高一高二化学知识点总结汇总.doc

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1、1高一化学模块 I 主要知识及化学方程式一、一、 研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法和程序 1 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2 基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、二、 钠及其化合物的性质：钠及其化合物的性质： 1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2 钠在空气中燃烧：2Na+O2 点燃=Na2O2 3 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声； 滴有酚酞的水变红色。 4 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5

2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、三、 氯及其化合物的性质氯及其化合物的性质 1 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 点燃=2FeCl3 3 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4 氯气与水的反应：Cl

3、2+H2O=HClO+HCl 5 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、四、 以物质的量为中心的物理量关系以物质的量为中心的物理量关系 1 物质的量 n（mol）= N/N(A) 2 物质的量 n（mol）= m/M 3 标准状况下气体物质的量 n（mol）= V/V(m) 4 溶液中溶质的物质的量 n（mol）=cV 五、五、 胶体：胶体： 1 定义：分散质粒子直径介于 1100nm 之间的分散系。 2 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3 胶体提纯：渗析

4、六、六、 电解质和非电解质电解质和非电解质 1 定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。 2 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 2 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如 Ba2+与 SO42-；Ag+与 Cl-等 生成气体或易挥发物质：

5、如 H+与 CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与 NH4+等。 生成难电离的物质（弱电解质） 发生氧化还原反应：如：MnO4-与 I-；H+、NO3-与 Fe2+等 七、七、 氧化还原反应氧化还原反应 1 （某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物 2 （某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物 3 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 八、八、 铁及其化合物性质铁及其化合物性质 1 Fe2+及 Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加 KSCN 溶液，不显红色，

6、再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加 KSCN 溶液，溶液显红色。 2 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯

7、化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、九、 氮及其化合物的性质氮及其化合物的性质 1 “雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+O2 放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3 氨的实验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制 O2 相同 收集方法：向下排空气法 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4C

8、l 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2O NH4+OH- 35 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 7 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 8 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 9 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl 十、十、 硫及其化合物的性质硫及其化合物的性质 1 铁与

9、硫蒸气反应：Fe+S=FeS 2 铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S 3 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O 4 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O 5 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 6 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2 点燃=2SO2+2H2O 10 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2 点燃=2S+2H

10、2O 十一、十一、 镁及其化合物的性质镁及其化合物的性质 1 在空气中点燃镁条：2Mg+O2 点燃=2MgO 2 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2 点燃=Mg3N2 3 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2 点燃=2MgO+C 4 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2 点燃=MgCl2 5 海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3 高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca（OH）2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2 通电=Mg+Cl2 十二、十二、 Cl-Cl-、Br-B

11、r-、I-I-离子鉴别：离子鉴别： 1 分别滴加 AgNO3 和稀硝酸，产生白色沉淀的为 Cl-；产生浅黄色沉淀的为 Br-；产生黄 色沉淀的为 I- 2 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是 Cl-；下层溶液为 橙红色的为 Br-；下层溶液为紫红色的为 I-。 十三、十三、 常见物质俗名常见物质俗名 苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；熟石灰：Ca（OH）2；生石灰：CaO； 绿矾：FeSO47H2O；硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；胆矾：CuSO45H2O；石膏：CaSO42H2O；明矾：KAl（SO4）212H2O 十四、十四、 铝及其化合

12、物的性质铝及其化合物的性质 1 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2 3 铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4 6 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4 48 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ 十五、十五、

13、硅及及其化合物性质硅及及其化合物性质 1 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2 3 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3 高温=CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3 高温 =Na2SiO3+CO2 识记点识记点一、一、 元素化合物：元素化合物： 类别 序号 问题 答案 卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2 使淀粉KI 溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的

14、含氧酸 HClO4 4 最稳定的气态氢化物 HF 5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2 在 Cl2 中燃烧（3）CH4 与 Cl2 混合 光照 （1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 检验 Cl 先加稀 HNO3 酸化，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现） 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5 检查肠胃用作“钡餐”

15、的 BaSO4 6 检验 SO 先加稀盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO32 8 引发酸雨的污染物 SO2 氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2 与 O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 5 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl 7 NH3 喷泉实验的现象和原理 红色喷泉 8 NH3 的空间结构 三角锥形 9 溶于水显碱性的气体 NH3 10

16、 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3 遇 HCl 12 某溶液加入 NaOH 溶液产生气体 气体一定是 NH3；溶液一定含 NH 13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓 NaOH 溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色5石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 14 某溶液加入 H2SO4 的同时加入 Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3 15 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸 1：3 体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂） 17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 18 火柴盒侧面的涂料 红磷 碳族

17、 1 制造光导纤维的原料 SiO2 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） 碱金属 1 Na+的焰色 K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察） 2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝 咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 3 能与 Na2O2 反应的两种物质 H2O、CO2 4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 5 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2+ H2 6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 7 碳酸钠、碳酸氢

18、钠的相互转化 NaHCO3 加热生成 Na2CO3Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 生成NaHCO3 AlMgFe 金属 1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO 3 既能溶于盐酸又能溶于 NaOH 溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 红棕色的固体 Fe2O3 6 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al 浓硫酸、浓硝酸 有色物质 1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄） 3 水溶液显蓝色

19、的 含 Cu2+的溶液（如 CuSO4 溶液） 4 水溶液显黄色的 含 Fe3+的溶液（如 FeCl3 溶液） 气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3 在空气中产生白雾的气体 HCl 4 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似） 6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色） 7

20、 溶于水显碱性的气体 NH3 8 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr） 9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3 酸性气体 (HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2） 6与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况：（1） 与酸反应产生 H2（2） 与酸 反应产生 SO2（3） 与酸反应产生 NO2（4） 与酸反应产生 NO （1） 活动性顺序 H 以前的 金属与盐酸、稀硫酸（2） Cu 以前（含 Cu）的金属与浓硫酸（3） Ag 以前（含 Ag）的金 属与浓硝酸（4） Ag 以前（含 Ag）的金属与稀硝酸 2 常温下与水反应产生 H2 的产生 O2 的产生

21、 C2H2 的 K、NaNa2O2、F2CaC2 3 既能溶于盐酸又能溶于 NaOH 溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3 等 6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO） CuO、Fe2O3、Al2O3 其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液 （吸 CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发） 2 常采用电解法冶炼的金属常采

22、用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低 4 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染 (6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料 （1） SO2（2） CO2（3） NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2 5 常见的漂白剂 （1）将有色物质氧化的：氯水（实为 HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2） SO2（与有色物质结合成不稳定无色物） 二、有机化学：二

23、、有机化学： 1 检验酒精中是否含水 无水 CuSO4，变蓝 2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能） 3 能使 KMnO4 酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能） 4 能发生加聚反应的 含 C=C 双键的（如烯） 5 能发生消去反应的是 乙醇（浓硫酸，170） 6 能发生酯化反应的是 醇和酸 7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6 8 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是） 9 属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维 10 常用来造纸的原料 纤维素 11 常用来制葡萄糖的是 淀粉 12 能发生皂化反应的是 油脂 13 水解生成氨基酸的是 蛋白

24、质 14 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖 15 能与 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液反应的是 乙酸 16 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 17 能与 Na 反应产生 H2 的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚） 18 能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 19 能还原成醇的是 醛 20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯 21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量 22 通入过量的 CO2 溶液变浑浊的 C6H5ONa 溶液 723 不能水解的糖 单糖（如葡萄糖） 24 能发生银镜反应的（或与新制的 Cu

25、(OH)2 共热产生红色沉淀的） 醛、葡萄糖、麦芽糖 25 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯 26 易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 27 可用于环境消毒的 苯酚 28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗 酒精 29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸； （4）硝基苯 （1）羟基OH (2)醛基CHO(3) 羧基COOH (4)硝基NO2 30 写出下列有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应（2） 从乙烯制聚乙烯（3） 乙烯 使溴水褪色（4） 从乙醇制乙烯（5） 从乙醛制乙醇（6） 从乙酸制乙酸乙酯（7） 乙酸 乙酯与 NaOH 溶液共热（

26、8） 油脂的硬化（9） 从乙烯制乙醇（10） 从乙醛制乙酸 （1） 取代（2） 加聚（3） 加成（4） 消去（5） 还原（6） 酯化（7） 水解（8） 加成（或 还原）（9） 加成（10） 氧化 31 加入浓溴水产生白色沉淀的是 苯酚 32 加入 FeCl3 溶液显紫色的 苯酚 33 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4 34 写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔 （1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3） CnH2n2 三、化学实验：三、化学实验： 1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 2 需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶

27、 3 用固固加热装置制取的气体用固液加热装置制取的气体用固固不加热装置制取的 气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 4 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的： （1） 用 MnO2 与浓 HCl 制 Cl2（2） 用乙醇和浓 H2SO4 制 C2H4（3） 用 KClO3 和 MnO2 制 O2（4） 用 Cu 和稀 HNO3 制 NO（5） 用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制 NH3（1） 用 Zn 和稀 H2SO4 制 H2（2） 用 CaCO3 和稀 HCl 制 CO2（3） 用 CaC2 和 H2O 制 C2H2（4） 用 Cu 和浓 HNO3 制

28、NO2 5 需要保存在棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO3 6 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度） C(酸)V(酸)C(碱) V(碱) 四、物质结构：四、物质结构： 序号 问题 答案 1 原子核内无中子的原子 氢（ H） 2 形成化合物种类最多的元素 碳 3 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大气中含量最多的元素 N 5 最外层电子数为次外层 2 倍的元素（或次外层电子数为最外层 1/2 的元素）最外层电子 数为次外层 3 倍的元素（或次外层电子数为最外层 1/3 的元素） CO 6 最外层电子数为次外层电子数 1/2 的元素最外层电子数为次外层电子数 1/

29、4 的元素 Li、Si、Mg 7 最外层电子数比次外层电子数多 3 个的元素最外层电子数比次外层电子数多 5 个的元素 NF 8 最外层电子数比次外层电子数少 3 个的元素最外层电子数比次外层电子数多 5 个的元素 PAl 89 核外电子总数与其最外层电子数之比为 3：2 的元素核外电子总数与其最外层电子数之比 为 4：3 的元素 CO 10 X、Y 两元素可形成 X2Y 和 X2Y2 两种化合物（或形成原子个数比 2：1 与 1：1 的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2 五、俗名总结：五、俗名总结： 序号 物质 俗名 序号 物质 俗名 1 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 Na2

30、CO3 纯碱、苏打 2 乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打 3 乙醇 酒精 13 CuSO45H2O 胆矾、蓝矾 4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3 水溶液 水玻璃 9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4)212H2O 明矾 10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2 固体 干冰第四章第四章 烃烃烷烃 CnH2n+2 饱和链烃 烃 烯烃 CnH2n(n2) 存在 C=C 炔烃 CnH2n

31、-2(n2) 存在 CC 芳香烃：苯的同系物 CnH2n-6(n6) (1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以 4 个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形 成多种链状和环状的有机化合物;3. 同分异构现象 (2) 有机物:多数含碳的化合物 (3) 烃:只含 C、H 元素的化合物 第一节 甲烷 1、甲烷的空间结构：正四面体结构 2、性质： 物理性质：无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分 化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应： （1）可燃性 （2）取代反应（3）高温分解 CH3Cl 气体 CH2Cl2 液体 CHCl3(氯仿) CC

32、l4 3、用途：很好的燃料;制取 H2、炭黑、氯仿等。 4、实验: 将充满 CH4 和 Cl2(体积比为 1：4)的试管倒扣在水槽中，经强光照射一段时间后， 会看到试管内气体颜色_,管内液面_，试管内壁有_出现；取出试管， 往管内溶液中加入 AgNO3 溶液，看到有_生成(均填现象).CCl4 俗称_,密度比水_ 第二节 烷烃 1、 烷烃： （1）结构特点： 烃的分子里碳以单键连接成链状，碳的其余价键全部跟氢原子结合，叫饱和链烃，或叫烷 烃。 （2）烷烃的命名：9烷烃的简单命名法：碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示 系统命名法： 1)找主链-最长碳链; 2)编号码-最

33、近支链 3)写名称-先简后繁 CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3 的名称是_ 名称 2,3,3三甲基2乙基丁烷 是否正确 （3）烷烃的通性： 分子量增大，熔沸点升高，密度增大，状态由气,液到固态（4 碳原子或以下的是气态） 同分异构体熔沸点: 越正越高 常温时性质很稳定，一般不与酸、碱、KMnO4 溶液等起反应 在一定条件下，能与卤素等发生取代反应。 2、同系物 定义：结构相似，在分子组成上相差 n 个 CH2 原子团的物质互相称为同系物。 甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。 烃基： R；-CH3 叫甲基、-CH2CH3 叫乙基 3、同分异构体： 定义：有相同的分子式，但具有不同

34、结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现 象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体，属于两种化 合物。 同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8 无;C4H10 有 2 种;C5H12 有 3 种; C6H14 有 5 种;C7H16 有 9 种 概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素 对象 有机物 有机物 单质 原子 条件 实例 相差 CH2 结构不同 结构不同 中子数不同乙烷和丁烷 丁烷和异丁烷 O2 和 O3 11H、12H 第三节 乙烯 烯烃 1、乙烯结构特点： 2 个 C 原子和 4 个氢原子处于同一平面。 乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂 2

35、、性质： 物理性质：无色稍有气味，难溶于水。 化学性质：（1）加成反应 可使溴水褪色 (2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟； 2)可以使 KMnO4(H+)溶液褪色 (3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯 3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。 4、工业制法：从石油炼制 实验室制法： 原料：酒精、浓 H2SO4（浓 H2SO4 起催化剂和脱水剂的作用）收集：排水集气法。 操作注意事项：1.乙醇和浓硫酸按体积比 1:3 混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸 沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2. 温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3. 为防液体爆沸应加入碎瓷片 4.为防止

36、低温时发生副反应所以要迅速升温到 170 5.烧瓶中 液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性; 6. 反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯. 5、烯烃 分子里含有碳碳双键的烃10（1）结构特点和通式：CnH2n(n2) （2）烯烃的通性：燃烧时火焰较烷烃明亮 分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。 第四节 乙炔 炔烃 1、乙炔结构特点： 2 个 C 原子和 2 个氢原子处于同直线。 分子里的 CC 键里有两个是不稳定的键 2、乙炔的性质： （1）物理性质： 乙炔又名电石气。纯乙炔是无色、无臭味的气体，因含 PH3、H2S 等杂质 而有臭味;微溶于水，易溶于有机溶剂。 （2）乙炔的

37、化学性质和用途： 氧化反应： 1）可燃性：空气中,明亮火焰，有浓烟；乙炔在 O2 里燃烧时，产生的氧炔焰的温度很高 （3000以上），可用来切割和焊接金属。 2）可被 KMnO4 溶液氧化 加成反应：可使溴水褪色；从乙炔和 HCl 可制得聚氯乙烯塑料。 3、乙炔的制法：实验室制法： 药品：电石、水(通常用饱和食盐水) 原理：CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2 装置：固+液气 收集：排水法 注意事项：反应太快，故用分液漏斗控制加水的速率。 用饱和食盐水代替水，减缓反 应速率。排水法收集（不能使用排空气法，因其密度与空气接近。） 第五节 苯 芳香烃 芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的烃 1

38、、苯的分子结构： 分子式：C6H6 结构简式：_ 或 _ 结构特点：苯不能使 KMnO4（H+）溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的 C=C，苯分子里 6 个 C 原子之间的键完全相同，这是一种介于 CC 和 C=C 之间的独特的键。 苯分子里 6 个 C 和 6 个 H 都在同一平面,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳 烃，最简单的芳烃就是苯。 2、苯物理性质 无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水 3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于 CC 和 C=C 之间，在一定条件下，苯分子 既可以发生取代反应，又能发生加成反应。 1)取代反应：（1）苯跟液溴 Br2 反应(与溴水不反应

39、) （2）苯的硝化反应： 2)加成反应： 苯与氢气的反应 3)可燃性：点燃明亮火焰, 有大量黑烟 用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂 4) 溴苯无色，比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用 NaOH 除杂，用分液漏斗分离。 硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。11三硝基甲苯（TNT）：淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。 有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。 4、苯的同系物 1) 苯的同系物通式：CnH2n6（n6） 2) 由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。 注意：苯不能使 KMnO4(H+)溶液褪色，也不

40、能使溴水因发生化学反应褪色。 苯的同系物，可以使 KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应褪色。 练：1.写甲苯与 HNO3 的反应式_ 2. 写 C8H10 的同分异构体：_ 第六节 石油 煤 石油是当今世界的主要能源，被称为“液体黄金”、“工业血液”。 一、石油的炼制 1、石油的成分（1）按元素:石油所含的基本元素是碳和氢（2） 按化学成份: 是由各种烷 烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。一般石油不含烯烃。大部分是液态烃，同时在液态烃 里溶有气态烃和固态烃。 2、石油的分馏 （1）实验装置分成三部分:蒸馏、冷凝、收集。 （2）温度计位置:水银球与蒸馏烧瓶的支管水平. 碎瓷片,防

41、暴沸(同制乙烯) （3）进水口在下,出水口在上(与气流向相反,冷却效果最好) （4）分馏的原理: 用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物。每种馏分仍 是混合物 3、裂化:把分子量大的烃断裂成分子量小的烃 4、裂解:在高温下裂化 二、煤的综合利用 1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物 2、煤的干馏: 煤隔绝空气加强热分解 3、煤的气化和液化:把煤干馏变成气态和液态的燃料，目的为了减少烧煤对环境造成的污 染 有机反应方程式CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl CH

42、4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl CH4+2O2 CO2+2H2O CxHy+（x + y/4）O2 xCO2 + y/2 H2O C2H5OH CH2=CH2+H2O CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl CH2=CH2+H2 CH3CH3 CH2=CH2+Br2（溴水） CH2Br-CH2Br CH2=CH2+H2O CH3CH2OH nCH2=CH2 CH2-CH2n CH3-CH=CH2+H2 CH3-CH2- CH3CH3-CH=CH2+X2 CH3-CHX-CH2X CH3-CH=CH2+HX CH3-CHX-CH3 nCH3-CH=CH2CH(CH3)-CH2n12CaC

43、2+2H2O Ca(OH) 2+C2H2 CHCH+ H2CH2=CH2 CH2=CH2+H2 CH3CH3CHCH+Br2 CHBr =CHBr CHBr =CHBr+Br2 CHBr2-CHBr2 CHCH+HCl(g) CH2=CHCl nCH2=CHCl CH2-CHCln 聚氯乙烯（塑料） +3H2 + Br2(液) -Br+HBr + Cl2(液) -Cl+HCl 2 +15O2 12 CO2+6H2O + HO-NO2 -NO2+H2O 甲烷 乙烯 乙炔 苯 分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6 结构简式 CH4 CH2=CH2 CHCH 电子式 结构特点 空间构型：正四

44、面体结构空间构型： 平面型 结构含 C =C 键 空间构型： 直线型 结构中含 CC 键 空间构型：平面型 结构中含: 苯环 同系物通式 CnH2n+2 CnH2n(n2) CnH2n-2(n2) CnH2n-6(n6) 物理性质 无色、无味，不溶于水 无色，稍有气味，难溶于水 无色、无臭味，微溶 于水 无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水 实验室制法 (写反应式) 化学性质 (写反应式） 取代CH4+Cl2 CH4+3Cl2 分解 CH4 加成CH2=CH2+Br2 CH2=CH2+H2O CH2=CH2+HCl 加聚 CH2=CH2 加成CHCH + 2Br2 CHCH + 2H2 C

45、HCH + HCl 取代 卤代 硝化 加成13燃烧现象 淡蓝色火焰 明亮火焰，黑浓烟 明亮火焰，有浓烟 明亮火焰，有浓烟 通入 Br2 水 中现象 Br2 水不褪色 Br2 水褪色 Br2 水褪色 Br2 不褪色 通入 KMnO4 中现象 KMnO4 溶液不褪色 使 KMnO4 溶液褪色 使 KMnO4 溶液褪色 苯：KMnO4 溶液 不褪色； 苯的同系物:KMnO4 溶液褪色 第六章第六章 烃的衍生物归纳烃的衍生物归纳 烃的衍生物：烃衍变成的 官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。常见的官能团：碳碳双键(- C=C-)或三键(-CC-)、卤素原子(X)、羟基(OH)、羧基(CO

46、OH)、硝基(NO2)、醛基 (CHO)。 第一节 溴乙烷 卤代烃 一、溴乙烷 1.分子结构(四式)。 2.物理性质:无色液体、难溶于水，密度比水大 3.化学性质 (1)水解反应(是取代反应) 条件：溴乙烷与强碱的水溶液反应 CH3CH2Br+ H2O CH3CH2OH + HBr 问题 1、溴乙烷水解的条件是什么？ 2、取水解液在滴加 AgNO3 溶液之前，为什么要先滴入 HNO3 酸化？ 3、如何确定某卤代烃中的卤原子？ (2)消去反应: 有 C=C 或 CC 生成 条件：溴乙烷与强碱的醇溶液共热 CH3CH2Br+ NaOHCH2=CH2+H2O+NaBr 解析:CH3Cl、(CH3)3CCH2Br 等不能发生消去反应。 二、卤代烃 1.定义: 2.物理性质： (1)不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。 (2)沸点：相同碳原子数：支链越少