第三章　有机化合物单元质量评估（三）A卷（人教版必修2）.doc

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1、1第三章第三章 有机化合物单元质量评估（三）有机化合物单元质量评估（三）A A 卷（人教版必修卷（人教版必修 2 2）（6060 分钟分钟 100100 分）分）一、选择题（本题包括12 小题，每小题 4 分，共 48 分） 1.享誉全球的 2008 年北京奥运会“祥云” 火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料 制造，在其燃烧系统内装有主要成分为丙 烷的环保型燃料。“祥云”火炬在零风速 下火焰高度达 25 cm30 cm，在强光和日 光情况下均可识别和拍摄。下列有关丙烷的叙述不正确的是（ ） A.是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上 B.在光照条件下能够与氯气发生取代反应 C.丙烷比其同分异构

2、体丁烷易汽化，耗氧量少 D.燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能 【解析】选 C。C3H8 是直链烃，但其中的碳原子为饱和碳原子，与之相邻的四个原子为四面体结构，故 3个碳原子不在一条直线上，A 正确；C3H8 在光照时与 Cl2发生取代反应，B 正确；丙烷与丁烷互为同系物，C 错误；C3H8 燃烧时主要是将化学能转化为热能和光能，D 正确。 2.与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是（ ） A.环丙烷（C3H6） B.乙烷 C.甲烷 D.丙烯（CH3CH=CH2) 【解析】选 A。环丙烷分子式 C3H6 与乙烯(C2H4）均具有相 同的最简式 CH2，前

3、者结构为 后者为 CH2=CH2， 二者既不是同系物，又不是同分异构体，A 正确；乙烷、甲烷属于烷烃，与乙烯中 C、H 元素的质量分数不同，B、C 错误；丙烯与乙烯互为同系物，D 错误。 3.（2010长春高一检测）下列关于有机物的说法错误的是（ ） A.CCl4可由 CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需氧气的质量相等 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使 KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 【解析】选 D。A 项，CH4与 Cl2发生取代反应，可生成 CCl4，CCl4与水不相溶且对碘的溶解度比水大得多，可以萃取碘水中

4、的碘；B 项，乙醇分子式为 C2H6O，乙烯分子式为 C2H4，等物质的量的 C2H6O 和 C2H4完全2燃烧时，消耗的 O2量相同；C 项，乙醇与 Na2CO3溶液互溶，乙酸能使 Na2CO3溶液生成 CO2气体，乙酸乙酯与 Na2CO3溶液不相溶，可分层；D 项，苯虽不能使 KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能被氧化。 4.（2010龙岩高一检测）下列各组有机物不管它们以任何比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变的是（ ） A.C3H6和 C3H8 B.C4H6和 C3H8 C.C5H12和 C6H6 D.C3H6和 C3H8O 【解析】选 D。根据题目条件

5、知每组中两物质等物质的量时，消耗的 O2也相等才符合题意，A 项两分子碳原子数相等；氢原子数不相等，故耗 O2不相等；B 项中，1 mol C4H6 消耗 5.5 mol O2，1 mol C3H8 消耗5 mol O2；C 项中， 1 mol C5H12消耗 8 mol O2，1 mol C6H6 消耗 7.5 mol O2;D 项中，C3H8O 可改写为 C3H6（H2O），故等物质的量的 C3H6与 C3H8O消耗 O2量也相等，综合分析知，D 正确。 5.下列关于糖类的说法正确的是（ ） A.所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水 B.葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同，属于同分异构体

6、 C.淀粉和纤维素不是同分异构体，但属于同系物 D.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 6.吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中（ ） A.只有尼古丁有毒 3B.有害物质的含量超过了 40% C.含有的烃类在常温下均为气态 D.有气味的是 C2H6、NOx、尼古丁 【解析】选 B。由表中物质可知 CO、NOx、尼古丁、甲醛、苯都有毒，苯是烃，常温下为液态，C2H6 为无色无味气体，因此 A、C、D 选项都不正确，故只能选择 B。 7.（2010哈尔滨高一检测）欲制取较纯净的 CH2ClCH2Cl（即 1，2- 二氯乙烷），可采取的方

7、法是（ ） A.乙烯与 Cl2加成 B.乙烯与 HCl 加成 C.乙烷与 Cl2按 12 的体积比在光照条件下反应 D.乙烯先与 HCl 加成，再与等物质的量的 Cl2在光照下反应 【解析】选 A。B 项，乙烯与 HCl 加成，生成一氯乙烷，C、D 项，烷烃与 Cl2的取代反应，是多步反应同时进行，难以控制反应按一步进行，得不到纯净物。 8.艾滋病病毒通过两种方式伤害人脑，一种是杀死脑细胞，另一种是阻止新细胞的生成。问题的关键是gp120 的蛋白质机理研究。下列推断正确的是（ ） A.该病毒在 H2O2中仍能存活 B.艾滋病病毒在一定条件下水解的最终产物都是氨基酸 C.温度越高，蛋白质活性越强

8、 D.该病毒组成元素与纤维素相同 【解析】选 B。H2O2具有强氧化性，会氧化该病毒而使其失去活性，A 错；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B 正确；蛋白质活性有一定温度范围，C 错；纤维素属糖类，只由 C、H、O 三种元素组成，该病毒属于蛋白质，故除 C、H、O 外，一定还有 N 元素，D 错。 9.近几年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸（2- 羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列说法 不正确的是（ ） A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C.1 mol 苹果酸能

9、与 3 mol 的 Na 发生反应 D.1 mol 苹果酸与 Na2CO3溶液反应最多消耗 3 mol Na2CO3 【解析】选 D。因分子中有COOH 和OH，则能发生酯化反应，有OH 则能发生催化氧化生成酮，羧基与羟基均能与金属钠反应，1 mol 苹果酸能与 3 mol Na 反应。苹果酸是二元酸，故不能消耗 3 mol Na2CO3。 410.下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（ ） A.乙烷（乙烯）：光照条件下通入 Cl2，气液分离 B.乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 C.CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 D.乙醇（乙酸）：

10、加足量浓硫酸，蒸馏 【解析】选 B。光照条件下通入 Cl2，乙烷与 Cl2发生取代反应，A 错误，除乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗 涤，可反应掉乙酸，因乙酸乙酯不溶于水，可经分液、干燥、蒸馏分离出来，B 正确，因为CO2、SO2都能被 NaOH 溶液反应掉，C 错误，除乙醇中的乙酸若加足量的浓 H2SO4蒸馏，并不能把乙酸全除尽，且能引入新的杂质，D 错误，选 B。 11.（2010青岛高一检测）下列关于有机物的说法中，不正确的是（ ） A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C.油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D.用新制的

11、Cu（OH）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖 【解析】选 A。液化石油气主要成分为碳原子数较少的烃 类物质，A 错误；苯能发生取代反应生成 、 等乙醇能与乙酸发生酯化反应（属取代反 应），B 正确；工业上利用油脂的皂化反应来制取肥皂，C 正确；可用新制 Cu（OH）2悬浊液来检验尿液中的葡萄糖，D 正确。 12.分子式为 C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（ ） A.7 种 B.8 种 C.9 种 D.10 种 【解析】选 C。为了不出现遗漏，写的时候可以按如下分类来写：甲酸丁酯 4 种（丁基 4 种异构）、乙酸丙酯 2 种（丙基 2 种异构）、丙酸乙酯 1 种、丁酸甲酯 2 种（丁酸的烃基

12、为丙基，丙基 2 种异构）共 9种。 【讲台挥洒一刻】有机物同分异构体的书写技巧 （1）书写同分异构体时，必须遵循“价键数守恒”原则，即在有机物分子中，碳原子价键数为 4，氢原子价键数为 1，氧原子价键数为 2。 （2）熟练掌握碳原子数小于 5 的烷烃和碳原子数小于 4 的烷基的异构体数目，这对同分异构体的判断与书写十分重要。 即 CH4、C2H6、C3H8、CH3、C2H5仅有 1 种结构； 5C4H10、C3H7 有 2 种结构；C4H9 有 4 种结构； C5H10 有 3 种结构。 （3）熟练掌握不同官能团之间的类别异构情况。 饱和一元羧酸、饱和一元酯：通式为 CnH2nO2（n2）

13、葡萄糖与果糖；蔗糖与麦芽糖 （4）苯的同系物或苯的衍生物的同分异构体的书写，应首先根据苯环上取代基的个数来考虑苯环上的位置异构，再考虑苯环取代基的碳架异构和官能团异构。 （5）书写同分异构体的步骤是：首先考虑官能团异构，然后在本官能团的类别中考虑碳架异构，最后考虑位置异构。同时应遵循对称性、互补性、有序性，既可以做到不重复，又不遗漏。 二、非选择题（本题包括 4 小题，共 52 分） 13.（12 分）某含苯环的化合物 A，其相对分子质量为 104，碳的质量分数为 92.3%。 （1）A 的分子式为_ ； （2）A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_ ，反应类型是_ ； （4）一定条件下，

14、A 与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为 85.7%,写出此化合物的结构简式_ ； （5）在一定条件下，由 A 聚合得到的高分子化合物的结构简式为_ 。【解析】（1）m（C）=92.3%104=96，则 m（H）=8，此含量不可能含其他原子，则 9612=8，所以分子式为 C8H8； （2）该分子中含苯环，且分子能与溴的四氯化碳溶液反应，所以 A 应为乙烯基苯，该反应为加成反应；（3）分子中有碳碳双键，直接套用信息可得结果； （4）加氢反应，若只加成碳碳双键，则含 H 9.43%，若苯环也加氢，则含 H 14.3%，后者符合题意。 （5）按碳碳双键的加聚反应写即可。 614.（13 分）已

15、知化合物 A 中各元素的质量分数分别为 C:37.5%，H：4.2%和 O:58.3%。请填空： （1）0.01 mol A 在空气中充分燃烧需要消耗氧气 1.01 L（标准状况），则 A 的分子式是_ 。 （2）实验表明：A 中不含CHO。1 mol A 与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出 3 mol 二氧化碳。在浓硫酸催化下，A 与乙酸可发生酯化反应。A 分子中有 4 个位置相同的氢原子。则 A 的结构简式是_ 。 （3）A 失去 1 分子水后形成化合物 C，写出 C 的一种可能的结构简式_ 。所含官能团名称： _。 【解析】（1）n(C)n(H)n(O)=(37.5/12)(4.2/1)(

16、58.3/16)= 3.1254.23.644=687。 n(O2)=1.01 L22.4 Lmol-1=0.045 mol，1 mol A 完全燃烧消耗 4.5 mol O2，设 A 的分子式为(C6H8O7)n， （C6H8O7）n+4.5O2 6nCO2+4nH2O,n=1，则 A 的分子式为 C6H8O7。（2）A+3NaHCO3 3CO2，A 分子中含有 3 个 COOH；又因为它与乙酸可发生酯化反应，说明 A 还含有醇羟基，又 A 分子中含 7 个氧原子，所以，A 分子含 1 个醇羟基。A 分子中含有 8 个氢，3 个COOH，1 个醇羟基（OH）共占 4 个氢，所以，还有 4 个

17、氢与碳原子直接相连，即含 2 个 CH2COOH，4 个与碳直接相连的氢完全相同，即 2 个 CH2COOH 处于对称位置；（3）A 分子含醇羟基、羧基，脱水方式有：消去羟基和氢生成碳碳双键；羧基和羟基脱去水生成酯；两个羧基脱水生成酸酐。 715.（12 分）你注意到汽车加油站内的标牌了吗？某些省市加油站提供的汽油标号由 90#、93#换成了E90、E93，后者是在汽油中加入了 10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。 燃料乙醇的生产过程由下图表示： （1）粉碎玉米的目的是_ 。 （2）生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是_ 。 （3）步骤 a 的操作是_ 。 A.蒸发 B.萃取 C.

18、蒸馏 D.分液 （4）发酵产生的 CO2纯度可达到 99%，能回收利用，请举出它的两项用途： _ 、 _ 。（5）以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示： （C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6 C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 根据上述反应式，可以算出 100 kg 淀粉理论上可生产无水乙醇_kg。（相对分子质量：C12 H1 O16）了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇_ 。 A.是最理想的绿色能源 B.提供的能量来自于太阳能 C.生产和消费过程对空气没有任何影响 D.生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩 【解析】（1）粉碎玉米是增大反应

19、物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率。 （2）因为淀粉遇 I2变蓝，只要有淀粉存在，加 I2一定会变蓝，因此可用 I2或碘酒来检验淀粉是否完全水解。 （3）滤去滤渣后得到的是水和乙醇的混合溶液，由于水和乙醇互溶，但沸点不同，乙醇的沸点低于水，用蒸馏的方法可使乙醇从混合物中分离出来。 8（4）纯度为 99%的 CO2可以很好的利用，因为 CO2可以作碳酸饮料，还可以制干冰，还可以制纯碱或制碳酸钙等。 （6）据图可知，CO2在光合作用下通过植物生成玉米等粮食，通过发酵等生成乙醇，乙醇在汽油中燃烧不产生污染物，但要有光能存在才能循环，也消耗掉大量粮食，消费过程中产生大量的 CO2会产生温室效

20、应，故选 B。 答案：（1）增大反应物的接触面积，从而提高反应速率（2）I2 (3)C (4)制饮料 制干冰 制纯碱等（写出两种即可） （5）56.8 (6)B 16.（15 分）乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点 77.2 ，某同学制取它用冰醋酸 14.3 mL，95%的乙醇 23 mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要仪器如图所示。 实验步骤是： 先向 A 中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里两种有机物的物质的量之比约为 57。加热油浴保温约 135 145 。 将分液漏斗中的液体缓缓滴

21、入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完全。 保持油浴温度一段时间，至不再有液体流出后，停止加热。 取下 B 中的锥形瓶，将一定量饱和 Na2CO3溶液分批、少量、多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止。 将的液体混合物分液，弃去水层。 9将饱和 CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层（废液）。 分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。 试回答： （1）实验中浓硫酸的主要作用是_。 （2）用过量乙醇的主要目的是_。 （3）用饱和 Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_。如果用 NaOH 浓溶液代替 Na2CO3溶液将引起的后果

22、是_。 （4）用饱和 CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_。 （5）为什么操作要使加料与馏出的速度大致相等？ _。（6）在所示的粗酯里还含有的杂质是_。 【解析】在制取乙酸乙酯的实验中浓 H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。通常加入的乙醇要过量，这样既加快反应速率又有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，同样促进平衡正移且提高乙酸的转化率。因乙酸和乙醇均易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有杂质乙酸和乙醇，因饱和 Na2CO3溶液能与乙酸反应，溶解乙醇且降低乙酸乙酯的溶解度，因此可用饱和 Na2CO3溶液来洗涤粗酯。因浓 NaOH 能使乙酸乙酯水解，故不能用浓 NaOH 代替饱和 Na2CO3溶液。据信息知饱和 CaCl2溶液是吸收粗酯中可能残留的乙醇，这样再分液后得到的粗酯中的杂质就只有水了。 （2）促进平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，有利于乙酸乙酯的生成 (3)除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 致使乙酸乙酯水解 (4)除去乙酸乙酯中的乙醇 （5）让产生的乙酸乙酯及时蒸馏出来，使蒸馏烧瓶内压强一定，从而得到平稳的蒸气气流 (6)水