[高中化学历年高考题分类汇编5、化学反应与热量-选择题-练习.doc

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1、五、化学反应与热量 选择题 练习1、基本概念、基本概念 （2010 山东）10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 不同 （2009 上海）5下列对化学反应的认识错误的是 A会引起化学键的变化 B会产生新的物质 C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化 （2009 天津）6.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(

2、g)=Na2CO3(s)+ O2(g) H=-226 kJ/mol12 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO 的燃烧热为 283 kJ B.右图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/mol D.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.021023 （2009 重庆）12下列热化学方程式书写正确的是（H 的绝对值均正确） AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） ；H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） BN

3、aOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） ；H=+57.3kJ/mol（中和热） CS（s）+O2（g）=SO2（g） ；H=-296.8kJ/mol（反应热） D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热） （2008 四川卷）7下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的 H+2283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应

4、一定是吸热反应 D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 （2008 上海卷）17.已知：H2(g)+F2(g)2HF(g) H-270kJ/mol，下列说法正确的是 A2L 氟化氢气体分解成 1L 氢气与 1L 氟气吸收 270kJ 热量 B1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出热量小于 270kJ C在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 热量 （2007 全国 2）9已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要

5、吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量 下列叙述正确的是 A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g)2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H183kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H183kJ/mol 2、吸热、放热的解释、吸热、放热的解释 （2011 重庆）13SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构

6、中存在 S-F 键。已知 1molS（s） 转化为气态硫原子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F、S-F 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ，则 S(s) + 3F2(g)= SF6(g)的反应热H 为 A-1780 kJmol-1 B-1220 kJmol-1 C-450 kJmol-1 D+430 kJmol-1（2010 重庆）12.已知 H2（g）+Br2 (l)=2HBr(g);H= -72KJ/mol,蒸发 1molBr2 (l)需要吸收的 能量为 30KJ，其它相关数据如下表，则表中 a 为 ( ) A 404 B 260 C 230 D 200 H2（g）Br2

7、（g ）HBr（g）1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/ kJ436a369 （2008 重庆卷）13.化学反应 N2+3H2=2NH3的能量变化如题 13 图所示，该反应的热化学方 程式是 A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-1 B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H=2(b-a)kJmol-1C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); H=(h+c-a)kJmol-11 23 2D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); H=(a+b)kJmol-11 23 2 （2007 重庆）13.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸

8、气 时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol H-O 键形成时放出热量 463kJ。则氢气中 1 mol H-H 键断裂时吸收热量为 A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ （2011 上海）3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水 分解过程的能量变化示意图正确的是3、盖斯定律的应用、盖斯定律的应用 （2011 海南）5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmo

9、l-1 则反应 Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H 为 A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 （2010 广东）9在 298K、100kPa 时，已知： 2 222( )(g)2( )H O gOHg1H22(g)(g)2l(g)ClHHC2H2222(g)2(g)4l(g)(g)ClH OHCO3H则与和间的关系正确的是3H1H2HA .=+2 B =+3H1H2H3H1H2HC. =-2 D. =- 3H1H2H3H1H2H（2009 海南）12已知：23233(

10、)( )( )2( )22Fe O sC sCO gFe s234.1HkJ1mol22( )( )( )C sO gCO g393.5HkJ 1mol则的H 是22332( )( )( )2Fe sO gFe O sA. -824.4kJmol-1 B. -627.6 kJmol-1C. -744.7 kJmol-1 D. -169.4 kJmol-1 （2008 宁夏卷）13.已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、- 1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1，则由 C2H4(g)和 H2O(l)-反应生成 C2H5O

11、H(l)的H 为A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmol-1 C.-330kJmol-1 D.+330kJmol-1 5、关于状态、结构、电离等对能量变化的影响、关于状态、结构、电离等对能量变化的影响 （2011 上海）11根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=-9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) H=+26.48 kJ 下列判断正确的是 A254g I2(g)中通入 2gH2(g)，反应放热 9.48 kJ B1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJC反应(i)的产物比反应

12、(ii)的产物稳定 D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 （2010 新课标）11己知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的H=-12.1kJmol-1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的H=-55.6kJmol-1。则 HCN 在水溶液中电离的H 等于 A-66.7kJmol-1 B-43.5kJmol-1 C+43.5kJmol-1 D +66.7kJmol-1 （2007 上海）14. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H2878kJ/mol (CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(

13、l) H2869kJ/mol 下列说法正确的是 A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B 正丁烷的稳定性大于异丁烷 C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 6、其它综合性问题、其它综合性问题 （2011 北京）1025、101kPa 下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O H=-414kJmol-1 2Na(s)+ O2(g)=Na2O2 H=-511kJmol-1 下列说法正确的是 A和产物的阴阳离子个数比不相等 B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C常温下 Na 与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快

14、 D25、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H =-317kJ/mol （2011 浙江）12下列说法不正确的是 A已知冰的熔化热为 60kJmol-1,冰中氢键键能为 20 kJmol-1,假设每摩尔冰中有 2mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15%的氢键。B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为。若加入2(),(1)acKc 少量 CH3COONa 固体，则电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+向左移动， 减小，Ka 变小。 C检测得环己烷（l）环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ

15、mol-1、-3747kJmol-1和-3265kJmol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键。 D已知：2Fe2O3(s) + 3C(石墨)= 2Fe(s) +3CO(g) H=-489.0kJmol-1 CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJmol-1 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1 则：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H=-1641.0kJmol-1 （2009 全国二）11. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1CH4（g）+ 2O2(g)CO2(

16、g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1 现有 H2与 CH4的混合气体 112L（标准状况） ，使其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l),若实验测 得反应放热 3695KJ，则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是 A11 B13 C14 D23答案（2010 山东）10C（2009 上海）5C（2009 天津）6.C（2009 重庆）12C （2008 四川卷）7B（2008 上海卷）17.C（2007 全国 2）9C （2011 重庆）13B（2010 重庆）12.D（2008 重庆卷）13.A（2007 重庆）13.C （2011 上海）3.B （2011 海南）5. C（2010 广东）9A（2009 海南）12A（2008 宁夏卷）13.A （2011 上海）11.D（2010 新课标）11C（2007 上海）14. A （2011 北京）10D（2011 浙江）12B（2009 全国二）11.B