高考化学总复习《创新教程》：第三章 第7讲　课时训练营.doc

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1、1(多选)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 解析：B 项因铁比锡活泼，破损时，形成原电池，铁作负极，腐蚀速度加快；D 项，与直 流电源正极相连会加快钢管的腐蚀速度。 答案：AC 2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( ) A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 CMgO

2、 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 解析：A 项，Al3水解可得 Al(OH)3胶体，起净水作用；B 项，镶入锌块，相当于牺牲阳 极的阴极保护法；C 项正确；D 项，电解 MgCl2溶液应得到 Mg(OH)2而非 Mg。 答案：D 3(2010 年 4 月上海宝山等四区二模)(多选)将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中， 两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度 为 3 molL1 NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g，则 下列有关叙述中正确的是( ) A加入合金的质量可能为

3、 6.4 g B参加反应的硝酸的物质的量为 0.1 mol C沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 150 mL D溶解合金时收集到 NO 气体的体积标准状况下为 2.24 L解析： 由此可以增加的MgCu合金稀HNO3Mg2、Cu2NaOH溶液MgOH2 CuOH2干燥称量增加 5.1 g质量 5.1 g 为 OH的质量，n(OH)0.3 mol。所以转移电子的物质的量为 0.3 5.1 g17 gmol1 mol。参加反应的合金的质量范围应是：0.15 mol24 gmol1m(合金)0.15 mol64 gmol1即 3.6 gm(合金)9.6 g，A 正确。被还原的 HNO3为 0.

4、1 mol，参加反应的 HNO3应 为 0.3 mol0.1 mol0.4 mol，还原产物 NO 为 0.1 mol，标况下的体积为 2.24 L，B 错，D 对。消耗的 NaOH 溶液的体积应为：V0.1 L100 mL，C 错。0.3 mol3 molL1 答案：AD来源:学科网 4由 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 固体中的某几种组成的混合物，向混合物中加 入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的 NaOH 溶液后，气体体积有所减少， 若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是( ) A混合物中一定含有 Na2O2、NaHCO3来源:学,科

5、,网 B混合物中一定不含有 Na2CO3和 NaCl C混合物一定不含有 Na2O2和 NaCl D混合物中一定含有 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3解析：混合物中加入盐酸能放出气体且气体能部分被 NaOH 溶液吸收说明气体中既有 CO2也有 O2，由此推知原混合物中一定有 Na2O2，Na2CO3和 NaHCO3至少存在其中一种；混 合物加热有气体生成说明一定含有 NaHCO3，至于 NaCl 和 Na2CO3不能确定。 答案：A 5下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( ) 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸被检验的物质 每次实验后，

6、要将铂丝用稀盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替来源:学*科*网 Z*X*X*K A仅有不正确 B仅有不正确 C仅有不正确 D全对 解析：焰色反应由于是通过观察火焰颜色来检验离子存在的实验，所以实验时所用火焰 和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰 色反应情况。观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去黄光。 答案：D 6下列关于 Na2O2的叙述中正确的是( )来源:Zxxk.Com ANa2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为 11 BNa2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键 CNa2O2应

7、保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中 DNa2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体 解析：A 选项中 n(Na)n(O)21，B 选项中 Na2O2存在 OO 非极性键，C 选项22中 Na2O2应密封于塑料瓶中，D 选项中因 Na2O2不是碱性氧化物而是过氧化物，与盐酸反应 会有 O2放出。 答案：D 7相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质， 消耗碱量最多的是( ) AAl2O3 BAl(OH)3 CAlCl3 DAl 解析：四个选项中各种物质与 NaOH 溶液反应最终均生成 NaAlO2，D 项相同质量的四 种物质中 Al 的物质的量最多

8、，消耗碱量最多。 答案：D来源:学科网 ZXXK 82010 年 12 月 9 日新民网 随着铝土资源匮乏及价格飙升，一种镁合金新材料替代 铝合金用于自行车生产，既可提升自行车的比刚度、减震性，又能将自行车的重量减至 2 公斤，下列有关镁、铝、镁铝合金说法不正确的是( ) A因镁合金具有质量轻的特点，使其在交通运输、航空航天工业上具有巨大的应用 前景 B镁粉、铝粉和其他原料混合可制成烟花，在节日的夜晚，随着阵阵悦耳响声，人 们可以看到“嫦娥奔月” 、 “天女散花”等烟花在夜空飞舞 C镁合金的硬度很小 D镁合金可以作结构材料 解析：由于镁的密度较小，所以镁合金也以质轻著名，A 正确；在达到一定的

9、温度时，镁 会燃烧，燃烧时会发出非常强烈的光亮，利用镁的这一特点可以和其他材料混合制成烟花， B 正确；镁合金的硬度很大，可以用作结构材料，C 错误、D 正确。 答案：C 9向含 Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的 Fe 粉，充分反应后，剩余 的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻 8 g，此时溶液中 c(Fe2)是原混合 液中 c(Cu2)的 2 倍(反应前后体积没有变化)，溶液中 c(SO)与 c(Cl)之比是( )24A12 B21 C13 D14解析：题中提到加足量铁粉，则有以下反应： 2Fe3Fe=3Fe2 Cu2Fe=CuFe2 2HFe=F

10、e2H2，由此可知：溶液中所有的阳离子都转化为 Fe2，即溶液中所 含溶质为 FeSO4和 FeCl2，根据上述反应又知，FeCl2的物质的量与原溶液中 CuCl2的物质的 量相等，又依题意，反应后溶液中 c(Fe2)是原混合液中 c(Cu2)的 2 倍，则可知，FeSO4与 FeCl2的物质的量的和等于 CuCl2物质的量的 2 倍，所以，在同一溶液中 c(SO)c(Cl)2412。从上述分析中，我们看到此题实际是一个巧解题，巧妙地应用了反应的特点，加以 简单的定量分析。而题中给出的 Fe 粉质量的差异，不是解本题的主要依据。 答案：A 10某稀溶液中含有 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2

11、、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示，则稀溶液中 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )来源:学&科&网 Z&X&X&K A111 B131 C338 D114 解析：加入 Fe 粉的过程中发生的反应依次为： Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O Fe2Fe3=3Fe2 FeCu2=Fe2Cu 铁粉加至 1 mol 前是与 HNO3反应，由反应知原溶液中 HNO3为 4 mol(生成 1 mol Fe3)。铁粉从 1 mol 到 2 mol 时是与 Fe3反应，消耗 2 mol Fe3，据反应知原有的

12、 Fe(NO3)2 为 2 mol1 mol。铁粉从 2 mol 到 3 mol 时，由反应得其中 1 mol Fe 消耗 Cu21 mol，所以 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3物质的量分别为：1 mol、1 mol、4 mol。 答案：D 11对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 _(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形 式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。 aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以铝材为阳极，在 H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成

13、氧化膜，阳极电极反应式为 _。取少量废电解液，加入 NaHCO3溶液后产 生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 _ _。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于_处。若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为_。 解析：(1)铝与碱反应产生 H2，离子方程式为 2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2，通 CO2气体，可以让溶液中的Al(OH)4全部转化为 Al(OH)3沉淀。 阳极材料是铝，属于活性电极，电极本身参与反应，反应过程中失去电子而生成 Al2O

14、3。电解质溶液是稀硫酸，溶液中的水为金属铝提供了氧元素，所以电极反应式为 2Al3H2O6e=Al2O36H，电解后的溶液中含有大量 H和少量 Al3，加入 NaHCO3 消耗 H产生 CO2气体，Al3的水解平衡向右移动，产生 Al(OH)3沉淀。 (2)电镀时，镀件做阴极，镀层金属做阳极，镀层金属的盐溶液做电解液。 (3)X 为碳棒时，接 M 时，Fe 做负极，被腐蚀；接 N 时，Fe 做阴极，被保护。X 为 Zn 时， 接 M 时，形成原电池，Zn 为负极，Fe 为正极，属牺牲阳极的阴极保护法。 答案：(1)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(或 2Al2OH2H2O=2AlO

15、3H2) b 2 2Al3H2O6e=Al2O36H HCO与 H反应使 H浓度减小，使 Al3的水 3解平衡向右移动，产生 Al(OH)3沉淀 (2)补充溶液中的 Cu2，保持溶液中的 Cu2浓度恒定 (3)N 牺牲阳极的阴极保护法 12在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被 80 mL、浓度为 0.5 molL1的 HCl 溶液中和。则来源:学科网 ZXXK (1)钠与氧气反应的生成物的成分是_。 (2)若(1)的生成物为混合物，那么各成分的物质的量之比为_。 (3)生成物中阴、阳离子的个数比为_。 解析：(1)Na 在空气中缓慢氧化的产物为 Na2O，

16、加热或点燃后的产物为 Na2O2，Na2O、Na2O2溶于水后均生成 NaOH，由于 n(NaOH)n(HCl)80 mL103L/mL0.50 molL10.04 mol，由 Na 原子守恒，若生成物为 Na2O，则 m(Na2O)0.04 mol 62 g/mol1.24 g1.5 g；若生成物为 Na2O2，则 m(Na2O2)0.04 mol 78 1212 g/mol1.56 g1.5 g。 经计算知：该生成物是 Na2O 与 Na2O2的混合物。 (2)Error! 联立解得 n(Na2O)0.003 75 mol n(Na2O2)0.016 25 mol 则 n(Na2O)n(N

17、a2O2)1043。 (3)无论在 Na2O 中，还是在 Na2O2中，阴离子、阳离子的个数比都为 12，则二者的混 合物中阴、阳离子的个数比也必为 12。 答案：(1)Na2O 和 Na2O2 (2)n(Na2O)n(Na2O2)1043 (3)12 13(2010 年新课标全国)物质 AG 有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列 出)。其中 A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到 B 和 C。单质 C 可与 E 的浓 溶液发生反应，G 为砖红色沉淀。请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B._、E._、G._； (2)利用电解可提纯 C 物质，在该电解反应中阳极物质是

18、_，阴极物质是 _，电解质溶液是_； (3)反应的化学方程式是_；来源:学科网 ZXXK (4)将 0.23 mol B 和 0.11 mol 氧气放入容积为 1 L 的密闭容器中，发生反应，在一定 温度下，反应达到平衡，得到 0.12 mol D，则反应的平衡常数 K_。若温度不变， 再加入 0.50 mol 氧气后重新达到平衡，则 B 的平衡浓度_(填“填大” 、 “不变”或 “减小”)，氧气的转化率_(填“升高” 、 “不变”或“降低”)，D 的体积分数 _(填“增大” 、 “不变”或“减小”)。 解析：(1)由 G 为砖红色沉淀及 F 转化为 G 的条件可知，G 为 Cu2O，则 C

19、为 Cu，E 为浓 硫酸或者硝酸，结合题中所给的信息可知，矿物 A 应为 Cu2S，则 B 为 SO2，D 为 SO3，E 为 浓硫酸而不是硝酸，F 为 CuSO4。(2)用电解法提纯金属铜的方法是将粗铜作为电解池的阳极， 精铜作为电解池的阴极，一般用 CuSO4溶液作电解质溶液。 (3)反应的化学方程式：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。= = = = =(4) 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H0 初始(mol/L) 0.23 0.11 0 变化(mol/L) 0.12 0.06 0.12 平衡(mol/L) 0.11 0.05 0.12 据此可计算出该温度下的化学

20、平衡常数：K23.8 Lmol1；保持温度不变，向容器中再加入0.12 molL120.11 molL12 0.05 molL1 一定量的氧气后，氧气的浓度增大，转化率降低，化学平衡向正反应方向移动，故二氧化硫 的转化率增大，其平衡浓度减小，所得混合气体中三氧化硫的体积分数减小。因为三氧化硫 增大的浓度最大值为 0.11 molL1，而氧气增大的浓度远大于该值，故三氧化硫的体积分数 减小了。 答案：(1)SO2 H2SO4 Cu2O (2)粗铜 精铜 CuSO4溶液来源:学*科*网 Z*X*X*K(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O= = = = =(4)23.8 mol1L

21、减小 降低 减小 14某同学通过下列装置进行实验，推断 SO2与 Na2O2反应的产物，已知 SO2可由浓 H2SO4与 Na2SO3反应制取，Na2O2完全反应。(1)怎样确定反应中是否有 O2生成？ _ _。 来源:Z+xx+k.Com(2)装置 B 的作用是 _； 装置 D 的作用是 _。 (3)该同学为了确定另一产物是 Na2SO3还是 Na2SO4，设计实验如下：将C中反应后固体配成溶液加BaNO32溶液确定是 Na2SO4白色沉淀加足量稀HNO3沉淀不溶解 你认为该同学的实验是否合理_，理由是_。 若你认为不合理，请你设计一个合理的实验来确定产物(括号内填加入物质，方框内填 现象)

22、；若你认为合理，可不回答此问。确定是 Na2SO4。将C中反应后固体配成溶液 解析：(1)从 a 口收集一试管气体，将带有火星的木条伸入其中，若木条复燃，则证明反 应中有 O2生成。 (2)A 中逸出的气体有 SO2、H2O，因 H2O 与 Na2O2反应生成 O2，会干扰 SO2与 Na2O2反 应产物有无 O2的判断，所以 B 装置用来干燥 SO2；Na2O2易与空气中的 CO2和水蒸气反应产 生 O2，D 装置是为防止空气进入 C 装置以及吸收未反应的 SO2。 (3)因 HNO3具有强氧化性，能把4 价硫氧化为6 价硫，所以此判断是不合理的。应 在原溶液中加盐酸酸化的 BaCl2溶液，若有白色沉淀，则可确定是 Na2SO4，反之则是 Na2SO3。 答案：(1)从 a 处收集一试管气体，将带火星的木条伸入，若木条复燃，则证明有 O2 生成 (2)吸收 SO2中的水蒸气 防止空气进入 C 装置与 Na2O2反应及吸收未反应的 SO2 (3)不合理 因 HNO3能氧化 SO为 SO，即 BaSO3转化为 BaSO4 BaCl2 白色2324沉淀 HCl 沉淀不溶解.精品资料。欢迎使用。学科网学科网w。w-w*k&s%5￥u学科网学科网 w。w-w*k&s%5￥u