故只只算算NaOH溶溶液液体体积积的的平平均均值值即即可可。根根据据碱碱式式滴滴定定管管的的构构造造可可知，弯曲其橡胶管即可将管中的气泡排除。知，弯曲其橡胶管即可将管中的气泡排除。温温示示提提馨馨请做：课时作业请做：课时作业（26）课时作业课时作业堂堂清堂堂清 （点击进入）（点击进入）