实验六铜合金中铜含量的间接碘量法测定.pptx

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1、一、实验目的一、实验目的2、掌握间接碘量法的基本原理及滴定条件3、学习间接碘量法测定铜的含量1、熟练掌握Na2S2O3溶液浓度的标定第1页/共11页二、实验原理二、实验原理铜试样HNO3,Cu2+，NOH2SO4 NaOH调至中性 Cu2+CuI，I2pH 34 淀粉指示剂 Na2S2O3滴定过量KI 第2页/共11页三、实验步骤三、实验步骤 1、Na2S2O3溶液的配制与浓度的标定2、试样的预处理3、铜含量的测定第3页/共11页1、Na2S2O3标准溶液的配制标准溶液的配制配制300 mL 0.1 mol L-1的Na2S2O3溶液 Na2S2O35H2O不纯（常含有S2-、S、SO32-等

2、杂质)、易风化、溶液也不稳定，细菌、微生物、CO2、O2、光等使其分解，因此不能直接配制。取300 mL蒸馏水加热煮沸10 min，冷却，加入7.2 g Na2S2O35H2O，0.1 g Na2CO3固体（约豆粒大），搅拌至完全溶解，将溶液置于棕色试剂瓶中于暗处放置一周后标定。第4页/共11页 Na2S2O3溶液浓度的标定溶液浓度的标定指示剂为淀粉(近终点时加入)1mL 淀粉指示剂 K2Cr2O75mL 6M HCl 5mL 20%KI 水封 暗处放5min 20mL水 Na2S2O3滴至蓝绿色Na2S2O3滴至黄绿色第5页/共11页2、试样的预处理、试样的预处理准确称取CuSO45H2O试

3、样6g左右置于小烧杯中，加5mL 3mol L-1的H2SO4溶解后，加少量水，定量转移至250 mL容量瓶中，定容，摇匀。第6页/共11页3、铜含量的测定、铜含量的测定试液3mL NaF 5mL 20%KI 水封 暗处放5min 20mL水 Na2S2O3滴至黄绿色1mL 淀粉指示剂 继续滴定至紫灰色剧烈摇动 10mL 10%NH4SCN 继续滴定至蓝色消失第7页/共11页1、Na2S2O3溶液浓度的标定溶液浓度的标定四、数据处理四、数据处理平行实验12325.0025.0025.00相对偏差 平均第8页/共11页ms/g 平行实验 12325.0025.0025.00Cu%相对偏差 平均Cu%2、试样中铜含量的测定、试样中铜含量的测定第9页/共11页五、思考题五、思考题1、本实验中加入NaF的作用是什么？加KSCN的作用 又是什么？为什么不能过早加入？2、碘量法的误差来源主要有哪些？如何避免？3、试说明碘量法为什么既可测定还原性物质，又可测 定氧化性物质？测量时应如何控制溶液的酸碱性？为什么？4、标定Na2S2O3溶液时，滴定到终点后，放置片刻，溶液会重新变蓝色，为什么？第10页/共11页感谢您的观看！第11页/共11页