上海初三化学中考专题-物质的分离、提纯(共13页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上15年 44（虹口，15二模）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（ ）编号物质杂质试剂除杂操作方法ACOCO2氧化铜加热BCaOCaCO3水过滤、蒸发CMnO2KCl水溶解、过滤、洗涤、烘干DNaClKNO3水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干答案：C45. （金山，15二模）下列除杂所选试剂合理的是（ ） 物质所含杂质除杂试剂AFeSO4CuSO4足量铁粉BH2HCl碳酸钠溶液CCuOCu稀硫酸DNa2SO4溶液Na2CO3氯化钡溶液答案：A45.（闸北15年二模）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物

2、质(括号内为杂质)试剂操作方法A CaO (CaCO3) H2O 过滤BNaCl溶液(CaCl2) 适量的Na2CO3溶液过滤CCO2 (H2O) 固体氢氧化钠洗气DCuO(Cu)适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥答案：B2. （嘉定宝山15年二模）下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ ）AKNO3（NaCl ）：加水溶解、过滤、蒸发 BCaO（CaCO3）：加足量稀盐酸 CNaOH（Ca(OH)2）：加适量碳酸钠溶液并过滤 DCO2（CO）：点燃答案：C14年15. (2013徐汇一模)为除去CaCO3粉末中混有少量CaCl2，可采用的方法是( )A加热 B溶解后过滤 C加适量稀盐酸 D加

3、适量稀硫酸B16(13年闵行一模)下列除杂质（括号内为杂质）的方法不正确的是 AN2（O2）通过灼热的铜网 BNaCl（KNO3）降温结晶CCaO（CaCO3）高温煅烧 DCO2 (CO) 通过灼热的氧化铜B15(2013年金山一模)下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是 A硝酸钾和食盐 B食盐和泥沙 C水和酒精 D熟石灰和生石灰B40(2013年虹口一模)分离下列各组物质一定会用到过滤操作的是A水和汽油 B蔗糖和水 C氧气和氮气 D氯酸钾和二氧化锰D21(2013长宁一模)除去CO2中混有的少量CO，采用的方法是 ( )A通入澄清石灰水 B通过灼热的CuO C通入紫色石蕊

4、试液 D通过灼热的木炭B43（普陀，13二模）下列除杂（括号内为杂质）的实验过程都正确的是AMnO2（KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶BBaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥CCuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DKCl（K2CO3） 加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶答案：B43（黄浦，13二模）可通过以下方法除去杂质的一组物质是ABCDXCaCO3MgNaNO3Cu杂质CaOCNa2SO4Cu(OH)2足量盐酸含杂质的XX过滤答案：D12、(杨浦，13二模)为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A氯化钠固体（

5、碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶B氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤C二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气D二氧化锰粉末（碳粉）水过滤AA BB CC DD答案：A43（浦东，13二模）除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是 ACaO（CaCO3）高温煅烧 BCO2（CO）通过灼热的木炭CCaCl2溶液（HCl）足量碳酸钙，过滤 DH2（H2O）通过足量氢氧化钠固体答案：B42、（崇明县2013 二模）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中 错误的是 （ ）选项物质杂质除杂方法ACO2CO点燃BCaOCaCO3高温C氧气水蒸气通过足量生石灰的干燥管DCaCl2溶液稀盐酸加入足量的CaCO

6、3 ，过滤A42(长宁区2013二模)除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的除杂方法正确的是选项物质除杂方法ACO2（CO）通过灼热的氧化铜BFe（Cu）加入稀盐酸CCaCO3（CaO）高温煅烧DKNO3（NaCl）加水溶解、过滤A43(闵行，15二模)除去物质中的少量杂质，操作方法正确的是（ ）选项物质杂质操作方法ACuO C在氧气流中灼烧BKClMnO2加水溶解、过滤、洗涤、干燥CFeCl3溶液CuCl2加过量铁粉，过滤DCO2CO点燃答案：A16（静安，14一模）除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（ ）A N2（O2）：通过灼热的铜网 BCaO（CaCO3）：高温煅烧CC

7、O2（CO）：通过足量澄清石灰水 DMnO2（KCl）：溶解、过滤、洗涤、干燥答案：C40（嘉定，14一模）除去CO2中混有的少量CO，采用的方法是（ ） A通入石灰水 B点燃 C 通过灼热的CuO D通过灼热的木炭答案：C38(闸北，14二模)在自来水生产的过程中，除去难溶固体悬浮物的方法，通常采用（ ）A电解 B吸附 C过滤 D消毒答案:C 44(闸北，14二模)下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）序号物质杂质除去杂质的方法ACu CuO 通入一氧化碳，加热BCO2H2O 将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置CFeSO4溶液CuSO4加入足量锌粒，充分反应，过滤DNaOH溶液Na2CO3加入过

8、量的稀盐酸答案:A38(静安，14二模)除去下列各物质中含有少量杂质的方法，不合理的是（ ）选 项物 质所含杂质 除去杂质的办法AN2O2 通过足量的灼热铜网BCO2CO 通过足量的灼热氧化铜CH2水蒸气 通过盛有氧化钙固体的干燥管DCO2HCl 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶答案：D43（松江，14二模）除去杂质的方法错误的是 （ ）物质（括号内为杂质）除杂所用试剂和方法ACO（CO2）通过足量氢氧化钠溶液BNaOH（Na2CO3）加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发CC（CuO）加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤DNaCl（泥沙）加足量水溶解、过滤、蒸发答案：B43（14中考）除去溶液中的少量

9、杂质，试剂选择正确的是（ ）选项溶液杂质试剂ANaNO3Na2CO3适量BaCl2溶液BCaCl2稀盐酸足量CaCO3固体CZnSO4CuSO4足量铜粉DFe2(SO4)3Na2SO4足量NaOH溶液答案：B43（宝山，2014二模）下列除杂方案中（括号中物质是除去杂质所用试剂和方法），正确的是（ ）AN2中混有O 2（通过红热的木炭）B烧碱中混有纯碱（加适量稀盐酸、蒸发）CHCl溶液中混有H2SO4（加适量的硝酸钡溶液并过滤）DCaO中混有CaCO3（高温煅烧）答案：D41（金山，14二模）除去CO2中混有的少量CO杂质可采用的适宜方法是（ ） A将混合气体通入水中 B将混合气体通过石灰水

10、C点燃混合气体 D将混合气体通过灼热的CuO答案：D填空题16年 15年 14年29(13年闵行一模)某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：实验一：配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，按如下步骤进行操作：计算称量glaing溶解glaing装瓶glaing实验二：称取5.0g粗盐进行提纯。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：过量盐酸请你根据以上信息回答下述问题：（1）配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl _3g，水_47mL。（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒

11、，它的操作和作用是_。（3）粗盐提纯时，操作的名称为_。过滤（4）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是_。AB_ _A滤纸破损，滤液浑浊就蒸发B蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出C提纯后所得精盐尚未完全干燥D溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解29（5分）（1）5 95（2）搅拌，加速溶解（3）过滤（4）A、C32(2013长宁一模)某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯和溶液的配制实验。 （1）粗盐的初步提纯实验。 称取5.0g粗盐，逐步加入15mL水中，直到全部溶解为止（杂质不溶于水）。还需要进行的实验步骤的顺序为： （28） （填编号）、计算纯度。 A. 过滤B. 称量精盐C. 蒸

12、发 过滤操作如图所示，指出其中的错误之处： （29） ； （30） ； （31） 。（2）配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 计算：需要氯化钠固体的质量为（32）g； 水的体积为（33）mL（水的密度近似看作1g/cm3）。 称量、量取：量取所需水选用的量筒规格为 （34） （填10mL或50mL或100mL）。溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 （35） ， 使其溶解。存储：把配制好的溶液装入试剂瓶，并贴好标签，放到指定的位置。32. (1) ACB ； 未用玻璃棒引流 ；滤纸边缘高于漏斗边缘了 ； 漏斗尖嘴未紧贴烧杯B内壁；(2) 10 ；90 ；1

13、00mL ；搅拌30、(杨浦，13二模)从空气中分离二氧化碳可设计如下的操作方案，其基本流程如图所示(部分条件未标出)。（1）写出流程中生成碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式_。（2）写出流程中涉及到的有关化学方程式：化合反应 ；分解反应 。（3）整个流程中，除水外，还有二种可以循环利用的物质是_ _ (写化学式)。答案：（1）Ca(OH)2+Na2CO32NaOH +CaCO3（2）CaO+H2OCa(OH)2 CaCO3CaO+CO2（3）NaOH CaO48(杨浦，15二模)（7分）海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图

14、回答：（1）操作需用到的最主要仪器名称是 ，加入的试剂A的名称是 。写出NaOH与杂质反应的化学方程式 。（2） 用提纯后的食盐配制5.85% 100g氯化钠溶液， 用量筒量取水 mL。氯化钠溶液中含有 种元素。（3） 在上述100g氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成14.35g沉淀，其物质的量为 。写出该反应的化学方程式 。答案：（1） 漏斗（1分） 碳酸钠 （1分） 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl （1分）（2）94.15 4 （2分）（3）0.1mol NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 （2分）52（金山，15二模）通过海水晾晒可得粗盐，

15、粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：加入过量的BaCl2溶液目的是 （11） ；加入试剂X 发生反应的化学方程式是 （12） ；加入试剂Y的化学式是 （13） ，请分别分析：Y不足量或过量时，对本实验是否有影响？请说明理由。 （14） 答案：（11）与Na2SO4充分反应/除尽Na2SO4（12）Na2CO3 + BaCl2 2NaCl + BaCO3 Na2CO3 + CaCl2 2NaCl + CaCO3 （13）HCl（14）不足量时得到的精盐中会混有NaOH、Na2CO3杂质，过量时，由于HCl蒸发时挥

16、发掉了，对精盐纯度没有影响。 50. （虹口，14一模）粗盐中含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质。粗盐提纯的操作步骤如下。称量粗盐操作溶解过滤滤渣冷却称量精盐操作操作操作操作操作：量取水 上述过程中除去的杂质是 （14） ； 操作的目的是：a（15） ；b.计算产率； 量取水需要用到的仪器是（16） ； 操作是（17） 。答案：（14）粗盐中的不溶性杂质（15）计算需水量（16）量筒和胶头滴管（共2分，每个1分，错别字不给分）（17）蒸发51. (金山，14一模)除去粗盐中不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下：操作的名称是 （9） ，溶液中进一步分离获得精盐操作的名称是 （10）已知

17、产率=100%。各小组的产率及评价如下：组别1学科王2学科王34产率75%65%88%72%教师对产率的评价偏低偏低偏高偏低下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因进行分析，其中正确的是 （11） 。 A.第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤。B.第2组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分。C.第3组：过滤时滤液高于滤纸的边缘。 D.第4组：滤液中还有少量泥沙就开始蒸发。若现有50克10%的食盐溶液欲配制成5%的食盐溶液，则需加水 （12） 克。答案：（9）过滤 (10)蒸发结晶 （11）A、C （12）5027(2013杨浦区一模)、海水蕴藏着丰富的化学资源。某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并配

18、制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）海水中含有的颜色、异味可以用 除去。（2）下图为粗盐的提纯过程，其中操作、依次为 、 、 ；玻璃棒的作用依次是 、 、 。（3）若NaCl的产率偏低（ ），则可能的原因是（填字母） 。A过滤时滤纸有破损 B蒸发时有固体溅出C溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（4）用上述实验所得NaCl晶体配制50g溶质质量分数为5%NaCl溶液，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 。27、（共9分）（1）活性炭； （2）溶解、过滤、蒸发； 搅拌，加速溶解、 引流、 防止液滴飞溅。 （3）BC；1分 （4）量筒22(2013闵行区一模)水和溶液在生命活动和生产、生

19、活中起着十分重要的作用。回答下面有关水的问题。（1）右图是电解水的实验装置图，B为电源的_极， 甲管内收集到的气体是 。（2）净水器中有活性炭，活性炭起到 的作用。（3）自来水生产过程中常用明矾或氯化铁作凝聚剂， 请写出氯化铁的化学式为_。（4）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 mL。22（5分）（1）正（+） 氢气（H2）（2）吸附 （3）FeCl3 （4）39052(静安，14二模)为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测

20、定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：根据流程图回答： 沉淀B化学式是 （14） ，试剂甲是 （15） ，滤液C中溶质成分有 （16） 。 步骤加入Na2CO3溶液后，分离出沉淀B的实验操作名称是 （17） 。 根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤滤液C蒸发结晶之前，先滴加盐酸至不再产生气泡为止，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为 （18） 。 为测定原混合物中氯化钠的质量分数，同学们分别提出了如下两个数据测定方案。方案1：称量混合物A的总质量和干燥的沉淀B或CaCl2固体的质量，并进行计算

21、；方案2：称量混合物A的总质量和实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量，并进行计算。请你判断：上述所选称量数据不合理的是 （19） （填：“方案1”或“方案2”）。理由是 （20） 。答案：（14）CaCO3 （15）稀盐酸（HCl）（16）NaCl、Na2 CO3（17）过滤（18）Na2CO32HCl2NaClH2OCO2（19）方案2（20）方案2实验改进后所得纯净氯化钠固体的质量大于原混合物中氯化钠的质量。尾气处理澄清石灰水CD混合气体AB52（松江，14二模）验证某混合气体含有CO和H2，并除去含有的少量CO2杂质。甲同学进行了如下实验：A中氢氧化钠溶液的作用是 （10） ，B中浓硫酸的

22、作用是吸收水分，观察到C中黑色氧化铜变 （11） ，D中澄清石灰水变浑浊，写出中反应的化学方程式（12） 。乙同学认为上述实验现象不能确定混合气体含有H2，他改进实验后证明了混合气体中含有H2。请写出乙同学的实验改进方法和现象 （13） 。从环境保护角度，该实验中最后导出的尾气处理方法是 （14） 。丙同学对A装置反应后的溶液成分进行验证，请根据实验现象填写下列空白处：实验操作过程实验现象实验结论.取待测液少量于试管中，向其中滴加适量 （15） 溶液产生白色沉淀溶液中含Na2CO3.将上述反应后的混合物静置后，再向上层清液中加入 （16） 溶液。溶液呈红色溶液中含NaOH若将中加入的溶液换成

23、（17） （写化学式），也可得出中相同的结论。写出相应的化学方程式为： （18） 。答案：(10) 除去二氧化碳 (11)变红 (12)CO2 +Ca（OH）2Ca CO3 + H2 O(13)在C和D之间加无水硫酸铜干燥装置，白色变蓝色（合理给分）（此空2分）(14)点燃或收集(合理即可) (15)加可溶性钙盐（或钡盐）， (16)酚酞 (17)可溶性铜盐或铁盐（合理给分） (18)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4（合理即可）25（静安，14一模）采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3）中获得高纯度CaCO3，其流程如下： 流程图中进行的操作1、操作2的名称是 （26） ； 写出石灰石煅烧的化学方程式 （27） ，该反应的基本反应类型是 （28） 。 该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 （29） ，该物质与水反应的化学方程式为 （30） 。 使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是 （31） （填“化学式”）。答案：（26）过滤 （27）（有错不得分）（28）分解（反应） （29）CaO（氧化钙）（30）CaO + H2OCa(OH)2 （31）CO2、H2O（有对得1分，有错扣1分）专心-专注-专业