新人教选修化学水的电离和溶液的酸碱性.pptx

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1、第二节第二节 水的电离与溶液的酸碱性水的电离与溶液的酸碱性目的目的：1.1.使学生了解水的电离和水的离子积；使学生了解水的电离和水的离子积；2.2.使学使学生了解溶液的酸碱性与生了解溶液的酸碱性与pHpH的关；的关；3.3.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学,对学生进行矛盾的对立统一对学生进行矛盾的对立统一 、事物间的相互关系事物间的相互关系和和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。相互制约等辨证唯物主义观点的教育。重点重点:水的离子积水的离子积,溶液酸碱性和溶液溶液酸碱性和溶液pHpH值的关系值的关系;酸碱中和滴定的原理、仪器、步骤、指示剂。酸碱中和滴定

2、的原理、仪器、步骤、指示剂。难点难点:水的离子积；水的离子积；pH计算、误差分析等。计算、误差分析等。第1页/共69页2.2.水是不是电解质？水是不是电解质？思考与交流思考与交流 1 1、研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，、研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢离的呢?探究实验探究实验精确的纯水导电性实验精确的纯水导电性实验第2页/共69页精确的纯水导电实验精确的纯水导电实验GG现象：现象：指针摆动指针摆动不亮不亮结论：结论：水是水是 电解质电解质 极弱极弱H2OH2OH3O OHH2OH O

3、H能发生能发生 电离电离 微弱微弱灵敏电流计灵敏电流计灯泡灯泡探究实验第3页/共69页H2O+H2OH3O+OH简写为：简写为：H H2 2O HO H+OH+OH一一.水的电离：水的电离：水是水是极弱极弱的电解质，那么的电解质，那么多少个水分多少个水分子才有子才有1个电离？个电离？1L2525的水里的水里只有只有1010-7molHmolH2 2O O分子发生电离分子发生电离55.655.610107 7个个(水电离出的水电离出的H、OH浓度相等浓度相等)实验测定：实验测定：25 C(H25 C(H+)+)=C(OH=C(OH-)=110)=110-7-7mol/L mol/L 100 C(

4、H 100 C(H+)=C(OH)=C(OH-)=110)=110-6-6mol/Lmol/L思考：既然一定温度下纯水中思考：既然一定温度下纯水中C(HC(H+)和和C(OHC(OH-)浓度是浓度是定值，那么乘积呢？定值，那么乘积呢？第4页/共69页K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常数其中常数K与常数与常数c(H2O)的积记为的积记为Kw,称为水的称为水的离离子积常数子积常数,简称为简称为离子积离子积已知已知K电离电离c(H+)c(OH-）c(H2O）H H2 2O HO H+OH+OHKw室温下室温下55.6mol H2O中有中有110-7mol

5、H2O电离，电离，因此因此c(H2O)可视可视为常数。为常数。c(H2O)注：注：c(H2O)=1L1000g18gmol-1第5页/共69页Kw=CKw=C（H H+）C C（OHOH-）1.Kw1.Kw在一定温度下是个常数在一定温度下是个常数,一般不写单位一般不写单位 2.2.常温（常温（25 25）Kw=1 10Kw=1 10-14-14 ，100100时 Kw=Kw=110-12 3.3.温度升高温度升高,Kw,Kw变大变大（为什么？）（为什么？）2.2.水的离子积水的离子积(常数常数)：(1)(1)定义：在定义：在一定温度下一定温度下，水（稀溶液）中，水（稀溶液）中H H+与与OHO

6、H-浓浓度的乘积，用度的乘积，用KwKw表示。表示。温度温度002020252550509090100100KwKw1.14101.1410-15-156.81106.8110-15-15110110-14-145.47105.4710-14-143.8103.810-13-13110110-12-12结论结论（定值）（省去单位）第6页/共69页2)影响影响KW的因素的因素KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW值增大如：25KW=10-14100KW=10-122.水的离子积常数水的离子积常数注注意意：对对于于中中性性水水，尽尽管管温温度度升升高高KwKw增增大大,电电离离程度增大，但

7、仍是程度增大，但仍是中性中性。温度升高时温度升高时KwKw增大，所以说增大，所以说KwKw时要强调温度。时要强调温度。第7页/共69页 加入酸：加入酸：增大增大减少减少平衡逆向移动平衡逆向移动但但KwKw保持不变保持不变H H2 2O HO H+OH+OH-C(HC(H+)C(OHC(OH-)问题与讨论问题与讨论1.1.在水中加入强在水中加入强酸酸(HCl)(HCl)后，后，对水的电离平衡有何影响？对水的电离平衡有何影响？水水的离子积是否发生改变？的离子积是否发生改变？第8页/共69页 加入碱：加入碱：C(HC(H+)减小减小增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动但但KwKw保持不变保持不变H H2

8、 2O HO H+OH+OH-C(HC(H+)C(OHC(OH-)2.2.在水中加入强在水中加入强碱碱(NaOH)(NaOH)后，后，对水的电离平衡有何影响？对水的电离平衡有何影响？水水的离子积是否发生改变？的离子积是否发生改变？升温升温呢？呢？问题与讨论问题与讨论第9页/共69页升高温度：升高温度：平衡正向移动平衡正向移动 C C（H H+）和）和C C（OHOH-）都增大）都增大 Kw Kw增大增大（正反应吸热）（正反应吸热）H H2 2O HO H+OH+OH-第10页/共69页二、影响水的电离平衡的因素二、影响水的电离平衡的因素改变条件平衡移动方向电离程度c(H+)c(OH-)c(H+

9、)和 c(OH-)大小比较Kw 升高温度升高温度通入少量通入少量HCl气体气体加入少量加入少量NaOH固体固体加入少量加入少量NaCl固体固体加入少量加入少量Na增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小正向移动正向移动正向移动正向移动逆向移动逆向移动逆向移动逆向移动不移动不移动不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变大于大于小于小于等于等于小于小于等于等于减小减小第11页/共69页二、影响水的电离平衡的因素二、影响水的电离平衡的因素1.1.酸酸2.2.碱碱3.3.温度温度抑制抑制水的电离，水的电离，KwKw保持不变保持不变

10、升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，KwKw增大增大 注意注意（1 1）KwKw是一个温度函数，只随温度的升高而增大，是一个温度函数，只随温度的升高而增大，与与c(H+)c(H+)、c(OH-)c(OH-)无关无关.（2 2）Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液（3）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)且25时时Kw=1 10Kw=1 10-14-14。4 4、盐、盐（下一节再讲）第12页/共69页问题与讨论问题与讨论3.3.在酸碱溶液中，水电离出来的在酸碱溶液中，水电离出来的C(HC(H+)和

11、和C(OHC(OH-)是否相等？是否相等？4.1004.100时，纯水中水的离子积为时，纯水中水的离子积为1010-12-12，求，求C(HC(H+)为多少？为多少？此时溶液为酸性、碱性还是中性？此时溶液为酸性、碱性还是中性？任何水溶液中任何水溶液中水电离出来的水电离出来的c(H+)c(H+)始终等于水电离出来始终等于水电离出来的的c(OH-)c(OH-)结论结论C(H+)=C(H+)=1010-6-6mol/Lmol/L仍为中性仍为中性第13页/共69页1.水的电离过程为水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度，在不同温度下其离子积为下其离子积为KW25=110-14，KW35=2.110

12、-14。则下列叙述正确的是：则下列叙述正确的是：A、c(H+)随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、在35时，纯水中时，纯水中c(H+)c(OH-)C、水的电离常数、水的电离常数K25K35D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程练习练习D D第14页/共69页2、判断正误：、判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定，则该溶液一定是纯水。是纯水。4)4)4)4)

13、任何水溶液中均有任何水溶液中均有Kw=c(H+)Kw=c(H+)Kw=c(H+)Kw=c(H+)H2O H2O H2O H2O.c(OH-).c(OH-).c(OH-).c(OH-)H2OH2OH2OH2O第15页/共69页3、25：A、B、C三种溶液，其中三种溶液，其中A中中c(H+)=103mol/L，B中中c(OH-)=5107mol/L，C中中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的酸性则三种溶液的酸性强弱顺序强弱顺序如何如何？ACBB中中c(H+)=KW/c(OH-)=210-8mol/LC中中c(H+)=10-4mol/L第16页/共69页4 4 4 4、某温度下纯水中、某温

14、度下纯水中、某温度下纯水中、某温度下纯水中c(H+)c(H+)c(H+)c(H+)=2=2=2=2 10 10 10 107 7 7 7mol/L mol/L mol/L mol/L，则此，则此，则此，则此时时时时c(OHc(OHc(OHc(OH-)=；该温度下向；该温度下向；该温度下向；该温度下向纯水中滴加盐酸使纯水中滴加盐酸使纯水中滴加盐酸使纯水中滴加盐酸使c(H+)c(H+)c(H+)c(H+)=2=2=2=2 10 10 10 105 5 5 5mol/Lmol/Lmol/Lmol/L ，则时，则时，则时，则时c(OH-)c(OH-)c(OH-)c(OH-)=。2 2 10 1077m

15、ol/Lmol/L8 8 10 1099mol/Lmol/L第17页/共69页如：如：25时，在时，在10 mL蒸馏水中蒸馏水中c(H+)和和 c(OH-)各是多少？向其中各是多少？向其中加加入入10 mL0.2 mol/L 盐酸盐酸，c(H+)和和 c(OH-)如何变化？如何变化？c(H+)c(H+)酸酸=10-1mol/Lc(H+)=c(OH-)=10-7mol/L中性中性酸性酸性=c(H+)水水酸溶液中也存在：Kw=c(H+)c(OH-)水的离子积不仅适用于水的离子积不仅适用于纯水纯水，也使用于，也使用于稀的电解质稀的电解质水溶液水溶液且均存在且均存在Kw=Kw=c c(H(H+)c c

16、(OH-),(OH-),此时此时c(H+)，c(OH-)均指溶液中的，而不再指水电离也来的。结论结论5.5.在酸溶液中水电离出来的在酸溶液中水电离出来的C(HC(H+)和酸电离出来的和酸电离出来的C(HC(H+)有有什么什么关系关系？纯水中：纯水中：加酸后：加酸后：c c(OH-)=10-(OH-)=10-1313mol/Lmol/L第18页/共69页v.思考讨论（思考讨论（250C）1、0.01mol/L盐酸溶液中,c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的 c(H+)H2O 、c(OH-)H2O分别是多少？c(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=110-12mol/Lc(H+)H

17、2O=c(OH-)H2O=110-12mol/L2、0.01mol/L NaOH溶液中,c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？c(H+)=110-12mol/Lc(OH-)=0.01mol/Lc(H+)H2O=c(OH-)H2O=110-12mol/L第19页/共69页归纳总结：归纳总结：纯水中：纯水中：K Kw w=c(H=c(H+)H2OH2Oc(OHc(OH-)H2OH2O酸溶液中酸溶液中:K Kw w=c(H+)=c(H+)总总c(OH-)c(OH-)总总 c(Hc(H+)酸酸c(OHc(OH-)H2OH2O碱溶液中碱溶液中:K

18、 Kw w=c(H=c(H+)总总c(OHc(OH-)总总 c(Hc(H+)H2OH2Oc(OHc(OH-)碱碱思考：当水电离出来的思考：当水电离出来的c(H+)=c(H+)=110110-12-12mol/Lmol/L时，那时，那该溶液呈酸性还是呈碱性？该溶液呈酸性还是呈碱性？答：可能是酸性也可能是碱性答：可能是酸性也可能是碱性第20页/共69页3.纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（）A.前者大前者大B.后者大后者大C.相等相等D.不能确定不能确定B第21页/共69页高考链接高考链接A（08上海卷上海卷改编改编）常温下，某溶液中由水电离出来的）常温下，某溶液中由水电离出来的c(

19、H)1.010-13 mol/L，该溶液可能是，该溶液可能是()()二氧化硫二氧化硫 氯化钾水溶液氯化钾水溶液 硝酸钠水溶液硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液氢氧化钠水溶液 A B C D第22页/共69页2.在在25，在某无色溶液中由水电离出，在某无色溶液中由水电离出的的C(OH-)=110-13，一定能大量共存的一定能大量共存的离子组是（离子组是（）A.NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO32-K+Na+C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-C第23页/共69页三、溶液的酸、碱性跟三、溶液的酸、碱性跟C(HC(H+)、C(OHC(OH-)的关系的关系当当C(HC

20、(HC(HC(H+)=)=)=)=101010106 6 6 6mol/Lmol/Lmol/Lmol/L时，此时溶液时，此时溶液一定是酸性溶液吗？一定是酸性溶液吗？第24页/共69页三、溶液的酸、碱性跟三、溶液的酸、碱性跟C(HC(H+)、C(OHC(OH-)的关系的关系1 1、关系、关系(2525)：中性中性溶液：溶液：酸性酸性溶液：溶液：碱性碱性溶液：溶液：注注 意意水溶液中水溶液中H H+与与OHOH-始终共存始终共存酸性溶液：酸性溶液：C(HC(H+)C(OH)C(OH-);C(H);C(H+)越大酸性越强越大酸性越强碱性溶液：碱性溶液：C(HC(H+)C(OH)C(OH)C(OH-)

21、C(H)C(H+)110)110-7-7mol/Lmol/LC(HC(H+)C(OH)C(OH-)C(H)C(H+)110)nmn第40页/共69页1、有有相相同同pH的的三三种种酸酸HX、HY、HZ的的溶溶液液，稀稀释释相相同同倍倍数数后后，pH的的变变化化值值依依次次增增大大，则则HX、HY、HZ的的酸酸性性由由强强到到弱弱的的顺顺序序是是（）A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HX2、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：的

22、关系如图所示。下列说法正确的是：A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强C.a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸D.若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2a721pHV/mL1000ABBC、D练习练习第41页/共69页（1）强酸与强酸混合vpH=2的的盐盐酸酸和和pH=4的的盐盐酸酸溶溶液液以以体体积积比比为为1：10混混合合后，所得溶液的后，所得溶液的pH。vpH=2的的盐盐酸酸和和pH=5的的硫硫酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合后后，所所得得溶溶液的液的pH。1、两种pH值不同的强酸等体

23、积混合时，抓住H+来运算；2、pH2时，等体积混合可忽略PH大的H+的影响。4、溶液混合的、溶液混合的pH计算计算C(H+)=510C(H+)=510-3-3mol/Lmol/L第42页/共69页（2）强碱与强碱混合例例：将将pH=8的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液与与pH=10的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液等等体体积积混混合合后，溶液中的氢离子浓度最接近于后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）A、molL-1B、molL-1C、(10-810-10)molL-1D、210-10molL-1OH-=（1106+1104)/(1+1)=510-5mol/L=10-lg2=-lg(10-14/510-5)=

24、9.7=-lg(210-10)pH=-lgKW/OH关键：抓住关键：抓住OH-进行计算！再转化为进行计算！再转化为H+D4、溶液混合的、溶液混合的pH计算计算第43页/共69页关键：关键：1、是酸抓住氢离子进行计算！如果是碱则先求、是酸抓住氢离子进行计算！如果是碱则先求c(OH-)，再由再由Kw求求c(H+)2、当酸或碱提供的、当酸或碱提供的c(H+)、c(OH-)很小时，不能忽略水电离很小时，不能忽略水电离出的出的c(H+)、c(OH-)结论结论第44页/共69页例8.0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。例9.pH=2盐酸和pH=12的Ba(O

25、H)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。3)、强酸、强碱溶液的混合第45页/共69页方法：1.先反应2.若混合酸碱恰好反应，则抓住n(H+)=n(OH-)按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。若碱过量，先求c（OH-），然后求c（H+），再算pH值结论结论第46页/共69页v把把pH=12的的NaOH溶液溶液V1和和pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。则混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_；v把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1和和pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。则混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_；v把把pH=13的的NaOH溶液溶液V1

26、和和pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。则混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_；1：110：11：10第47页/共69页己知X+Y=14，它们等体积相混合，混合液的PH值（填“7”、“7”或“=7”）。己 知 X+Y14，它 们 等 体 积 相 混 合，混 合 液 的 PH值 _。（同上）盐酸的PH值为X，NaOH溶液的PH为Y，体积相混合，则混合液PH：变换变换第48页/共69页1.某酸溶液的PH为2，某碱溶液的PH为12，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（）A.大于7B.小于7C.等于7D.三种都有可能D练习：练习：2 2 2 2、PH=13PH=13PH=13P

27、H=13的强碱溶液和的强碱溶液和PH=2PH=2PH=2PH=2的强酸溶液混合，的强酸溶液混合，所得混合液的所得混合液的PH=11,PH=11,PH=11,PH=11,则强碱与强酸的体积比是则强碱与强酸的体积比是（）A 11:1 B 9:1 A 11:1 B 9:1 A 11:1 B 9:1 A 11:1 B 9:1 C 1:11 D 1:9C 1:11 D 1:9C 1:11 D 1:9C 1:11 D 1:9D D第49页/共69页3.判断下列说法是否正确：（1）pH=7的溶液是中性溶液。()（2）H2S溶液中c(H+)：c(S2-)=2：1。()（3）0.1mol/L的HAc中c(H+)

28、是0.2mol/LHAc中c(H+)的1/2。()（4）0.1mol/L的HAc中c(H+)c(HAc)大于0.01mol/L的HAc中c(H+)c(HAc)。()（5）0.1mol/L的HAc中c(OH-)c(HAc)大于0.01mol/L的HAc中c(OH-)c(HAc)。()（6）中性溶液中c(H+)=c(OH-)。()第50页/共69页4 4、王后雄学案王后雄学案P102P102例例14145 5、倍速倍速P72 P72 第第7 7题题作业：作业：王后雄学案王后雄学案、全程设计全程设计第51页/共69页第三课时第三课时酸碱中和滴定酸碱中和滴定第52页/共69页一、酸碱中和滴定一、酸碱中

29、和滴定1.定义：定义：用用已知已知物质的量的浓度的酸（或碱）来物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知测定未知浓浓度的碱（或酸）的方法度的碱（或酸）的方法2.原理：原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。可以计算出碱或酸的溶液浓度。3.公式：公式：4.实验的关键实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确

30、判断中和反应是否恰好完全反应c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱(一元酸和一元碱一元酸和一元碱)第53页/共69页5.实验仪器及试剂实验仪器及试剂:仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、锥形瓶、铁架台、铁架台、滴定管夹滴定管夹、烧杯、白纸，有时还可、烧杯、白纸，有时还可用用移液管移液管试剂：标准液、待测液、指示剂试剂：标准液、待测液、指示剂注意两管的外形区别、常见规格、“0”刻度、读数等第54页/共69页2.酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）种类对应溶液的颜色变色范围甲基橙溶液橙色红3.1橙4.4黄酚酞溶液无色无8浅红10红石蕊溶液紫色红5紫8蓝1.原则：原则

31、：1）终点时，指示剂的颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏二、指示剂的选择：第55页/共69页（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.310-8.2=1.8对溶液的酸碱性变化较灵敏，故一般不用石蕊作指示剂。（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液，所以不能加的太多（一般为12滴）。第56页/共69页（1）强酸强碱间的滴定：）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基橙作指示剂（3）强碱滴定弱酸）强碱滴定弱酸3.酸碱中和滴定中指示剂的选择：酸碱中和滴定中指示剂的选择：两者正好完全反应

32、，生成强碱弱酸盐，碱性选用酚酞作指示剂酚酞溶液、甲基橙第57页/共69页三、实验步骤：三、实验步骤：1.查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2.洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；3.装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4.赶气泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起5.调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。第58页/共69页6.取液：（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张

33、白纸。7.滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9.计算计算：整理数据进行计算。：整理数据进行计算。8.记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。重复23次。当有一组数据误差较大时，要舍弃第59页/共69页五、误差分析：例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？第60页/共69页一、酸式滴定管1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 （）2

34、.滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （）3.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低第61页/共69页滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前仰视，滴定后俯视。分析：分析：V标偏小，导致标偏小，导致C测测偏偏小。小。滴定前滴定前滴定后滴定后读出值读出值实际值实际值第62页/共69页滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前俯视，滴定后仰视。分析：分析：V标偏大，导致标偏大，导致C测测偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后实际值实际值读出值读出值第63页/共69页二、锥形瓶6.锥形瓶内用蒸

35、馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）7.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）8.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）9.指示剂滴加过多（）偏高偏高无影响无影响偏低偏低偏低偏低第64页/共69页三、碱式滴定管10.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （）11.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）偏低偏低偏低偏低第65页/共69页四、含杂质12.在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）13.同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳

36、酸钠，结果如何（）偏低偏低偏低偏低第66页/共69页第67页/共69页如：如：25时，在时，在10 mL蒸馏水中蒸馏水中c(H+)和和 c(OH-)各是多少？向其中各是多少？向其中加加入入10 mL0.2 mol/L 盐酸盐酸，c(H+)和和 c(OH-)如何变化？如何变化？c(H+)c(OH-)c(H+)和和 c(OH-)大小比较大小比较酸碱性酸碱性蒸馏水蒸馏水加酸后加酸后10-710-710-110-13c(H+)=c(OH-)中性中性c(H+)c(OH-)酸性酸性Kw=加酸后加酸后110-14不变不变=c(H+)水水酸溶液中酸溶液中Kw=c(H+)酸酸 c(OH-)水水酸溶液中也存在：Kw=c(H+)c(OH-)水的离子积不仅适用于水的离子积不仅适用于纯水纯水，也使用于，也使用于稀的电解质稀的电解质水溶液水溶液且均存在且均存在Kw=Kw=c c(H(H+)c c(OH-),(OH-),此时此时c(H+)，c(OH-)均指溶液中的，而不再指水电离也来的。结论结论5.5.在酸溶液中水电离出来的在酸溶液中水电离出来的C(HC(H+)和酸电离出来的和酸电离出来的C(HC(H+)有有什么什么关系关系？第68页/共69页感谢您的观看！第69页/共69页