高考化学总复习《创新教程》：第三章 第6讲　课时训练营.doc

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1、1为了除去铁粉中少量的铝粉，可以选取下列哪种溶液( ) A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D氢氧化钠溶液 解析：NaOH 溶液与铝反应而与 Fe 不反应，由此可除去少量杂质铝粉。两者都能与浓 盐酸反应，都能与浓硝酸、浓硫酸发生钝化。来源:学+科+网 Z+X+X+K 答案：D 2(2010 年安徽蚌埠质检一)最近科学家冶炼出了纯度高达 99.999 9%的铁，据你推测， 下列性质它不可能具有的是( ) A硬度比生铁低 B在潮湿空气中放置不易生锈 C在冷的浓硫酸中可钝化 D与 4 molL1盐酸反应的速率比生铁快 解析：本题主要考查合金和原电池的有关知识，较易。纯铁的硬度比合金大，熔沸点比 合金低；很

2、难发生原电池反应，不易生锈；易钝化；生铁发生原电池反应比纯铁与盐酸反应的 速率快，D 说法不正确。 答案：D 3一定温度下，向饱和 NaOH 溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温 度。下列叙述中，不合理的是( ) ANaOH 溶液浓度增大，并放出 H2 B溶液中 NaOH 的质量分数不变，有 H2放出 C溶液的质量减小，有 H2放出 D钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶的响声 解析：钠投入饱和 NaOH 溶液，发生反应为 2Na2H2O=2NaOHH2，其现象与钠 在水中的反应现象相同，D 正确。因原溶液是饱和的，故 B、C 正确，A 错误。 答案：A 4某单质 X 能从盐溶液中置换出单

3、质 Y，由此推断正确的是( ) AX 一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 BX 是金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属 CX 是金属，Y 也是金属；X 是非金属时，Y 也是非金属 DX、Y 都是金属时，Y 一定比 X 活泼 解析：Cu 可与 AgNO3溶液反应生成 Ag，Cu 活泼性强于 Ag，Fe 与 CuSO4溶液反应可 置换出 Cu，也可与 NaHSO4后应置换出 H2，B 正确；C 错。 答案：B 5(多选)用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发 现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是( ) A火焰温度太低不能使铝燃烧 B铝在空气中能很

4、快形成氧化膜 C氧化铝的熔点比铝的熔点高 D用酸处理时未能将氧化铝溶解 解析：铝在空气中能很快形成氧化膜，氧化铝的熔点比铝的熔点高，形成一个“兜子” 使铝熔化而不滴落。 答案：BC6(2010 年哈师大附中等三校二模)下列说法正确的是( ) A电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁 B煤可经分馏获得洁净的燃料 C非金属材料中不可以含有金属元素 D用丁达尔效应可区分胶体和溶液 解析：制镁是电解熔融的 MgCl2；煤的加工是干馏；无机非金属材料中也可以有金属元 素，如普通玻璃。 答案：D 7实验室将 9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后， 所得固体中含金属单质 18 g，

5、则该氧化物粉末可能是( ) AFe2O3和 MnO2 BMnO2和 V2O5 CCr2O3和 V2O5 DMnO2和 Cr2O3 解析：9 g 铝粉可以提供 1 mol 电子，则氧化物中的金属元素每得到 1 mol 电子对应的 质量就应该是 18 g。三价铁得到 1 mol 电子对应的质量为 18.7 g，四价 Mn 得到 1 mol 电子 对应的质量为 13.8 g，故 A 项正 确。 答案：A 89.2 g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( ) A0.2 mol 中子 B0.4 mol 电子来源:Zxxk.Com C0.2 mol 质子 D0.4 mol 分子 解析：由 2N

6、a2D2O=2NaODD2知，产生的气体为 0.2 mol；0.2 mol D2含有 0.4 mol 中子、0.4 mol 质子、0.4 mol 电子。 答案：B 9(2010 年河南长葛三高月考)有关钠的叙述正确的是( ) A2.3 g 钠与 97.7 g 水反应后溶液中溶质的质量分数大于 4% B钠跟 CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜 C钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故 Na具有强氧化性 D钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡 解析：2.3 g 钠与 97.7 g 水反应生成 4 g NaOH 和 0.1 g H2，因此

7、反应后所得溶液的质量 为 2.397.70.199.9 g，NaOH 的质量分数大于 4%，A 对；钠跟 CuSO4溶液反应生成的蓝 色沉淀上有时出现暗斑，这是氢氧化铜分解，生成氧化铜，B 错；钠在化学反应中常常失去电 子被氧化，作还原剂，Na具有弱氧化性，C 错；钠、钾合金在常温时呈液态，可用作原子反 应堆的导热剂，D 错。 答案：A 10镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关 系如下图。反应中镁和铝的( )A物质的量之比为 32B质量之比为 32 C摩尔质量之比为 23D反应速率之比为 23 解析：由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属

8、提供的电子数目一样 多，则镁、铝的物质的量之比为 32，质量之比为 43，故 A 项正确，B 项错误。镁、铝的摩 尔质量之比为 89，C 项错。由图像镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为 23，则二者的速 率之比为 32，D 项错。 答案：A11已知 A 为常见的金属单质，根据下图所示的关系：(1)确定 A、B、C、D、E、F 的化学式， A._，B._，C._，D._，E._，F._。 (2)写出反应的化学方程式 _， 反应的离子方程式 _。 解析：本题考查考生对铁及其化合物的综合应用能力，同时考查分析判断与逻辑推理 能力。从最初的条件看框图很模糊，不能直接得出结论，但找到“题眼”“红褐色固体F

9、” ，就可迅速推断出 F 是 Fe(OH)3。从而得出 A 为 Fe，黑色晶体为 Fe3O4，继而推出 C 为 FeCl2，D 为 FeCl3，E 为 Fe(OH)2。 答案：(1)Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 (2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 2Fe2Cl2=2Fe32Cl Fe2Fe3=3Fe2 12.某同学为测定一定质量的钠与水反应产生 H2体积，设计了右图装置进行实验。(固定 装置省略) (1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？ _ _。 (2)反应开始后，试管中能观察到现象的是 _ _。 (3)已知有关物质的密度

10、 (K)：0.86 gcm3、(Na)：0.97 gcm3、(煤油)：0.8 gcm3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完 所用的时间_(填“长”或“短”)，其原因是_。 解析：从图可见，钠被大头针固定在煤油中，而钠的密度比煤油大，重力的作用可使钠 在失去固定后下落；反应开始后，钠将落在煤油和水(钠)(水)的界面上，有气泡产生，使 钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和煤油的界面上，又发生反应， 重复发生上述现象直到钠块反应耗尽逐渐消失。 答案：(1)按住橡皮塞，将大头针向上拔出 (2)钠在水和煤油界面上上下沉浮，并不断 减少直至消失；同时

11、有气泡产生 (3)长 钾的密度比钠小；产生少量气体即可使钾上浮进 入煤油中(每次反应的量少)；钾的密度与煤油接近，在煤油中滞留时间长 13为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。 (1)若取 a g 样品，向其中加入足量的 NaOH 溶液，测得生成的气体(标准状况，下同) 体积为 b L。 反应的化学方程式是_； 样品中铝的质量为_g。 (2)若取 a g 样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式 是： _，氧化铁与铝的质量比是_。 (3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为 c L，该气体与(1) 中所得气体的体积比 cb_。 解析：(1)铝热剂

12、中的铝与 NaOH 反应，铝与氢气的关系式为： 2Al 3H2来源:学,科,网 227 g 322.4 L m(Al) b L来源:Z#xx#k.Com所以 m(Al) g g。54b67.29b11.2(2)根据反应：2AlFe2O32FeAl2O3，氧化铁与铝的质量比为：m(Fe2O3)= = = = =高温m(Al)160548027。来源:Zxxk.Com (3)在铝热反应后的生成物中加入足量盐酸，Al2O3、Fe 均与盐酸发生反应，但盐酸与 Fe 反应才放出气体。Fe2HCl=FeCl2H2，要知道放出多少气体，必须知道铁的质量或 Fe2O3的质量，但题目要求是 Al、Fe 与盐酸反

13、应产生 H2体积比，只要知道铝热剂中 Al 与 Fe 元素的物质的量之比即可求出。 2Al Fe2O3 2Fe 3H2 2H2来源:学科网 ZXXKb c 故 bc32答案：(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (2)9b11.22AlFe2O3Al2O32Fe 8027= = = = =高温(3)23 14(2010 年全国著名重点中学冲刺试题)钛(Ti)被誉为“21 世纪金属” ，是继铁、铝之 后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备 TiO2和 Ti 的原料是钛铁矿，我国 的钛铁矿储量居世界首位。含有 Fe2O3的钛铁矿(主要成分为 FeTiO3)制取 T

14、iO2的流程如下：来源:学科 网 (1)Ti 的原子序数为为 22，Ti 位于元素周期表中第_周期，第_族。 (2)步骤加 Fe 的目的是 _；来源: Zxxk.Com 步骤冷却的目的是 _。(3)上述制备 TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑成本和废物综合利用 因素，废液中应加入_处理。 (4)由金红石(TiO2)制取单质 Ti，涉及的步骤为：TiO2TiCl4Ti来源:Zxxk.ComMg800 ，Ar 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)； H393.5 kJmol1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)； H566 kJmol1 TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s

15、)O2(g)； H141 kJmol1 则 TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的 H_。 反应 TiCl42Mg=2MgCl2Ti 在 Ar 气氛中进行的理由是 _。 解析：本题要求学生通过对提供图表的观察理解，结合题设提取所需信息并能选择和 调用自己贮存的知识，将它们加以迁移重组得到问题的答案。(3)问中废液应是图示水浸生 成 H2TiO3同时生成的 H2SO4溶液(TiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4)，应加入碱性物质处 理。(4)小题考查 反应热的计算。依盖斯定律，根据已知、可推出 2C(s)O2(g)=2CO(g) 的 H2(393.5)566kJmol1221 kJmol1，由此结合可推算出题问 H(221141)kJmol180 kJmol1 答案：(1)四 B (2)将 Fe3还原为 Fe2 使 Fe2析出(或分离、或得到)FeSO47H2O (3)FeSO47H2O 石灰(或碳酸钙、废碱) (4)80 kJmol1 防止高温下 Mg(Ti)与空气中的 O2(或 CO2、N2)作用.精品资料。欢迎使用。学科网学科网w。w-w*k&s%5￥u来源来源:学科网学科网 ZXXK学科网学科网 w。w-w*k&s%5￥u